1、苏苏州州市市 20192020 学学年年第第二二学学期期学学业业质质量量阳阳光光指指标标调调研研卷卷 高高二二化化学学2020.07 相对原子质量: H 一 1C- 12N- 14O-16Na- 23Cl-35.5K- 39 选挥题(32 分) 单项选择题:本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关化学用语表示正确的是 A. N2H4的结构式:B. Fe 的原子结构示意图: C. SO2分子的空间结构模型:D.基态 N 原子的轨道表示式: 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1molL-1NaOH 溶液: Na+、 K
2、+、CO32-、AlO2-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、SCN-、 SO42- C.0.1molL-1Na2S 溶液: Na+、K+、ClO-、OH-D.0.1molL-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3- 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应: Na+H2O=Na+ OH-+ H2 B.向 AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ 4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+ 2H2O C. FeCl3溶液净水原理: Fe3+ 3H2O= Fe(OH)3+ 3H+ D.用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+
3、CO32-=BaCO3+ SO42- 4.下列电化学装置正确且能达到目的的是 A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜 C.用装置丙制备 NaOH 和氯气D.用装置丁保护钢闸门 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，金属元素 Y 原子核外无未成对电子, Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法不 正确的是 A.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.X 的简单气态氢化物的沸点比 W 的高 C. Y 的第一电离能比同周期相邻元素的大D.1mol 单质 Z 中共价键的数目约为 4X6.02X 1
4、023 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 7.可充电钠-CO2电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是 A.该电池也可用水作溶剂 B.放电时，正极的电极反应为: 4Na+ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+C C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连 D.每吸收 1molCO2,理论上电路中转移 4 mol e- 8.下列说法正确的是 A.工业合成氨采用 500左右的高温，目的是提高氨的产率 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 C.保存 FeSO4溶液时，应在其中加入稀 HNO3以抑制 Fe2+水解 D
5、.工业上用蒸干 MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁 不定项选择题:本题包括 4 小题，每小题 4 分，共计 16 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项， 多选时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A室温下，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN 溶液，变红 溶液 X
6、中一定含 Fe2+ C用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶 液 Y 中含 Na+不含 K+ D室温测定浓度均为 0.1molL-1的 CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的 pH, CH3COONa 溶液的 pH 大 HNO2电离出H的能力比CH3COOH 强 10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A.图甲表示相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释过程中 pH 的变化，则曲线 a 代表醋酸 B.图乙表示温度不变，向 0.1molL-1NH4Cl 溶液中滴加 0.1molL-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变 化关系 C.图丙表示密闭容器中 CH4(g)+ H2O(g)CO(g)
7、+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的 变化关系曲线，说明 p1c(NH4+)c(OH-)=c(H+) C.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3H2O)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+) 12.在 3 个初始温度均为 T的密闭容器中发生反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。 下列说法正 确的是 A. a1.6B. bc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) D.浓度均为 0.1molL-1的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液:2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c
8、(CO32-) (2)水垢中的 CaSO4可用 Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，= Ksp(CaCO3) =5.0X 10-9、Ksp(CaSO4)=7.0X 10-5 (3) 25时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数 8 随溶液 pH 变化的关系如题 16 图所示。 纯碱溶液去油污的原理是(用离子方程式表示) 。25时，该反应的 平衡常数表示为 K，则 pKh=(pKh=-lgKh) 。 25C 时，下列三种溶液 A.0.1molL-1的 NaHCO3溶液: B.0.1molL-1的 Na2CO3溶液: C.0.1molL-1的 NaCN 溶液。 pH 由大到小的顺序为(填字母
9、)。25C 时，K(HCN)= 10-9.3 (4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 SiO2和 Fe2O3)制铝。流程如下: 滤渣中除含 SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含(填化学式) 。 写出“沉淀步骤发生反应的离子方程式和。 17. (12 分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。 (1)用 HCl-FeCl3溶液作蚀刻液 该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为. 从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有 Fe 和(填化学式)。 (2)用 HCl-CuCl2溶液作蚀刻液 蚀刻铜后的废液中含 Cu+题 17 图-1 所示方法可使蚀刻液再生并回收金
10、属铜。 第一步 BDD 电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-): H2O-e-=HO+H+: . 第二步 HO氧化 Cu+实现 CuCl 蚀刻液再生:(填离子方程式) . (3)用碱性 CuCl2溶液(用 NH3H2O-NH4Cl 调节 pH)作蚀刻液 原理为:CuCl2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O Cu(NH3)4Cl2+Cu= 2Cu(NH3)2Cl 过程中只须及时补充 NH3H2O 和 NH4Cl 就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。 蚀刻液再生过程中作氧化剂的是(填化学式) 。 50, c(CuCl2)=25molL-1, pH 对蚀刻速串的影响如题 17 图
11、 2 所示。适宜 pH 约为 8.39.0，pH 过小或过 大，蚀刻速率均会减小的原因是. 18.(13 分)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。 热化学转化法:原理为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H (1)每生成 0.4 molCH4(g),放出 66 kJ 的热量。则H= (2)其他条件不变，压强对 CO2的转化率及 H4的选择性的影响如题 18 图 1 所示。 CO2甲烷化反应选择 0.1MPa (1 个大气压)而不选择更高压强的原因是. 电化学转化法:在多晶 Cu 催化下，电解 CO2制备 CH4的原理如题 18 图 2 所示。 (3)铂电极上产生
12、的气体为(填化学式) . (4)电解结束时阴、阳极室的 KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_(填“阴” 或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式. (5)电解过程中应持续通入 CO2,同时温度应控制在 10左右，使 CO2优先于 H+在电极上发生反应。该电解 过程不在室温下进行的原因是 江苏新高考化学群 719661355 苏州市 20192020 学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高二化学参考答案及评分标准2020.7 选择题(32 分) 单项选择题(本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.B2A3.D4B5D6.C7
13、.B8.A 不定项选择题(本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题为 0 分:若正确答案包括两个选项， 只选一-个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一一个该小题就为 0 分。 ) 10.C11.AD12.BC 非选择题(68 分) 13. (8 分) (1) 1s22s2p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(1 分) (2)OCH (1 分) (3)sp3(1 分) (4)(2 分) 14 mol 或 14X6.02X1023(2 分) (5)4 (1 分) 14.(10 分
14、) (1)-746.5 (2 分) (2)3.75X10-4molL-1s-1(2 分) 5000 (2 分) AC (2 分) (3)C0+O2-2e-=CO2(2 分) 15. (11 分) (1)偏大(2 分) (2)溶液蓝色褪去(2 分) 江苏新高考化学群 719661355 (3) 16. (14 分) (1)BD (2 分) (2)1.4X104(2 分) (3)CO32-+ H2OHCO3-+OH-(1 分) 3.7 (2 分) BCA(2 分) (4)Fe2O3(1 分) HCO3-+OH-= CO32-+ H2O(2 分) HCO3-+AlO2-+H20=Al(OH)3+CO
15、32-(2 分) 17. (12 分) (1)2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+(2 分) HCl 和 Cl2(或 H2O2) (2 分) (2) H+Cu+OH=Cu2+H2O (2 分) (3)O2(2 分) pH 太低，NH3H2O 浓度小。Cu2+和生成 Cu+不能形成对应的配合物;(2 分) pH 太高，Cu2+或 Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐) (2 分) 18. (13 分) (1)-165kJmol-1(2 分) (2)在 0.1MPa, CO2的转化率及 CH4的选择性较高，加压 CO2的转化率及 CH4的选择性变化不大，且加压会 增大投资和能耗(3 分) (3)CO2O2(2 分) (4)阳(2 分) 9C02+8e+ 6H20= CH4+ 8HCO3-(2 分) (5)温度太高。不利于 CO2的溶解(2 分)
