1、 北京市北京市顺义区顺义区 2020 届高三第二次统练届高三第二次统练化学试卷化学试卷 【UGS30】 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 42 分）分） 本部分共本部分共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项要求的一项 1.下列物质制造或使用过程中没有 发生化学变化
2、的是 A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯 熔喷布 氨气制造液氨 冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸 药治疗胃酸过多 2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为 ，可用乙酸与过氧化氢一定 条件下反应制得。下列说法不正确 的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO +H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COO
3、OH+H2O 3. 下列说法不正确 的是 A. 纤维素属于天然有机高分子 B. 油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C. 碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油 D. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 4. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 与 Z 最外层电子数相同， X2和 Y的电子层结构相同， Y 的原子半径在短周期主族元素原子中最大。 下列说法正确 的是 A原子半径：Z W B还原性：X2 Z2 C最高
4、价氧化物的水化物酸性：Z W DX、Y、Z 形成的化合物水溶液一定显中性 一定条件 5. 利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如下图所示，其中两电极 均为惰性电极。下列说法正确的是 A电极 A 为阳极 B. 气体 b 为 H2 C. 所得料浆液的 pH 大于原料 NaAlO2溶液的 pH D. 该方法总反应方程式是: 4NaAlO2+10H2O=4Al(OH)3+4NaOH+O2+2H2 6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 &nbs
5、p; A对比实验和可知还原性：Br Cl B对比实验和可知氧化性：Br2 SO2 C对比实验和可知酸性：H2SO4 HCl H2SO3 D由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 7. 某树脂的结构片断如图所示， 下列关于该树脂的说法不正确 的是 （图中 表示链延长） A. 合成该树脂的反应为缩聚反应 B. 理论上合成该树脂的原料比例相同 C. 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到 D. 该树脂
6、难溶于水 8. 下列用于解释事实的离子方程式不正确 的是 A. 向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液，有黑色难溶物生成： 2AgCl（s）+S2 （aq） Ag2S（s）+2Cl （aq） B. 向酸性 KMnO4溶液中加入 NaHSO3固体，溶液紫色褪去： 2MnO4 +5HSO 3 +H+=2Mn2+5SO 4 2+3H 2O C. 向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+ CO32 D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4
7、H 2O 9. 下列说法正确的是 电解 A23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为 6.02 1023 B标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为 6.02 1024 C常温下，1L 0.1 mol L1 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数约为 6.02 1022 D密闭容器中，1 mol NO 与 0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为 6.02 1023 10. 常温下,向 H2O2 溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3溶液, 反应原理如图所示，下列说法正确的 是 &
8、nbsp;A. 该反应过程中，M是Fe3+，M 是Fe2+ B. 当有1 mol O2 生成时，转移2 mol电子 C. 在H2O2 分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D. H2O2 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+ 弱 11.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中， 进料浓度比 c（HCl）: c（O2）分别等于 1:1、4:1、7:1 时，HCl 平衡转化率随温度变化的 关系如图所示。下列说法不正确 的是 AK(3000c)K(4000c) B增加反应
9、的压强和及时分离出氯气都可以 提高氯化氢的转化率 C当 c(HCl): c(O2)进料比过低时，HCl 的转化 率较低，且不利于分离 O2和 Cl2 D若 HCl 的初始浓度为 c,进料比为 1:1 时， 12. 下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D 实验 现象 一段时间后，a 管液面高于 b 管 液面 酸性 KMnO4溶液 褪色 pH 计测得中 pH 大 于中 pH 试管中有大量气 泡， 试管中无现象 &
10、nbsp;13. 25下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随 pH 变化如图所示。25时， 向 10mL 0.l mol L1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.l mol L1 稀盐酸，下列说法正确的是 A. 0.l mol L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH） B溶液 pH=8.3 时，c(Na+) = c(C1 ) C溶液 pH=7 时，加入盐酸体积大于 10mL D溶液 pH=6 时的导电能力强于 pH=11 时的
11、导电能力 14. 碲（Te）元素在周期表中位于第A 族，其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法 从铜阳极泥（主要成分是 Cu2Te、含 Ag、Au 等杂质）中提取单质碲，步骤如下： 将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为 TeO2； 用 NaOH溶液碱浸； 以石墨为电极电解所得溶液获得 Te。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 下列说法不正确 的是 A. Cu2Te 中，Te的化合价是2 B. 步骤中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH=TeO32 +H2O
12、C. 步骤中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32+4e+ 6H+= Te + 3H2O D.在阳极区溶液中检验出有 TeO42存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化 TeO32得到 TeO42 第二部分第二部分（非选择题（非选择题 共共 58 分）分） 15.（9 分）甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。 结论 a 管发生吸氧腐 蚀，b 管发生析 氢腐蚀 有乙烯生成可以使 酸性 KMnO4溶液 褪色
13、;金属性：MgAl 酸性：醋酸碳酸 硼酸 （1）MTO 法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲 醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。 某温度下， 在密闭容器中加入甲 醇气体，发生脱水反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），一段时间后 测得各组分的浓度如下表所示。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 5min 浓度（molL-1） 0.44 0.6 0.6 10min 浓度（molL-1） 0.04 0.8 0.8 15min 浓度（molL-1
14、） 0.04 0.8 0.8 该温度下， 反应的平衡常数数值是_， CH3OH 的平衡转化率是_。 （2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下： 反应 i(主反应)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H =+49kJ mol 1 反应 ii(副反应)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H =+41kJ mol 1 温度高于 300 C 则会同时发生 CH3OH 转化为 CO 和 H2的副反应，该反应的热化学方 程式是 _。 反应中，经常使用催化剂提高化学反应
15、速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件 下，测得 CH3OH 转化率及 CO、CO2选择性随温度变化情况分别如下图所示。 (CO、CO2的选择性：转化的 CH3OH 中生成 CO、CO2的百分比) 从图中可知， 反应的适宜温度为_，随着温度的升高，催化剂对 _(选填“反应 i”或反应 ii”)的选择性越低。 TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物 CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲 醇的电极反应式是_。 16. （10 分）2020 年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂 可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧
16、化氯（ClO2）就是其中一种 高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为较稳定的 NaClO2保存。分别利用吸收法 和电解法两种方法得到 NaClO2。其工艺流程示意图如下： 已知：1.纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下。 2.长期放置或高于 60时 NaClO2易分解生成 NaClO3和 NaCl （1）步骤 1 中，生成 ClO2的离子方程式是_，通入空气的作用是_。 （2）方法 1 中，反应的离子方程式是_，利用方法 1 制 NaClO2时，温度不能 超过 20，可能的原因是_ 。 &nb
17、sp; （3）方法 2 中，NaClO2在_生成（选填“阴极”或“阳极”） 。 （4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤 3 从 NaClO2溶液中获得 NaClO2的操作是 _。 （5）为测定制得的晶体中 NaClO2的含量，做如下操作： 称取 a 克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量 的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成 100mL 待测溶液。 移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中， 用 b mol L 1 Na 2S
18、2O3标准液滴定至滴定终点。 重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为 c mL。 （已知：I2 +2S2O32 =2I+S 4O6 2） 样品中 NaClO2的质量分数为_ （用含 a、b、c 的代数式表示）。在滴 定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是_（用离子方程 式和文字表示）。 （6）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到 ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产 物中 Cl2的含量会增大，原因是_。 17. （15 分）吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质 L 的合成路线
19、 （1）试剂 a 是_。 （2）C 生成 D 的反应类型是_。 （3）D 生成 E 的化学方程式是_。 （4）生成 G 的化学方程式是_。 （5） H 的结构简式是_。 （6）写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式_。 a. 是反式结构 b. 能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物有 2 种 d. 1mol 该有机物能与 2mol 氢氧化钠反应 （7）K
20、的分子式是 C10H8O2，K 的结构简式是_。 （8）以 2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成 ，写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 18. （10 分）一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体 富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。 . 电镀行业废水处理流程如下： （1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以 NH4+和游离态的 NH3保持平衡状态而存在。将 空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过
21、气液界面，向气相 转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中 NH3 和 NH4+平衡态的平衡关系有 _。 （2）温度、pH 值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH 值、空气流量对脱除氨影响如下 图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10<pH<11 时，吹脱率 随 着 pH 增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因 _。 （3） 次氯酸钠氧化法： 利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式 是 _。 .对于含有 H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协 同去除水中的氨氮， 装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生 OH-，
22、在通 入 O2的情况,又产生 H2O2，以氧化水中的 NH4+，同时 NH4+ 还可以通过生成 MgNH4PO46H2O 沉淀而持续被除去。 （1）阳极的电极反应式是_。 （2）废水中的 NH4+转化为 MgNH4PO46H2O 的离子方程式是 _。 （3）pH 大于 10.5 不利于 MgNH4PO46H2O 的生成，原因是_。 19. （12 分）常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。 已知：AgOH 是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐
23、色难溶于水的 Ag2O 固体 （1）常温下，0.1molL-1AgNO3溶液 pH 约为 4，请用离子方程式解释原因_。 （2）实验中，反应的化学方程式是_。 （3）实验中，经检验，黑色沉淀的成分为 Ag。有 Ag 产生的化学方程式是_。 经测定， 实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值， 可能的原因是_。 装置 实验序号 实验操作 实验现象 实验 I 向试管中滴加 2%氨水 并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴 加沉淀消失 实验 II 1. 向 试 管 中 加 入 0.1molL-1NaOH
24、溶液 1mL 2.继续滴加 3%H2O2至 过量 1.产生棕褐色沉淀 2.产生大量无色无味气 体，有黑色沉淀生成 实验 1.向试管中滴加 1mL 0.1 molL-1 KI 溶液 2.取少量上层清液于试 管甲中， 加入淀粉溶液 1.产生黄色沉淀 2.溶液无明显变化 1mL0.1molL-1AgNO3 溶液（pH4） （4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是_。 有同学猜想，I有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与 KI 溶液应该可以发生氧化还原反应，他设计
25、了如下原电 池，做实验证明了猜想成立：其中，在 A 烧杯中，石 墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为 Ag。乙溶液 是_，检验 B 烧杯中产物的操作及现象是_，该氧化还原反应 的离子方程式是_。 （5）对比实验和实验，实验中无 I2生成的可能原因是_（写出两点） 。 顺义区顺义区 2020 届高三第一次统练届高三第一次统练 化学参考答案化学参考答案【UGS30】
26、 第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 42 分）分） 本部分共本部分共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分 1 2 3 4 5 6 7 C B D A D A B 8 9 10 11 12 13 14 C B B C D C C 第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 58 分）分） 15.（9 分） （1） 400 1 分 97.56% 2 分 （2）
27、CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ mol 1 2 分 260 C 1 分 反应 I 1 分 CO2+6e+6H+= CH3OH+H2O 2 分 16.（12 分） （1）2ClO3+SO2=SO42-+2ClO2 1 分
28、 稀释产生的 ClO2，防止其分解爆炸 1 分 （2）2OH+2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2 H2O 2 分 H2O2温度较高时易分解 1 分 （3）阴极 1 分 （4）加热温度至略低于 60 C，浓缩，冷却至略高于 38 C 结晶，过滤，洗涤 2 分 （5）9.05bc 10-2/a 1 分 4H+4I+ O2=I2+2 H2O，消耗 Na2S2O3增多，结果偏高 2 分 （6）亚氯酸
29、钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气 1 分 17.（15 分） （1）浓硫酸，浓硝酸 1 分 （2）取代（水解）反应 1 分 （3） 2 分 （4） 2 分 （5） 2 分 （6） 2 分 &nbs
30、p;（7） 2 分 （8） 3 分 18.（10 分） . （1）NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH- 1 分 （2） NH3+H2O NH4+OH- ,OH-增大有利于平衡逆移， NH4+转化为游离态的 NH3 ， NH3在空气吹脱下从水中脱除 2 分 （3）2NH4+3ClO+2OH- =N2+3Cl+5H2O
31、 2 分 . （1）Mg-2e-= Mg2+ 1 分 （2）NH4+ +H2PO4-+ Mg2+2OH-+4H2O=MgNH4PO46H2O 2 分 （3）pH 偏大， NH4+、Mg2+易与 OH结合生成 NH3H2O、Mg(OH)2，NH3H2O 的电 离被抑制，使 NH4+和 Mg2+浓度降低,不利于 MgNH4PO46H2O 的生成 2 分 19.（12 分） （1）Ag+ +H2OAgOH + H+
32、; 1 分 （2）AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2 分 （3）Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 2 分 Ag2O 有催化作用，可以催化 H2O2的分解，导致气体体积增多 2 分 （4）Ag+ +I = Ag I 1 分 0.1 molL-1 KI 溶液 1 分 取少量反应后 B 烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现 1 分 2Ag+ +2I=2Ag+I2 、 1 分 （5）Ag+与 I发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受 浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生 1 分
