1、 相同条件下相同条件下,同浓度的下列五种溶液同浓度的下列五种溶液的导电能力比较的导电能力比较 HCl HCl NaOH NaOH NaCl NaCl CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O导电能力强的是导电能力强的是 。导电能力弱的是导电能力弱的是 。乙醇溶液是否能导电？乙醇溶液是否能导电？不能不能 溶液导电是因为溶液中有自由移动的溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子，导电能力大小与离子浓度大小与离离子，导电能力大小与离子浓度大小与离子所带电荷数有关。子所带电荷数有关。化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶于水后完全电离溶于水后完
2、全电离溶于水后只有部分溶于水后只有部分电离电离 在水溶液或熔融状态下能导电的化在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，有酸合物，有酸(含氧酸含氧酸)、碱、盐、水、碱、盐、水、某些金属氧化物。某些金属氧化物。在水溶液和熔融状态下均不能导在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，包括非金属氧化物、电的化合物，包括非金属氧化物、NHNH3 3、绝大多数有机物、气态氢化物。绝大多数有机物、气态氢化物。强酸、强碱、绝大部分盐强酸、强碱、绝大部分盐(包括难溶盐包括难溶盐)、某些金属氧化物、某些金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、水弱酸、弱碱、极少数盐、水.NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-CHCH3 3CO
3、OH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+在一定条件下能否自身发生电离在一定条件下能否自身发生电离能否完全电离能否完全电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度电离过程电离过程溶液中微粒溶液中微粒(H(H2 2O O除外除外)电离方程式电离方程式实例实例都是电解质，在水溶液中都电离出离都是电解质，在水溶液中都电离出离子而导电，与其溶解度大小无关子而导电，与其溶解度大小无关完全电离完全电离“=”部分电离部分电离“”不可逆，无电离平衡不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡可逆，存在电离平衡阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子，弱电阴、阳离子，弱电解质分子解质分子NaCl
4、=NaNaCl=Na+Cl+Cl-H H2 2O HO H+OH+OH-强酸、强碱、绝大部分强酸、强碱、绝大部分盐、某些金属氧化物盐、某些金属氧化物弱酸、弱碱、极少数盐、弱酸、弱碱、极少数盐、H H2 2O O强电解质强电解质弱电解质弱电解质实例实例强酸、强碱、绝大部分强酸、强碱、绝大部分盐、某些金属氧化物盐、某些金属氧化物弱酸、弱碱、极少数弱酸、弱碱、极少数盐、盐、H H2 2O O化学键化学键化合物化合物类型类型离子键、强极性共价离子键、强极性共价键键(HF(HF、H H2 2O O除外除外)弱极性共价键弱极性共价键离子化合物、强极性离子化合物、强极性键的共价化合物键的共价化合物某些具有弱
5、极性键的某些具有弱极性键的共价化合物共价化合物例例:有下列物质有下列物质:a.H2SO4 b.NaCl固体固体c.AgCl d.Ba(OH)2 e.K2CO3 f.Cu g.Cu(NO3)2溶液溶液 h.SO2 i.NH3 H2O j.HF k.NH4HCO3 l.Cl2 m.MgO.是电解质的有是电解质的有:。是非电解质的有是非电解质的有:。是强电解质的有是强电解质的有:。是弱电解质的有是弱电解质的有:。a b c d e i j k mha b c d e k mi j人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人
6、教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)化学平衡是研究可逆反应规律、反化学平衡是研究可逆反应规律、反应进行程度、外界条件对反应的影响等。应进行程度、外界条件对反应的影响等。在同一条件下，可逆反应平衡在同一条件下，可逆反应平衡的建立与途径无关的建立与途径无关 一定条件下的可逆反应中，对于一定条件下的可逆反应中，对于同一物质的同一物质的V正正=V逆逆，且反应混合物中各组，且反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。分的浓度保持不变的状态。动、定、变、等、逆动、定、变、等、逆C变变 C起起化学平衡化学平衡化学平衡的建立化学平衡的建立化学平衡状态化学平衡状态化学平衡特征化学平衡特征转化
7、率转化率人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)一、电离平衡一、电离平衡电离平衡的建立电离平衡的建立 电离平衡是研究弱电解质的电离规律，电电离平衡是研究弱电解质的电离规律，电离进行的程度，以及外界条件对电离的影响离进行的程度，以及外界条件对电离的影响电离电离结合结合t0 0.1molNH3溶于水得到溶于水得到1L溶溶液和液和0.1moNaOH与与0.1molNH4Cl溶于水得溶于水得1L溶液溶液在达到平衡后在达到平衡后,NH3H2O、NH4+、OH-相等。
8、相等。一个可逆过程，不论从正反一个可逆过程，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，应开始，还是从逆反应开始，只要条件相同，起始量相当，只要条件相同，起始量相当，均可达到同一平衡状态。均可达到同一平衡状态。人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)电离平衡的特征电离平衡的特征电离平衡状态电离平衡状态 在一定条件下在一定条件下(如如C、T)的可逆电离中，当的可逆电离中，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合分子的速率相等
9、时，溶液中的分子和离子分子的速率相等时，溶液中的分子和离子(微微粒粒)的浓度不再随时间而改变的状态的浓度不再随时间而改变的状态动、定、变、等、逆动、定、变、等、逆人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)电离度电离度 =C已电离的分子数已电离的分子数C起始的分子数起始的分子数=n 已电离的分子数已电离的分子数n 起始的分子数起始的分子数=N 已电离的分子数已电离的分子数N 起始的分子数起始的分子数影响电离的因素影响电离的因素内因：物质结构内因：物质结构外因：
10、外因：C、T、及相关物质或离子、及相关物质或离子 相同条件下，可据电离度的大小判断电解相同条件下，可据电离度的大小判断电解质的强弱，电离度越小，电解质就越弱。质的强弱，电离度越小，电解质就越弱。弱酸的酸性强弱比较：弱酸的酸性强弱比较：H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOHCNHCO3人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)中和碱的能力中和碱的能力 pH c(H+)与活泼金属产生与活泼金属产生 H2的量的量开始与金
11、属反应的速率开始与金属反应的速率稀释同倍数后溶液的稀释同倍数后溶液的 pH比较项目比较项目酸酸一元一元强强酸酸 一元一元弱弱酸酸相相 同同大大小小快快慢慢小小大大相相 同同大大小小重要知识：重要知识：强酸与弱酸的一些问题强酸与弱酸的一些问题1.1.等体积、等体积、等浓度等浓度的盐酸与醋酸的比较的盐酸与醋酸的比较c(H+)=c(弱酸弱酸)电离度电离度人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)中和碱的能力中和碱的能力 起始的起始的pH c(H+)酸浓度酸浓度与活
12、泼金属产生与活泼金属产生 H2的量的量开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率 反应过程中的速率反应过程中的速率比较项目比较项目酸酸一元一元强强酸酸 一元一元弱弱酸酸2 2、HH+和体积相等的盐酸与醋酸比较和体积相等的盐酸与醋酸比较相相 同同小小快快慢慢大大相相 同同大大小小少少多多人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)用水稀释至相同用水稀释至相同H+浓浓度时所用水的体积度时所用水的体积稀释同倍数后溶液的稀释同倍数后溶液的pH 比较项目比较项目酸酸一元一
13、元强强酸酸 一元一元弱弱酸酸2 2、HH+和体积相等的盐酸与醋酸比较和体积相等的盐酸与醋酸比较小小小小大大大大人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)二、电离常数二、电离常数(教材教材4242科学视野科学视野)电离常数电离常数:一定条件下的弱电解质水溶液中，一定条件下的弱电解质水溶液中，电离达平衡时电离达平衡时,溶液中电离所生成的各溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数子浓度的比是一个常
14、数,这个常数叫做这个常数叫做电离平衡常数电离平衡常数,简称电离常数简称电离常数.人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)人教版化学选修四弱电解质的电离人教版化学选修四弱电解质的电离PPT(37PPT(37页页)K=K=c(Ac(A+)c(B)c(B-)c(AB)c(AB)AB AAB A+B +B-电离常数的表示方法电离常数的表示方法均为平衡时的浓度均为平衡时的浓度电离常数的意义电离常数的意义(教辅教辅8989页页).多元弱酸溶液中的离子浓度的大小比多元弱酸溶液中的离子浓度的大小比较较.温度一定时，利用电离常数数值的大温度一定时，利用电离常数数
15、值的大小小,可以估算弱电解质的电离的趋势可以估算弱电解质的电离的趋势.(弱酸弱酸)K)K值越大值越大,电离程度越大电离程度越大,酸性越酸性越强强 若若QK,QK,则平衡逆向移动则平衡逆向移动 若若Q=K,Q=K,则平衡不移动则平衡不移动 若若QK,QK,则平衡正向移动则平衡正向移动 影响电离常数的因素影响电离常数的因素1 1、K K值大小只与温度有关值大小只与温度有关电离是吸热过程，故温度升高，电离是吸热过程，故温度升高，K K值增大值增大2 2、K K值与弱酸、弱碱的浓度无关值与弱酸、弱碱的浓度无关3 3、温度一定的任意时刻温度一定的任意时刻Q=Q=c(Ac(A+)c(B)c(B-)c(AB
16、)c(AB)三、影响电离平衡的因素三、影响电离平衡的因素内因内因弱电解质自身的性质，是否弱电解质自身的性质，是否容易电离容易电离外因外因C、T、相关物质或离子、相关物质或离子1、温度、温度 随随T的升高，电离平衡向电离的升高，电离平衡向电离方向移动，电离度增大方向移动，电离度增大。2、浓度、浓度 溶液越稀，即浓度越小，电离溶液越稀，即浓度越小，电离平衡向电离方向移动，电离度越大平衡向电离方向移动，电离度越大。稀释效应：稀释效应：用水稀释弱电解质的稀溶液有以用水稀释弱电解质的稀溶液有以下变化下变化(以以0.1molL-的的CH3COOH溶液为例溶液为例)电离度增大；电离度增大；n(H+)和和n(
17、CH3COO-)增大；增大；H+、CH3COO-、CH3COOH减小；减小；OH-增大；增大；n(CH3COOH)减小。减小。H+CH3COOH 增大；增大；电离方程式中的全部微粒浓度均减小电离方程式中的全部微粒浓度均减小,但溶液中必有一种离子的浓度会增大但溶液中必有一种离子的浓度会增大(考虑水的电离与水的离子积考虑水的电离与水的离子积)同离子效应：同离子效应：向弱电解质向弱电解质(CH3COOH)溶溶液中加入含有共同离子的强电解质液中加入含有共同离子的强电解质(如如CH3COONa)时有以下变化时有以下变化:CH3COOH CH3COO-+H+CH3COONa CH3COO-+Na+CH3C
18、OOH的电离平衡向左移动的电离平衡向左移动,电离度电离度减小减小;H+减小减小,pH值升高值升高;Na+、CH3COO-、CH3COOH均增大。均增大。同离子效应一定要考虑到离子的量的同离子效应一定要考虑到离子的量的多少多少,以主要离子以主要离子(量多的量多的)来确定进行的来确定进行的相关反应相关反应0.1molL0.1molL-的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，改变下列条件，填写相关变化溶液中，改变下列条件，填写相关变化HH+CHCH3 3COOHCOOH平衡平衡移动移动方向方向电电离离度度醋酸醋酸分子分子浓度浓度HH+醋酸醋酸根浓根浓度度导电导电能力能力加大加大量水量水少量少量冰醋
19、酸冰醋酸少量少量浓盐酸浓盐酸条件条件变化变化CHCH3 3COOHCOOH平衡平衡移动移动方向方向电电离离度度醋酸醋酸分子分子浓度浓度HH+醋酸醋酸根浓根浓度度导电导电能力能力醋酸钠醋酸钠固体固体 NaOH NaOH固体固体少量少量条件条件变化变化0.1molL0.1molL-的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，改变下列条件，填写相关变化溶液中，改变下列条件，填写相关变化 Na Na2 2COCO3 3固体少量固体少量HH+CHCH3 3COOHCOOH平衡平衡移动移动方向方向电电离离度度醋酸醋酸分子分子浓度浓度HH+醋酸醋酸根浓根浓度度导电导电能力能力同浓度同浓度醋酸溶醋酸溶液液升高升
20、高温度温度条件条件变化变化0.1molL0.1molL-的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，改变下列条件，填写相关变化溶液中，改变下列条件，填写相关变化加加FeFe 加同浓度的溶液时加同浓度的溶液时,各项均不变各项均不变.HH+0.1molL0.1molL-的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，改变下列条件，填写相关变化溶液中，改变下列条件，填写相关变化条件变化条件变化平衡移平衡移动方向动方向电离电离度度NHNH3 3HH2 2OONHNH4 4+OHOH-导电导电能力能力加大量水加大量水通入少量通入少量NHNH3 3少量浓盐酸少量浓盐酸少量少量NHNH4 4ClCl固体固体少量少量
21、NaOHNaOH固体固体同浓度氨水同浓度氨水升高温度升高温度加同浓度的溶液时加同浓度的溶液时,各项均不变各项均不变.NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-例：例：MgCO3在水中的溶解度因改变下列在水中的溶解度因改变下列条件而增大的有条件而增大的有()。A.再加水再加水 B.升高温度升高温度 C.加加NaOH固体固体 D.通入通入CO2气体气体碳酸正盐不溶，对应的酸式盐可溶。碳酸正盐不溶，对应的酸式盐可溶。二元以上弱酸的正盐溶液加对应的酸或对二元以上弱酸的正盐溶液加对应的酸或对应的酸酐均会生成酸式盐。应的酸酐均会生成酸式盐。酸性气体在对应的酸式盐溶液中溶解度降酸性气体在对
22、应的酸式盐溶液中溶解度降低。低。(CO2可溶于水可溶于水Na2CO3溶液溶液,但不溶于但不溶于NaHCO3的溶液的溶液)Mg(OH)2比比MgCO3更难溶。更难溶。B C D例：一定浓度的例：一定浓度的CH3COOH与足量的与足量的Zn作作用用,若要减慢反应速率若要减慢反应速率,但不改变生成但不改变生成H2的的总量总量,可采取那些措施可采取那些措施?1.可加入少量水。可加入少量水。2.可加入少量的可加入少量的CH3COONa固体。固体。3.适当降温。适当降温。若加快反应速率，但不改变生成若加快反应速率，但不改变生成H2的的总量总量,又可采取那些措施又可采取那些措施?1.适当升温适当升温2.可滴
23、可滴1 2滴可溶性铜盐，形成铜滴可溶性铜盐，形成铜锌原电池，加快反应速率锌原电池，加快反应速率例：某温度下，例：某温度下，CH3COOH的电离度为的电离度为a,达达平衡时平衡时,知知CH3COOH为为nmol,此时溶液中此时溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的总的物质的量的总的物质的量为为 mol。CH3COOH CH3COO-+H+起始：起始：x mol 0 0变化：变化：ax ax ax 平衡：平衡：(1-a)x ax ax n=(1-a)xx=n1-a总的物质的量总的物质的量=x+ax=(1+a)n1-a 在纯的弱酸中加入水时在纯的弱酸中加入水时,H+的变化如的变化如下图所示下图
24、所示:离离子子浓浓度度水水abc建立平衡建立平衡稀释效应稀释效应四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写 强电解质完全电离强电解质完全电离 “”H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-Na2O2 2Na+O22-熔融熔融 弱电解质部分电离弱电解质部分电离 “”1.一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-2.二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个个H+H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-弱弱更弱更弱3.多元弱碱只要求一步写出全部电离过程多元弱
25、碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3 Fe3+3OH-4.两性物质按两种方式电离两性物质按两种方式电离H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-弱电解质部分电离弱电解质部分电离 “”酸式盐的电离酸式盐的电离1、NaHSO4 Na+H+SO42-水溶液水溶液 NaHSO4 Na+HSO4-熔融熔融2、NaHCO3=Na+HCO3-KHS=K+HS-NaH2PO4=Na+H2PO4-Na2HPO4=2Na+HPO42-例例:能说明醋酸是弱电解质的是能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱.B.醋酸溶液与碳酸钙反应醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢
26、放出缓慢放出CO2 C.醋酸溶液用水稀释后醋酸溶液用水稀释后,H+浓度下降浓度下降.D.0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中,氢离子氢离子浓度为浓度为0.001mol/L.D例例:将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2O D.NH4+A CA C例例:在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：物质：O2、Cl2、SO2、CuSO4,能使能使溶液中的溶液中的c(H+)增大的是（增大的是（）A、B、C、D、例例:甲、乙两瓶氨水的浓度分别为甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL-1和和0.1molL-1,则甲、乙两瓶氨水中则甲、乙两瓶氨水中OH-之比之比为（为（）A.大于大于10 B.小于小于10 C.等于等于10 D.无法确定。无法确定。BB再见再见
