1、3.3 共价键共价键*2、下列叙述正确的是：（、下列叙述正确的是：（）AHCl是无色有刺激性气味气体，极易溶于水是无色有刺激性气味气体，极易溶于水B液态氯化氢能导电液态氯化氢能导电CHCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟在潮湿的空气中能形成浓的白烟DHCl的电子式为的电子式为1、氯化氢的水溶液能使蓝色石蕊试变氯化氢的水溶液能使蓝色石蕊试变 ，这是因为它存在较多量的这是因为它存在较多量的 。蓝色石蕊。蓝色石蕊试纸与干燥的氯化氢气体接触，试纸颜试纸与干燥的氯化氢气体接触，试纸颜色色 。Cl H 红红H+不变不变AD 点燃点燃H2+Cl2 2HCl 光照光照H2+Cl2 2HCl (点燃的氢气在氯气中安
2、静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾点燃的氢气在氯气中安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾)（点燃或光照混合的氢气和氯气，爆炸，瓶口有白雾）（点燃或光照混合的氢气和氯气，爆炸，瓶口有白雾）1923年，美国化学家年，美国化学家吉尔伯特吉尔伯特路易斯路易斯（G.N.Lewis）发展了柯塞尔的理论，提出共价）发展了柯塞尔的理论，提出共价键的电子对理论。路易斯假设：在分子中来自键的电子对理论。路易斯假设：在分子中来自于一个原子的一个电子与另一个原子的一个电于一个原子的一个电子与另一个原子的一个电子以子以“电子对电子对”的形式形成原子间的化学键。的形式形成原子间的化学键。路易斯理论，又称路易斯理论，又称“八隅
3、体规则八隅体规则”，其要，其要点为：原子最外层达到点为：原子最外层达到8电子时是稳定结构，化电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为（氢为2）；原子间形成共价键时，可通过共用）；原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。）电子稳定结构。1.概念概念原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对而形成的化学键而形成的化学键成键微粒：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对一、共价键的形成一、共价键的形成1、下列各组数字是一些元素的原子序数，能以共价键相结、下列各组数字
4、是一些元素的原子序数，能以共价键相结合形成合形成AB2型共价化合物的是型共价化合物的是()A11和和17 B12和和16 C6和和8 D12和和1 2、下列化合物分子内只有共价键的是（、下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4 3 3、某元素原子最外层只有、某元素原子最外层只有1 1个电子，它跟卤素相结合时，所形个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键成的化学键()()A A一定是共价键一定是共价键 B B一定是离子键一定是离子键C C可能是共价键也可能是离子键可能是共价键也可能是离子键 D D以上说法均不正确以上说法均不正确4、下
5、列物质中既含有离子键，又含有共价键的是、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是()AHI BH2O2 CNaOHDCsClCDCC2.形成条件形成条件非金属元素之间非金属元素之间类型可以是：非金属单质，非金属氧化物，气态氢类型可以是：非金属单质，非金属氧化物，气态氢化物，酸，大多数有机物化物，酸，大多数有机物 稀有气体单质中没有共价键稀有气体单质中没有共价键1、下列过程中、下列过程中,共价键被破坏的是（共价键被破坏的是（）A、碘升华、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水气体溶于水2、在共价化合物中，化合价有正、负的主要原、在共价化合
6、物中，化合价有正、负的主要原因是因是()A有电子得失有电子得失B既有电子得失又有电子对偏移既有电子得失又有电子对偏移C共用电子对偏移共用电子对偏移D有金属元素存在有金属元素存在C3类型类型（1）非极性共价键（简称非极性键）非极性共价键（简称非极性键）共用电子对不偏向任何一个原子共用电子对不偏向任何一个原子（两原子吸引电子的能力相同）（两原子吸引电子的能力相同）H2 Cl2O2(2)极性共价键（简称极性键）极性共价键（简称极性键）共用电子对有偏向共用电子对有偏向（两原子吸引电子的能力不同）（两原子吸引电子的能力不同）HCl NH3 CH4 二、共价分子二、共价分子1、概念、概念分子中分子中原子原
7、子之间之间全部全部是共价键是共价键（1）最小单元是分子最小单元是分子 （2）化学式就是分子式化学式就是分子式共价单质：共价单质：共价化合物：共价化合物：H2 Cl2 F2 Br2 N2 O2 P4 O3HCl(HX)H2O H2S H2O2 CO2 CH4 CCl4 H2SO4 I I ：I ：I ：、用电子式表示共价分子的、用电子式表示共价分子的形成过程形成过程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氢硫化氢2 H H S H：S H O 2 H H O H：N H N 3 H H ：C：O 2O C O：、用电子式表示共价分子、用电子式表示共价分子 I ：I ：碘碘 双氧水双氧水 H H
8、：N2 PH3 CS2 CH4 CCl4 Cl2 4、结构式、结构式用一根短线表示一对共用电子用一根短线表示一对共用电子H-ClCl-Cl离子化合物中无结构式离子化合物中无结构式极性（共价）键，离子键极性（共价）键，离子键极性（共价）键，非极性（共价）键极性（共价）键，非极性（共价）键极性（共价）键极性（共价）键离子键离子键非极性（共价）键非极性（共价）键指出下列物质中化学键的类型，指出下列物质中化学键的类型，并用电子式表示并用电子式表示NaOHH2O2CO2NaClN2 离子键，极性（共价）键，离子键，极性（共价）键，配位键配位键NH4Cl5、特殊的共价键、特殊的共价键配位键配位键共用电子对
9、由某一原子单方面提供共用电子对由某一原子单方面提供NH4Cl CO H3O+1、下列化学式所表示的物质中（填序号，下同）、下列化学式所表示的物质中（填序号，下同）属于共价化合物的是属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是属于离子化合物的是 ；不含有共价键的是不含有共价键的是 ；含有离子键的是含有离子键的是 ；不存在化学键的是不存在化学键的是 。1、H2 2、H2O 3、He 4、Ba(OH)2 5、H2SO4 6、CaF2 7、NH4NO3 8、K2SO4 9、Ne3，6，9，4，6，7，82，54，6，7，83，9、是非题、是非题（）含有共价键的化合物一定是共价化合物（）（）含有共价键的化合
10、物一定是共价化合物（）（）只有共价键的物质一定是共价化合物（）（）只有共价键的物质一定是共价化合物（）（）只有共价键的化合物一定是共价化合物（）只有共价键的化合物一定是共价化合物（）（）有离子键的化合物一定是离子化合物（）（）有离子键的化合物一定是离子化合物（）（）离子化合物中只有离子键（）（）离子化合物中只有离子键（）（）单质中一定存在共价键（）（）单质中一定存在共价键（）、指出下列化合物的类型和化学键的类型、指出下列化合物的类型和化学键的类型 离子化合物离子化合物 有离子键，极性共价键和配位键有离子键，极性共价键和配位键离子化合物离子化合物 有离子键，极性共价键有离子键，极性共价键离子化合
11、物离子化合物 有离子键，极性共价键有离子键，极性共价键离子化合物离子化合物 有离子键，非极性共价键有离子键，非极性共价键离子化合物离子化合物 有离子键有离子键NH4ClH2SO4NaOH Ba(OH)2 CCl4Na2O2 NaH共价化合物共价化合物 有极性共价键有极性共价键共价化合物共价化合物 有极性共价键有极性共价键分子间作用力分子间作用力和化学键键能的比较和化学键键能的比较 分子分子 分子间作用力分子间作用力（KJ/mol）键能键能（KJ/mol）HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298J.D 范德瓦尔斯范德瓦尔斯（Johannes Diderik
12、 van der Waals）(1837-1923)荷兰荷兰 1 1、分子间作用力远小于共价键的键能、分子间作用力远小于共价键的键能2 2、分子间作用力的大小与共价键的键能、分子间作用力的大小与共价键的键能大小没有直接的关系。并不是键能大大小没有直接的关系。并不是键能大分子间作用力就大。分子间作用力就大。*1、碘升华时，下列所述内容发生变化的是（、碘升华时，下列所述内容发生变化的是（）、分子间的距离、分子间的距离 、分子间作用力、分子间作用力、分子内的化学键、分子内的化学键 、分子内共价键的键长、分子内共价键的键长2、下列物质中存在分子间作用下列物质中存在分子间作用力的是：力的是：_ I 2
13、干冰干冰 NaCl Al2O3 水水 冰冰 水蒸气水蒸气 Cu 、分子间作用力（范德华力）、分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多（几个比化学键弱得多（几个几十个几十个KJ/mol）分子间的相互作用分子间的相互作用卤素单质的相对分子质量和熔、沸点卤素单质的相对分子质量和熔、沸点化学式化学式相对分子质量相对分子质量 熔点熔点（）沸点沸点（）F2 38-219.6-188.1 Cl2 71 -101-34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系四卤化碳熔沸点与相对分子质量的关系（）影响范德华力大小的因素（）影响范德华力大小的因
14、素相对分相对分子质量子质量组成和结构相似的分子组成和结构相似的分子,相对分子质量大相对分子质量大,分子间作用力大分子间作用力大（2）分子晶体）分子晶体熔沸点较低，硬度较小熔沸点较低，硬度较小OC干冰干冰 的晶体结构模型的晶体结构模型1、写出下列物质在熔化时破坏的作用力、写出下列物质在熔化时破坏的作用力非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键离子键离子键离子键离子键分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力金刚石金刚石_食盐食盐 _ 干冰干冰_I2 NH4Cl_ SiO2_2、HBr分子的熔沸点比分子的熔沸点比 HI_ ,理由理由_。HBr分子的稳定性比分子的稳定性比HI_,理由理由_
15、。分子的稳定性由共价键的键能决定，根据原子半径越小、键长越短、键能越大的原则，分子的稳定性由共价键的键能决定，根据原子半径越小、键长越短、键能越大的原则，HBrHBr分子的稳定性比分子的稳定性比HIHI强强低低强强它们的晶体均属于分子晶体，对相同类型的分子来说，分子间作用力随物质它们的晶体均属于分子晶体，对相同类型的分子来说，分子间作用力随物质相相3.Al3.Al2 2O O3 3的熔沸点比的熔沸点比 NaClNaCl_,_,理由理由_高高Al2O3和和 NaCl均属于离子晶体，离子晶体的均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点由离子键的键能决定。而离子键的键熔沸点由离子键的键能决定。而离子键的键能随
16、离子电荷数的增大、离子半径减小而增能随离子电荷数的增大、离子半径减小而增大。因此大。因此Al2O3的熔沸点比的熔沸点比 NaCl高。高。*4下列化学式中，真实表示物质分子组成的（下列化学式中，真实表示物质分子组成的（）A、CaCl2 B、SiO2 C、O3 D、SO2CD5下列各组物质中，化学键类型和晶体类下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（型都相同的是（)A.MgCl2和和HCl B.固态的固态的Br2 和和I2 C.晶体硅和干冰晶体硅和干冰 D.Na2O和和NaB分子间通过分子间作用力（范德华力）分子间通过分子间作用力（范德华力）相结合的晶体相结合的晶体 非金属单质，非金属氧化
17、物，气态氢化物，酸，大非金属单质，非金属氧化物，气态氢化物，酸，大多数有机物，多数有机物，稀有气体稀有气体什么是分子晶体什么是分子晶体 分子晶体的特点分子晶体的特点 哪些物质可以形成分子晶体哪些物质可以形成分子晶体 1、有单个分子存在；化学式就是分子式、有单个分子存在；化学式就是分子式 2、熔沸点较低，硬度较小，易升华、熔沸点较低，硬度较小，易升华 3、固态和熔融状态时都不导电、固态和熔融状态时都不导电4、相似者相溶、相似者相溶三、原子以共价键三、原子以共价键直接直接构成物质构成物质 共价键共价键 分子（共价分子）分子（共价分子）原子原子 无小分子的固体（原子晶体）无小分子的固体（原子晶体）C
18、O2 SiO2 金刚石金刚石 Si S P4熔点熔点/3550 1410 120 44-56.2 17231、二氧化碳与二氧化硅都是酸性氧化物，碳和硅、二氧化碳与二氧化硅都是酸性氧化物，碳和硅最外层都是四个电子，二氧化碳是分子晶体，二最外层都是四个电子，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅也是吗？氧化硅也是吗？2、S、P4 单质在固态是是分子晶体，单质在固态是是分子晶体，金刚石金刚石、晶体、晶体Si 单质也是分子晶体吗？单质也是分子晶体吗？1、原子晶体、原子晶体（1）概念）概念原子间原子间通过通过共价键共价键结合的具有结合的具有空间网状结构空间网状结构的晶体的晶体l金刚石：是自然界中最硬的物质金刚石：
19、是自然界中最硬的物质l二氧化硅（二氧化硅（SiO2）水晶，石英（光导纤维）水晶，石英（光导纤维）与干冰区别与干冰区别l晶体硅（晶体硅（Si）l碳化硅碳化硅(SiC)l晶体硼（晶体硼（B）（2）特点）特点不存在单个小分子不存在单个小分子物理性质：硬度大，熔沸点高物理性质：硬度大，熔沸点高熔点：金刚石熔点：金刚石 SiC Si共价键的键能与半径有关，半径越大，键能越小。共价键的键能与半径有关，半径越大，键能越小。CC C Si SiSi 金刚石金刚石 的晶体结构模型的晶体结构模型碳原子碳原子2、金刚石、金刚石每个碳原子以每个碳原子以4根共价键与其它根共价键与其它4个碳原子连个碳原子连接成正四面体空
20、间网状结构接成正四面体空间网状结构是原子晶体（不存在小分子）是原子晶体（不存在小分子）物理性质：硬度大，熔沸点高物理性质：硬度大，熔沸点高最近最近 1、在金刚石的网状结构中，在金刚石的网状结构中，含有由共含有由共价键形成的碳原子环，价键形成的碳原子环，其中最小的环上其中最小的环上有有_(_(填数字填数字)个碳原子，每个碳原子个碳原子，每个碳原子上的任意两个上的任意两个C CC C键的夹角都是键的夹角都是_ _ (填角度填角度)610928 2.2.金刚石结构中，一个碳原子与金刚石结构中，一个碳原子与 个碳原子成键，个碳原子成键，则每个碳原子实际形成的化学键为则每个碳原子实际形成的化学键为 个；
21、个；a mola mol金刚石中，碳碳键数为金刚石中，碳碳键数为 molmol。4 42 22a2a晶体硅晶体硅 的晶体结构模型的晶体结构模型硅原子硅原子Sio二氧化硅二氧化硅 的晶体结构模型的晶体结构模型3、石墨、石墨平面正六边形层状结构平面正六边形层状结构层内：共价键层内：共价键层间：范德华力层间：范德华力物理性质：硬度小（软），物理性质：硬度小（软），熔（熔（3850C）沸点高，沸点高，能导电能导电混合晶体（过渡混合晶体（过渡型晶体）型晶体）2：3碳原子数与碳碳键数目碳原子数与碳碳键数目比为比为 1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子
22、式的是分子式的是（）A.NH4NO3 B.SiO2 C.CCl4 D.Cu 2下列物质属于分子晶体的化合物是（下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英石英 B.硫磺硫磺 C.干冰干冰 D.食盐食盐3在下列有关晶体的叙述中错误的是在下列有关晶体的叙述中错误的是()A.离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体稀有气体的原子能形成分子晶体CCC4有关晶体的下列说法中正确的是（有关晶体的下列说法中正确的是（）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定晶体中分子
23、间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏氯化钠熔化时离子键未被破坏5.下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电、离子晶体在熔化状态下能导电6下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（下列有关化学键与晶体结构
24、说法正确的是（）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子含有阴离子的化合物一定含有阳离子BAD7、H离子与离子与H2O分子反应生成分子反应生成H3O离子，它们之间的相离子，它们之间的相互作用是互作用是（）A、分子间的作用、分子间的作用 B、非极性共价键、非极性共价键C、离子键、离子键 D、配位键、配位键D8、下列物质中属于离子晶体的是、下列物质中属于离子晶体的是（）A
25、、苛性钾、苛性钾 B、碘化氢、碘化氢 C、硫酸、硫酸 D、醋酸、醋酸9、下列含有极性键的离子晶体是、下列含有极性键的离子晶体是（）A、CH3COOH B、NaOH C、Na2O2 D、MgCl210、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是（）A、硝酸钠和金刚、硝酸钠和金刚 B、晶体硅和水晶、晶体硅和水晶 C、冰和干冰、冰和干冰 D、镁和铝、镁和铝ABB本节知
26、识归纳本节知识归纳晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子键离子键范德华力范德华力共价键共价键离子离子分子分子原子原子较高较高较低较低很高很高NaCl、CsCl干冰干冰金刚石金刚石微粒微粒结合力结合力熔沸点熔沸点典型实例典型实例一、三种晶体的比较一、三种晶体的比较二、晶体类型的判断二、晶体类型的判断 从组成上判断：从组成上判断：有无金属离子？有无金属离子？(有：离子晶体有：离子晶体)是否属于是否属于“五种原子晶体五种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：从性质上判断：熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体低：分子晶体)熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)
