1、第第 3 课时课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平 衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思 维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 一、溶液中离子浓度的大小比较 1不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液， b.CH3COONH4溶液， c.NH4HSO4溶液， c 中 H 对 NH 4水 解有抑制作用，b 中 CH3COO 的水解对 NH 4水解有促进作用，所以三种溶液中 c(NH
2、 4)由大 到小的顺序是 cab。 2弱酸溶液中离子浓度的大小比较 (1)HClO 溶液中存在的平衡有： HClOH ClO， H 2O H OH， 溶液中微粒有 H 2O、 HClO、H 、OH、ClO，由于 HClO 电离程度小，且 H 2O 的电离程度更小，所以溶液中微 粒浓度由大到小的顺序(H2O 除外)是 c(HClO)c(H )c(ClO)c(OH)。 (2)碳酸的电离方程式是 H2CO3HCO 3H ，HCO 3 H CO2 3。碳酸溶液中存在的微 粒有 H2O、H2CO3、H 、HCO 3、CO 2 3、OH 。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子
3、浓度由大到小的顺 序(水分子除外)是 c(H2CO3)c(H )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )。 3单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl=NH 4Cl 、H 2O H OH。 水解：NH 4H2O NH3 H2OH 。 判断溶液中存在的离子有 NH 4、Cl 、H、OH。 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)。 (2)碳酸钠溶液 分析 Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3=2Na CO2 3、H2
4、O H OH。 水解：CO2 3H2O HCO 3OH 、HCO 3H2O H2CO3OH 。 溶液中存在的离子有 Na 、CO2 3、HCO 3、OH 、H。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H )。 (3)碳酸氢钠溶液 分析 NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3、H2O H OH。 水解：HCO 3H2O H2CO3OH 。 溶液中存在的离子有 Na 、HCO 3、CO 2 3、H 、OH。 由于 HCO 3的电离程度小于 HCO 3的水解程度，所以溶液中离子浓度由
5、大到小的顺序是 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)c(CO2 3)。 4混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3 H2ONaCl；溶液中存在的离子有 Na 、Cl、 NH 4、OH 、H；其浓度由大到小的顺序是 c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH 4)c(H )。 (2)物质的量浓度相同的 NH4Cl 溶液、 氨水等体积混合后不发生反应， 溶液中的溶质为 NH4Cl、 NH3 H2O，由于 NH3 H2O 的电离程度大于 NH 4的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的 离
6、子有 NH 4、Cl 、OH、H；其浓度由大到小的顺序是 c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H)。 (3)物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液等体积混合，溶液中的溶质为 CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有 Na 、ClO、CH 3COO 、H、OH，由于 ClO的 水解程度大于 CH3COO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c (CH3COO )c(ClO)c(OH)c(H)。 (4)物质的量浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，由于 CO2 3的水解程
7、度大于 HCO 3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的 顺序为 c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH )c(H)。 (1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 (2)特别注意的问题 多元弱酸的正盐溶液(如 Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第 一步水解大于第二步水解。 多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸 根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若酸式酸根的水解
8、程度大于电离程度，溶液呈碱 性。 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。 例 1 (2018 武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是( ) Ac(OH )c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH )c(A)c(B)c(H) Cc(OH )c(B)c(A)c(H) Dc(OH )c(HB)c(HA)c(H) 答案 A 解析 在 NaA 和 NaB 的混合液中存在 A 和 B的水解平衡：AH 2O HAOH 、B H2OHBOH ，由于 HA 比 HB 酸性弱，因此
9、A的水解程度大于 B的水解程度，故 c(HA)c(HB)、c(B )c(A)c(OH)，因此只有 A 项正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 不同强碱弱酸盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 例 2 室温下将 pH10 的 NaOH 溶液与 pH4 的 CH3COOH 溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。 答案 (1)CH3COONa、CH3COOH 酸 (2)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 已知 pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与
10、判断 相关链接 1离子浓度比较的注意事项 (1)比较时紧扣两个微弱 弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离 能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO ) c(OH )。 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀 CH3COONa 溶液中 c(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(CH 3COOH)c(H )。 (2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更 强，如 NaHCO3溶液中 HCO 3的水解能力大于其电离能力，
11、故溶液显碱性；NaHSO3溶液中 HSO 3的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。 (3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。 (4)盐与酸(碱)溶液混合，若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。 2溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤 (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶 液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、 电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的 是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间
12、的关系，在具体应用时要注 意防止遗漏。 (3)列出溶液中存在的等式： 根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理， 列出两个重要的等式， 即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的 程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。 这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大 理论，树立“主次”意识。 二、电解质溶液中的三个守恒关系 1电荷守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数
13、一定等 于阳离子所带正电荷总数，如 Na2CO3溶液中存在着 Na 、CO2 3、H 、OH、HCO 3，n(正 电荷)n(负电荷)，即：n(Na )n(H)2n(CO2 3)n(HCO 3)n(OH )，两边同时除以体积， 有 c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )。 2物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离成其他离子或分子，离子种类增多，但原子总数 是守恒的，如 Na2CO3溶液中 n(Na )与 n(C)为 21，CO2 3水解后碳元素以 CO 2 3、HCO 3、 H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为 c(Na )2c(HCO 3)2c
14、(H2CO3)2c(CO 2 3)。 3质子守恒关系 质子守恒是根据水电离出的 c(OH )c(H)， 溶液中的 H或 OH虽与其他离子结合而以不同 的形式存在，但其总量相同。如在 Na2CO3溶液中有关系式：c(OH )c(H)c(HCO 3) 2c(H2CO3)。 溶液中粒子浓度三守恒关系式的确定与判断 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以 是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点： 守恒关系式中多写或漏写离子或分子； 守恒关系式浓度前的化学计量数设错； 在
15、混合后忽视溶液体积变化上设错。 例 3 下列电解质溶液中的守恒关系式正确的是_。 0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液中， c(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3)。 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中， c(H )c(OH)2c(H 2S)c(HS )。 0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液与 0.1 mol L 1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸) 2c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Na)c(H)。 pH1 的 NaHSO4溶液中， c(H )c(SO2 4)c(OH )。 0.1 mol L 1 NaHC
16、2O4溶液中， c(Na )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)。 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液与 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液等体积混合， 2 3c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)。 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中， c(OH )c(H)c(CH 3COOH)。 答案 解析 不符合物料守恒，正确的关系式为 c(Na )2c(SO2 3)2c(HSO 3)2c(H2SO3)。 符合质子守恒，c(OH )c(H)2c(H 2S)c(HS )，移项即可。 不符合电
17、荷守恒，漏写 c(Cl )，正确的关系式是 c(Cl)2c(C 2O 2 4)c(HC2O 4)c(OH ) c(Na )c(H)。 符合电荷守恒，c(Na )c(H)2c(SO2 4)c(OH )，因 c(Na)c(SO2 4)，故成立。 不符合物料守恒。正确的关系式为 c(Na )c(HC 2O 4)c(H2C2O4)c(C2O 2 4)。 符合物料守恒。c(Na )0.15 mol L1，c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)0.1 mol L 1，故2 3c (Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)。 不符合质子守恒，正确的关系式为 c(OH )c(H)c(
18、CH 3COOH)。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 水解平衡中的三个守恒关系及其应用 1HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L 1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 ( ) Ac(Na )c(A)c(H)c(OH) Bc(Na )c(OH)c(A)c(H) Cc(Na )c(OH)c(A)c(H) Dc(Na )c(H)c(A)c(OH) 答案 D 解析 因 A H 2O HAOH ， 所以 c(Na)c(A)c(OH)； 水解后溶液呈碱性， 则 c(OH )c(H)；根据电荷守恒可知 c(Na)c(H)c(A)c(OH)。 考点 盐溶液中粒子及其浓度
19、大小的比较与判断 题点 盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断 2常温下，对 pH10 的 NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( ) Ac(CO2 3)c(H2CO3) Bc(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H) Cc(Na )c(H)c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH ) Dc(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) 答案 B 解析 NaHCO3溶液中既存在 HCO 3的电离又存在 HCO 3的水解，根据溶液 pH10，可知其 水解程度大于电离程度，即溶液中 c(CO2 3)c(H2CO3)，A 项错误；只有少量的 HCO 3发生电离 和水解，
20、溶液中存在 c(Na )c(HCO 3)c(OH )c(H)，B 项正确；根据电荷守恒可知 c(Na) c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )，C 项错误；根据物料守恒可知 c(Na)c(HCO 3) c(CO2 3)c(H2CO3)，D 项错误。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 酸式盐溶液中粒子浓度关系判断 3(2018 南昌校级期末)25 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol L 1 的某一元酸 HA 与其钠盐组 成的混合溶液中，测得 c(Na )c(A)，则下列描述不正确的是( ) A该溶液的 pH7 BHA 为弱酸，A 的水解程度较大 C
21、c(A )c(HA)0.02 mol L1 Dn(A )n(OH)0.01 moln(H) 答案 A 解析 该混合溶液中存在 Na 、A、OH与 H 4 种离子，根据 c(Na)c(A)，再结合电荷 守恒知溶液中 c(OH )c(H)，溶液呈碱性，pH7，说明 HA 为弱酸，且 A的水解程度较 大，故 A 项错误，B 项正确；由物料守恒可知，C 项正确；因 n(Na )0.01 mol，利用电荷 守恒可知，D 项正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 4在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶
22、液等体积混合后，下列关 系式中正确的是( ) Ac(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH) Bc(H )c(CH 3COO )c(OH) Cc(Na )c(CH 3COO )c(OH)c(H) Dc(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 答案 D 解析 pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)c(OH )103 mol L1， 而 pH3 的 CH 3COOH 溶 液中 c(H )103 mol L1，c(CH 3COOH)远远大于 10 3 mol L1。两者等体积混合后，形成 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液，且 c(CH3COOH)远大于 c(C
23、H3COONa)，溶液呈酸性，电 荷守恒关系为 c(Na )c(H)c(CH 3COO )c(OH)，离子浓度大小顺序为 c(CH 3COO )c (Na )c(H)c(OH)。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 已知 pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 5.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是 H2B=H HB； HB H B2。 回答下列问题。 (1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)， 理由是_(用 离子方程式表示)。 (2)在 0.1 mol L 1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。 Ac(B
24、2 )c(HB)c(H 2B)0.1 mol L 1 Bc(Na )c(OH)c(H)c(HB) Cc(Na )c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na )2c(B2)2c(HB) (3)已知0.1 mol L 1 NaHB溶液的pH2,0.1 mol L1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺 序是_ _。 答案 (1)碱性 B2 H 2O HB OH (2)CD (3)c(Na )c(HB)c(H)c(B2)c(OH) 解析 (1)由 H2B=H HB(完全电离)，HB H B2(部分电离)，知 Na 2B 溶液中 B 2 会发生水解反应： B2H 2O HB OH， 故 N
25、a 2B 溶液显碱性。 (2)在 Na2B 溶液中存在： Na2B=2Na B2，B2H 2O HB OH，H 2O H OH。由电荷守恒知，c(Na) c(H )2c(B2)c(OH)c(HB)，C 对；由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB) 0.2 mol L 1，D 对；在 Na 2B 溶液中不存在 H2B，A 错；由物料守恒和电荷守恒知，B 错。 (3)在 NaHB 溶液中，NaHB=Na HB，HB H B2，H 2O H OH。溶液中 各离子浓度由大到小顺序为 c(Na )c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。 考点 水解平衡与电离平衡的综合 题点 水解平衡与电离平衡的
26、综合 题组一 单一溶液中离子浓度大小比较 1在 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中，下列关系不正确的是( ) Ac(Na )2c(HS)2c(S2)c(H 2S) Bc(Na )c(H)c(OH)c(HS)2c(S2) Cc(Na )c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH )c(HS)c(H)2c(H 2S) 答案 A 解析 A 项不符合物料守恒，应为 c(Na )2c(HS)2c(S2)2c(H 2S)；B 项符合电荷守恒； C 项，S2 H 2O HS OH，HSH 2O H2SOH ，故 C 项正确；D 项符合质子守 恒。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 盐
27、溶液中粒子浓度大小的比较与判断 2(2018 柳州高二质检)已知，常温下某浓度的 NaHSO3稀溶液的 pH7。则该稀溶液中下列 粒子浓度关系正确的是( ) Ac(Na )c(HSO 3)c(H2SO3)c(SO 2 3) Bc(Na )c(HSO 3)c(SO 2 3) Cc(Na )c(H)2c(SO2 3) Dc(Na )c(H)c(HSO 3)c(OH ) 答案 B 解析 NaHSO3溶液中存在：HSO 3 H SO2 3、HSO 3H2O H2SO3OH ，由于溶 液的 pH7，说明 HSO 3的电离程度大于 HSO 3的水解程度，故 c(SO 2 3)c(H2SO3)，A 项错 误
28、； 由物料守恒可知， c(Na )c(HSO 3)c(SO 2 3)c(H2SO3)， 故 c(Na )c(HSO 3)c(SO 2 3)， B 项正确；由电荷守恒可知，c(Na )c(H)c(HSO 3)2c(SO 2 3)c(OH )，C、D 项均错误。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 酸式盐溶液中粒子浓度关系判断 3下列物质所配成的 0.1 mol L 1 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( ) ANH4Cl：c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) BNa2CO3：c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) CNaHCO3：c(Na
29、 )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) D(NH4)2SO4：c(NH 4)c(SO 2 4)c(H )c(OH) 答案 D 解析 氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4水解导致溶液呈酸性，NH 4H2O NH3 H2OH ，所 以 c(H )c(OH)，NH 4水解而氯离子不水解，所以 c(Cl )c(NH 4)，因为 NH 4水解程度是 微弱的，所以 c(NH 4)c(H )，因此 NH 4Cl 溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl )c(NH 4) c(H )c(OH)，故 A 错误；在 Na 2CO3溶液中，CO 2 3部分水解，溶液呈碱性，所以 c(OH )c(H)，又因为钠
30、离子不水解，所以 c(Na)c(CO2 3)，因为 CO 2 3水解程度是微弱的，所 以 c(CO2 3)c(HCO 3)，根据 CO 2 3的两步水解反应方程式：CO 2 3H2O HCO 3OH ， HCO 3H2O H2CO3OH ， 因第一步水解生成的 HCO 3还要发生第二步水解， 造成 HCO 3 浓度减小而 OH 浓度增加，再加上水电离出的 OH，所以 c(OH)c(HCO 3)，综上所述， 在 Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H )， 故 B 错误；在 NaHCO3溶液中，HCO 3仅有少量电离，所以溶液中
31、c(HCO 3)c(CO 2 3)，故 C 错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则 c(H )c(OH)，又因为水 解程度微弱， 所以 c(NH 4)c(SO 2 4)， 则溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH 4)c(SO 2 4)c(H ) c(OH )，所以 D 正确。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题组二 不同溶液中离子浓度大小比较 4有关100 mL 0.1 mol L 1 的 NaHCO3溶液、100 mL 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液两种溶 液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的
32、 H 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO2 3)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO 3)c(H2CO3) 答案 C 解析 相同温度下，等浓度的 CO2 3水解程度大于 HCO 3水解程度，Na2CO3溶液中水的电离 程度大于 NaHCO3溶液中水的电离程度，A 项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCO 3 CO2 3H ，HCO 3H2O H2CO3OH ，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变， Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO2 3H2O HCO 3OH ，CO2 3水解后阴离子浓度增大， B 项正确；HCO 3水解程度大于其电离程度，中 c(CO 2
33、 3)c(H2CO3)，C 项错误；CO 2 3第一 步水解程度大于第二步水解程度，中 c(HCO 3)c(H2CO3)，D 项正确。 考点 水解平衡与电离平衡的综合 题点 水解平衡与电离平衡的综合 5在 25 时，在浓度为 1 mol L 1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得 其 c(NH 4)分别为 a、b、c(单位为 mol L 1)，下列判断正确的是( ) Aabc Bbac Ccba Dcab 答案 D 解析 NH 4在溶液中存在水解平衡：NH 4H2O NH3 H2OH ；Fe2水解呈酸性，能抑 制 NH 4的水解，c 最大；CO
34、2 3水解呈碱性，能促进 NH 4的水解，b 最小，故 cab，D 项 正确。 考点 水解平衡与电离平衡的综合 题点 不同溶液中同一离子浓度的比较 题组三 混合溶液中离子浓度大小比较 6有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L 1 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl， CH3COONa 与 NaOH，CH3COONa 与 NaCl，CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确 的是( ) ApH： Bc(CH3COO )： Cc(H )： Dc(CH3COOH)： 答案 B 解析 A 项，pH：；C 项，应为；D 项，应为 。 考点 水解平衡与电离平衡的综合
35、题点 水解平衡与电离平衡的综合 7常温下，将甲酸与 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH7，则此溶液中( ) Ac(HCOO )c(Na) Bc(HCOO )c(Na) Cc(HCOO )c(Na) D无法确定 c(HCOO )与 c(Na)的大小关系 答案 C 解析 根据电荷守恒可知：c(Na )c(H)c(HCOO)c(OH)；由 pH7 可知：c(H)c (OH )，得出 c(Na)c(HCOO)。 考点 盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断 题点 水解平衡中的三个守恒关系及其应用 8.常温下，0.2 mol L 1 的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中
36、 部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) AHA 为强酸 B该混合液的 pH7 C该混合溶液中：c(A )c(Y)c(Na) D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H 答案 C 解析 题给 HA 溶液与 NaOH 溶液反应生成 0.1 mol L 1 的 NaA 溶液。 由图知 A 的浓度小于 0.1 mol L 1，说明 A发生了水解，即 HA 是弱酸，A 项错误；A发生了水解，水解后溶液 呈碱性， B 项错误； 混合液中粒子浓度的大小关系为 c(Na )c(A)c(OH)c(HA)c(H)， 因此 X 表示 OH ，Y 表示 HA，Z 表示 H，D 项错误；根据物
37、料守恒可知，c(A)c(HA) c(Na )，即 c(A)c(Y)c(Na)，C 项正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 9室温下将 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式 正确的是( ) Ac(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) Bc(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) Cc(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) Dc(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) 答案 B 解析 HClNH3 H2O=NH4ClH2O， NH3 H2O 过量， 所以c(NH 4)
38、c(Cl )c(OH)c(H)。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 已知 pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 10下列溶液中离子浓度关系表示正确的是( ) ANaHCO3溶液中：c(H )c(Na)c(OH)c(CO2 3)c(HCO 3) BpH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H )c(OH) C0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na ) c(CH3COOH)
39、c(CH3COO ) 答案 D 解析 A 项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则 有 c(H )c(Na)c(OH)2c(CO2 3)c(HCO 3)，错误；B 项，pH3 的 CH3COOH 溶液中 c(H )与 pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸 性，即 c(H )c(OH)，错误；C 项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 mol L1 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)，错误；D 项，物质的量浓度相等的 CH 3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，混合
40、前 n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等 体积混合后的溶液中 2c(Na )c(CH 3COOH)c(CH3COO )，正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用 1125 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液与 0.1 mol L 1 HCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl) c(CH3COO )c(OH) B0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液与 0.1 mol L 1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH 4)c (C
41、l )c(OH) C0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液与 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液等体积混合：3 2c(Na )c(CO2 3) c(HCO 3)c(H2CO3) D0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液与 0.1 mol L 1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Na)c(H) 答案 A 解析 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液与 0.1 mol L 1 HCl 溶液等体积混合，溶质为等物质的量的 CH3COOH 和 NaCl， 因为醋酸为弱酸， 部分电离， 所以 c(Na
42、 )c(Cl)c(CH 3COO )c(OH)， A 选项正确；0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液与 0.1 mol L 1 氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨 的电离程度大于铵根离子的水解程度， 则 c(NH 4)c(NH3 H2O)， B 选项错误； 根据物料守恒， 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中， c(Na )2c(CO2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3)， 0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶液中，c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)，二者等体积混合，则 2c(Na )3c(CO2 3) 3c(HCO 3)3c(H2CO3)
43、，即2 3c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)，C 选项错误；根据电 荷守恒：c(Na )c(H)2c(C 2O 2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Cl)，D 选项错误。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用 12(2018 许昌校级月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl
44、)c(NH 4)c(OH )c(H) D0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH) c(CH3COO )c(CH 3COOH) 答案 D 解析 溶液中的电荷守恒，则 c(Na )c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故 A 项错误； NaHCO3溶液的 pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则 c(H2CO3)c(CO2 3)，故 B 项错 误；pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故 C 项 错误； CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH2
45、COONa的混合溶液， 由电荷守恒得 c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得 2c(Na)c(CH 3COO ) c(CH3COOH)，则 c(CH3COO )2c(OH)2c(H)c(CH 3COOH)，移项得 2c(H )2c(OH) c(CH3COO )c(CH 3COOH)，故 D 项正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用 13常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. Kw c
46、H c(NH 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) 答案 C 解析 A 项，由于常温下滤液的 pH7，故 c(OH ) Kw cH n(NaHCO3)，HCO 3发生电离生成 CO 2 3，发生水解 生成 H2CO3，根据 NaHCO3的物料守恒可知：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)，正确； C 项，根据电荷守恒有：c(H )c(Na)c(NH 4)c(OH )c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(Cl )，错 误；D 项，由于 c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH 4发生水解，HCO 3发生微弱的电离，故离子浓度 关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H
47、CO 3)c(CO 2 3)，正确。 考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断 题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用 14(2018 天津五校联考)将 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，测得 混合溶液中 c(Na )c(A)，则(用“”“”或“”)填写下列空白： (1)混合溶液中，c(A )_c(HA)。 (2)混合溶液中，c(HA)c(A )_0.1 mol L1。 (3)混合溶液中，由水电离出的 c(OH )_0.2 mol L1 HA 溶液中由水电离出的 c(H)。 (4)25 时，如果取 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶 液的 pH7，则 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。 答案 (1) (2) (3) (4) 解析 (1)将 0.2 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合时， 溶
