1、 北京市延庆区高三模拟考试试卷化学 【UGS31】 2020.03 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 &nbs
2、p;Cl 35.5 I 127 第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。求的一项。 1延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是 A 京张高铁的复兴号火车 “龙凤呈祥”内装使用材 料 FRP B中国馆屋顶 ETFE 保温内膜 C八达岭长城城砖 D2022 年冬奥会 高山滑雪服
3、 2下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的比例模型： B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： C氯离子的结构示意图： DCO2的电子式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A维生素 C 具有还原性，应密封保存 B用 Na2S处理工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 C75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D酸性洁厕灵与碱性“84 消毒液”共用，可提高
4、清洁效果 4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H+SO42-Ba2 OH=BaSO 4H2O B. Cl2溶于过量 NaOH 溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-2H =SO 2H2O 5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 的是
5、; A嵌入锌块后的负极反应：Fe2e- = Fe2+ B可用镁合金块代替锌块进行保护 C腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是 7. 向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol L-1的 NO2后，会发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) H = 56.9kJ mol-1
6、。其中 N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不 正确的是 A. 升高温度，60s 后容器中混合气体颜色加深 B. 0-60s 内，NO2的转化率为 75% C. 0-60s 内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1 D. a、b 两时刻生成 NO2的速率 v(a)v(b) 8脑啡肽结构简式如下图，下列有关脑啡肽说法错误的是 A一个分子中含有四个肽键 B其水解产物之一的分子结构简式为
7、; 甲 乙 丙 A CH2=CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH B NH3 NO HNO3 C AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 D Cl2 HCl CuCl2 C一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D能发生取代、氧化、缩合反应 9. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项 实 验 目 的 实 验 方 案 A 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤 B 检验 Fe2+溶液中是否含有 Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 C 除去粗盐
8、中含有 Mg2+、 Ca2+ 、 SO42-的试剂加入顺序 向该溶液中先加入 NaOH 溶液、再加 BaCl2溶 液，最后加碳酸钠溶液 D 检验 SO2中是否含有 HCl 将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 10常温下 2 mL 1 mol L-1 NaHCO3溶液，pH约为 8，向其中滴加等体积等浓度的饱和 CaCl2 溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确 的是 ANaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) BNaHCO3溶液中
9、，c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+) C加热 NaHCO3溶液，pH增大，一定是 HCO3- 水解程度增大的结果 D滴加饱和 CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2 11某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是 A该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移 B该装置将化学能转化为光能和电能 Ca 电极的反应式为 3CO218H 18e=
10、C 3H8O5H2O D每生成 3 mol O2，有 88 g CO2被还原 12金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期， 下列说法不正确的是 A.原子半径：CsTl B.碱性：CsOHTl(OH)3 C.与水反应的剧烈程度：Tl Cs D.T l 是第六周期第 IIIA 元素 13海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海
11、水利 用的流程图： Na2CO3水溶液水溶液 Br2 a 下列有关说法不正确的是 A过程中制得 NaHCO3是先往精盐溶液中通入 CO2，再通入 NH3 B氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C反应加热 MgCl2 6H2O 应在 HCl 气流保护下制备无水 MgCl2 D反应中，用 Na2CO3水溶液吸收 Br2后，用 7080%硫酸富集 Br2 14. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：
12、 下列分析不正确的是 A、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在 H2O2 C和不能说明溶解性： BaO2 BaSO4 D中说明 H2O2具有还原性 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分 15 （12 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： I蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4氧化，结合图表信息回答问题。 （1） 该过程的热化学方程
13、式是_。 （2） 平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如上图所示，判断 T1和 T2的大小关 系：T1_T2(填“”“， 根据热化学方程式 可知，升高温度，平衡正向移动， CO 的体积分数增大；再对应图像，压强一定 时，则 T1T2 (3) 0.75 (4) (5) 阴极放电发生反应： 产生的 OH-与电解
14、 液中的碳酸氢根发生 反应：，实现了 K2CO3溶液的再生。 16. （14 分） 【方程式 2 分，除（7）和（8）丙 2 分，其它 1 分】 （1） （2）OH （3） （4） （5） （6） （7） （8）甲乙： 丙： 17.
15、（9 分） 【 （1） （4） （5）每空 2 分，其它每空 1 分】 (1) (2) 降低 ClO2的浓度，防止 ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸； 冰水浴 (3) 防止 ClO2逸出，使 ClO2全部反应，准确测定 ClO2的质量 (4) 溶液由蓝色变为无色，并且在 30s 内颜色不发生变化 (5) 1.35 10-2CV 18.（11 分） 【 （2） （3） （5）每空 1 分，其它每空 2 分】 (1) (2) H2O2把生成 Fe2+又氧化为 Fe3+，C(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快； &nbs
16、p; 或者 H2O2氧化了 Cu2S 或者 Fe3+与 H2O2 共同做氧化剂，共同氧化 Cu2S。 (3) 温度升高， H2O2发生了分解 (4) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B A B D C C D 题号 11 12 13 14 答案 D C A B 由于浸取剂的 pH = 1，加入适量的 CuO，不引入其它杂质离子，消耗 H+有利于控制溶 液 pH，使 Fe3+
17、形成 Fe(OH)3沉淀。 (5) 提高慢反应的速率；提高 Cu+的氧化速率 (6) S2O82-的氧化性比 O2强，使慢反应的速率加快，促使 Cu2S 沉淀溶解平衡正向移动； (NH4)2S2O8电离产生 NH4+，NH4+与慢反应产生的 OH-结合，C(OH-)的浓度降低，有利于 慢反应及 Cu2S 沉淀溶解平衡正向移动 19.（12 分）(1)、(2) 和每空 1 分，其它每空 2 分 （1）Fe + 3NO3- + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降温结晶、过滤
18、 （2）取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀 0.1mol L-1硝 酸钠和 0.2mol L-1硝酸的混合溶液或者 pH 约等于 1.6 的 0.3mol L-1硝酸钠和硝酸的混合溶液。 （合理即给分） 实验二的步骤 i 中未观察到溶液变为深棕色，说明没有 Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （3）在 pH 约等于 1.6 0.1mol L-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以 NO3- 氧化性为主。
