1、 绝密绝密启用前启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四
2、个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出， 乙醚、 75%乙醇、 含氯消毒剂、 过氧乙酸(CH3COOOH)、 氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 ACH3CH2OH 能与水互溶 BNaClO 通过氧化灭活病毒 C过氧乙酸相对分子质量为 76 D氯仿的化学名称是四氯化碳 8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该 化合物，下列叙述错误的是 A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（
3、杂质） 方法 A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 10铑的配合物离子Rh(CO)2I2 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 111934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子（即氦核 4 2He）轰击金属原子 W ZX，得到核素 30 Z+2Y，开 创了人造放射性核素的先河： W ZX+
4、 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 12科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料， 放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A放电时，负极反应为 2 4 Zn2e4OH Zn(OH) B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C充电时，电池总反应为 2 422 2
5、Zn OH) 2ZnO4OHO(2H D充电时，正极溶液中 OH浓度升高 13以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中， pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 a N OH V 的变化关系如下图所示。 比如 A2的分布系数： 2 2 2 2 (A ) (A ) (H A)(HA )(A ) c ccc 下列叙述正确的是 A曲线代表 2 (H A)，曲线代表(HA ) BH2A 溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，溶液中 2 (Na )2 (A )
6、(HA )ccc 26（14 分） 钒具有广泛用途。 黏土钒矿中， 钒以+3、 +4、 +5 价的化合物存在， 还包括钾、 镁的铝硅酸盐， 以及 SiO2、 Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是_。 （2） “酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 2 VO，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化
7、为 2 VO反应的离子方程式_。 （3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 252 V OH Ox ，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、 _，以及部分的_。 （4） “沉淀转溶”中， 252 V OH Ox 转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。 （5） “调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。 （6） “沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_。 27 （15 分） 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由 FeSO4 7H2O 固体配制 0.110 mol L1 FeSO4溶液，需要的仪器
8、有药匙、玻璃棒、_(从 下列图中选择，写出名称)。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应， 并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。 阳离子 u 108/（m2 s1 V1） 阴离子 u 108/（m2 s1 V1） Li+ 4.07 3 HCO 4.61 Na+ 5.19 3 NO 7.40 Ca2+ 6.59 Cl 7.91 K+ 7.62 2 4 SO 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增
9、加了 0.02 mol L1。石墨电极上未见 Fe 析出。 可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=_。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式 为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。 （6） 实验前需要对铁电极表面活化。 在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液， 将铁电极浸泡一段时间， 铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。 28 （14 分） 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化氧 化：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) H=98 kJ mol1。回答
10、下列问题： （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化 学方程式为：_。 （2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下， SO2平衡转化率 随温度的变化如图(b)所示。 反应在 5.0MPa、 550时的 =_， 判断的依据是_。影响 的因素有_。 （3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p 条件下进行反应
11、。平衡时，若 SO2转化率为 ，则 SO3压强为_，平衡常数 Kp=_(以 分压表示，分压=总压物质的量分数)。 （4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为： v=k( 1)0.8(1n) 式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大； 为 SO2平衡转化率，为某时刻 SO2转化率，n 为常 数。在 =0.90 时，将一系列温度下的 k、 值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图（c）所示。 曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm。 ttm后， v 逐渐下降。 原因是_。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） Goodenough 等人因在锂离子电池及钴
12、酸锂、 磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺 贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。 （2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_。I1(Be) I1(B) I1(Li)，原因是_。 （3）磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。 （4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们 通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有_个。 电池充电时，
13、LiFeO4脱出部分 Li+，形成 Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则 x=_，n(Fe2+ ) n(Fe3+)=_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 有机碱，例如二甲基胺（） 、苯胺（） ，吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前 “有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： H2C=CH2 3 CCl COONa 乙二醇二甲醚/ +RNH2 NaOH 2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。 （3）C 中所含官能团的名称为_。 （4）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （5）D 的结构简式为_。 （6） E 的六元环芳香同分异构体中， 能与金属钠反应， 且核磁共振氢谱有四组峰， 峰面积之比为 62 21 的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。
