1、第第 3 讲讲 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质 的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na 或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n N NA或 Nn NA 2摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的
2、质量。符号：M，单位：g mol 1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以 g mol 1 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子) 质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为 nm M。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子( ) (2)硫酸的摩尔质量为 98 g( ) (3)2 mol H2O 是 1 mol H2O 摩尔质量的 2 倍( ) (4)摩尔是物质的量的单位( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)22 g CO2中含有的氧原子数为 NA( ) (7)1 mol NaCl 和 1 mol HC
3、l 含有相同的分子数目( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1在 0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A1.5 NA 2 mol B1.5NA 32 g C3.011023 4 mol DNA 64 g 答案 B 23.4 g OH 含有的电子数目为_。 答案 2NA或 1.2041024 3若 12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol 钠离子，Na2X 的摩尔质量是_，X 的相对原子质量 是_。 答案 62 g mol 1 16 解析 1 mol Na2X 中含有 2 mol 钠离子，0.2 mol Na2X 中含有
4、 0.4 mol 钠离子，则 Na2X 的摩 尔质量为 M(Na2X) 12.4 g 0.2 mol62 g mol 1；X 的相对原子质量624616。 4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的 化学式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。若用 NA表示阿伏加德罗常数，试计算 12.2 g 该晶体中含氧原 子数为_，氢原子的物质的量为_mol。 答案 0.33NA 0.26 物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量分子(或特定组合)物质的量1 个分子(或特定组合)中所含这种原
5、 子(电子)个数 第 4 题中，Na0.35CoO2 1.3H2O 是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为： Na0.35CoO2 1.3H2O3.3 O2.6 H 1影响物质体积的因素 2气体摩尔体积 3阿伏加德罗定律 4阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p 相同 V1 V2 n1 n2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 1 2 M1 M2 同温、 同压下， 气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量) 成正比 T、V 相同 p1 p2 n1 n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 (1)标准状况下，H2和 N2的气体摩尔体积均为 22.4 L() (
6、2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是 22.4 L mol 1() (3)在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同() (4)标准状况下，11.2 L O2和 H2的混合气体所含分子数约为 3.011023() (5)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同() (6)不同温度下，相同体积的 CO 和 N2密度相同，则二者含有的原子数相同() (7)同温、同压、同体积的 CH4和 NH3含有的质子数相等() 题组一 n V Vm m M N NA的应用 1已知：6.72 L NH3(标准状况下) 1.2041023个 H2S 分子 5.6 g CH4 0
7、.5 mol HCl，下列关系正确的是( ) A体积大小： B原子数目： C密度大小： D质量大小： 答案 B 解析 标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为 6.72 L 22.4 L mol 10.3 mol；1.2041023个 H2S 分子的物质的量为 1.2041023 6.021023 mol 10.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为 5.6 g 16 g mol 1 0.35 mol；HCl 物质的量为 0.5 mol。由上述计算可知物质的量，相同条件 下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A 项错误；标 准状况下 6.72 L NH3所含原子的物质的量
8、为 0.3 mol41.2 mol，1.2041023个 H2S 分子 所含原子的物质的量为 0.2 mol30.6 mol， 5.6 g CH4所含原子的物质的量为 0.35 mol5 1.75 mol，0.5 mol HCl 所含原子的物质的量为 0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所 含原子的物质的量之比，所以原子数目，B 项正确；同温同压下，气体密度 之比等于其相对分子质量之比， NH3相对分子质量为 17， H2S 相对分子质量为 34， CH4 相对分子质量为 16，HCl 相对分子质量为 36.5，故密度大小，C 项错误； NH3的质量为 17 g mol 10.3 mo
9、l5.1 g，H 2S 的质量为 34 g mol 10.2 mol6.8 g， CH4质量为 5.6 g，HCl 质量为 36.5 g mol 10.5 mol18.25 g，故质量大小 ，D 项错误。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体 在标准状况下的体积 V(L)是( ) A.22.4ap bNA B.22.4ab pNA C.22.4NAb a D.22.4pb aNA 答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量 p NA mol， 双原子分子的摩尔质量 a g p NA mol aNA p g mol
10、1， 所以 b g 气体在标准状况下的体积为 b g aNA p g mol 122.4 L mol 122.4pb aNA L。 解法二 比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N 则： Nbp a ， 双原子分子的物质的量为 pb aNA mol， 所以 b g 该气体在标准状况下的体积为 22.4pb aNA L。 3利用太阳能制氢，若光解 0.36 g H2O，可生成 H2的体积(标准状况)_，转移电 子数为_。 答案 0.448 L 0.04NA 以物质的量(n)为核心的思维模板 N NA NA M M m V(g) 注 Vm与温度
11、、压强有关，标准状况下 Vm22.4 L mol 1。 题组二 阿伏加德罗定律的应用 4(2020 哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小 答案 D 解析 质量相等的 CO 和 CO2的物质的量之比为 117，在温度和压强相同时体积之比为 117，但摩尔体积相同。 5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当
12、左侧充入 1 mol N2，右侧充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ( ) A右侧与左侧分子数之比为 41 B右侧 CO 的质量为 5.6 g C右侧气体密度是相同条件相氢气密度的 14 倍 D若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO 答案 C 解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积 之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量0.25 mol。相同条 件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28 2 14 倍。
13、 题组三 (平均)摩尔质量的计算 6按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g L 1，则气体 A 的相对分子质量为_， 可能是_气体。 (2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。 (3)CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2 L(标准状况)，则 混合气体在标准状况下的密度是_g L 1。 混合气体的平均摩尔质量是_ g mol 1。 答案 (1)64 SO2 (2)64 (3)1.61 36 解析 (1)M22.4 g mol 164 g mol1。(2)M 1.92 g 0.
14、672 L 22.4 L mol 1 64 g mol 1。(3)CO 燃烧发 生反应：2COO2= 点燃 2CO2，CO 的体积与生成 CO2的体积相等，燃烧后 CO2的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2的混合气体的总体积为 11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和 CO2的 混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol， 则 28x44y18 xy11.2 22.4 ，解得 x0.25，y0.25。 原混合气体的密度 18 g 11.2 L1.61 g L 1。 解法一： M 22.4 L mol 11.
15、61 g L122.4 L mol136 g mol1； 解法二： M 18 g 11.2 22.4 mol 36 g mol 1； 解法三：M 28 g mol 150%44 g mol150%36 g mol1； 故平均摩尔质量为36 g mol1。 7在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对 H2的相对密度为 d， 则混合气体的物质的量为_。 NH4HCO3 的摩尔质量为_(用含 m、d 的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 g L 1，则混合气体的平均摩尔质量为 _(用含 的代数式表示)
16、。 (3)若在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%，则混合气体的 平均相对分子质量为_(用含 a、b、c 的代数式表示)。 答案 (1) m 2d mol 6d g mol 1 (2)22.4 g mol1 (3)17a%44b%18c% 解析 因为 NH4HCO3(s)= NH3(g)CO2(g)H2O(g) (1)M(混)2dn(混) m 2d mol， M(NH4HCO3)2d3 g mol 16d g mol1。 (2) M (混)22.4 g mol 1。 (3)n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%， M (混)17a%44b%1
17、8c%。 求气体摩尔质量 M 的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA m N 。 (3)根据标准状况下气体的密度 ：M22.4 L mol 1。 (4)根据气体的相对密度(D1 2)： M1 M2D。 (5)对于混合气体， 求其平均摩尔质量， 上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算： MM1a% M2b%M3c%， a%、 b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 1(2019 全国卷，8)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A3 g 3He 含有的
18、中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L 1 磷酸钠溶液含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6N A D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 答案 B 解析 3 g 3He 的物质的量为 1 mol，每个 3He 含 1 个中子，则 1 mol 3He 含 1 mol 中子，A 项 正确；该溶液中含 0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO3 4水解，故溶液中 PO 3 4的数目小于 0.1NA， B 项错误；K2Cr2O7中 Cr 元素为6 价，1 mol K2Cr2O7被还原成 Cr3
19、 时，得到 6 mol 电子， C 项正确； 正丁烷和异丁烷互为同分异构体， 每个分子中均含 10 个 CH 键和 3 个 CC 键， 即每个分子中含 13 个共价键，则 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中含 13 mol 共价键，D 项正确。 2(2018 全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子
20、数为 1.0NA 答案 B 解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA，B 项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3分子的集合体，A 项错误；92.0 g 甘油 的物质的量为 1 mol，每个甘油分子含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0NA， C 项错误；CH4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 项错误。 3(2019 浙江 4 月选考，19)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
21、不正确的是( ) A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 mol L 1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 答案 D 解析 1 个乙烯分子中含两个碳碳共价键，4 个碳氢共价键，总共 6 个共价键，因而 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确；n(Na )n(Cl)0.5 L0.5 mol L1 0.25 mol，n(Na )n(Cl)0.5 mol
22、，因而钠离子和氯离子总数为 0.5N A，但水会电离出极少 量的 H 和 OH，因而 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5N A，B 项正确；HCHO 与 CH3COOH 的最 简式均为 CH2O，原混合物相当于 30 g CH2O，n(CH2O)1 mol，因而 C 原子数为 NA，C 项 正确； 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠， 钠元素的化合价都是由 0 变为1， 因而 2.3 g Na 为 0.1 mol，转移的电子数为 0.1NA，D 项错误。 4(2018 全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA
23、 B100 mL 1 mol L 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 答案 C 解析 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都 含有 4 个氢原子，所以含有氢原子数目为 2NA，C 项正确；124 g P4的物质的量为 1 mol，每 个 P4分子中含有 6 个 PP 键，所以含有 PP 键数目为 6NA，A 项错误；Fe3 在水溶液中能 发生水解，100 mL 1 mo
24、l L 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3的数目小于 0.1N A，B 项错误；SO2和 O2 的化合反应为可逆反应， 2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后， 混合气体的物质的量大于 2 mol， 即分子总数大于 2NA，D 项错误。 5(2017 全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g
25、)，增加 2NA个 PCl 键 答案 A 解析 A 项， 硼原子的质子数为 5,11B 的中子数为 6， 故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6N A， 正确；B 项，未指明溶液体积，无法计算 H 的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液 体， 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的 CO2分子数， 错误； D 项， PCl3 Cl2PCl5 ， 这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。 A 组 1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正
26、确 的是( ) A臭氧的摩尔质量是 48 g B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为 23 C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子 D1.0 mol 臭氧中含有的电子总数为 186.021023 答案 C 解析 臭氧的摩尔质量是 48 g mol 1，A 项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的 体积之比为 32，B 项错误；1.0 mol 臭氧中含有的电子总数为 246.021023，D 项错误。 2(2020 天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为 C15H16O2。下列有关判断不 正确的是( ) ABPA 的摩尔质量是 228 g mol 1 B1
27、mol BPA 中含有 6.021023个分子 CBPA 属于有机化合物 D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 答案 D 3下列说法中正确的是( ) A在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同 答案 D 4(2019 延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载 火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A偏二甲肼的摩尔质量为
28、60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g mol 1 D6 g 偏二甲肼含有 1.2NA个偏二甲肼分子 答案 B 解析 A 项，摩尔质量的单位为 g mol 1，错误；B 项，6.021023 个偏二甲肼的物质的量为 1 mol，质量为 60 g，正确；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g 60 g mol 10.1 mol，分子数为 0.1NA，错误。 5 一定温度和压强下， 30 L某种气态纯净物中含有 6.021023个分子， 这些分子由 1.2041024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A该温度和压强
29、可能是标准状况 B若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是 22.4 L C每个该气体分子含有 2 个原子 D若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L 答案 A 解析 1 mol 气态物质在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况， A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量 为 1 mol，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 L mol 1，D 项正确。 6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完
30、全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之 比应为( ) A11 B23 C32 D21 答案 C 解析 根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4， 碳原子来自HCHO， 氮原子来自NH3， 发生的反应为 6HCHO4NH3 C6H12N46H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之 比为 32。 7如图表示 1 g O2与 1 g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体 X 可能是( ) AC2H4 BCH4 CNO DCO2 答案 D 解析 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在p1 p2 n1 n2，可得 n(O2)n(X)，又因质量均 为 1
31、g，由 nm M可得 M(X)M(O2)，故仅有 D 项符合题意。 8(2018 浙江 11 月选考，20)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为 NA B2 g 由 H218O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A 答案 D 解析 A 项，在一个 S8分子中含有 8 个共价键，所以 32 g S8中含有共价键数目为 NA；B 项， H
32、218O、2H2O 的摩尔质量均为 20 g mol 1，所以 2 g 由 H 2 18O、2H 2O 组成的物质中含有的质子 数为 NA；C 项，8 g CuO 被 H2还原生成 Cu 转移电子数为 8 g 80 g mol 12NA mol 10.2N A；D 项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有 Cl2、Cl 、ClO和 HClO，Cl、ClO与 HClO 的微粒数 之和应小于 NA。 9(2018 浙江 4 月选考，20)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A10 g 的 2H 2 16O 含有的质子数与中子数均为 5N A B32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移
33、电子数为 6NA C26 g C2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 答案 B 解析 A 项， 10 g 的 2H 2 16O 为 0.5 mol， 所含质子数与中子数均为 5N A， 正确； B 项， SO2= 点燃 SO2,32 g 硫能与 1 mol 氧气完全燃烧，转移电子数为 4NA，错误；C 项，C2H2与 C6H6的最简 式都是 CH,26 g 混合气体含 2 mol CH 键，所含 CH 键为 2NA，正确；D 项，NaHSO4和 KHSO3的摩尔质量都为 120 g mol 1,1
34、20 g 的固体混合物的物质的量为 1 mol，故其中含有的 阳离子数为 NA，正确。 10(2019 大连高三质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为 0.5NA C 反应 5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 中， 生成 28 g N2时， 转移的电子数目为 3.75NA D氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 答案 C 解析 0.2 mol Fe 在高
35、温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是 0.8 3 mol，A 项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子， 所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于 0.5NA， B 项错误；反应 5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 中，28 g 氮气的物质的量是 1 mol，其 中3 价 N 元素全部被氧化， 被氧化的 N 原子的物质的量占生成的氮气中 N 原子物质的量的 5 8，所以转移的电子数目是 1 mol2 5 83NA mol 13.75N A，C 项正确；氢氧燃料电池正 极为氧气，发生还原反应，消耗
36、 22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为 22.4 L 22.4 L mol 14NA mol 14N A，D 项错误。 B 组 1(2019 荆州模拟)草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分 布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( ) A草酸的摩尔质量是 90 g mol 1 B1 mol 草酸中含有 6.021023个分子 C45 g 草酸中含有 1.2041024个氧原子 D1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L 答案 D 2(2019 烟台期中)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A400
37、 mL 1 mol L 1 稀硝酸与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NA B1 mol L 1 的 AlCl3溶液中含有 Cl 的个数为 3N A C0.2 mol H2O 和 D2O 的混合物中含有中子的数目为 2NA D标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA 答案 A 解析 400 mL 1 mol L 1 稀硝酸中 HNO3物质的量为 0.4 L1 mol L 10.4 mol，铁与稀硝酸 反应可以生成硝酸亚铁：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 或生成硝酸铁：Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3
38、)3NO2H2O， 每反应 4 mol HNO3转移电子 3 mol， 0.4 mol HNO3 与 Fe 完全反应(还原产物只有 NO)，转移电子的数目为 0.3NA，A 项正确；没有给出溶液的体 积，不能计算出 1 mol L 1 的 AlCl3溶液中含有 Cl 的个数，B 项错误；1 个 H 2O 中含 8 个中 子，而 1 个 D2O 中含 10 个中子，所以 0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目为 1.6NA2NA 之间，C 项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为 0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以 Cl2 的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒
39、总数小于 0.2NA，D 项错误。 3(2020 济宁第一中学第一次调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA B25 时，0.1 mol L 1Na 2S 溶液中含有的 Na 数目为 0.2N A C64 g SO2与足量 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子 D2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA 答案 D 解析 2.3 g Na 与 O2完全反应生成 3.6 g 产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠 元素化合价由 0 价变为1 价， 所以 2.3 g
40、 Na 完全反应时， 失去的电子数为 0.1NA， D 项正确。 4(2019 长沙高三月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.8 g 晶体硅中含有 SiSi 键的数目为 0.1NA B常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为 0.1NA C0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.1NA D0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH 4数为 0.1NA 答案 D 解析 1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi 键，即 2.8 g 晶体硅中含有 SiSi 键的物质的量为 2.8 g 28 g mo
41、l 120.2 mol，A 项错误；NO2中存在 2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物质 的量小于 0.1 mol，B 项错误；氯气与热的 NaOH 溶液发生反应 3Cl26NaOH=5NaCl NaClO33H2O,0.1 mol 氯气参与反应转移电子的物质的量为0.5 3 mol，C 项错误；根据电荷守 恒和溶液呈电中性可知，c(NH 4)c(H )c(OH)c(NO 3)，c(H )c(OH)，即有 c(NH 4) c(NO 3)，因此有 n(NH 4)0.1 mol，D 项正确。 5(2020 安徽皖中名校联盟联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A
42、6 g SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 0.2NA B1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为 NA C某温度下，pH2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H 总数为 0.01N A D常温下，1 L 0.1 mol L 1 醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中 CH3COO 的数 目为 0.1NA 答案 D 解析 1 mol SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 4NA， 所以 6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有 SiO 键的数目为 0.4NA，A 项错误；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以 1 mol 乙酸 与足量的乙醇发生酯
43、化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于 NA，B 项错误；溶液体积未知， 无法求得 H 总数，C 项错误；CH 3COONa 溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得 c(CH3COO )c(Na)，所以溶液中 CH 3COO 的物质的量为 1 L0.1 mol L10.1 mol，即 0.1NA，D 项正确。 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A17 g H2O2与 17 g H2S 所含的电子数均为 9NA B0.3 mol NO2与水反应，生成的 H 数目为 0.3N A C0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为 0.2NA D2 L pH3 的醋酸与足量
44、的锌反应，产生 H2分子数为 10 3N A 答案 A 解析 H2O2和 H2S 的摩尔质量均为 34 g mol 1，分子内均有 18 个电子，则 17 g H 2O2与 17 g H2S 所含的电子数均为 9NA，故 A 项正确；0.3 mol NO2与水反应生成 0.2 mol HNO3，生成的 H 数目为 0.2N A，故 B 项错误；氯气与水反应生成 HClO 与 HCl，此反应为可逆反应，则将 0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于 0.1NA，故 C 项错误；醋酸为弱酸，只有部分 电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故 D 项错误。 7(2019
45、 泰安期中)三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列 说法正确的是( ) A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X C若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D同温下，体积相同的两容器分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 21 答案 B 解析 根据题意三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即 Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)。三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中
46、质量最 大的不一定是 Z，A 项错误；根据密度 M Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分 子质量成正比，三种气体中密度最小的是 X，B 项正确；气体的物质的量 n V Vm，Vm不一定 等于 22.4 L mol 1，所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol，C 项错误；同温同体积的气体 物质的量之比等于压强之比，由于 Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以 2 g Y 气体和 1 g Z 气体的物质的 量之比是 41，因此其压强比也为 41，D 项错误。 8(2020 威海期末)奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称 HMX，其结 构简式如图所示。 密闭容器中 HMX
47、发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为( ) A11 B21 C12 D32 答案 A 解析 根据结构简式可知奥克托今的分子式为 C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX 自爆时 的反应方程式为 C4N8H8O8=4CO4N24H2O， 故氮气和 CO 的分子数之比为 11。 9(2019 武汉第二次联考)设阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇： CH2=CH2H2O 加热、加压 催化剂 CH3CH2OH。下列有关说法中正确的是( ) A1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为 3NA B1 mol H2O 和 H2F 的混合物中所含
48、质子数为 10N A C乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 NA D46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA 答案 A 解析 1 mol 乙烯(C2H4)和 1 mol 乙醇(化学式可以看成 C2H4 H2O)分别完全燃烧 消耗 O2均为 3 mol，消耗 O2的分子数为 3NA，A 项正确；1 mol H2O 所含质子数为 10NA, 1 mol H2F 所含的质子数为 11N A，B 项错误；C2H6O 中 C 的化合价为2 价，C2H4O 中 C 的 化合价为1 价，乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 2NA，C 项错误；46 g 乙醇中 所含共价键的数目有 5 mol CH、1 mol
