第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx

上传人(卖家):四川天地人教育 文档编号:646331 上传时间:2020-07-20 格式:DOCX 页数:8 大小:684.68KB
下载 相关 举报
第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx_第1页
第1页 / 共8页
第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx_第2页
第2页 / 共8页
第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx_第3页
第3页 / 共8页
第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx_第4页
第4页 / 共8页
亲,该文档总共8页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、专题讲座六专题讲座六 无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略 考纲研读 1.培养从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合, 重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方 法,解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果,用正确的化学术语 及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。 一、工业流程题的结构 二、工业流程题分类突破 题型一 物质制备类化工流程题 1核心反应陌生方程式的书写 关注箭头的指向:箭头指入反应物,箭头指出生成物。 (1)氧化还原反应:熟练应用氧化还原规律,判断产物,根据化合价升降相等

2、配平。 (2)非氧化还原反应:结合物质性质和反应实际判断产物。 2原料的预处理 (1)溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸等。 水浸 与水接触反应或溶解 浸出 固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸 在酸溶液中反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除 去的溶解过程 浸出率 固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少(更多转化) (2)灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解。 (3)审题时要“瞻前顾后”,注意物质性质及反应原理的前后联系。 3常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的 pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH 所需的物质一般应满 足两点

3、: 能与 H 反应,使溶液 pH 增大; 不引入新杂质。 例如:若要除去 Cu2 中混有的 Fe3,可加入 CuO、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质 来调节溶液的 pH,不可加入 NaOH 溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 例 1 (2016 全国卷,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一 种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。

4、(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式:_ _。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2 和 Ca2,要加入的试剂分 别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。 此吸收反应中, 氧化剂与还原剂的物 质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为_。 (计算结果保留两位小数) 解题流程 第一步:读题目,明确目的制备 NaClO2 第二步:审流程,分块破题拆

5、分工艺流程 第三步:看设问,结合题中的问题,回到流程图中找答案。 得分秘籍 (1)设问一般相对独立,无连带效应,一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。 (2)题中基本上都有与流程无关的问题, 可直接作答; 对于超纲知识, 题目中要么有信息提示, 要么与解答题目无关。 答案 (1)3 (2)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2 (3)NaOH 溶液 Na2CO3溶液 ClO 2(或 NaClO2) (4)21 O2 (5)1.57 题型二 提纯类化工流程题 1明确常用的提纯方法 (1)水溶法:除去可溶性杂质。 (2)酸溶法:除去碱性杂质。 (3)碱溶法:除去酸性杂质。 (

6、4)氧化剂或还原剂法:除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法:除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的 pH 法:如除去酸性溶液中的 Fe3 等。 2明确常用的分离方法 (1)过滤:分离难溶物和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用 CCl4或苯 萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶:提取溶解度随温度变化不大的溶质,如从溶液中提取 NaCl。 (4)冷却结晶:提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如 KNO3、 FeCl3、CuCl2、CuSO4 5H2O、FeSO4 7H2O 等

7、。 (5)蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法:利用气体液化的特点分离气体,如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的 氨气。 例 2 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含 Fe2 、 Mn2 、Cu2、Ni2、Cd2等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下: 已知 KspFe(OH)34.010 38。 回答下列问题: (1)浸出时,为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种):_。 (2)氧化时,加入 KMnO4溶液是为了除去浸出液中的 Fe2 和 Mn2(溶液中 Mn 全部转化为 MnO2),请配平下列

8、除去 Fe2 的离子方程式: MnO 4 Fe2 _= MnO2 Fe(OH)3 H (3)加入锌粉的目的是_ _。 (4)已知 H2SO4浸出液中,c(Fe2 )5.04 mg L1、c(Mn2)1.65 mg L1。 加入 KMnO4溶液反应一段时间后,溶液中 c(Fe3 )0.56 mg L1,若溶液 pH3,则此时 Fe3 _(填“能”或“不能”)生成沉淀。 若要除尽 1 m3上述浸出液中的 Fe2 和 Mn2,需加入_ g KMnO 4。 答案 (1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌(其他合理答案也可) (2)1 3 7 H2O 1 3 5 (3)调节溶液 pH,除去溶液中的 Cu2 、Ni

9、2、Cd2等 (4)不能 7.9 解析 (1)为了提高浸出效率,可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。 (2)锰元素由7 价降低到4 价,而铁元素由2 价升高到3 价,根据得失电子守恒、原子 守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的应为:消耗溶液中的 H ,调节溶液 pH, 除去氧化时未完全沉淀的 Fe3 ;将 Cu2、Ni2、Cd2还原为单质而除去。(4)c(Fe3) 0.5610 3 g L1 56 g mol 11.010 5 mol L1,此时溶液中c(OH)1.01011 mol L1,c(Fe3) c3(OH) 1.010 38K spFe(OH)3,故不能

10、生成 Fe(OH)3沉淀。加入 KMnO4将 Fe 2和 Mn2分 别氧化为 Fe3 和 MnO 2,而 KMnO4被还原为 MnO2,根据得失电子守恒可知,加入 KMnO4 的质量为 5.0410 3 g L1 56 g mol 11 000 L1.6510 3 g L1 55 g mol 121 000 L 3 158 g mol 17.9 g。 1(2020 原创预测卷九)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某 实验小组以硫酸亚铁为铁源制备甘氨酸亚铁,其简要流程如下。 已知相关物质的信息如下: 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 柠檬酸 (3-羟基-1,3,5

11、-戊三酸) 甘氨酸亚铁 (NH2CH2COO)2Fe 易溶于水,微溶于乙 醇,具有两性 易溶于水和乙醇,具有较 强的酸性和还原性 浅黄褐绿色结晶粉末,易溶于 水,难溶于乙醇,结构如下图: 回答下列问题: (1)步骤(a)中加入铁粉的作用是_; 写出生成沉淀的化学方程式:_ _。 (2)步骤(b)中为了提高甘氨酸亚铁的产率,需要控制溶液的 pH 在 5.56.0 之间,pH 过低甘 氨酸亚铁产率将下降,其原因为_; 柠檬酸的作用包括_(填字母)。 A调节溶液的 pH B除去步骤(a)中加入的铁粉 C防止 Fe2 被氧化 D促进沉淀的溶解,加快反应速率 (3)步骤(b)中趁热过滤的目的是_。 (4

12、)步骤(c)中加入乙醇的目的是_。 (5)产品中 Fe2 含量的检测:称取 m g 样品溶解于适量蒸馏水中,配制成 100.0 mL 溶液。用 移液管取出 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,向其中加入一定量混酸 X 进行酸化,用 c mol L 1 的 KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗 KMnO4溶液的体积为 V mL。 混酸 X 可以是_(填字母)。 AHCl 和 H2SO4 BHCl 和 H3PO4 CH2SO4和 H3PO4 DH2SO4和 HNO3 EHCl 和 HNO3 滴定终点的现象为_ _。 据此计算 Fe2 的质量分数为_。 答案 (1)防止 Fe2 被氧化 FeSO42NH

13、4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2 (2)H 会与 NH 2CH2COOH 反应,不利于甘氨酸亚铁的生成 ACD (3)除去铁粉,减少因温度降低甘氨酸亚铁析出带来的损失 (4)降低甘氨酸亚铁的损失 (5)C 当滴入最后一滴标准溶液时,溶液变为紫色或浅紫色,且半分钟内不变色 1.12cV m 100% 解析 (1)Fe2 在空气中易被氧化, 加入 Fe 粉可防止其被氧化; Fe2与 HCO 3电离出的 CO 2 3结 合,H 再和过量的 HCO 3反应生成 CO2。 (2)NH2CH2COOH 中有碱性基团NH2,可以和 H 反应,故 pH 应控制在 5.56.0 之间。 (4

14、)甘氨酸亚铁难溶于乙醇,加入乙醇可降低其损失。 (5)HCl 有还原性、HNO3有氧化性,两者都会影响滴定结果,故选 C;由关系式 MnO 4 5Fe2 可得 n(Fe2)5cV103mol,则 Fe2的质量分数为5cV10 3564 m 100%1.12cV m 100%。 2(2019 山东德州一模)金属 Co、Ni 性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。 现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为 CoO、Co2O3、Ni、少量杂质 Al2O3)提取钴、镍的工 艺如下: (1)酸浸时 SO2的作用是_。 (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式:_ _。 (3)有机层提取出的 Ni

15、2 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOHMH 放电 充电 Ni(OH)2M, 电池放电时正极的电极反应式为_。 (4)用 CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得 H2O2分解的高效催化剂 CoxNi(1 x)Fe2O4(其中 Co、Ni 均为2 价)。如图是用两种不同方法制得的 CoxNi(1x)Fe2O4在 10 时催 化分解 6%的 H2O2溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。 H2O2的电子式_。 由图中信息可知:_法制取的催化剂活性更高。 Co2 、Ni2两种离子中催化效果更好的是_。 (5)已知煅烧 CoCO3时,温度不同,产物不同。在 400 充分煅烧 CoC

16、O3,得到固体氧化物 的质量为 2.41 g,CO2的体积为 0.672 L(标准状况下),则此时所得固体氧化物的化学式为 _。 答案 (1)还原剂(或将 Co3 还原为 Co2) (2)2Al3 3CO2 33H2O=2Al(OH)33CO2 (3)NiOOHe H 2O=Ni(OH)2OH (4) 微波水热 Co2 (5)Co3O4 解析 (1)从流程图可知,在酸浸过程中 Co2O3转化为 Co2 ,故 SO 2为还原剂。 (2)Al3 与 CO2 3会发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体:2Al 33CO2 3 3H2O=2Al(OH)33CO2。 (3)从电池的

17、总反应方程式可知, 该电池为碱性电池, 放电过程中正极 NiOOH 转化为 Ni(OH)2: NiOOHe H 2O=Ni(OH)2OH 。 (4)从图像可知,微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。x 值越大,Co2 的含量越大, H2O2分解的相对初始速率越大,故 Co2 的催化效果更好。 (5)根据元素守恒,n(Co)n(CO2) 0.672 L 22.4 L mol 10.03 mol,m(Co)0.03 mol59 g mol 1 1.77 g;该氧化物中氧原子的质量;m(O)2.41 g1.77 g0.64 g,n(O) 0.64 g 16 g mol 10.04 mol, 所以该氧

18、化物的化学方程式为 Co3O4。 3软锰矿的主要成分为 MnO2,还含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用 软锰矿制取 MnSO4 H2O 的流程如下: 已知:部分金属阳离子完全沉淀时的 pH 如下表 金属阳离子 Fe3 Al3 Mn2 Mg2 完全沉淀时的 pH 3.2 5.2 10.4 12.4 温度高于 27 时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中 MnO2转化为 Mn2 的离子方程式为 _。 (2)第 1 步除杂中加入 H2O2的目的是_。 (3)第 1 步除杂中形成滤渣 1 的主要成分为_(填化学式), 调 pH 至

19、56 所加的试剂, 可选择_(填字母)。 aCaO bMgO cAl2O3 d氨水 (4)第 2 步除杂,主要是将 Ca2 、Mg2转化为相应氟化物沉淀除去,写出 MnF 2除去 Mg 2的 离子方程式: _, 该反应的平衡常数数值为_。 (已知:MnF2的 Ksp5.310 3;CaF 2的 Ksp1.510 10;MgF 2的 Ksp7.410 11) (5)采用“趁热过滤”操作的原因是_。 (6)取少量 MnSO4 H2O 溶于水,配成溶液,测其 pH 发现该溶液显酸性,原因是 _(用离子方程式表示)。 答案 (1)MnO2SO2=SO2 4Mn 2 (2)将 Fe2 氧化为 Fe3 (

20、3)Al(OH)3、Fe(OH)3 ab (4)MnF2Mg2 Mn2 MgF 2 7.210 7 (5)减少 MnSO4 H2O 在水中的溶解,得到更多产品 (6)Mn2 2H 2O Mn(OH)22H 解析 (1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应, 离子方程式为MnO2SO2=SO2 4 Mn2 。 (2)第 1 步除杂中加入 H2O2的目的是将溶液中的 Fe2 氧化为 Fe3, 以便于形成 Fe(OH) 3沉淀, 过滤将沉淀除去。 (3)第1步除杂时调整溶液的pH在56, 可以使溶液中的Al3 、 Fe3分别形成Al(OH) 3、 Fe(OH)3 沉淀,所以形成滤渣 1 的

21、主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH)3;在调 pH 至 56 时,为了不引入新 的杂质离子,所加的试剂应该可以与酸发生反应,可选择含有 Ca2 、Mg2的化合物 CaO、 MgO,a、b 正确。 (4)第 2 步除杂,主要是将 Ca2 、Mg2转化为相应的氟化物沉淀除去,MnF 2除去 Mg 2的离 子方程式是 MnF2Mg2 Mn2 MgF 2;该反应的平衡常数 KcMn 2 cMg2 cMn 2 c2F cMg2 c2F KspMnF2 KspMgF27.210 7。 (5)由已知温度高于 27 时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低,故采用“趁 热过滤”操作可以减少 MnSO4 H2O 在水中的溶解,得到更多产品。 (6)MnSO4是强酸弱碱盐,Mn2 发生水解反应。

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 高中 > 化学 > 高考专区 > 一轮复习
版权提示 | 免责声明

1,本文(第八章 专题讲座六(2021高考化学一轮复习资料).docx)为本站会员(四川天地人教育)主动上传,163文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。
2,用户下载本文档,所消耗的文币(积分)将全额增加到上传者的账号。
3, 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(发送邮件至3464097650@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!


侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650

【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。


163文库-Www.163Wenku.Com |网站地图|