1、第三节物质第三节物质(wzh)的分离和提纯的分离和提纯第一页，共48页。考纲考纲网络网络(wnglu)掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建能对常见的物质进能对常见的物质进行分离和提纯。行分离和提纯。第二页，共48页。梳理梳理(shl)判断判断突破点突破点面面梳理梳理(shl)基础基础一、物质一、物质(wzh)的分离和提纯的常用方法的分离和提纯的常用方法方方法法装置装置适用范围适用范围注意事项注意事项过过滤滤_与与_分离分离符合符合“一贴二低一贴二低三靠三靠”；必要时；必要时_沉淀物；沉淀物；“定量实验定量实验”要无要无损损洗涤洗涤固体固体液体液体第三页，共48页。方方法法装置装置适
2、用范围适用范围注意事项注意事项蒸蒸发发分离溶于分离溶于_中中的的_蒸发时一定要蒸发时一定要_；沸腾后火势减沸腾后火势减小，以防止剧小，以防止剧烈沸腾使液体烈沸腾使液体_结结晶晶过滤器和过滤器和蒸发器蒸发器(图略图略)混合物中各组分在混合物中各组分在溶剂中的溶剂中的_随温度变化不同随温度变化不同先配成较高温先配成较高温度下的度下的_溶溶液，液，_结晶结晶或或_结晶；结晶；结晶后结晶后_过滤过滤(gul)溶剂溶剂(rngj)溶质溶质(rngzh)不断搅拌不断搅拌飞溅飞溅溶解度溶解度浓浓降温降温蒸发蒸发第四页，共48页。方方法法装置装置适用范围适用范围注意事项注意事项分分液液分离两种分离两种_的的液
3、体液体静置分层后，从分静置分层后，从分液漏斗液漏斗_下层下层液体，从液体，从_上层液上层液体体蒸蒸馏馏(分分馏馏)利用利用_不不同而分离同而分离_的的_混合物混合物温度计的水银球在温度计的水银球在蒸馏烧瓶的蒸馏烧瓶的_处；蒸馏处；蒸馏烧瓶中要加烧瓶中要加_；冷凝管水流方向应冷凝管水流方向应为为“下进上出下进上出”沸石沸石(碎瓷片碎瓷片)互不相溶互不相溶下端下端(xi dun)管口放出管口放出上口上口(shngku)倒出倒出沸点沸点(fidin)互相溶解互相溶解液体液体支管口支管口第五页，共48页。方方法法装置装置适用范围适用范围注意事项注意事项萃萃取取分分液液利用溶质在利用溶质在_的溶剂里的的
4、溶剂里的_不同，用一种溶剂把不同，用一种溶剂把_从它与另一种从它与另一种溶剂组成的溶液里提溶剂组成的溶液里提取出来，然后用取出来，然后用_将其分开将其分开选择比原溶剂选择比原溶剂溶解度溶解度_，且不与原溶剂且不与原溶剂相溶的溶剂；相溶的溶剂；溶质与萃取剂溶质与萃取剂_；萃；萃取后可再取后可再_得到溶得到溶质质蒸馏蒸馏(zhngli)互不相溶互不相溶溶解度溶解度溶质溶质(rngzh)分液漏斗分液漏斗(ludu)大大不反应不反应第六页，共48页。方方法法装置装置适用范围适用范围注意事项注意事项气气体体净净化化气体通过固气体通过固体、液体被体、液体被_而分离的方而分离的方法法干燥管应干燥管应“_进进
5、_出出”；“洗洗气瓶应气瓶应_进进_出出”升升华华利用物质利用物质_的性的性质，在加热质，在加热条件下分离条件下分离的方法的方法应区分升华与物应区分升华与物质的分解的区别，质的分解的区别，如：如：NH4Cl NH3 HCl升华升华(shnghu)吸收吸收(xshu)部分成分部分成分大大小小长长短短第七页，共48页。方方法法装置装置适用范围适用范围注意事项注意事项渗渗析析分离提纯分离提纯_与与_组成组成的混合液的混合液要不断更换烧要不断更换烧杯中的杯中的_(或用或用流动水流动水)，以提，以提高渗析效果高渗析效果盐盐析析利用某物质在加利用某物质在加某些某些_时，时，其溶解度其溶解度_而析出的性质来
6、而析出的性质来分离的方法分离的方法盐析后盐析后_过滤过滤(gul)胶体胶体(jio t)小分子小分子(fnz)蒸馏水蒸馏水无机盐无机盐降低降低第八页，共48页。二、常见物质二、常见物质(wzh)的除杂方法的除杂方法序序号号原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法1N2O2_用固体用固体“固定固定”气体气体2COCO2_溶液溶液_3CO2H2S_溶液溶液_4CO2CO_用固体转化气用固体转化气体体5CO2HCl_溶液溶液_6SO2HCl_溶液溶液_7Cl2HCl_饱和饱和(boh)食盐水食盐水灼热灼热(zhur)的铜丝网的铜丝网NaOH洗气洗气CuSO4洗气洗气灼
7、热灼热CuO饱和饱和NaHCO3洗气洗气饱和饱和NaHSO3洗气洗气洗气洗气第九页，共48页。序序号号原物质原物质所含杂所含杂质质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法8炭粉炭粉MnO2_9Al2O3Fe2O3_(过量过量)，_、_10Al2O3SiO2_，_、_11NaHCO3溶液溶液Na2CO3_转化法转化法12FeCl3溶液溶液FeCl2_转化法转化法13FeCl3溶液溶液CuCl2_浓盐酸浓盐酸(yn sun)(需加热需加热)过滤过滤(gul)NaOHCO2过滤过滤(gul)加热加热盐酸盐酸氨水氨水过滤过滤加热加热CO2Cl2Fe、Cl2过滤过滤第十页，共48页。序号序号原物质原
8、物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法14FeCl2溶液溶液FeCl3_转化法转化法15气态烷烃气态烷烃C2H4_溶液溶液_16乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制_蒸馏蒸馏(zhngli)Fe溴的四氯化碳溴的四氯化碳(s l hu tn)洗气洗气CaO第十一页，共48页。正确的打正确的打“”，错误，错误(cuw)的打的打“”。1从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 ()2实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏过滤后再蒸馏(zhngli)的方法的方
9、法 ()3利用饱和利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢 ()4将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中萃取到乙醇中 ()5用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出出 ()第十二页，共48页。6(2012广东高考广东高考)将混有将混有HCl的的Cl2通入饱和通入饱和NaHCO3溶液中除溶液中除去去HCl ()7乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离()8在含在含FeCl2杂质杂质
10、(zzh)的的FeCl3溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2后，充分加后，充分加热，除去过量的热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的，即可得到较纯净的FeCl3溶液溶液 ()解析：混合气通入饱和解析：混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：溶液时发生如下反应：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2与水反应可生成与水反应可生成HCl，进而，进而(jn r)与与NaHCO3反应，故不能用饱和反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除溶液除去去Cl2中混有的中混有的HCl，错误。，错误。第十三页，共48页。热点热点(r din)一一热点热点(r din)典例典例融会融会贯通贯通物质物质(
11、wzh)分离和提纯的基本原理分离和提纯的基本原理分离和提纯物质时，一般遵循分离和提纯物质时，一般遵循“四原则四原则”和和“四必须四必须”：(1)“四原则四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四易复原，被提纯物质要易被复原。质与其他物质易分离；四易复原，被提纯物质要易被复原。(2)“四必须四必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因过量试剂引入新杂质因过量试剂引入新杂质)；三除杂后
12、的物质中必须不能有新的杂；三除杂后的物质中必须不能有新的杂质加入，同时被提纯物质需恢复原态；四是含多种杂质的分离质加入，同时被提纯物质需恢复原态；四是含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量。与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量。第十四页，共48页。【例【例1】(2012北京高考北京高考(o ko)下列实验中，所选装置下列实验中，所选装置不合理的是不合理的是()第十五页，共48页。A分离分离Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，选，选B用用CCl4提取碘水中的碘，选提取碘水中的碘，选C用用FeCl2溶液吸收溶液吸收(xshu)Cl2，选，选D粗盐提纯，选粗盐提纯，选和和
13、思维点拨：本题主要涉及物质的分离与提纯，意在考查学生思维点拨：本题主要涉及物质的分离与提纯，意在考查学生对混合物中常见分离方法的掌握对混合物中常见分离方法的掌握(zhngw)。解题时注意蒸发、蒸。解题时注意蒸发、蒸馏、过滤、萃取等实验基本操作及注意事项，特别要注意玻璃棒馏、过滤、萃取等实验基本操作及注意事项，特别要注意玻璃棒的作用。的作用。第十六页，共48页。解析：本题考查物质的分离、提纯等基本操作，意在考查考解析：本题考查物质的分离、提纯等基本操作，意在考查考生的实验能力。生的实验能力。Na2CO3溶液和溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，二者互不相溶，分离分离Na2CO3溶液和溶液
14、和CH3COOCH2CH3需选用需选用(xunyng)装置装置来来分液，分液，A项错误；因项错误；因I2在在CCl4中溶解度大且中溶解度大且CCl4与与H2O互不相溶，互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用因此提取碘水中的碘可选用(xunyng)CCl4做萃取剂，利用装置做萃取剂，利用装置萃取、分液，萃取、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是导管的顺序应是“长进短出长进短出”，故可知用，故可知用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2时选用时选用(xunyng)装置装置能充分吸收能充分吸收Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过项正确；
15、粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用滤、蒸发、结晶，需选用(xunyng)装置装置和和，D项正确。项正确。答案：答案：A第十七页，共48页。1(2012北京东城区示范校综合练习北京东城区示范校综合练习)在实验室中从苯酚在实验室中从苯酚(bn fn)中分离出苯，可选用下列装置中的中分离出苯，可选用下列装置中的()ABC D第十八页，共48页。解析：解析：装置：用于分离互混的但沸点不同的液态混合物，装置：用于分离互混的但沸点不同的液态混合物，用水浴加热，分离出来的液体沸点不超过用水浴加热，分离出来的液体沸点不超过100；装置：用装置：用于萃取于萃取(cuq)；装置用于过滤；装置用于过滤；装置用
16、于蒸发。苯酚显弱装置用于蒸发。苯酚显弱酸性，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性物质，苯不溶于氢酸性，能与氢氧化钠等强碱反应生成可溶性物质，苯不溶于氢氧化钠溶液。分离操作方法是，将混合物溶于氢氧化钠溶液，氧化钠溶液。分离操作方法是，将混合物溶于氢氧化钠溶液，静置分层：上层为苯，下层为苯酚钠溶液，分液得到苯，可以静置分层：上层为苯，下层为苯酚钠溶液，分液得到苯，可以选择选择；苯酚溶于苯中，二者沸点不同，苯的沸点为；苯酚溶于苯中，二者沸点不同，苯的沸点为80.1，可以蒸馏出苯，选择可以蒸馏出苯，选择。答案：答案：C第十九页，共48页。热点热点(r din)二二物质物质(wzh)的分离和提纯常用的化学方
17、法的分离和提纯常用的化学方法1加热法。加热法。混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。混有小苏打等均可直接加热除去杂质。2沉淀法。沉淀法。在混合物中加入某试剂在混合物中加入某试剂(shj)，使其中一种以沉淀形式分离出，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂种试剂(shj)将溶液中不同
18、微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂(shj)能将前面所加试剂能将前面所加试剂(shj)的过量部分除去，最后加的试剂的过量部分除去，最后加的试剂(shj)不不引入新的杂质。例如：加适量引入新的杂质。例如：加适量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。第二十页，共48页。3转化法。转化法。不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和和Al3时，可加入过量的时，可加
19、入过量的NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAlO2，过滤后，过滤后，分别再加盐酸重新生成分别再加盐酸重新生成Fe3和和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失(snsh)，而且转化，而且转化物质要易恢复为原物质。物质要易恢复为原物质。4酸碱法。酸碱法。被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。去铁粉中的铝粉等。第二十一页，共48页。5
20、氧化还原法。氧化还原法。(1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯化为被提纯(tchn)物质。例如：将氯水滴入混有物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，溶液中，除去除去FeCl2杂质。杂质。(2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯被提纯(tchn)物质。例如：将过量铁粉加入混有物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，溶液中，振荡过滤，可除去振荡过滤，可除去FeCl3杂质。杂质。第二十二页，共4
21、8页。6调节调节pH法。法。通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀，使溶液中某组分沉淀(chndin)而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液液，就可采用调节溶液pH的办法将的办法将Fe3沉淀沉淀(chndin)出去，为此，出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。第二十三页，共48页。7电解电解(dinj
22、i)法。法。此法利用电解此法利用电解(dinji)原理来分离、提纯物质，如电解原理来分离、提纯物质，如电解(dinji)精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解(dinji)液为含铜离子的液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子得电子析出，从而提纯了铜。第二十四页，共48页。【例【例2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、F
23、e3、等杂质等杂质离子及泥沙，实验室提纯离子及泥沙，实验室提纯NaCl的流程的流程(lichng)如下：如下：第二十五页，共48页。提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和溶液、饱和K2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液、溶液、75%乙醇、四氯化乙醇、四氯化碳。碳。(1)操作操作1的名称是的名称是_，进行操作，进行操作1时往往要加热时往往要加热(ji r)，目的是，目的是_。(2)欲除去溶液欲除去溶液I中的中的Ca2、Mg2、Fe3、等杂等杂质离子，选出质离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填
24、化学式只填化学式)；试剂；试剂b是是_(填名称填名称)。第二十六页，共48页。(3)操作操作2和操作和操作5相同，此操作的名称相同，此操作的名称(mngchng)是是_，完成此操作需要的玻璃仪器是，完成此操作需要的玻璃仪器是_。(4)操作操作3的名称的名称(mngchng)是是_，此操作中玻璃棒，此操作中玻璃棒的作用是的作用是_，操作，操作4的名称的名称(mngchng)是是_。(5)洗涤除去洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，选用的试剂为_。(6)用提纯的用提纯的NaCl配制配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所溶液，所用仪器除药匙、玻
25、璃棒外必不可少的还有用仪器除药匙、玻璃棒外必不可少的还有_(填仪器名称填仪器名称(mngchng)。第二十七页，共48页。思维点拨思维点拨(din bo)：对于同一分离除杂的问题，可能存：对于同一分离除杂的问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少，操作简单，除杂彻底，切在多种方法，但都要遵循步骤少，操作简单，除杂彻底，切实可行的原则，在设计方案时，要注意所加试剂的先后顺序。实可行的原则，在设计方案时，要注意所加试剂的先后顺序。凡是加入的试剂都要过量，以达到完全分离、除杂的目的，凡是加入的试剂都要过量，以达到完全分离、除杂的目的，被提纯的物质可以暂时转化为其他形式，但最后一定要恢复被提纯的物质可
26、以暂时转化为其他形式，但最后一定要恢复到原状态。到原状态。第二十八页，共48页。解析：将固体解析：将固体(gt)配成溶液的操作叫做溶解，可通过配成溶液的操作叫做溶解，可通过加热来加速溶解，从溶液中分离出沉淀或晶体的操作是过滤，加热来加速溶解，从溶液中分离出沉淀或晶体的操作是过滤，使溶液中的溶质以固体使溶液中的溶质以固体(gt)的形式析出一般要经过蒸发浓缩、的形式析出一般要经过蒸发浓缩、冷却结晶。要除去冷却结晶。要除去 ，只能选，只能选BaCl2，若选用，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂质会引入新的杂质NO，选用，选用NaOH溶液除去溶液除去Mg2和和Fe3，选用选用Na2CO3溶液除去溶液
27、除去Ca2，此处不能选用，此处不能选用K2CO3溶液，溶液，否则会引入新的杂质否则会引入新的杂质K，再用，再用HCl除去过量的除去过量的 。Na2CO3溶液不能加在溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入溶液前，否则会引入Ba2。除。除去去NaCl晶体表面的少量的晶体表面的少量的KCl，应选用，应选用75%的乙醇，因为的乙醇，因为CCl4有毒，同时有毒，同时KCl也不会溶解在也不会溶解在CCl4中。用固体中。用固体(gt)溶溶质配一定物质的量浓度的溶液时，量筒可以不用，容量瓶一质配一定物质的量浓度的溶液时，量筒可以不用，容量瓶一定要指明规格。定要指明规格。第二十九页，共48页。答案：答案：(1
28、)溶解加速溶解加速(ji s)食盐溶解食盐溶解(2)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或或BaCl2、Na2CO3、NaOH或或NaOH、BaCl2、Na2CO3)稀盐酸稀盐酸(3)过滤烧杯、普通漏斗、玻璃棒过滤烧杯、普通漏斗、玻璃棒(4)蒸发蒸发(或蒸发浓缩或蒸发浓缩)加速加速(ji s)水的蒸发、防止溶液因局部过水的蒸发、防止溶液因局部过热而飞溅结晶热而飞溅结晶(或冷却结晶或冷却结晶)(5)75%乙醇乙醇(6)天平、烧杯、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管第三十页，共48页。2(2012长春市第三次调研长春市第三次调研)下列四种分离下列四种分离(fnl)乙醇、乙醇、
29、乙酸的方案中最佳的一组是乙酸的方案中最佳的一组是()第三十一页，共48页。解析：解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成解析：解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来原来(yunli)的物质。的物质。答案：答案：DabcdANa2CO3饱和溶液饱和溶液乙酸钠乙酸钠硫酸硫酸蒸馏蒸馏BNa2CO3固体固体乙酸钠乙酸钠盐酸盐酸过滤过滤CCaO固体固体乙酸钙乙酸钙盐酸盐酸过滤过滤DCaO固体固体乙酸钙乙酸钙硫酸硫酸蒸馏蒸馏第三十二页，共48页。巩固巩固(gngg)演练演练基础达标基础达标1(2013广东理综广东理综)下列下列(xili)叙述叙述和和均正确并且有均正确并且有因果关系的是因果关系的
30、是()选项选项叙述叙述叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐用加热法除去用加热法除去NaCl中的中的NH4ClBFe3具有氧化性具有氧化性用用KSCN溶液可以鉴别溶液可以鉴别Fe3C溶解度：溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与可与HF反应反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中氢氟酸不能保存在玻璃瓶中第三十三页，共48页。解析：用加热法除去解析：用加热法除去NaCl中的中的NH2Cl的原因是的原因是NH2Cl受受热易分解生成氨气和氯化氢，热易分解生成氨气和氯化氢，A错误错误(cuw)；用；用KSCN溶液溶液鉴别鉴别Fe3是因为是因为Fe3与与SC
31、N发生络合反应生成红色发生络合反应生成红色Fe(SCN)3，B错误错误(cuw)；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误错误(cuw)；玻璃的主；玻璃的主要成分要成分SiO2易与易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正正确。确。答案：答案：D第三十四页，共48页。2.(2012马鞍山质检马鞍山质检)下列实验下列实验(shyn)现象预测正确的是现象预测正确的是()第三十五页，共48页。A实验实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验实验：酸
32、性：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐溶液中出现气泡，且颜色逐渐(zhjin)褪去褪去C实验实验：微热稀：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色瓶内始终保持无色D实验实验：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应丁达尔效应第三十六页，共48页。解析：解析：A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；过酸性高
33、锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气(yngq)反反应生成红棕色的二氧化氮；应生成红棕色的二氧化氮；D项继续长时间煮沸，生成的氢氧项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。时不能产生丁达尔效应。答案：答案：B第三十七页，共48页。3（下列（下列(xili)除杂质除杂质(括号内为杂质括号内为杂质)方法不合理的是方法不合理的是()AFe2(Fe3)，加过量铁粉，过滤，加过量铁粉，过滤B
34、Mg(Al)，加过量，加过量NaOH溶液，过滤溶液，过滤CCO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气，过量饱和碳酸钠溶液，洗气D食盐食盐(碘碘)，加热，升华，加热，升华解析：除杂的原则是将杂质去掉后不引入新杂质，解析：除杂的原则是将杂质去掉后不引入新杂质，A中发生中发生反应反应2Fe3Fe=3Fe2，正确；，正确；B中发生反应只有中发生反应只有2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Mg不反应，正确；不反应，正确；CO2与与Na2CO3反应，反应，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，C项错误；项错误；I2受热受热(shu r)易升华，易升华，NaCl受热受热(shu r)稳定无变
35、化，稳定无变化，D项正项正确。确。答案：答案：C第三十八页，共48页。4(2012江苏高考江苏高考)用下列实验装置进行用下列实验装置进行(jnxng)相应实验，能相应实验，能达到实验目的的是达到实验目的的是()第三十九页，共48页。A用图用图(a)所示装置除去所示装置除去Cl2中含有的少量中含有的少量HClB用图用图(b)所示装置蒸干所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备饱和溶液制备NH4Cl晶体晶体C用图用图(c)所示装置制取少量纯净所示装置制取少量纯净(chnjng)的的CO2气体气体D用图用图(d)所示装置分离所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层萃取碘水后已分层的有机层和水层和水层解
36、析：解析：A项，项，NaOH可以将可以将Cl2、HCl同时除去，错误；同时除去，错误；B项，项，蒸干蒸干NH4Cl时，它会分解时，它会分解(fnji)，错误；，错误；C项，纯碱为粉末状，项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有中会混有HCl和和H2O，不，不纯，错误；纯，错误；D项，项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。的密度比水大，位于水的下层，正确。答案：答案：D第四十页，共48页。5(2012北京北京(bi jn)丰台区月考丰台区月考)(1)A为用惰性电极电解饱和为用惰性电极电解饱和食盐水食盐水(含少量含少量Ca2、Mg2)的装
37、置。的装置。电解电解(dinji)一段时间后，一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因子方程式表示原因_。此时电极。此时电极a附近的附近的现象为现象为_，因此工业上电解，因此工业上电解(dinji)所所用的食盐水需精制。用的食盐水需精制。第四十一页，共48页。随反应的进行随反应的进行(jnxng)，C中溶液红色褪去，主要原因中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。有两种可能。请按要求填写表格。假设假设主要操作主要操作现象现象结论结论 假设假设1：假设假设2：可能是：可能是H与与OH中和，导中和，导致溶液褪色致溶液褪色第四十二页，共48页。(2)电
38、解饱和电解饱和(boh)食盐水所得气体食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质，可应用于提取溴单质，现有流程图如下：现有流程图如下：第四十三页，共48页。请回答：请回答：气体气体X的化学式为的化学式为_，反应，反应的化学方程式为的化学方程式为_。在母液苦卤中含有较多的在母液苦卤中含有较多的NaCl、KC1、MgCl2、MgSO4等等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L)，实验过程中应测定，实验过程中应测定的数据有的数据有_。电解电解200 kg质量分数为质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集时，收集(shuj)
39、到氯气的物质的量为到氯气的物质的量为_(溶于溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)。第四十四页，共48页。解析：解析：(1)从装置图看，从装置图看，a极为阴极，产生氢气，附近产生碱：极为阴极，产生氢气，附近产生碱：2H2O2e=2OHH2、Mg22OH=Mg(OH)2。b极为阳极，产生氯气，极为阳极，产生氯气，2Cl2e=Cl2；B管：管：Cl2Na2S=2NaClS；酚酞与氢氧化钠溶液；酚酞与氢氧化钠溶液(rngy)混合，溶液混合，溶液(rngy)呈红色是因为呈红色是因为OH与酚酞作用的结果，如果使红色褪去，与酚酞作用的结果，如果使红色褪去
40、，有两种措施：一是消耗有两种措施：一是消耗OH，另一种是消耗酚酞。氯气与水反，另一种是消耗酚酞。氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢是强酸，可能中和氢氧化钠；也应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢是强酸，可能中和氢氧化钠；也可能是次氯酸具有强氧化性，氧化漂白了酚酞。设计实验：在褪可能是次氯酸具有强氧化性，氧化漂白了酚酞。设计实验：在褪色后的溶液色后的溶液(rngy)中，滴加氢氧化钠溶液中，滴加氢氧化钠溶液(rngy)或滴加酚酞溶或滴加酚酞溶液液(rngy)。第四十五页，共48页。(2)从流程看，反应从流程看，反应到反应到反应目的是富集溴：目的是富集溴：X为氯气，置为氯气，置换溴；换溴；SO2Br22
41、H2O=H2SO42HBr。根据测定卤水根据测定卤水(lshu)中镁元素含量的单位为中镁元素含量的单位为g/L知，需要测定卤水知，需要测定卤水(lshu)的体的体积；将卤水积；将卤水(lshu)中镁离子经过转化：中镁离子经过转化：Mg2Mg(OH)2 MgO，操作过程：取一定体积的卤水，操作过程：取一定体积的卤水(lshu)，加入过量的氢氧化，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，测定稳定的固体氧化镁钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，测定稳定的固体氧化镁质量。质量。设收集氯气的物质的量为设收集氯气的物质的量为a,2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2。电解过程中，消耗了氯化钠和水。电
42、解前：氯化钠质。电解过程中，消耗了氯化钠和水。电解前：氯化钠质量为量为200 kg25%50 kg。电解后溶液中。电解后溶液中 剩余氯化钠质量为剩余氯化钠质量为50 kg117a103 kg。溶液总质量减少。溶液总质量减少 量：量：(73a103kg)，则有，则有 0.2。第四十六页，共48页。答案：答案：(1)Cl2S2=2ClS有无色有无色(w s)气泡气泡产生，溶液出现浑浊产生，溶液出现浑浊假设假设主要操作主要操作现象现象结论结论假设假设1：Cl2与水反应生与水反应生成有强氧化性的成有强氧化性的HClO3，HClO3有漂白作用使红有漂白作用使红色褪去色褪去取少量褪色溶液取少量褪色溶液于试管中，滴加于试管中，滴加酚酞酚酞溶液变红溶液变红色色假设假设1正确正确第四十七页，共48页。假设假设主要操作主要操作现象现象结论结论假设假设1：Cl2与水反应与水反应生成有强氧化性的生成有强氧化性的HClO3，HClO3有漂有漂白作用使红色褪去白作用使红色褪去取少量褪色溶液取少量褪色溶液于试管中，加入于试管中，加入适量适量NaOH溶液溶液溶液变红溶液变红色色假设假设2正确正确假设假设2：(2)Cl2SO2Br22H2O=2HBrH2SO4苦卤样品苦卤样品(yngpn)的体积，的体积，Mg(OH)2沉淀的质量沉淀的质量97.7 mol第四十八页，共48页。
