1、溶液单元测试学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共36分)1(本题2分)下列溶液中，溶剂不是水的是A生理盐水B硫酸铜溶液C碘酒D澄清石灰水【答案】C【解析】【详解】A、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，选项A不符合题意；B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，选项B不符合题意；C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶剂是酒精，选项C符合题意；D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，选项D不符合题意；故选：C。2(本题2分)下列关于溶液的说法中正确的是A溶液中各部分性质相同B无色透明的液体一定是溶液C硝酸铵固体溶于水，温度升高D溶质只能是固体【答案】A【解析】【分析】【详解】A、
2、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，符合题意；B、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；D、溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，酒精溶液的溶质是酒精液体，不符合题意。故选A。3(本题2分)某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是Am=(a+b)gBm(a+b)gCm乙丙【答案】B【解析】【详解】A、20时，溶解度在10g以上的为易溶物质。A正确。B、t1时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质不一定相
3、等。B错。C、将接近饱和的溶液变成该温度下的饱和溶液，最可靠的方法是加溶质。所以将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法正确。D、丙的溶解度随温度升高而减小，降温不会析出晶体。甲的溶解度受温度变化影响很大；乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1，则析出晶体质量关系是甲乙丙。D正确。综上所述：选择B。10(本题2分)20时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为A易溶B可溶C微溶D难溶【答案】B【解析】【详解】20时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A溶解度=，溶解度大于1g小于10g属于可溶物质，故选：
4、B。11(本题2分)欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是A减少压强，降低温度B增大压强，降低温度C减小压强，升高温度D增大压强，升高温度【答案】C【解析】【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。所以使一定温度，一定压强下的氨气不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用减小压强，升高温度。故选C。12(本题2分)在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是A2a=bBa=bCa=2bDabbBa=bCa50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态【解析】(1)由图可知，0时，硝
5、酸钾的溶解度为12g左右。(2)0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。(3)由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。三、简答题(共30分)22(本题8分)如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入
6、过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）U形管中液面发生变化的原因是_。（3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是_；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是_。【答案】 镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大 氢氧化钠或氧化钙 硝酸铵【解析】【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。故填：。（2） 形管中a处液面下降，b处液面上升，说明集气瓶内气压增大。镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量，使集气瓶内的气压增大，由于气体增多和温度升高使瓶内压
7、强增大，所以U形管中液面发生变化的原因是：镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大。故填：镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大。（3）由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量热，可以使瓶内压增大，将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是氢氧化钠或氧化钙；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，说明集气瓶内气压减小，硝酸铵溶于水吸收大量的热，由于温度降低，使瓶内压强减小，则“另一种固体”是硝酸铵。故填：氢氧化钠或氧化钙；硝酸铵。【点睛】本题主要考查了物质的化学性质，和化学反应原理的设计，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。23(本
8、题14分)溶液与人们的生活息息相关。（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“”或“=”）。氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是_。20时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20，溶液中溶质的质量_（填“增大”“减小”或“不变”）。要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、_过滤的方法，得到的滤
9、液中含有的离子有_（填离子符号）。（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：指出图中称量步骤的错误操作：_；_。若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为_。【答案】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 减小 降温结晶 K+、Na+、Cl- 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘 氢氧化钠放在称量纸上称量 23【解析】【分析】【详解】(1)由表中数据可得，60时，氯化钠的溶解度37.3g小于硝酸钾的溶解度110
10、g；由表中数据可得，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液加热后其溶解度下降使得溶液变浑浊；生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量变小，温度不变，溶质溶解度不变，即溶质质量分数不变，故综合起来溶液的溶质质量减小了；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，若要除去氯化钠，应用降温结晶的方法反复结晶，得到的滤液中含有硝酸钾和氯化钠，故离子有：K+、NO3、Na+、Cl；(2)据图分析错误操作是：称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘；氢氧化钠固体具有强腐蚀性和强吸水性，因此氢氧化钠放在称量纸上称量（或应放在小烧杯等玻璃器皿中
11、称量）；根据溶质质量守恒，得需要25%的氢氧化钠溶液质量为50g 10% 25%=20g，需要水的质量为50g-20g=30g。故所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为2：3。24(本题8分)（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室能制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水的体积_ 。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，先用蒸馏水清洗细口瓶（4）将与水混合溶解。装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会
12、影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是_。【答案】 47.5 CBDEA 溶液具有均一性【解析】【分析】根据溶液的特征和一定溶质质量分数的溶液配制的方法进行分析。【详解】（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室能制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水的体积50g-50g5%=47.5g，47.5g1.0g/mL=47.5 mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA。（3）氯化钠固体不纯和称量时砝码端忘记垫质量相同的纸片，溶质质量偏小；量取水时，仰视读数和装瓶时先用蒸馏水清洗细口瓶，溶剂质量偏大，所以所配制溶液的溶质质量分数偏小的是。（4）装瓶贴标签放置，若
13、装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是：溶液具有均一性。四、计算题(共10分)25(本题10分)废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：(1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为_g；(2)样品中铜元素的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%，下同）；(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)267.0(2)60.0%(3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为xx=30.0%答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.0%【解析】【分析】(1)由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；(2)该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈，黄铜锈与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌、二氧化碳和水，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，所得溶液为无色，说明溶液中的硫酸铜已经完全反应，故样品中的铜元素完全转化为了铜单质，最后剩余固体即为铜单质，故样品中铜元素的质量分数为：；(3)见答案。
