1、知识拓展专题知识拓展专题 硒硒、碲及其化合物的性质碲及其化合物的性质 1硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到 SeO2。 (2)SeO2的氧化性比 SO2强， 属于中等强度的氧化剂， 可氧化 H2S、 NH3等： SeO22H2S=Se 2S2H2O；3SeO24NH3=3Se2N26H2O。 (3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化 SO2，H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se，但遇到强氧化剂 时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl。 2碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成 TeO2。 (2)TeO2是不挥发的白色固
2、体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如 TeO22NaOH=Na2TeO3 H2O。 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 H2TeO32SO2H2O=2H2SO4Te H2TeO3Cl2H2O=H2TeO42HCl 3硒和碲的一切化合物均有毒。 1碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8%的 TeO2、 少量 Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知 TeO2微溶于水，易溶于强酸和强 碱)，下列有关说法不正确的是( ) A将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO22OH
3、=TeO2 3H2O C“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 D若提取过程碲元素的回收率为 90%，则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下 SO2 20.16 L 答案 C 解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故 A 正确；由已知信息可 知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧 化钠的反应，生成 TeO2 3，离子方程式为 TeO22OH =TeO2 3H2O，故 B 正确；由已知 信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致 TeO2的溶解， 造成产品的损失，故 C 错误；1 k
4、g 阳极泥中含有 TeO2的质量为 1 000 g8%80 g，碲元素的 回收率为 90%， 则有 80 g90%72 g 的 TeO2被还原。 每摩尔 TeO2得 4 mol 电子， 每摩尔 SO2 失去 2 mol 电子，则有关系式：TeO22SO2，V(SO2) 72 g 12832g mol 1222.4 L mol 1 20.16 L，故 D 正确。 2硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而 分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作_(填“阴”或“阳”)极。 (2)硒在元素周期表中的位置如图所示： Se 原子结构示意图
5、可表示为_。 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_ _。 (3)阳极泥中的硒主要以 Se 和 CuSe 的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤 如下： .将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生 SO2、SeO2的混合气体 .用水吸收中混合气体，可得 Se 固体 请写出 CuSe 与浓 H2SO4反应的化学方程式：_ _。 采用该方法，尾气中含有少量 SeO2，可用 NaOH 溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的 化学式为_。 写出步骤中的化学方程式：_。 (4)下列说法合理的是_(填字母)。 aSeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比 SO2强 b浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c热稳定性：H2SeHClH2S d酸性：H2SeO4HBrO4SSe，ClBrSe，故 c 错误，d 正确。
