1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修 第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度第第1课时化学反应的速率课时化学反应的速率第二章第二章第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学
2、习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新视点新视点专家博客专家博客6新提升新提升达标作业达标作业5新情境新情境激趣入题激趣入题1第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新情境新情境激趣入题激趣入题第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进日常生活和生产中我们会遇到很
3、多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成行地轰轰烈烈瞬间完成(如图如图1烟花的燃放烟花的燃放)，而有些反应却是在，而有些反应却是在潜移默化中完成的潜移默化中完成的(如图如图2铁的生锈铁的生锈)，有的则需要上亿年的时间，有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快，有的化学。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路
4、高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新知识新知识预习探究预习探究第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 学习目标学习目标1了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解化学反应速率的含义及其表示方法。2了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。应速率的方法。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新知预习新知预习1化学
5、反应速率化学反应速率(1)表示法：通常用单位时间内表示法：通常用单位时间内_浓度或某种浓度或某种_浓度的变化来表示。浓度的变化来表示。(2)公式：公式：_式中的式中的t表示某段时间间隔，表示某段时间间隔，c表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。(3)单位：单位：_或或_等。等。某种反应物某种反应物 生成物生成物 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的内因：反应物的_。这是一个化学反应的反
6、。这是一个化学反应的反应速率的决定性影响因素。应速率的决定性影响因素。(2)外因：外因：浓度：增大浓度：增大_的浓度可以的浓度可以_化学化学反应速率。反应速率。压强：对于有压强：对于有_参加的反应来说，增大压参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的强，就是增加单位体积里反应物的_，即增大反应，即增大反应物的物的_，因而可以，因而可以_化学反应速率。化学反应速率。结构和性质结构和性质 反应物反应物 增大增大 气体气体 物质的量物质的量 浓度浓度 增大增大 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修
7、 温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率速率_。催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率学反应速率_。增大增大 增大增大 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 自主探究自主探究1请从化学反应快慢的角度解释为什么使用电冰箱保存请从化学反应快慢的角度解释为什么使用电冰箱保存食物？食物？提示：提示：食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件
8、相同时，温度越低，化学反应越慢，所以人们用电冰箱把食物放置时，温度越低，化学反应越慢，所以人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。在低温下保存，以减缓食物的腐败。2改变外界条件对化学反应速率有什么样的影响？改变外界条件对化学反应速率有什么样的影响？提示：提示：实验证明：增加反应物的浓度、升高温度、增大压实验证明：增加反应物的浓度、升高温度、增大压强、增大反应物的接触面积、使用适当的催化剂都可以提高化强、增大反应物的接触面积、使用适当的催化剂都可以提高化学反应速率。学反应速率。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人
9、教版 化学化学 必修必修 3对于同一个化学反应，对于同一个化学反应，(1)用不同物质的浓度变化来表用不同物质的浓度变化来表示的反应速率与化学计量数有何关系？示的反应速率与化学计量数有何关系？(2)用不同物质表示其反用不同物质表示其反应速率时，其数值相同、意义一样吗？应速率时，其数值相同、意义一样吗？(3)反应速率有无负值？反应速率有无负值？提 示：提 示：(1)例 如：例 如：a A b B=c C d D 中中v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d即化学反应速率与其化学计量数成正比。即化学反应速率与其化学计量数成正比。(2)同一化学反应中，不同物质表示的反应速率数值可能相同一化学反应
10、中，不同物质表示的反应速率数值可能相同同(化学计量数相等化学计量数相等)，也可能不同，也可能不同(计量数不等计量数不等)，但意义一，但意义一样。样。(3)反应速率是平均值，只有正值，无负值。反应速率是平均值，只有正值，无负值。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新思维新思维名师讲堂名师讲堂第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 化学反应速率的概念及简单计算化学反应速率的概念及简单计算第第二二章章第三节第三节
11、第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (4)单位：单位：mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)或或 molL1min1或或 molL1s1。温馨提示：温馨提示：化学反应速率的正确理解化学反应速率的正确理解第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 特别提醒：特别提醒：表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度表
12、示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一值。进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一致。致。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (3)主要题型主要题型计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。
13、相互转换。根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变化量。化量。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。大小。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 温馨提示：温馨提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应
14、速率的相时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。下一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。下面的变式训练面的变式训练2解法简单，可供借鉴。解法简单，可供借鉴。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 典例透析典例透析第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教
15、版 化学化学 必修必修 【解析解析】C为固体，不能用浓度的变化表示化学反应速为固体，不能用浓度的变化表示化学反应速率，率，v(H2O)c(H2O)/t0.45 mol10 L5 min0.009 mol(Lmin)1，因为化学反应速率之比等于化学方程式的计，因为化学反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，所以量数之比，所以v(H2O)v(CO)v(H2)0.009 mol(Lmin)10.00015 mol(Ls)1，故，故B项正确。项正确。【答案答案】B第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (201
16、5浙江省杭州地区七校高一下学期期中浙江省杭州地区七校高一下学期期中)对对于于A23B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是反应速率最快的是()Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(B2)3 mol/(Lmin)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(A2)0.4 mol/(Ls)第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的
17、意义是相同的，所以比较率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，则先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，则根据方程式可知如果都用根据方程式可知如果都用B物质表示，则反应速率分别是物质表示，则反应速率分别是0.8 mol/(Ls)、0.05 mol/(Ls)、0.9 mol/(Ls)、1.2 mol/(Ls)，答案选，答案选D。【答案答案】D第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中
18、新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用用O2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04 molL1s1，那么，那么SO3的化学反的化学反应速率为应速率为0.08 molL1s1，反应的时间为，反应的时间为0.4 molL10.08 molL1s15 s，选，选C。【答案答案】C第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课
19、程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】将反应速率转化为同一物质的反应速率，例如将反应速率转化为同一物质的反应速率，例如都转化为都转化为B的反应速率。的反应速率。A.速率为速率为0.45 mol/(Lmin)；B.速率速率为为0.6 mol/(Lmin)；C.0.6 mol/(Lmin)；D.速率为速率为0.675 mol/(Lmin)，所以最快的为，所以最快的为D。【答案答案】D第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路
20、 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 教材点拨教材点拨1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。反内因：化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之化学反应速应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之化学反应速率越慢。率越慢。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (2)外因外因温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的
21、影响：【探究活动探究活动1】温度对双氧水温度对双氧水(H2O2)分解反应速率的影响分解反应速率的影响实验步骤：实验步骤：a.在在2支大小相同的试管中，装入支大小相同的试管中，装入23 mL约约5%的的H2O2溶液，分别滴入溶液，分别滴入12滴滴1 molL1的的FeCl3溶液。溶液。b待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有盛有5左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40左右热左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。水的烧杯中，观察现象并进行对比。c待放入盛有热水的烧杯中的试管里出现大量气泡时，待放入盛有热
22、水的烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。用带火星的火柴梗检验放出的气体。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响：【探究活动探究活动2】催化剂对催化剂对H2O2分解反应过程的影响分解反应过程的影响实验步骤：在实验步骤：在3支大小相同的试管中各装入支大小相同的试管中各装入23 mL约约5%的的H2
23、O2溶液，再向其中溶液，再向其中2支试管中分别加入少量支试管中分别加入少量MnO2粉末、粉末、12滴滴1 molL1FeCl3溶液。观察现象。溶液。观察现象。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 实验现象及结论：实验现象及结论：现象现象结论结论加入加入MnO2立即产生大量气立即产生大量气泡泡催化剂催化剂MnO2能加快化能加快化学反应速率学反应速率加入加入FeCl3立即产生大量气立即产生大量气泡泡催化剂催化剂FeCl3能加快化能加快化学反应速率学反应速率不加入其不加入其他试剂他试剂溶液中有少量气溶液中有
24、少量气泡出现泡出现不使用催化剂，化学反不使用催化剂，化学反应速率较慢应速率较慢第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 温馨提示：温馨提示：温度和催化剂对化学反应速率的影响并不是绝温度和催化剂对化学反应速率的影响并不是绝对的。如：发酵过程必须在一定温度范围内进行，温度过高，对的。如：发酵过程必须在一定温度范围内进行，温度过高，反而对发酵不利。有些负催化剂可以使反应速率减慢，但是如反而对发酵不利。有些负催化剂可以使反应速率减慢，但是如果不特别指明，一般指的是正催化剂。果不特别指明，一般指的是正催化剂。第第二
25、二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【探究活动探究活动3】浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实验步骤：取实验步骤：取2支试管分别加入表面积大致相同的铝片，支试管分别加入表面积大致相同的铝片，在其中一支试管里滴入在其中一支试管里滴入2 mL 3 mol/L的的HCl，另外一支试管里，另外一支试管里滴入滴入2 mL 0.5 mol/L的的HCl，对比观察现象。，对比观察现象。盐酸盐酸现象现象结论结论3 mol/L 的的HCl产生气泡的速度快产生气泡的速度快浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快0.
26、5 mol/L的的HCl产生气泡的速度慢产生气泡的速度慢浓度小，反应速率慢浓度小，反应速率慢第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 归纳总结：在溶液中进行的反应归纳总结：在溶液中进行的反应(或有气体参加的反应或有气体参加的反应)，反应物的浓度越大，化学反应速率越快反应物的浓度越大，化学反应速率越快(但浓硫酸，浓硝酸与但浓硫酸，浓硝酸与铁、铝反应例外铁、铝反应例外)。注意：溶液浓度的大小对化学反应速率有影响，但溶液体注意：溶液浓度的大小对化学反应速率有影响，但溶液体积的大小对化学反应速率无影响。如相同体积
27、、相同形状的铁积的大小对化学反应速率无影响。如相同体积、相同形状的铁与与2 L 1 mol/L的硫酸和的硫酸和4 L 1 mol/L的硫酸反应，生成氢气的硫酸反应，生成氢气的速率是相同的。的速率是相同的。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【探究活动探究活动4】压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，一定量气体对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。因此，增大体系压强，气体体的体积与其所受的压强成反比。因此，增大体
28、系压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大；减小体系压强，气体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大；减小体系压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。温馨提示：温馨提示：速率快慢看内因，同一反应比条件，浓度、温速率快慢看内因，同一反应比条件，浓度、温度、催化剂，气体还要看压强。度、催化剂，气体还要看压强。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 其他因素对化学反应速率的影响。其他因素对化学反应速率的影响。a固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。一固体的
29、表面积大小也是影响化学反应速率的因素。一般来说，固体颗粒越小，与其他物质的接触面积越大，反应速般来说，固体颗粒越小，与其他物质的接触面积越大，反应速率越快。率越快。b反应物的状态也能影响化学反应速率。一般来说，配反应物的状态也能影响化学反应速率。一般来说，配成溶液或使反应物成为气体，都能增大反应物之间的接触机成溶液或使反应物成为气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。会，有利于加快反应速率。c溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。率产生影响。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中
30、新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 温馨提示：温馨提示：对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。，它们的量的改变不会影响化学反应速率。如果参加反应的物质都是固体、液体或溶液时，由于改如果参加反应的物质都是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度变化也很小，变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度变化也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。压强对反应速率的影响可以认为压强与它们的反应速率无关。压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的，在分析压强对反应
31、速率的是通过改变浓度而影响反应速率的，在分析压强对反应速率的影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，温度每升高速率，温度每升高10，化学反应速率将提高到原来的，化学反应速率将提高到原来的24倍。倍。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应
32、速率，有效地提高化工生产的效益，有些负催化剂可以使反应速率，有效地提高化工生产的效益，有些负催化剂可以使反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 2影响化学反应速率的实例分析影响化学反应速率的实例分析举例举例分析与结论分析与结论人们使用电冰箱储人们使用电冰箱储存食物存食物温度越低，食物变质腐败的速率越慢。温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生这也是温度对化学反应速率的影响在生活
33、中的应用活中的应用实验室通常要将两实验室通常要将两种块状或颗粒状的种块状或颗粒状的固体药品研细，并固体药品研细，并混匀后再进行反应混匀后再进行反应固体药品研得越细，其表面积越大，混固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也越迅速、充分应也越迅速、充分实验室进行化学反实验室进行化学反应时，通常把一些应时，通常把一些固体物质溶于水配固体物质溶于水配成溶液再进行反应成溶液再进行反应固体物质溶于水后，发生了电解质的电固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应
34、的机会，动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率从而提高了化学反应速率第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 举例举例分析与结论分析与结论实验室常用约实验室常用约30%左右左右的硫酸溶液的硫酸溶液(约约3.7 mol/L)与锌粒反应制取与锌粒反应制取H2，当反应一段时间后，当反应一段时间后，气泡变得稀少了，气泡变得稀少了(锌锌粒还有剩余粒还有剩余)。如果添。如果添加一些适当浓度的硫酸加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来泡又会重新增多起来ZnH2S
35、O4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H2，c(H)的大小影响着该反应的反应的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为速率，气泡变少了，是因为c(H)减小了，反应速率减慢。如减小了，反应速率减慢。如果添加适当浓度的硫酸溶液时果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中，由于溶液中c(H)又迅速增大又迅速增大，因而反应速率加快，产生气，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了泡的速率又加快了第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 3.影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学
36、反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)内内因因化学性质化学性质反应物的化学性质越活泼，化学反应反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢速率越快；反之则越慢外外因因温度温度升高温度，化学反应速率加快；反之升高温度，化学反应速率加快；反之减慢减慢催化剂催化剂使用催化剂，化学反应速率改变使用催化剂，化学反应速率改变反应物的浓度反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快，增大反应物的浓度，化学反应加快，反之减慢反之减慢气态反应物的压强气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢率加快；反之减慢固体
37、反应物的表面积固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢速率加快；反之减慢其他其他光波、电磁波、超声波、溶剂等光波、电磁波、超声波、溶剂等第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 4.判断化学反应进行快慢常用的方法判断化学反应进行快慢常用的方法第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (2015江苏省沭阳县高一下学期期中江苏省沭阳县高一下学期期中)下列四支下列
38、四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是()典例透析典例透析试管试管温度温度过氧化氢浓度过氧化氢浓度催化剂催化剂A室温室温(25)12%MnO2B室温室温(25)4%无无C水浴加热水浴加热(50)12%无无D水浴加热水浴加热(50)12%MnO2第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】在其它条件不变时，增大反应物浓度或升高温在其它条件不变时，增大反应物浓度或升高温度或使用催化剂等均可用加快反应速率。因此过氧化氢的浓度度或使用催化剂等均可用加快反应速
39、率。因此过氧化氢的浓度越高，反应溶液的温度越高，使用催化剂均可以加快反应速越高，反应溶液的温度越高，使用催化剂均可以加快反应速率，则双氧水分解速率最大的是选项率，则双氧水分解速率最大的是选项D，答案选，答案选D。【答案答案】D第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】镁与盐酸的反应实质是：镁与盐酸的反应实质是：Mg2H=Mg2H2，Mg为固体，镁条的质量对反应速率
40、无影响，表面积增为固体，镁条的质量对反应速率无影响，表面积增大能加快反应速率，大能加快反应速率，Cl不参加离子反应，对反应速率无影不参加离子反应，对反应速率无影响，反应物无气体，压强对反应速率无影响，故响，反应物无气体，压强对反应速率无影响，故B项正确。项正确。【答案答案】B第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (2015江西省临川市一中高一下学期期中江西省临川市一中高一下学期期中)在在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是反应中可使反应速率增大的措施是()减小容器体积增大压强
41、增加碳的量恒容时通入减小容器体积增大压强增加碳的量恒容时通入CO2恒压下充入恒压下充入N2恒容下充入恒容下充入N2A BCD第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】减小容器体积，增大压强，反应速率加快，减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故正确；故正确；C是固体，增加是固体，增加C的量，不影响反应速率，故的量，不影响反应速率，故错误；恒容下通入错误；恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故浓度增大，反应速率加快，故正确；恒压下充入正确；恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓
42、度，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入N2，参加反应，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。【答案答案】C第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (2)曲线曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)向溶液中
43、加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_。A蒸馏水蒸馏水 B改用铝粉改用铝粉C饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液D浓盐酸浓盐酸E少量硫酸铜溶液少量硫酸铜溶液第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】(1)由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因此曲线此曲线Oa段不产生氢气，有关反应的化学方程式为段不产生氢气，有关反应的化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随
44、之反应的进影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则曲线行浓度是逐渐降低，则曲线bc段产生氢气的速率增加较快的段产生氢气的速率增加较快的主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 (3)A.加入蒸馏水，反应物浓度降低，反应速率减小，加入蒸馏水，反应物浓度降低，反应速率减小，A错错误；误；B.改用铝粉增大反应物的接触面积。反应速率加快，改用铝粉增大反应物的接触面积。反应速率加快，B
45、正正确；确；C.加入饱和氯化钠溶液相当于是稀释，反应物浓度降低，加入饱和氯化钠溶液相当于是稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，反应速率减小，C错误；错误；D.加入浓盐酸反应物浓度增大，反应加入浓盐酸反应物浓度增大，反应速率增大，速率增大，D正确；正确；E.加入少量硫酸铜溶液铝置换出铜，构成加入少量硫酸铜溶液铝置换出铜，构成原电池加快反应速率，原电池加快反应速率，E正确，答案选正确，答案选BDE。【答案答案】(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)反应放反应放热，溶液温度升高，反应速率加快热，溶液温度升高，反应速率加快(3)BDE第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之
46、路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 新考题新考题随堂自测随堂自测第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 1(2015山东省潍坊市五县高一下学期期中山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列说法中下列说法中正确的有的是正确的有的是()A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成汽油可以找到一种催化剂使水变成汽油D催化剂是
47、决定化学反应速率的主要因素催化剂是决定化学反应速率的主要因素第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】A决定反应速率的主要因素是参加反应的物决定反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，故质的性质，故A正确；正确；B.催化剂可以改变化学反应速率，故催化剂可以改变化学反应速率，故B错误；错误；C.催化剂只改变速率，但反应前后质量不变，故催化剂只改变速率，但反应前后质量不变，故C错错误；误；D.A正确，故正确，故D错误，此题选错误，此题选A。【答案答案】A第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成
48、才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 组别组别c(HCl)/(molL1)温度温度/()状态状态12.030块状块状22.530块状块状32.020块状块状42.530粉末状粉末状第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版
49、人教版 化学化学 必修必修 A.4、3、2、1 B4、2、1、3C3、4、2、1D4、1、2、3【解析解析】当反应物的浓度越大、温度越高且为粉末状时当反应物的浓度越大、温度越高且为粉末状时反应速率越大，从而确定答案为反应速率越大，从而确定答案为B。【答案答案】B第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 5(2015浙江省杭州地区七校高一下学期期中浙江省杭州地区七校高一下学期期中)下列措施下列措施对增大反应速率明显有效的是对增大反应速率明显有效的是()A在在K2SO4与与BaCl2两溶液反应时，增大压强两溶
50、液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸时，改用浓硫酸CAl在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成Al2O3，将，将Al片改成片改成Al粉粉DNa与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量第第二二章章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修 【解析解析】AK2SO4与与BaCl2两溶液反应中没有气体参两溶液反应中没有气体参与，增大压强反应速率不变，与，增大压强反应速率不变，A错误；错误；B.Fe与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸铁钝化，得不到氢气，时，改用浓硫酸铁钝化，得
