1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算C O N T E N T S目录1.单一溶液单一溶液pH的计算的计算2.溶液稀释溶液稀释pH的计算的计算3.混合溶液混合溶液pH的计算的计算单一溶液pH的计算PART 1 1例例1：0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液c(H+)=，溶液的溶液的pH=。例例2：0.1mol/L的的NaOH溶液溶液 c(OH-)=，c(H+)=，溶液的溶液的pH=。由水电离出的由水电离出的c(H+)=0.1mol/L0.1mol/L110-13mol/L110-13mol/L113pH=-lgc(H+)一、单一溶液一、单一溶液pHp
2、H计算计算1 1碱溶液关键抓住碱溶液关键抓住碱提供的碱提供的OH-进行计算！进行计算！酸溶液关键抓住酸溶液关键抓住酸提供的酸提供的H+进行计算！进行计算！水电离出的水电离出的OHOH一一忽略不计忽略不计.小结小结pH=-lgc(H+)Kw=c(H+).c(OH-)酸溶液中酸溶液中：c(Hc(H+)c(H)c(H+)酸酸 c(OHc(OH-)水水=c(OHc(OH-)=Kw/=Kw/c(H c(H+)水电离出的水电离出的H H+忽略不计忽略不计.碱溶液中碱溶液中：c(OHc(OH-)c(OHc(OH-)碱碱 c(Hc(H+)水水 =c(Hc(H+)=Kw/Kw/c(OH c(OH-)稀释溶液pH
3、的计算PART 2 2pHpH计算计算.强酸的稀释强酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg 1.0 10-5=5关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！C(H+)=1.0 10-5mol/LpHpH计算计算、强碱的稀释强碱的稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于12的强碱溶液稀释到原来的强碱溶液稀释到原来的的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：C(OHC(OH-)=pH=-lgC(H+)关键：抓住氢氧根离子进
4、行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后：C(OHC(OH-)=C(HC(H+)=10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液的稀释溶液的稀释稀释后稀释后溶液溶液pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍 pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍 pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍 pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍 pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7无限稀释接近无限稀释
5、接近7练习练习不能忽略不能忽略水的电离水的电离例题、例题、pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_3pH411pH12pH=3的的酸酸加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_pH计算计算3、弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释pH=1的酸溶液（的酸溶液（CH3COOH、盐酸），、盐酸），c(H+)是否相等是否相等?溶液的物质的量浓度是否相等？溶液的物质的量浓度是否相等？思考思考3pH4同同pHpH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度
6、大的是？的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？A练习练习0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强常温下溶液的常温下溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)中性中性中性中性C(H+)结论：结论：1.1.强酸（或强碱）每稀释强酸（或强碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢
7、一个单位；2.2.pH减小减小1个单位，个单位，c(H+)增大增大为原来为原来_倍倍3.pH增大增大1个单位个单位,c(H+)减小减小为原来为原来_ 倍倍4.无限稀释无限稀释7为限。为限。101/10混合溶液pH的计算PART 3 3pH计算计算1 强酸与强酸等体积混合强酸与强酸等体积混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行
8、计算！关键：抓住氢离子进行计算！=-lg1101+lg2=1+lg2=1.3.=-lg（1101+1104）/（1+1）当两种强酸当两种强酸pH之差之差 pH2pH混混=pH小小+0.3 pH pH计算计算2 2 强碱与强碱等体积混合强碱与强碱等体积混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的两种氢的两种氢氧化钠溶液氧化钠溶液等体积等体积混合混合pHpH值等于多少？值等于多少？C(OH)=（1 105+1103）/(1+1)C(H+)=10-14/C(OH-)pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：抓住
9、氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！强酸强碱等体积混合简单计算强酸强碱等体积混合简单计算强酸、强酸强酸、强酸 pHpH为为pHpH小小+0.3+0.3强碱、强碱强碱、强碱 pHpH为为pHpH大大-0.3-0.3同强等混弱点同强等混弱点3，即，即pH为为 pH强强+0.3注意：注意：（pH最少差最少差2个单位）个单位）答案答案2.3快速回答：快速回答：pH2的盐酸与等体积的水混合。的盐酸与等体积的水混合。小结小结 pH计算计算3 强酸与强碱混合（酸过量）强酸与强碱混合（酸过量）例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的
10、 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合 pH计算计算4 强酸与强碱混合（碱过量）强酸与强碱混合（碱过量）例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl
11、+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！C(OH)=0.1(0.6-0.4)/0.2 C(H+)=10-14/C(OH-)=10-14/0.1pH=-lg10-13=131、先反应、先反应2、按过量的计算，、按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算，再算pH值值方法：方法：取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3232体积比相体积比相混合，所得溶液的混合，所得溶液的pHpH等于等于1212，求原溶液的浓度。，求
12、原溶液的浓度。pH计算计算5 强酸与强碱混合（碱过量）强酸与强碱混合（碱过量）答案答案0.05molL1 （1）pH为为12的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）pH为为12的氨水和的氨水和pH为为2的盐酸等体积相混合，则混的盐酸等体积相混合，则混合液呈合液呈_性性（3）pH为为2的盐酸和的盐酸和pH为为12的某碱等体积相混合，则混的某碱等体积相混合，则混合液合液pH_（4）pH为为12的的NaOH溶液和溶液和pH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸碱碱7结论：结论：pHpH
13、之和为之和为1414的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，强强显中性。的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，强强显中性。7pH计算计算6 弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HXB练习练习2.2.某温度下，相同某温度下，相同pHpH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pHpH随溶液随溶液体积变化的
14、曲线如图所示。下列判断正确的是体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A Ab b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强B B为盐酸稀释时为盐酸稀释时pHpH的变化曲线的变化曲线C Ca a点点K KW W的数值比的数值比c c点点K KW W的数值大的数值大D Db b点酸的浓度大于点酸的浓度大于a a点酸的浓度点酸的浓度A练习练习3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：()A.A、B两酸溶液的物质的
15、量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D练习练习1 1、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pHpH的关系：的关系：酸性溶液：酸性溶液：c c（H H+）cc（OHOH）pH7 pH7（2525）中性溶液：中性溶液：c c（H H+）=c=c（OHOH）pH=7 pH=7（2525）碱性溶液：碱性溶液：c c（H H+）c7 pH7（2525）（一般不特别说明均指常温（一般不特别说明均指常温2525）2 2、p
16、HpHlgC(HlgC(H)相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱比谁狠。比谁狠。3 3、pHpH的测定的测定总结：总结：pH计算计算9 pH=2的盐酸和的盐酸和pH=13的氢氧化钠混合，的氢氧化钠混合，（1）若使混合后的溶液呈中性，则）若使混合后的溶液呈中性，则V酸酸/V碱碱=?（2）混合后溶液的）混合后溶液的pH=3 V酸酸/V碱碱=?（3）混合后溶液的）混合后溶液的pH=11 V酸酸/V碱碱=?强酸强碱强酸强碱pH之和不等于之和不等于14，混合后溶，混合后溶液呈中性时，液呈中性时，V酸酸/V碱碱=10(a+b-14)10:111:11
17、:9常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填在括号中填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(2)相同浓度的相同浓度的CH3COOH和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(3)相同浓度的相同浓度的NH3H2O和和HCl溶液等体积混合溶液等体积混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶
18、液等体积混合()中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体积混合等体积混合()酸性酸性碱性碱性练后反思练后反思1.稀释规律稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强
19、显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”。(2)25时，时，pH之和等于之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合(25时时)pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。(4)pH之和等于之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性
20、。一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；结论结论2：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论4：弱酸：弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHa+n，但肯但肯定大于定大于a。结论结论5：弱碱：弱碱pH=b
21、，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但肯定小于，但肯定小于b。结论结论3：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。结论结论6：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能大于，酸不可能大于7，碱不可能小于碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PH计算有关规律计算有关规律结论结论1：c(H+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，PH相差（相差（改变改变）一个单位。一个单位。0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011
22、10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强C(H+)常温下常温下溶液的溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11c(H+)=10-pHpH=-lgc(H+)2 2、PH值变化，值变化，C(H+)变化倍数变化倍数 常温下常温下,PH值每减小一个单位，值每减小一个单位，C(H+)_ 倍，倍，C(OH-)_倍倍 常温下常温下，pH7时时 pH越大碱性越强；越大碱性越强；中性中性溶液的溶液的pH0 1001 10-12 10-23 10
23、-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强C(H+)中性中性1 常温下常温下，pH 7时：时：PH值每值每_，C(OH-)_ 倍，倍，碱性越强；碱性越强；扩大扩大1010增大一个单位增大一个单位c(H+)=10-pHpH=-lgc(H+)2 2、PH值变化一个单位，值变化一个单位，C(H+)变化倍数变化倍数10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-
24、)122现有室温下四种溶液：现有室温下四种溶液：pH=11的氨水；的氨水；pH=11的的NaOH溶液；溶液；pH=3的醋酸；的醋酸；pH=3的硫酸。下列有关说法不的硫酸。下列有关说法不正确的是正确的是A中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH均减小均减小B分别加水稀释至原来的分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的倍，四种溶液的pH大小关系为大小关系为 C四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D四种溶液中水的电离程度的大小关系为四种溶液中水的电离程度的大小关系为=C2.25时，某溶液中由水电离产生的时，某溶液中由水电离产
25、生的c(H)和和c(OH)的乘积为的乘积为11018，下列说法正确的是，下列说法正确的是A.该溶液的该溶液的pH可能是可能是5B.此溶液不存在此溶液不存在C.该溶液的该溶液的pH一定是一定是9D.该溶液的该溶液的pH可能为可能为7解析解析由题意可知该溶液中由水电离产生的由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则；若为碱溶液，则pH9，故，故A项正确。项正确。1、在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释
26、到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等于多少？等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H。设水产生的设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.9510-8=14-8+0.98=6.98由由HCl产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶
27、液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=51.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填在括号中填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(2)相同浓度的相同浓度的CH3COOH和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(3)相同浓度的相同浓度的NH3H2O和和HCl溶液等体积混合溶液等体积混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(5)p
28、H3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体积混合等体积混合()酸性酸性碱性碱性一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH：1 1、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pHpH的关系：的关系：酸性溶液：酸性溶液：c c（H H+）cc（OHOH）pH7 pH7（2525）中性溶液：中性溶液：c c（H H+）=c=c（
29、OHOH）pH=7 pH=7（2525）碱性溶液：碱性溶液：c c（H H+）c7 pH7（2525）（一般不特别说明均指常温（一般不特别说明均指常温2525）2 2、pHpHlgC(HlgC(H)1 整理笔记整理笔记1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理
30、。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
