1、第五章物质结构与性质元素周期律一遍过高考化学第12练 元素“位构性”关系的综合应用第13练 以选择题形式考查物质结构与性质第14练 以非选择题形式考查物质结构与性质第12练 元素“位构性”关系的综合应用1.2023全国乙10,6分,难度一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是()A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为YXWC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体A【解析】氧元素常见化合价有-1、-2,如Na2O2、Na2O中氧元素分别为-1价和-2价,A正确;根
2、据元素在周期表中的位置,可确定原子半径:MgCO,B错误;MgO的水合物Mg(OH)2不具有两性,C错误;碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体,D错误。【元素辨析】由W、X、Y均为短周期元素,简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,可知X为O元素,Y为Mg元素;结合原子序数W戊乙B.非金属性:戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应C【解析】由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确;同周期元素非金属性从左到右逐渐增大,B项正确;若甲为C,烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生,C项错误;磷酸、硅酸均能与强碱反应,D
3、项正确。【元素辨析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则乙、戊不是0族,故五种元素为第二、三周期,若戊为Cl,则甲为N,乙为F,丙为P,丁为S;若戊为S,则甲为C,乙为O,丙为Si,丁为P。4.2022福建4,4分,难度某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素,X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A.简单氢化物沸点:ZWB.YW3分子的空间构型为三角锥形C.原子半径:YXZWD.最高价氧化物对应水化物的碱性:XYA【元素辨析】地壳中含量最多的元素为O,则Z为O元素,Z、
4、W为同周期相邻元素,且原子序数依次增大,则W为F元素;X的核外电子总数为最外层电子数的2倍,且X的原子序数小于O,则X为Be元素,Y为B元素。5.2021浙江6月15,2分,难度已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示,其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是()A.还原性:ZQ2CCl4,A项错误;Mg在CO2中燃烧能置换出C,并生成MgO,B项正确;Al能和Fe2O3在高温下发生置换反应生成Fe和Al2O3,C项正确;N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,最低价氢化物为NH3,二者能反应生成NH4NO3,D项正确。【元素辨析】根据六种元素在周期表中的位置可
5、知Z、M是第二周期元素,X、Y、Q、R均是第三周期元素,由Y的最高化合价为+3,可知Y为Al元素,根据各元素的相对位置可确定X为Mg元素,Z为C元素,M为N元素,Q为S元素,R为Cl元素。6.2021山东4,2分,难度X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在,下列说法错误的是()A.原子半径:XYB.简单氢化物的还原性:XYC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种D【解析】根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,知原子半径PCl,A项正确;非金属性:PHCl,B项正确;同周期元素中Cl的
6、非金属性最强,因此Cl2的氧化性最强,C项正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但P由于3p能级上半充满,为稳定结构,其第一电离能大于S的第一电离能,故同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S,共5种,D项错误。【元素辨析】X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl元素;X、Y形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在,其中X的化合价为+5,则X为P元素。7.2021天津12,3分,难度元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离
7、子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强B【解析】C的非金属性比Cl弱,电负性小,A项错误;K+与Cl-的核外电子排布相同,K+的核电荷数大,半径小,B项正确;S比Cl的非金属性弱,H2S的热稳定性比HCl的弱,C项错误;Na的金属性比K弱,NaOH的碱性比KOH弱,D项错误。【元素辨析】由原子半径和最外层电子数(在周期表中的族序数)的关系以及原子序数关系可知,R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。8.2022海南11,4分,难度短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期
8、主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是()A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点:XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性C【元素辨析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,则Y为O元素,X为N元素;Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为Na元素;W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W为Cl元素。9.2022湖南5,3分,难度科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的
9、是()A.原子半径:XYZB.非金属性:YXWC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,A项正确;同周期元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,故非金属性OCSi,B项正确;F2具有强氧化性,C项错误;82号元素的原子结构示意图为,位于第6周期第A族,D项正确。【元素辨析】10.2023全国甲11,6分,难度W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.原子半径:XWB.简单氢化
10、物的沸点:XZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)ZYC.原子半径:YWE D.ZW2中,Z的化合价为+2C【解析】HClO4是强酸,A项正确;根据同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增大可知非金属性FOC,B项正确;原子半径ClCF,C项错误;OF2中F元素为-1价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知O元素为+2价,D项正确。【元素辨析】根据X的原子核只有1个质子,可知X为H元素;根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素,结合图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素
11、、Z为O元素、W为F元素;再结合E的原子比F原子多8个电子,可知E为Cl元素。13.2023辽宁9,3分,难度某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能ZYXC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键A【解析】H与C形成的化合物为烃类,烃类物质的正负电中心可能重合,如甲烷,其为非极性分子,A项错误;同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:FOC,B项正确;Al2O3既能与强酸反应,也能
12、与强碱反应,属于两性氧化物,C项正确;该阴离子中,中心Al原子形成4个键,其中一个为配位键,D项正确。【元素辨析】根据化合物中原子的成键特点分析:W的原子序数最小,且形成1个共价键,则W为H;X形成4个共价键,则X为C;Y形成2个共价键,则Y为O或S;Z形成1个共价键,且原子序数等于W和Y的原子序数之和,则Z为F或Cl;Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷,且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,则Q为Al,结合原子序数关系可知,Y只能为O,Z只能为F。14.2021辽宁14,3分,难度某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其
13、中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:XYB.原子半径:MXYZC.第一电离能:WXYNOH,B项错误;N为第A族元素,其2p能级处于半充满稳定状态,第一电离能比相邻元素大,即第一电离能:NOCB,C项错误;根据原子的成键规则知,该化合物的阳离子和阴离子中均存在配位键,D项正确。【元素辨析】结合基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,以及在化合物中Z形成2个共价单键,可确定Z为O;再结合原子序数关系和化合物中各元素的成键情况,可确定M为H,X为C,W为B,Y为N。新考法新考法15.2023湖南6,3分,难度创新命题素材,本题以日光灯中用到的某种荧光粉为素材,考查
14、考生的分析与推断能力日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2 1 3。下列说法正确的是()A.电负性:XYZWB.原子半径:XYZOPCa,A项错误;原子半径:FOPXB.最高正价:ZYB新考法新考法【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性NBe或B,A项正确;N的最高正价为+5,但O无最高正价,B项错误;Na和O形成的Na2O2中O和O之间为非极性共价键,C项正确;非金属性NC,故酸性:HNO3H2CO3
15、,D项正确。【元素辨析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍,则电子排布式为1s22s22p2,则Y为C元素;X的2s轨道全充满,五种短周期元素的原子序数依次增大,则X为Be或B元素;M是地壳中含量最多的元素,则M为O元素;Z为N元素;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na元素。新考法新考法17.2022全国乙11,6分,难度创新命题形式,本题结合热重曲线进行考查化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正
16、确的是()A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性:YXC.100200 阶段热分解失去4个W2ZD.500 热分解后生成固体化合物X2Z3D新考法新考法【元素辨析】W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体,说明Y核外电子数为奇数,则Y为N,Z为O;结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21,可知W、X的原子序数之和为6,又W的原子序数小于X,化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造,则W为H,X为B元素。第13练 以选择题形式考查物质结构与性质C2.2022北京3,3分,难度38Sr(锶)的87Sr、
17、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是()A.Sr位于元素周期表中第六周期、第A族B.可用质谱法区分87Sr和86SrC.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同A【解析】Sr和Mg、Ca同主族,位于元素周期表第五周期A族,A项错误;87Sr和86Sr的质量数不同,可用质谱法区分,B项正确;Sr的质子数为38,87Sr的中子数为87-38=49,86Sr的中子数为86-38=4
18、8,C项正确;根据题意可知,D项正确。3.2022湖北11,3分,难度磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为OP(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是()A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为C【解析】从结构简式可知该分子正负电中心不重合,是极性分子,A项错误;P连接的四个原子或原子团不完全相同,故立体构型不可能为正四面体形,B项错误;OP(N3)3的分解产物为NPO(D项中提示),N元素化合价降低,由得失电子守恒知,其分解还会产生N2,C项正确;NPO的电子式是,D项错误。4.2021湖北6,3分,难度NA为阿伏加德罗常数的值。下列
19、说法错误的是()A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1 mol Cu(H2O)42+中配位键的个数为4NAD.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NAA5.2021海南5,2分,难度SF6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构,如图所示。有关SF6的说法正确的是()A.是非极性分子B.键角FSF都等于90C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构A【解析】SF6分子结构对称、正负电中心重合,为非极性分子,A项正确;由SF6的结构图可知,相邻SF键的键角为90或180,B
20、项错误;共用电子对偏向非金属性较强的元素,F的非金属性强于S,故共用电子对偏向F,C项错误;该化合物中S元素周围有12个电子,D项错误。6.2022江苏3,3分,难度工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()A.半径大小:r(Al3+)r(Na+)B.电负性大小:(F)(O)C.电离能大小:I1(O)I1(Na)D.碱性强弱:NaOHAl(OH)3A【解析】A项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,半径越小,故r(Al3+)(O),错误;C项,电离能I1(O)I1(Na),错误;D项,Na的金属性强于Al,故碱性NaOH
21、强于Al(OH)3,错误。7.2022山东5,2分,难度AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在NAl键、NGa键。下列说法错误的是()A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同A【解析】GaN和AlN均为共价晶体,NGa键比NAl键的键长长,键能小,因此GaN的熔点低于AlN,A项错误;晶体中只存在NGa键、NAl键,均为极性键,B项正确;二者成键结构与金刚石相似,则1个Al(或Ga)周围有4个N,1个N周围有4个Al(或Ga),N、Al、Ga均无孤电子对,杂化轨道数均为4,杂化
22、类型均为sp3,C项正确,D项正确。D【解析】Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,则Al2Cl6的结构式为,表示配位键,也可用短线代替,A项正确;Al2Cl6为对称结构,正负电中心重合,为非极性分子,B项正确;该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键,说明NH3的配位能力大于氯,C项正确;AlBr的稳定性弱于AlCl,Al2Br6更易与NH3反应,D项错误。B10.2023山东5,2分,难度石墨与F2在450 反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A.与石墨相比,(CF)x导电性增强B.与石墨相比,(
23、CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中CC的键长比CF短D.1 mol(CF)x中含有2x mol共价单键B【解析】石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后,可自由移动的电子减少,导电性减弱,A错误;石墨层间插入F后形成的CF键极短,键能极大,分子结构稳定性增强,抗氧化性增强,B正确;随原子序数递增,同周期主族元素的原子半径逐渐减小,因此(CF)x中CC的键长比CF长,C错误;由题图知,(CF)x中每个碳原子形成3个CC键、1个CF键,其中每个CC键被2个碳原子共用,则1 mol(CF)x中含有2.5x mol共价单键,D错误。11.2020海南13
24、,4分,难度下列对有关事实的解释正确的是()C 事实解释A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B CH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C HF的热稳定性比HCl强HF比HCl的键能大D SiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大【解析】金属的焰色试验是其单质或化合物在加热时电子由低能轨道跃迁至高能轨道,然后再从高能轨道向低能轨道跃迁,从而释放出不同波长的光,A项错误;CH4和NH3的空间构型分别为正四面体形和三角锥形,两者的中心原子均采取sp3杂化,B项错误;热稳定性HFHCl,是因为非金属性FCl,HF比HCl的键能大,C项正
25、确;SiO2为共价晶体,不存在分子间作用力,干冰为分子晶体,晶体熔点:共价晶体分子晶体,D项错误。12.2023新课标9,6分,难度一种可吸附甲醇的材料,其化学式为C(NH2)34B(OCH3)43Cl,部分晶体结构如下图所示,其中C(NH2)3+为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在NHO氢键B.基态原子的第一电离能:CNOC.基态原子未成对电子数:BCOND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A【解析】从结构图可看出,该晶体中存在NHO氢键,A正确;N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半满稳定状态,其第一电离能大于O,B错误;根据B(1s22s22p1)、C(1s22
26、s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式,可知其未成对电子数分别为1、2、2、3,C错误;该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3,C(NH2)3+为平面结构,则其中N的杂化类型为sp2,D错误。CB新考法新考法15.2022湖北7,3分,难度创新命题素材,本题以非晶态碳玻璃为素材进行相关考查C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异A新考法新考法【解析】自范性是晶体的性质,故非晶态碳玻璃不具有自范性,A项错误
27、;碳玻璃与C60都是由碳元素组成的单质,两者互为同素异形体,B项正确;碳玻璃具有高硬度,与金刚石的物理性质类似,说明两者的结构具有一定的相似性,故碳玻璃含有sp3杂化的碳原子,C项正确;碳玻璃与金刚石互为同素异形体,两者在化学性质上有着活性的差异,D项正确。新考法新考法16.2023新课标12,6分,难度创新命题形式,本题以反应历程图为载体,考查考生的分析能力“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。下列说法错误的是()A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及NH、NO键断裂和NN键生成C.催化中心的Fe2+
28、被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2D新考法新考法【解析】NH2OH中正、负电荷中心不重合,为极性分子,NH3为三角锥形结构,H2O为V形结构,分子中正、负电荷中心也不重合,均为极性分子,A正确;图示转化过程共四步,将其依次标号为,第步中NO键断裂,第步中NH键断裂,第步中NN键生成,B正确;由题意可知,起始时,“肼合成酶”中含有Fe2+,第步中Fe2+失去电子被氧化成Fe3+,第步中Fe3+得电子又生成Fe2+,C正确;根据反应机理分析,产物肼(NH2NH2)中,一个N原子上的2个H原子来自NH2OH中“NH2”中的2个H原子,另一个N
29、原子上的2个H原子来自NH3中的2个H原子,所以将NH2OH替换为ND2OD,与NH3反应会生成ND2NH2,D错误。新考法新考法B新考法新考法新考法新考法18.2022山东15,4分,难度双选模块融合命题,本题将电化学原理和晶胞结构相结合进行考查Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料,充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()A.每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞,转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当NayCu2-xSe转化为Na
30、CuSe时,每转移(1-y)mol电子,产生(1-x)mol Cu原子BD新考法新考法第14练 以非选择题形式考查物质结构与性质2.2023全国甲35,15分,难度将酞菁-钴酞菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上,制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题:(1)图1所示的几种碳单质,它们互为,其中属于原子晶体的是,C60间的作用力是。(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为,氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间
31、结构如图3a所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1 090,远高于AlCl3的192,由此可以判断铝氟之间的化学键为键。AlF3结构属立方晶系,晶胞如图3b所示,F-的配位数为。若晶胞参数为a pm,晶体密度=gcm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。3.2023全国乙35,15分,难度中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:(1)基态Fe原子的价电子排布式为。橄榄石中,各元素电负性大小顺序为,铁的化合价为。(2)已知一些物质的熔点数据如下表:Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于S
32、iCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因。SiCl4的空间结构为,其中Si的轨道杂化形式为。物质熔点/NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,晶胞中含有个Mg。该物质化学式为,BB最近距离为。新考法新考法新考法新考法(2)FeS2晶体的晶胞形状为立方体,边长为a nm,结构如图2。距离Fe2+最近的阴离子有个。FeS2的摩尔质量为120 gmol-1,阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为gcm-3。(1 nm=10-9 m)(3)FeSO47H2O加热脱水后生成FeSO4H2O,再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。FeSO4H2O分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为FeSO4H2O分解的燃料,从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法新考法
