1、1、理解：摩尔、理解：摩尔mol、物质的量、物质的量n、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数NA和摩尔质量和摩尔质量M的概念。的概念。2、掌握简单的有关物质的量、掌握简单的有关物质的量n的计的计算算 一滴水的体积大约是一滴水的体积大约是0.05 mL0.05 mL，质量大，质量大约是约是0.05 g0.05 g，含有大约，含有大约171700 000 000 000 00 000 000 000 000 000 000000 000 000个水分子，即个水分子，即1.71.710102121个水个水分子。分子。参参 考考 资资 料料化繁为简，意义不变。化繁为简，意义不变。情景一：生活中的计量情景一：生
2、活中的计量 根据刚刚的分析，针对生活中的计量方法，根据刚刚的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？你能得到哪些启示？组织学生讨论：组织学生讨论：12双袜子双袜子 1打打100枚别针枚别针 1盒盒 约约40000粒大米粒大米 1千克千克建立建立“堆量堆量”概概念念通过通过“堆量，可以到达堆量，可以到达“化繁为简的化繁为简的目的，但是意义不变目的，但是意义不变情景二：化学实验中的计量情景二：化学实验中的计量如何计量如何计量物质？物质？质量质量体体积积微微观观个数？个数？情景二：化学实验中的计量情景二：化学实验中的计量引入新引入新的概念的概念质量质量体体积积微观微观粒子数粒子数宏观宏观 19
3、71 1971年，由年，由4141个国家参加的第个国家参加的第1414届国际届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，的提议，并作出决议。从此，“物质的量物质的量就成为了国际单位制中的一个根本物理量，就成为了国际单位制中的一个根本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 0.012 kg 12C12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子
4、数目作为1 mol1 mol的标准。的标准。参考资料参考资料国际单位制中七个根本物理量国际单位制中七个根本物理量物质的量物质的量 摩尔摩尔 molmol 1 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol1 mol粒子集体粒子集体所含的粒子数所含的粒子数=0.012 kg=0.012 kg1212C C中所含的中所含的碳原子数碳原子数 6.02 6.0210102323 把把6.026.02101023 23 molmol1 1叫做叫做阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数，符号，符号N NA A。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个物阿伏加德罗常数是一个物理量，理量，单位是单位是molmol1 1。意大利物理学家
5、意大利物理学家摩尔摩尔 a.一个单位一个单位b.物质的量物质的量的的单位单位解析：解析：长度长度 米米 质量质量千克千克单位：单位：物理量：物理量：时间时间 秒秒 物质的量物质的量 摩尔摩尔 .mol 物质的量物质的量 解析：解析：a.一个概念物理量一个概念物理量0.012kg12C所含所含集集 体体合合粒子的粒子的b.经科学家屡次试验测定：经科学家屡次试验测定：0.012kg12C所含粒子数约为所含粒子数约为6.021023个个1mol 6.021023个个n数目数目度量物体度量物体1 1摩尔摩尔He中有中有6.02X1023个个氦原子氦原子1摩尔摩尔H2O中有中有6.02X1023个个水分
6、子水分子 1mol的任何物质的任何物质都都含有约含有约6.021023个微粒个微粒 常数常数阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 /molNAmol-16.021023个个 问题：问题：如果如果1g1g大米有大米有4040粒，地球上粒，地球上约有约有6060亿人，人均每年消耗大米亿人，人均每年消耗大米250kg250kg，计算，计算6.026.0210102323粒大米可供全世界人用多少年？粒大米可供全世界人用多少年？多么可怕的数字！多么可怕的数字！6.02 6.0210102323答案：答案：100万年万年“物质的量与微粒数之间的换算物质的量与微粒数之间的换算1 1、物质的量、物质的量n n，求微粒
7、数，求微粒数N N16.021023微粒数微粒数=1 1molmolH2OmolmolH2OmolmolH2O36.02102326.021023物质的量物质的量6.021023?nN =NA 2 2、微粒数、微粒数N N，求物质的量，求物质的量n n物质的量物质的量(n)=微粒数微粒数 6.021023例：例：6.021023个个He是是_mol He。3.011023个个He的物质的量是的物质的量是_mol。10.5“物质的量与微粒数之间的换算物质的量与微粒数之间的换算n=N NA 1 1、1 mol H1 mol H2 2O O中约含有中约含有 个个H H2 2O O。2 2、2 mol
8、 CO2 mol CO2 2中约含有中约含有 个个COCO2 2 4 4、1.2041.204101024 24 个个O O2 2的物质的量是的物质的量是 ；实践检验实践检验3 3、3.013.01101023 个个H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为 ；物质的量物质的量=微粒数微粒数6.026.0210102323物质的量物质的量微粒数微粒数=6.02 6.0210102323 个个C;C;个个O O。所含所含H H的物质的量为的物质的量为 。nN =NA n=N NA 6.0210231.20410242.40810241.20410240.5mol1mol2mol注意：注意
9、：.mol只适用于只适用于微观粒子微观粒子，不能表示，不能表示宏观物质宏观物质.mol.mol后面只能用化学符号，假设用中文那么要说明是原子还是分子后面只能用化学符号，假设用中文那么要说明是原子还是分子原子、分子、离子、原子、分子、离子、原子团、电子、原子团、电子、质子、中子质子、中子1 mol H1 mol H2 2O O1 mol H1 mol H1 mol 1 mol 苹果苹果1 mol 1 mol 人人1 mol O1 mol O1 mol 1 mol 氧氧1 mol O1 mol O2 2小结小结一、物质的量一、物质的量 含义含义:表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集
10、合体的物理量的物理量.符号符号:n 单位单位:摩尔摩尔，mol,简称简称-摩摩二、阿伏伽德罗常数二、阿伏伽德罗常数:每摩尔物质约含有每摩尔物质约含有6.021023个对应的微粒。个对应的微粒。三、物质的量与微粒数之间的换算关系三、物质的量与微粒数之间的换算关系物质的量物质的量=微粒数微粒数6.026.0210102323n=N NA 表示：表示：NA6.021023/mol分析分析1mol物质的物质的质量质量数值上有什么规律数值上有什么规律交流与思考交流与思考 12 27 32 18：1mol的任何物质都含有约的任何物质都含有约6.021023个微粒个微粒 一个微粒的一个微粒的质量质量6.02
11、6.02101023231mol1mol物质的物质的质量质量=a.1mol物质的质量物质的质量摩尔质量在摩尔质量在数值上数值上等于相对分子质量等于相对分子质量摩尔质量摩尔质量 Mb.单位：克单位：克/摩摩g/mol解析：解析：c.即即1mol H2的质量的质量(m)=2gH H2 2的的摩尔质量摩尔质量(M)(M)=2 g/molH2的的相对分子质量相对分子质量为为2注意：注意：仅仅数值相同数值相同，但但单位不同单位不同。单位为：单位为：1一般省略一般省略H2O的的摩尔质量摩尔质量(M)=18 g/mol(H2O)的的相对分子质量相对分子质量为为18即即1molH2O的质量的质量(m)=18g
12、2molH2O的质量的质量(m)=g0.5molH2SO4的质量的质量(m)=g 摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量=物质的量物质的量练习：练习：3649m=nM 练习练习COCO2 2的相对分子质量为的相对分子质量为_,_,摩尔质量为摩尔质量为_g/mol_g/mol；molCO2的质量为的质量为_g;4.4gCO2的物质的量为的物质的量为_mol;2mol 2molCO2的质量为的质量为_g._g.8.8g 8.8gCO2相当于相当于_mol.444488C12 O16440.10.26.02X1022 N-14 H-1 O-16 Mg-249克克2mol2X6.02X10230.11.8克克24克克6.02X10232X6.02X102356克克3.01X1023物质的量物质的量(n)物质的质量物质的质量(m)NA微粒个数微粒个数(N)MNAMn=m M m=nM计算的中转站计算的中转站总结：总结：n=N NA N=nNA
