1、1 1了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；2 2、会写实验室制取氧气的文字表达式。、会写实验室制取氧气的文字表达式。3 3、认识分解反应、催化剂和催化作用。、认识分解反应、催化剂和催化作用。动植物的呼吸燃料的燃烧钢铁的冶炼金属的焊接知识回顾：哪些方法可以制得氧气？通电水 氢气+氧气方法1：方法2：分离液态空气法方法3：氧化汞 氧气+汞加热实验室中制取气体一般要求安全快捷，经济，操作方便。需要消耗大量的电能，反应速度慢。流程、设备很复杂，成本高产生有毒物质汞实验室制取气体物质的思路分析 1、选择反应物2、控制反应条件3、确定发生装置4、确定收集装置5、审查
2、是否环保、安全(1)(1)你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？1 1、水、水(H(H2 2O)O)2 2、二氧化碳（、二氧化碳（COCO2 2)3 3、食盐（主要成分为、食盐（主要成分为NaCl)NaCl)4 4、高锰酸钾（、高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）5 5、过氧化氢（、过氧化氢（H H2 2O O2 2）6 6、甲烷（、甲烷（CHCH4 4）7 7、氯酸钾（、氯酸钾（KClOKClO3 3）选择反应物 水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，二氧化碳中氧不易变成氧气(2)某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下几方
3、面的因素。A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠 你是否同意他的观点?。你还考虑了哪些因素？同意是否对环境造成污染、节约能源等控制反应条件分解过氧化氢制取氧气步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃木条不复燃结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少。步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。结论：常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。现象：带火星的木条复燃【思考】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧
4、气呢？过氧化氢+二氧化锰氧气+？待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。在化工生产、科学实验和生命活动中、催化剂都可大显身手。例如，硫酸生产使用五氧化二钒作催化剂；由氮气跟氢气合成氨气，使用以铁为主体的多成分催化剂。生物体中的化学反应几乎都是在酶的催化作用下进行
5、；酿造业、制药业等有时也要用酶作催化剂。形形色色的催化剂汽车尾气排放管中的催化剂某些抗衰老化妆品中含有催化剂催化剂的应用过氧化氢 水 氧气二氧化锰 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。H H2 2O O2 2 H H2 2O O O O2 2 过氧化氢溶液和固体二氧化锰药品反应原理：思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？4.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂？不能，只是改变反应的速率。能进行，但反应速率较慢或不能进行。不对，在过氧
6、化氢分解制氧气的反应中二氧化锰是催化剂。可以，比如可以用氧化铜、氧化铁等代替。气体发生装置的设计原则：1.根据反应物质的状态2.反应条件 固体 加热 固体和液体 常温可控制反应的速率和产生的气体的量发生装置空气待收集的气体收集装置气体收集装置的设计原则：2.根据气体的密度 1.根据气体的溶解性排水法向上排空气法向下排空气法密度比空气大的气体密度比空气小的气体难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体【知识归纳】排空气法和排水法收集气体的比较 用排空气法和排水法虽然都能收集到氧气,但两种收集方法各有利弊。(1)排水法比排空气法收集的气体纯净,但含有一定的水蒸气,气体不干燥。(2)排空气法收集的气体会
7、含有一定的空气,不纯净,但收集到的气体比较干燥。过氧化氢溶液制取氧气的装置或简易装置3、收集气体并检验操作步骤1、组装仪器，检查装置的气密性 2、加药品（先加固体后加液体）关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。装置气密性的检查装置气密性的检查 连接仪器后，将导管末端浸入水中，然后用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，则说明装置气密性良好。受热法加水法 先用止水夹夹紧胶皮管，再从长颈漏斗缓缓地向锥形瓶中加水，若长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。注意：使用此
8、装置时，长颈漏斗下端管口必须插在液面下液封。为什么？防止气体从长颈漏斗逸出 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。直接观察：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。验满注意事项：（2）排水法收集氧气时，当导管口有均匀连续的气泡冒出时才开始收集。（3）用向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，为了使空气能排干净。（1）长颈漏斗的下端管口必须伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口跑掉。导管刚露出橡皮塞一点即可，使气体能顺利导出。（4）收集好的氧气正放在桌面上。一、氧气的实验室制法1.药品2.反应原理3.实验装置（1）发生装置（2）收集
9、装置4、操作步骤5.检验方法6.验满方法过氧化氢溶液和二氧化锰过氧化氢水+氧气二氧化锰固液不加热排水法或向上排空气法连、查、装、收、放将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。1.在实验室里，用分解过氧化氢的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A.使产生氧气的量增多B.提高氧气的纯度C.使其在常温下迅速分解放出氧气 D.使生成的氧气更干燥C 2.一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气,能正确表示反应过程中二氧化锰的质量m 随反应时间t而变的图象是()D4、下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就
10、是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变C3.现有质量、浓度都相等的两份过氧化氢溶液,a中加入少量二氧化锰,b中不加二氧化锰,纵坐标表示产生氧气的质量,横坐标表示反应时间,其中正确的是()c 4 4、实验室用下列方法制取一些气体，请从下图中选实验室用下列方法制取一些气体，请从下图中选择合适的制取装置填空。择合适的制取装置填空。用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷，应选用 _装置制取；甲烷难溶于水，密度比空气小，应装置制取；甲烷难溶于水，密度比空气小，应 该用该用 _ _
11、 收集甲烷气体。收集甲烷气体。用固体用固体NaNa2 2O O2 2常温下与水反应制取氧气，应选用常温下与水反应制取氧气，应选用_装置制取。装置制取。AB排水法或向下排空气法A B高锰酸钾 氧气加热氯酸钾 氧气+二氧化锰加热KCl KCl KClO3 O2KMnO4 O22、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 氯化钾+锰酸钾+二氧化锰K2MnO4 MnO2A_B_C_D_E_F_试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽仪器装置发生装置收集装置安装顺序：先左后右，由下而上实验室制取氧气的操作（实验室制取氧气的操作（固体固体）操作步骤具体操作查装定点收离熄1、检查装置的气密性2、将药品平铺在试管底部3、将试管
12、固定在铁架台上4、点燃酒精灯5、收集气体6、将导管移出水面7、熄灭酒精灯简记：茶庄定点收利息 为了防止加热时粉末进入导管，使导管堵塞。棉花实验注意事项（1）为什么要在试管口放一团棉花？（2）试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续、均匀地放出时，开始收集氧气。(3)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。过氧化氢 水+氧气二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾 氯化钾+氧
13、气二氧化锰加热 掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：小结KMnO4 K2MnO4讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。分解反应：1.如图是实验室制取氧气的发生、收集以及验满装置,请分别找出图中的错误之处。A.错误_B.错误_C.错误_D.错误_提示:A.在用过氧化氢制取氧气时,为了便于气体导出,导管应刚露出橡皮塞即可;B.排水法收集氧气时,应使用弯导管,导管放在瓶口即可;C.用向上排空气法收集氧气时,应使用直导管,导管要伸到集气瓶底部;D.用带火星的木条验满时,木条应放在集气瓶口。（1）写出图中仪器b的
14、名称 b 。（2）实验室采用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的文字方程式是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填或）通入。（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。AC或AE第三节第三节 氧气氧气课题2 氧气的性质 (-183)(-218)氧气 液氧 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）蓝色钢瓶一、氧气的物理性质改变条件：颜色颜色气味气味状态状态密度密度溶解性溶解性沸点沸点熔点熔点无色无色无味无味气体气体-183-183-218-218比空气密度大不易溶于水1L H2O可溶30mL
15、O2（室温）（）木炭与氧气反应 碳+氧气 二氧化碳点燃CO O2 2COCO2 2二、氧气的化学性质【实验现象】持续红热，放出热量【实验现象】1、发出白光 2、放出热量 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧FeFeO O2 2FeFe3 3O O4 4铁+氧气 四氧化三铁点燃（2）铁与氧气反应【实验现象】1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量的热 3、生成黑色固体 将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，加热。待铁丝红热后迅速放进盛有氧气的集气瓶中（预先加少量水或铺一层细沙），观察现象。【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。为什么将铁
16、丝绕成螺旋状？增大铁丝的受热面积【现象】产生黄白色火焰，放出热量（3）蜡烛与氧气反应【现象】1、火焰明亮，发出白光 2、放热 3、瓶壁上有水雾出现石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃蜡烛在空气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧【现象】1、发出微弱的淡蓝色火焰 2、放热3、生成无色有刺激性气味的气体（4）硫与氧气反应【现象】1、发出明亮的蓝紫色火焰2、放热3、生成无色有刺激性气味气体硫+氧气 二氧化硫点燃SO O2 2SOSO2 2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧集气瓶中加水的作用：吸收SO2，防止SO2污染空气 通过以上探究，可以得出氧气的化学性质是：，也说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目 ，
17、反应就越 。氧气具有支持燃烧的化学性质越多剧烈反应前的物质反应前的物质反应后生成的物质反应后生成的物质反应的文字表达式反应的文字表达式磷+氧气 五氧化二磷点燃【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁铁+氧气 四氧化三铁点燃硫+氧气 二氧化硫点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃石蜡、氧气二氧化碳、水化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。化合反应是化学反应基本类型之一，而氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于化学反应基本类型。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。（非
18、基本反应类型）化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。FeFe3 3O O4 4SOSO2 2COCO2 2H2O含氧化合物不一定是氧化物：如高锰酸钾（KMnO4)是含氧化合物，并不是氧化物。氧化物是化合物的一种，它有三个要点：，元素组成，其中有一种元素是 。化合物两种氧元素三、自然界中的氧循环自然界中氧气产生的途径主要是植物的光合作用氧化反应剧烈氧化（如燃烧、火药爆炸等）缓慢氧化（如食物腐败、金属锈蚀等）剧烈氧化与缓慢氧化的比较？共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气；
19、都放热不同点：剧烈氧化反应剧烈；速度快；放热多；常伴随发光现象 缓慢氧化反应不一察觉；速度较慢；放热少1、对氧气物理性质的叙述正确的是（）A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气大 C、在-183时变成无色液体 D、在-218时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（）A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷练习BD3、下列反应属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）A、石蜡+氧气 水+二氧化碳 B、锌+盐酸 氯化锌+氢气 C、磷+氧气 五氧化二磷 D、碱式碳酸铜 水+氧化铜+二氧化碳CACAC4 4细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是细铁丝
20、在氧气中燃烧时的反应现象是()()A A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C C剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D D铁丝红热，熔化铁丝红热，熔化B5 5、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（）A A、都只有气体生成、都只有气体生成 B B、都有淡蓝色火焰、都有淡蓝色火焰 C C、都发光放热、都发光放热 D D、都有水珠生成、都有水珠生成 6 6、关于氧气性质的叙述中错误的是（、关于氧气性质的叙述中错误的是（）A A、木炭在氧气
21、中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清 石灰水变浑浊石灰水变浑浊 B B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二 氧化碳氧化碳 C C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并 生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体 CB学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？氧气是一种化学性质比较活泼的气体氧气是一种化学性质比较活泼的气体 氧气氧气物理性质物理性质化学性质化学性质色、态、味、色、态、味、溶解性、密度溶解性、密度 现象和结论现象和结论1.1.氧气的性质氧气的性质2.2.氧化反应、氧化物氧化反应、氧化物反应装置反应装置收集装置收集装置2.高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 MnO MnO2 2 O O2 2氧气氧气光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯
