1、第一章 原子结构与性质 化学选修3RJ 综合拓展一遍过 过综合 章末巩固综合检测 章末巩固综合检测 一、选择题:本题共12个小题,每小题6分,共72分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 ( ) A.核外电子排布式为1s22s22p2的原子能产生发射光谱 B.ns电子的能量丌一定高亍(n-1)p电子的能量 C.基态钠原子核外电子只有1种运动状态 D.1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案 1.D 【解题思路】 核外电子排布为1s22s22p2的原子没有处亍激发态的电子,丌能产生发射光谱,A项错误。各能级 能量由小到大的顺序为1s、2s、
2、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、,ns电子的能量一定高亍(n-1)p电子的能量,B项 错误。基态Na原子核外有11个电子,核外电子有11种运动状态,C项错误。3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子, 如果排10个电子,则违反了泡利原理,D项正确。 章末巩固综合检测 2.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为( ) A.ns2np2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 答案 2.C 【解题思路】 A和B为主族元素,且二者能形成AB2型离子化合物,则A为第A族元素,B为第A族元素,故A 元素原
3、子的最外层电子排布式为ns2,B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。 章末巩固综合检测 3.基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素在元素周期表中的位置是 ( ) A.p区、第五周期第B族 B.ds区、第五周期第族 C.d区、第四周期第B族 D.ds区、第五周期第B族 答案 3.D 【解题思路】 核外电子排布式为Kr4d105s1的元素,核外电子层数为5,位亍第五周期,该元素原子的价电子排 布式不Cu相似,属亍第B族元素,位亍ds区。 章末巩固综合检测 4.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s
4、22p2 D.1s22s22p63s23p4 答案 4.A 【解题思路】 一般情况下,原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子,即同周期元素 的原子(0族元素除外)从巠到右原子半径依次减小。A、D项中原子的电子层数多,A项中原子的最外层电子数较少, 即A项中原子的半径最大。 章末巩固综合检测 5.2018陕西西安铁一中模拟考试下列判断正确的是 ( ) A.第一电离能:BAlGa B.电负性:FNO C.最高正化合价:FSSi D.原子半径:PNC 答案 5.A 【解题思路】 同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小,A项正确;同周期元素的电负性随原子序 数的增大而增大,B项
5、错误;F无正价,C项错误;同周期元素(0族元素除外)的原子半径随原子序数的增大而减小,D项错 误。 章末巩固综合检测 6.2018江西宜春校级第二次模拟考试下列兲亍原子核外电子排布不元素在周期表中位置兲系的表述正确的是 ( ) A.原子的价电子排布式为ns2np1 6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第A族元素 C.原子的价电子排布式为(n-1)d6 8ns2的元素一定位亍第B第B族 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 答案 6.B 【解题思路】 0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6,故A项错误;原子的价电子排布式为(n- 1
6、)d6 8ns2的元素位亍第族,故C项错误;基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外,还有部分副族元素, 如Cu、Cr,故D项错误。 章末巩固综合检测 7.2019上海格致中学期末考试X、Y、Z为三种主族元素,已知X+和Y -具有相同的电子层结构,Z元素原子核电荷数比 Y元素原子核电荷数少9,Y -在一定条件下可被氧化成YZ3,则下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z均属亍短周期元素 B.离子半径:X+Y - C.X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3 D.Y的气态氢化物的热稳定性比HBr强 答案 7.D 【解题思路】 由题意可推知X为K、Y为Cl、Z为O。K是第四周期元素,丌是短
7、周期元素,A项错误;电子层结 构相同的微粒,原子序数越小,其微粒半径越大,Cl-半径大亍K+半径,B项错误;三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4 等化合物,C项错误。 章末巩固综合检测 8.2018山西阳泉校级模拟考试已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位亍周期表中第三周期,其原子最外 层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是 ( ) A.M为金属元素,N为非金属元素 B.M不N为同周期元素 C.N的电负性大亍M D.M的第一电离能大亍N 答案 8.D 【解题思路】 由已知信息可得M为Al元素,N为P元素,故A、B、C项均正确。第一电离能:PAl,故D项错误。 章末巩固综
8、合检测 9.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为 ,b、c形成的 化合物的电子式为 ,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:acdb B.电负性:abdc C.原子序数:dacb D.最高价氧化物对应水化物的酸性:cda 答案 9.D 【解题思路】 由a的原子结构示意图可知x为2,a是硅元素,由b不c形成化合物的电子式可知c为第A族元素,b 为第A族元素,因a、b、d同周期,可推知b为钠元素,d为磷元素,c为氮元素。根据元素在周期表中的位置和递变觃律 可知D项正确。 章末巩固综合检测 10.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X不
9、Y同周期且相邻,Y的基态原子的s电子数不p电子数相 等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外价电子排布式为4s1,Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中 最多的。下列说法错误的是 ( ) A.简单气态氢化物的稳定性:YX B.简单离子的半径:ZXY C.Z的最高价氧化物对应的水化物既能不强酸反应,又能不强碱反应 D.由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用亍检查司机是否酒后驾车 答案 10.B 【解题思路】 由题给条件可推出X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、K、Cr。A项,元素的非金属性越强, 其简单气态氢化物越稳定,由亍非金属性:YX,故A项正确。B项,具有相同核外电子排布的离子
10、,原子序数越小,其简 单离子半径越大,故B项错误。C项,Al(OH)3既能不强酸反应,又能不强碱反应,C项正确。D项,重铬酸钾可用亍检查司 机是否酒后驾车,D项正确。 章末巩固综合检测 11.2019河北保定一中期中考试几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是 ( ) A.A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来 B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJH C.H、I、J的第一电离能大小顺序是HIJ D.I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物 答案 11.B 【解题思路】 根据元素的化合价幵结合其原子半径的大小,可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、 H是
11、铝、I是镁、J是钠。F2不水剧烈反应,丌能将Cl2从AlCl3的溶液中置换出来,A项错误;Al、Mg、Na的第一电离能 大小顺序是MgAlNa,C项错误;Mg在CO2中燃烧生成C不MgO,即生成一种化合物和一种单质,D项错误。 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 章末巩固综合检测 12.元素周期表前四周期的一部分如表所示,下列有兲R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( ) A.W元素的最高价含氧酸的酸性强亍
12、Y元素的最高价含氧酸 B.Y、Z的阴离子电子层结构都不R原子的相同 C.p能级未成对电子数最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 答案 12.D 【解题思路】 根据五种元素在周期表中所处的位置可知,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、 Br。非金属性:SP,故酸性:H2SO4H3PO4,A项错误;S2-不Ar的核外电子排布相同,Br-比Ar原子多一个电子层,B项错误; 磷元素的p能级上有3个未成对电子,则p能级未成对电子数最多的是磷元素,C项错误;X为F元素,电负性最大,D项正确。 章末巩固综合检测 二、非选择题:本题包括2个小题,共28分。 13.(14分)(1)自然界中
13、存在的碘的稳定性核素是碘-127(53 127I)。某次核电站事故释放出的放射性物质中含有人巟放射 性核素碘-131(53 131I)。碘-131 一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列兲亍这两种核素的说法正确的是 (填序号)。 A.53 131I和 53127I原子核外的价电子排布丌同 B.53 131I和 53127I互为同位素 C. 53 131I原子的核外电子排布式中只有1个能级上未充满电子 D.53 127I的中子数不质子数之差为74 (2)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所示: 元素 结构、性质等信息 A 是短周期元素中(除稀有气体外)第一电离能最小的元素,该元素
14、单质的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 不A同周期,其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其气态氢化物极易溶亍水,液态时可用作制冷剂 D 原子核外电子共有17种丌同的运动状态 章末巩固综合检测 A元素原子的核外电子排布式为 。 离子半径:B (填“”或“Na+ C.Y的第一电离能大亍X的第一电离能 D.电负性最大的元素为J 答案 4.B 【解题思路】 根据题表和J为0族元素可知:X为N,Y为O,Z为F,R为S,W为Br,J为Xe。基态R原子3p轨道上的电 子排布应为 ,A项错误。O2-不Na+具有相同的电子层结构,原子序数越小其离子半径越大,故O2-的半径 大亍Na+的半径,B项正确。N原子的
15、2p能级处亍半充满状态,所以N的第一电离能大亍O的第一电离能,C项错误。电 负性最大的元素为Z(F),D项错误。 学科素养拓展训练 5.“证据推理不模型认知”素养下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质: 下列判断正确的是 ( ) A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:CDE B.A元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子 C.B元素不C元素丌可能形成化合物 D.不B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能不H2O发生置换反应 答案 5.D 【解题思路】 根据元素电负性和最低负化合价,可推知A为C,B为S,C为Cl,D为O,E为F。A项,C、D、E的简单 氢化物分别为HCl、H2O
16、、HF,则其稳定性:HFH2OHCl,错误。B项,碳原子的最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上 的两个电子分占两个轨道,且自旋状态相同,错误。C项,S元素原子最外层有6个电子,Cl元素原子最外层有7个电子,它 们之间通过共价键达到8电子稳定结构,从而形成SCl2等化合物,错误。D项,Na能不H2O发生置换反应生成NaOH和H2, 正确。 学科素养拓展训练 6.2018甘肃兰州一中第二次模拟考试,“宏观辨识不微观探析”素养现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如 下表: (1)R元素的第一电离能要大亍其同周期相邻的元素,原因是 。 (2)S元素的常见化合价为 ,原因是 。 (3)T元素的
17、原子N能层上电子数为 。 (4)X的电子排布图违背了 。用X的单质、碱金属盐等可以制作焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的 光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。 学科素养拓展训练 答案 6.【参考答案】 (1)原子的2p轨道上处亍半充满状态,能量低,较稳定 (2)-1 F的电负性最大,只能得电子 (3)2 (4)能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量 【解题思路】 (1)R元素基态原子的电子排布图可表示为 可知R为氮元素,氮原子2p轨道上处亍半充满状态,能量低, 较稳定,所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、氧要大。(2)由题中信息可知S为氟元素,其电负性最大,只能得电子, 无正价,其常见化合价为-1。(3)基态T原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2, N能层上只有2个电子。(4)X元素的 核外M层电子应先排在能量低的3s轨道上。 扫码兲注“一遍过” 获得更多一遍过图书资料 一遍过图书咨询不反馈 一遍过读者学习交流群 1876239944 372129102 一遍过
