1、实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】1加深对酸和碱的主要性质的认识。2通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。1酸、碱与指示剂的作用石蕊溶液稀硫酸稀盐酸_色_色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液_色_色红红蓝蓝【实验步骤】酚酞溶液稀硫酸稀盐酸_色_色氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液_色_色无无红红1酸、碱与指示剂的作用【实验步骤】2.稀盐酸与生锈的铁钉的反应实验一实验二中铁钉光 亮即取出实验现象：_长时间浸泡实验现象
2、：铁钉表面_，溶液变为_色；从试管_（填“”或“”）中取出的铁钉较小反应的化学方程式：_ 反应的化学方程式：_铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有气泡产生浅绿Fe2HCl=FeCl2H23.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应、氢氧化铜与盐酸的中和反应实验一实验二实验现象实验现象 反应的化学方程式反应的化学方程式实验结论：_ 实验结论:_产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4蓝色沉淀溶解Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O碱能与酸发生中和反应碱能与某些盐反应4.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应实验现象试管中溶液_，蒸发皿中_反应的化学
3、方程式 实验结论：_先变为红色后变为无色有白色晶体析出HClNaOH=NaClH2O酸能与碱发生中和反应5.氢氧化钙的性质实验实验一实验二实验三实验现象实验现象实验现象 试管中固体_试管中固体_试管中反应的化学方程式 实验结论：氢氧化钙的物理性质有_ 氢氧化钙的化学性质有_溶液浑浊溶液变为红色部分溶解完全溶解Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O微溶于水能使酚酞溶液变红，能与酸反应1.下列其中一种物质与另三种物质都能发生反应，该物质是（）A紫色石蕊溶液 B单质铁 C石灰水 D稀盐酸D随堂训练2.某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图10-S-2。下列说法错误的是（）A甲一定是碳酸盐B反应
4、为放热反应C反应可用于检验某种温室气体D向澄清石灰水中加入石蕊溶液，试液由紫色变为蓝色A随堂训练3.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图10-S-3所示），请回答下列问题：（1）上述六支试管中有气泡产生的是_（填字母），相关反应的化学方程式为_（只写出一个）。BD Mg2HCl=MgCl2H2（或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2）随堂训练（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_。（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。溶液由红色变为无色在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以
5、不与稀盐酸反应4盐酸不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口_出口。随堂训练(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃 掉”盐 酸 的 盐，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)小山中有黑色的化合物“食人兽”，盐酸遇上它时反应的化学方程式为_。(4)小山中有一种能污染空气的有毒气体，可以通过喷洒浓石灰水来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：_。CuO2HCl=CuCl2H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2O单击此处添加副标题内容谢谢聆听谢谢聆听
