1、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 考纲要求 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固固”混合物的分离(提纯) (2)“固液”混合物的分离(提纯) (3)“液液”混合物的分离(提纯) 3物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(见图 21) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。 (2)蒸
2、发(见图 22) 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质； 而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质， 采用降温结晶的方法。 在蒸发结晶中应注意：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体 析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)分液(见图 23) 分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。 注意事项 分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞，以平衡气压，便于液体顺利流下；分 液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂(即萃取剂)把溶质从它与另 一种溶剂组成的溶液里提取出来。 萃取剂选择的条件：溶质在萃取剂中的溶解
3、度大；两种液体互不相溶；溶质和萃取剂 不反应。 (4)升华(见图 24) 利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。 (5)蒸馏(见图 25) 分离沸点不同的液体混合物。 注意：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流 方向应为“逆流”。 (6)洗气(见图 26) 除去气体中的杂质气体。 注意：长管进气短管出气。 4物质分离提纯操作应用举例 (1)从含有少量 KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。 (2)从 MgSO4溶液中得到 MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、 干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填序号)。
4、 引流 搅拌加速溶解 搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (3)若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是_。 (4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却 结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)2 12H2O。溶液不能蒸干的原因是 _。 (5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是 _。 答案 (1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤 (2)蒸发浓缩 过滤 (3)更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 (4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出 (5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐) (1)过滤时，为加快
5、过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体( ) (2)从溶液中获取 NaCl 晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后， 再停止加热( ) (3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( ) (4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( ) (5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中( ) (6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加( ) (7)利用加热的方法分离 NH4Cl 和 I2的固体混合物( ) (8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 题组一 分离方法
6、及装置的选择 1(2020 成都模拟)我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中“烧酒”条目下写道： “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这 里所用的“法”是指( ) A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏 答案 C 解析 从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种 方法是蒸馏。 2下列实验中，所选装置不合理的是( ) A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选 D粗盐提纯，选和 答案 A 解析 CH3COOCH2CH3难溶于 Na2CO3溶液，
7、二者会分层，可以用分液法分离，选择，A 错误；用 CCl4萃取碘水中的碘，选择，B 正确；可以用作洗气瓶，也可用作 FeCl2溶液 吸收 Cl2的装置，C 正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D 正确。 3请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。 从海水 中获得 粗食盐 从溴水中 提取溴 除去氯化 钠溶液中 的泥沙 分离固体 氯化钠和 单质碘 用自来 水制取 蒸馏水 油脂发生 皂化反应 后产物的 分离 四氯化 碳和水 的分离 除去硝酸 钾中混有 的氯化钠 A.过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏 E升华 F分液 G重结晶 H盐析 答案 B C A E D H F G 题组二 物质分离、提纯基
8、本操作注意事项 4下列操作中不正确的是( ) A除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 答案 C 解析 NaCl 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将 含少量硝酸钾的 NaCl 溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除去硝酸钾，A 项正确；萃 取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大的多，与 液体的密度无关，故 C 错误；分液操作时，分液
9、漏斗下端紧靠烧杯内壁，故 D 正确。 5从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( ) 答案 D 解析 灼烧海带应选用坩埚，选项 A 错误；过滤时应用玻璃棒引流，选项 B 错误；苯的密度 比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选项 C 错误；碘溶于苯， 利用它们的沸点不同用蒸馏的方法将其分离，所用装置合理，选项 D 正确。 1物质分离、提纯的常用化学方法 方法 原理 实例 加热法 当混合物中混有热稳定性差的 物质时，可直接加热，使热稳定 性差的物质受热分解而分离出 如 NaCl 中混有 NH4Cl，Na2CO3 中混有NaHCO3等均可直接加热 除去杂质 沉淀法
10、在混合物中加入某种试剂，使其 中一种以沉淀的形式分离出去 的方法。使用该方法一定要注意 不能引入新的杂质 如加适量的 BaCl2溶液可除去 NaCl 中混有的 Na2SO4 氧化还原 反应法 如果混合物中混有氧化性杂质， 可以加入适当的还原剂使其还 如将过量的铁粉加入混有 FeCl3 的 FeCl2溶液中，以除去 FeCl3 原为被提纯物质 杂质 电解法 利用电解原理来分离提纯物质 如电解精炼铜 调节 pH 法 通过加入试剂来调节溶液的 pH， 使溶液中某组分沉淀而分离 的方法，一般是加入相应的难溶 或微溶物来调节 如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质， 可向溶液中加入 CuO 除去 2.除杂
11、“四原则” (1)不增，不得引入新杂质； (2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质； (3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离； (4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 3除杂操作“四注意” (1)除杂试剂要过量； (2)过量试剂需除去； (3)选择的途径要最佳； (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 4应用举例 除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜网 固体吸收气体 CO CO2 NaOH 溶液或碱石灰 洗气或固体吸收 气体 CO2 CO 灼热的 CuO 用固体转化气体 CO2 HCl 饱和 NaH
12、CO3溶液 洗气 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 碳粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 Fe2O3 Al2O3 过量 NaOH 溶液 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化 10 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化 MgCl2溶液 FeCl3 MgO 过滤 NaCl 晶体 NH4Cl 加热分解 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液 判断下列化学提纯装置图能否达到目的，能达到目的的打“”，不能达到目的的打“” 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析 (3)进气方向错，洗气时气体应“长进短出
13、”。 (4)澄清的石灰水浓度太小，不利于 CO2气体的吸收。 题组一 实验室除杂方案的评价 1(2020 内江高三期末)下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去 NO 中的 NO2 通过盛有氢氧化钠溶 液的洗气瓶 NO2能与 NaOH 溶液反应 而 NO 不反应 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后 蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成 晶体 C 除去 KNO3中的 NaCl 冷却饱和溶液， 重结晶 NaCl 的溶解度随温度变 化改变较大 D 除去铁粉中混有的 铝粉 加入过量 NaOH 溶液， 充分反应后过滤 铝能与 NaOH 溶液反应而 铁不能
14、 答案 D 解析 NO、NO2与 NaOH 溶液发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，不能达到 实验目的，A 项错误；乙醇中的水与 CuSO4结合生成 CuSO4 5H2O，该物质是固体，乙醇是 液体，通过过滤的方法分离，B 项错误；Al 与 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO2，而 Fe 不能与 NaOH 溶液反应，故可用足量 NaOH 溶液将 Fe 粉中的杂质 Al 除去，D 项正确。 2(2020 济南高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去 Cl2中少量的 HCl、H2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲 B
15、除去 NH3中少量的 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙 C 除去 H2中少量的 HCl、H2O 试剂 b 为碱石灰 乙 D 除去 N2中少量的 O2 足量铜网 丙 答案 B 解析 A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O；B 选项不合 理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收 NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的 主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 HCl 和 H2O；D 选项合理，在加热条件下，O2可与丙 装置中的铜网反应而被除去。 题组二 物质分离、提纯技术在工业生产中的应用 3通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2
16、、CaCl2、Na2SO4以及 泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的 是( ) A实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤 B实验过程中步骤的目的仅是除去溶液中的 Ca2 C实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响 答案 A 解析 由实验流程可知，为粗盐溶解，中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，中镁离子 用氢氧根离子沉淀，中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，为过滤，过滤分离出所 有的沉淀，滤液含 NaCl、NaOH、Na2CO3，中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离 子，为蒸
17、发、结晶、烘干，得到精盐。 4(2019 广州教学质量检测)超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药 材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是( ) A浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B高温条件下更有利于超临界 CO2流体萃取 C升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离 D超临界 CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 答案 B 解析 高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的 CO2流体，故高温条件 下不利于超临界 CO2流体萃取，B 项错误。 5按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 则(1)、(2)、(3
18、)、(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。 答案 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 分离、提纯题的答题步骤 第一步：确定被提纯物质与除杂对象 对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与 某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不 消耗被提纯物质，不引入新的杂质。 第二步：选择合适的分离或除杂装置 根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件， 选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或 U 形管。 第三步：综合分析，筛选答案 综合分析物质分离是否完全，被提纯物质
19、中的杂质是否被除去。 1(2017 全国卷，8)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就 置火上， 以器覆之， 令砒烟上飞着覆器， 遂凝结， 累然下垂如乳， 尖长者为胜， 平短者次之。 ” 文中涉及的操作方法是( ) A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 答案 B 解析 “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。 2(2019 上海等级考，14)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是( ) A硝基苯(苯)蒸馏 B乙烯(SO2)氢氧化钠溶液 C己烷(己烯)溴水，分液 D乙酸乙酯(乙醇)碳酸钠溶液，分液 答案 C 解析 硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸馏法分离，A
20、正确；乙烯不与氢氧化钠 反应，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B 正确； 己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生 加成反应生成二溴代物，属于有机物仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分离，C 错误； 乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层通过分液进行分离，D 正确。 3(2017 天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸
21、发、结晶 D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 答案 D 解析 A 项，NaHCO3固体受热分解生成 Na2CO3，达不到除去 Na2CO3的目的，错误；B 项， 蒸干 AlCl3溶液，最终得到 Al(OH)3而不能得到无水 AlCl3，错误；C 项，苯甲酸在热水中的 溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体， 错误；D 项，NaBr 和 KI 与氯水反应的离子方程式分别为 2Br Cl 2=2Cl Br 2和 2I Cl2=2Cl I 2，反应得到的溶液分别用 CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为 I2的 CCl4溶液，
22、下层为橙红色的为 Br2的 CCl4溶液，故可鉴别，正确。 4下列有关物质的分离提纯叙述正确的是_(填序号)。 除去 Cu 粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (2016 全国卷，13C) 将 Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2(2016 全国卷，10D) 用 CCl4萃取碘水中的 I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 (2016 全国卷，9D) 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁(2016 海南，8A) 用下图除去粗盐溶液的不溶物(2014 新课标全国卷，10A) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗
23、涤、分液(2019 全国卷，12C) 答案 5(2019 全国卷，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点 234.5 ，100 以上开 始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸(Ka约为 10 6， 易溶于水及乙醇)约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程 如图所示。 索氏提取装置如图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发， 蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管， 冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经 虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。 (1)实验时需
24、将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是_。圆底烧瓶 中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。 (2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_。与常规的萃取相比，采 用索氏提取器的优点是_。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有_(填 标号)。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因 在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。
25、 答案 (1)增加固液接触面积，使萃取更充分 沸石 (2)乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少， 可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩 AC (4)单宁酸 水 (5)升华 解析 (1)实验时将茶叶研细， 能增加茶叶与溶剂的接触面积， 使萃取更加充分。 乙醇为溶剂， 为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃 性，因此在提取过程中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可 循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂， 与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪
26、器除了所 给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并 吸收水分。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在 扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。 基础知识训练 1(2019 滨州一模)本草纲目记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用 钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验 室完成该操作，没有用到的仪器是( ) A蒸发皿 B坩埚 C坩埚钳 D研钵 答案 A 解析 该过程为固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热、灼烧用坩埚，也要用坩 埚钳取放，研磨在研钵
27、中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。 2(2019 烟台期末)宋代开宝本草记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水 淋汁后，乃煎炼而成”，该制取 KNO3的方法是( ) A过滤 B蒸馏 C重结晶 D升华 答案 C 解析 KNO3溶解度受温度的影响变化大，温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶 解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下 KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中 结晶析出，这种制取 KNO3的方法就是重结晶法，C 项正确。 3(2019 泰安期中)下列有关操作的说法不正确的是( ) A 本草经集注记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之
28、，紫青烟起， 乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质 B 本草纲目记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸 馏 C 肘后备急方一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解 D唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤 答案 A 解析 钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 可通过焰色反应来鉴别，A 项错误； 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中 含有乙酸， 利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离， 该操作为蒸馏， B 项正确； “以水二升渍” 中的“渍”即为浸泡溶解，C
29、项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同， D 项正确。 4为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( ) 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳(氯化氢) 饱和 NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 答案 C 解析 KNO3的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解 固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的 KNO3固体，A 项正确；HCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B 项正确；乙烯被酸性 KMnO4氧化
30、生成 CO2，使甲烷中混 入 CO2气体，C 项错误；加入的生石灰能与水反应生成 Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸 馏获得乙醇，D 项正确。 5 (2020 南关区校级月考)下列从混合物中分离出其中的一种成分， 所采取的分离方法正确的 是( ) A对含 Ca2 、Mg2的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B水的沸点为 100 ，酒精的沸点为 78.5 ，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为 无水酒精 C要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得 DNaCl 溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量 KNO3的 NaCl 溶液中分离得 到纯净的 NaCl 答案
31、 C 解析 A 项，用蒸馏法；B 项，应加入生石灰再蒸馏；C 项，碘易溶于四氯化碳，且四氯化 碳的密度较水大，则可用四氯化碳萃取后，分离出下层，然后利用沸点的不同，用蒸馏的方 法得到；D 项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采取 蒸发浓缩，趁热过滤的方法，分离获得纯净的氯化钠。 6下列关于除杂方法的叙述正确的是( ) A乙烯中混有的 SO2可以通过溴水除去 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤 C向 MgCl2溶液中加入 CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质 FeCl3 D除去 NaCl 溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl 后
32、再过滤 答案 D 解析 A 项，乙烯能与溴水反应；B 项，BaCO3能溶于盐酸，被提纯的物质不易复原；C 项， 会引入新的杂质 Ca2 ，应加入 MgCO 3或 MgO 等除杂；D 项，Na2S 和 AgCl 反应生成 Ag2S 和 NaCl，过滤除去 Ag2S 和剩余的 AgCl，达到除杂的目的。 7下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( ) 选项 A B C D 实验 分离植物油和 氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中 混有的氯化铵晶体 分离 CCl4中的 Br2 除去 CO2气体 中的 HCl 气体 装置或 仪器 答案 A 解析 植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A 项正确；除去氯化钠
33、晶体中混有 的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B 项错误；分离 CCl4中的 Br2应用蒸馏法， 不能用过滤法，C 项错误；NaOH 溶液可以同时吸收 CO2和 HCl，D 项错误。 8在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是( ) 答案 B 解析 蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处， B 和 C 中温度计位置均正确，但 C 中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要 用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有 B 项正确。 9对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入 化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。 (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用_的方法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 (2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。 (3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质 可采用依次滴加的试剂为_，生成沉淀用_的方法除去。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。 答案 (1)过滤 (2)蒸馏 (3)氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠 过滤 (4)高温灼烧
