1、 第三课时第三课时(图像问题图像问题)特殊平衡问题的处理方法特殊平衡问题的处理方法【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应【例】某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A A、B B和和C C的物质的的物质的量分别为量分别为4 mol4 mol、2 mol2 mol和和4 mol4 mol。保持温度和体积不变，。保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使A A的的转化率减小的是转化率减小的是A A均减半均减半 B B均加倍均加倍 C C加加1 mo
2、lC1 molC D D均增加均增加1 mol1 mol.在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题（或生成物）平衡移动问题 对于：对于：aA（g）bB（g）+cC（g）或或 bB（g）+cC（g）aA（g）,当当T、V不变时，加不变时，加入入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入压强。而加入B或或C，则平衡的移动由浓度决定。，则平衡的移动由浓度决定。A A.在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题（或
3、生成物）平衡移动问题 对于：对于：aA（g）bB（g）+cC（g）或）或bB（g）+cC（g）aA（g）,当当T、P不变时，加入不变时，加入A气体，平衡向右移动气体，平衡向右移动,但平衡的最终结果相同。而但平衡的最终结果相同。而加入加入B或或C，则平衡的移动由浓度决定。，则平衡的移动由浓度决定。例题：例题：2003年高考年高考.恒温恒压下，在容积可变的器血恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应中，反应 2NO2（气）（气）N2O4（气）达到平衡后，（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，又达到平衡时，N2O4的的体积分数体积分数 A.不变不变 B.增大增大
4、 C.减小减小 D.无法判断无法判断 A A3.3.有两只密闭容器有两只密闭容器A A和和B B，A A能保持恒压，能保持恒压，B B能保持恒容。能保持恒容。起始时向容积相等的起始时向容积相等的A A、B B中分别通入体积比为中分别通入体积比为2121的等的等量的量的SOSO2 2和和O O2 2，使之发生反应：，使之发生反应：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，并达到，并达到平衡。则（填平衡。则（填、=、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、
5、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。
6、故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。例、某一可逆反应，例、某一可逆反应，A
7、AB B C C，在一定条件下达平衡，在一定条件下达平衡，C C的的含量与时间，温度关系如图所示，则：含量与时间，温度关系如图所示，则：(1)(1)：T T1 1T T2 2(2)(2)：正反应为热反应：正反应为热反应T T1 1T T2 2t t1 1t t2 2t tC%C%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动大于大于放热放热例、对于反应例、对于反应2A+B 2C2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C C的百分含量随温度的百分含量随温度(T)(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T(1)T0 0对应的对应的V V正正与与V V逆逆关系关系(2)A(2)A、B B两点反应速率大小关系
8、两点反应速率大小关系(3)(3)温度温度T TT T0 0时时C%C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因(4)(4)此反应正反应为热反应此反应正反应为热反应 A AB BT TT T0 0C%C%化化 学学 平平 衡衡 的的 移移 动动（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是系图下列判断一定错误的是A图图I研究
9、的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高较高B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高率较高 例例2在密闭容器中充入在密闭容器中充入A、B或或G、H进行可逆反应：进行可逆反应：aA（气）（气）+bB（气）（气）gG（气）（气）+hH（气）（气）;H=-QkJ/mol，图甲、图，图甲、图乙分别表
10、示在虚线所示部位改变温度（乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡）或压强对化学平衡与反应速率的影响（与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入、开始时充入G和和H a+bg+h Q0 B、开始时充入、开始时充入G和和H a+bg+h Q0 C、开始时充入、开始时充入G和和H a+bg+h Q0 D、开始时充入、开始时充入A和和B a+bg+h Q0（05北京）7在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）在
11、一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的百分含量E、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量0 xy9.B B ABD BD 12（06广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关
12、系如下图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时 刻，n(H2)比上图中d点的值大 n t2 abcdeNH3H20t1t ADAD 练习练习:1、以、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例为例若增大压强，或升高温度，重新达到平若增大压强，或升高温度，重新达到平衡衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转
13、转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于
14、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例例2（2004年广东年广东18）右图曲线）右图曲线a表示放热表示放热反应反
15、应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程进行过程中中X的转化率随时间变化的关系。若要改变的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采曲线进行，可采取的措施是（取的措施是（）A升高温度升高温度B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D减小体积减小体积CDCD（2004年年 江苏江苏）18在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关时，改变某一条件对上
16、述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是系图下列判断一定错误的是A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高较高B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高率较高ABAB1.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)
17、中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。TC点点0ABCEDNO转化率（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(GI2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0D D（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则
18、曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A4321B1234C3421D1243解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验积的大小有关，实验1 1的盐酸的浓度最小，反应的温的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3 3的反应的反应温度比实验温度比实验2 2的反应温度高，所以反应速率实验的反应温度高，所以反应速率实验3 3大于大于实验实验2 2；而实验；而实验4 4和实验和实验3 3虽然浓度相同，但反应的温虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不
19、能比较。度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。答案：答案：A A、C C （08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据平衡的影响。根据“先拐先平数值大先拐先平数值大”的原则，选的原则，选项项A A、B B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向正确；根据升高温度，平衡向吸
20、热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定移动（即逆反应方向移动），可确定A A、B B正确；根正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D D正确。正确。答案：答案：C C。（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是
21、_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。放热放热。减小减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 不影响不影响 催化剂不改变平衡的移动催化剂不改变平衡的移动 减小减小 减小减小 .加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1g/ml）在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示：（1）实验时放出的气体总体积是 。（2）反应放出半气体所需时间是 。（3）反应放出气体所需的时间约为 。（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是 。（5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。1.020D402Ct/m inV/mL60A.B60mL 60mL 1min 1min 2min 2min ABCD随反应进行，的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。随反应进行，的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。
