1、第六单元碳和碳的氧化物实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质学习目标1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。2.加深对二氧化碳性质的认识。1.实验室制取二氧化碳的方法。2.用制得的二氧化碳验证其性质。学习内容一 实验室制取二氧化碳的装置 学习指导 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。（1）制取气体时可选用图 所示装置，如：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气等。（2）反应且不需 ，制取气体时可选用图 所示装置，如：过氧化氢与二氧化锰制取氧气、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳等。固体加热1固体和液体加热2（1）集气法：收集难溶或微溶于水，且不跟
2、水发生反应的气体，如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等，收集装置可选用图3中的 。（2）排空气法：用于收集密度比空气大且不跟空气中的任何成分反应的气体，如二氧化碳、氧气等，收集装置可选用图3中的 。（3）排空气法：用于收集密度比空气小且不跟空气中的任何成分反应的气体，如氢气、甲烷等，收集装置可选用图3中的 。排水向上ab向下c讨论交流名师归纳 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，气体的发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；收集装置是由气体的密度和水溶性决定的。反馈练习 1.实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是（）2.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是（）CCA.用
3、制取氧气 B.用制取二氧化碳C.用制取氧气 D.用制取二氧化碳3.下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出带有标号仪器的名称：；。（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。铁架台；集气瓶BC或E（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为 ；此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置为 。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OAD学习内容二 实验室制取二氧
4、化碳的步骤 学习指导 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。实验室制取CO2应先连接仪器再检查装置的 。如果按图A装置进行，则先向试管中装入 ，然后再倒入适量 ，塞紧塞子，把反应装置固定好；如果按图B装置进行，则要先向锥形瓶内装入 ，塞紧塞子，然后从长颈漏斗中加入 至浸没漏斗下端；最后都是收集气体，检验CO2是否 。气密性大理石稀盐酸大理石稀盐酸收集满讨论交流 1.对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查装置的气密性？2.如何检验二氧化碳气体已收集满？【温馨点拨】1.先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。2.将燃着的木条放在集气瓶口，如果木
5、条熄灭，说明二氧化碳已收集满。反馈练习 1.实验室制取CO2，一般有五个步骤，下列操作步骤正确的是（）检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向长颈漏斗中注入酸液；向锥形瓶内放入几块大理石；收集气体。A.B.C.D.2.下列装置气密性的检查方法，其中正确的是（）AB学习内容三 二氧化碳的性质检验学习指导阅读课本第125-126页的有关内容，学生动手实验，并完成下列填空。1.在紫色石蕊试液中，通入二氧化碳气体，石蕊试液变成 色，其反应的化学方程式为 ，再将此溶液加热，溶液又变成 色，其反应的化学方程式为 。若在紫色石蕊试液中撒入一定量的活性炭，振荡静置后可看到溶液 ，这是因为 。2.点燃两支蜡烛，分
6、别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：。（2）该实验说明：；（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是 。红CO2+H2O=H2CO3紫H2CO3=CO2+H2O变成无色活性炭具有吸附性低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大灭火讨论交流 1.小强认为CO2气体的检验方法也就是它的验满方法，他的观点是否正确？2.在一只透明的倒扣在桌面上的玻璃杯里点燃两只高低不同的蜡烛，有什么现象？【温馨点拨】1。CO2的检验和验满方法不同，检验用澄清石灰水，而验满则用燃着的木条
7、。2.高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，因为热的二氧化碳密度小，顶部空间二氧化碳浓度大。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。反馈练习1.有关二氧化碳的实验中，不能达到实验目的的是（）A.用向上排空气法收集一瓶CO2，观察CO2的颜色B.将CO2通入紫色石蕊试液中，证明CO2能溶于水，得到的溶液显酸性C.将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满D.将CO2通入澄清石灰水中，可看到白色沉淀产生2.用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是（）CD3.实验室部分仪器和装置如图所示，请回答下列问题。（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，检
8、验二氧化碳是否收集满的方法是：。用该装置还可以制取的气体是 。（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用右图所示装置收集氧气，氧 气应从 （填“a”或“b”）端导入。ADF将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满O2一团棉花2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2a盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳
9、盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认
10、识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法
11、：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐
12、、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的
13、盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠
14、：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗
15、胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习
16、和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.Cu
17、SO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4
18、+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性
19、顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复
20、分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组
21、是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，
22、稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
