1、高三化学总复习第单元常用化学计量课件20102010年年20112011年年20122012年年阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N NA A)的判断的判断山东山东9(9(选择选择)；福建；福建7(7(选择选择)；四川四川7(7(选择选择)；江苏；江苏5(5(选择选择)课标全国课标全国7(7(选择选择)；全；全国国12(12(选择选择)；安徽；安徽7(7(选选择择)；海南；海南10(10(选择选择)；江苏江苏8(8(选择选择)课标全国课标全国9(9(选择选择)；广；广东东11(11(选择选择)；四川；四川7(7(选选择择)；海南；海南7(7(选择选择)；江；江苏苏8(8(选择选择)物质的量浓度物质
2、的量浓度全国全国12(12(选择选择)；上海；上海31(31(解解答答)；上海；上海22(22(选择选择)；四川；四川12(12(选择选择)；上海；上海30(30(解答解答)福建福建23(23(解答解答)；江苏；江苏18(18(解答解答)天津天津4(4(选择选择)；海南；海南(选选择择)6)6；江苏；江苏18(18(解答解答)20102010年年20112011年年20122012年年一定物质的量浓一定物质的量浓度溶液的配制与度溶液的配制与误差分析误差分析山东山东14(14(选择选择)；安徽；安徽8(8(选择选择)；天津天津9(9(解答解答)；上海；上海26(26(解答解答)广东广东33(33
3、(解答解答)；四川；四川27(27(解答解答)福建福建6(6(选择选择)；安徽；安徽10(10(选择选择)【教学建议教学建议】本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的本单元的内容比较抽象，概念性和综合性强，易混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。量浓度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。1 1阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉与氧化还原反应中阿伏加德罗常数正误判
4、断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点，涉与氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，确阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较
5、高，是历年高考的必考内容之一。综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。2 2阿伏加德罗定律与其应用。命题的热点是已知同温同压阿伏加德罗定律与其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容或同温同容)下不同气体的某些条件，推下不同气体的某些条件，推断或比较某些物理量断或比较某些物理量(如体积、质量或密度如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结论和公式比
6、较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律与其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规伏加德罗定律与其推论，引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律与主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解律与主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。决化学问题的能力。3 3物质的量浓度的计算因涉与电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等知物质的量浓度的计算因涉与电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解
7、度、气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式，在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以与溶液的电荷守恒、质量守恒等。物质的量守恒以与溶液的电荷守恒、质量守恒等。【课时安排课时安排】本单元建议用本单元建议用6 6课时完成，其中课时完成，其中2 2课时用于在课堂上互动式完成第课时用于在课堂上互动式完成第1 12 2讲，讲，2 2课时用于处理各讲的习题课时用于处理各讲的习题讲评，讲评，2 2课时用于测试和讲评。课时用于测试和讲评。典典型型易易错错必必纠纠教教师师备备用用
8、习习题题考考向向互互动动探探究究 1.1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)(mol)是物质的量的基本单位，是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。可用于进行简单的化学计算。2.2.了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3.3.根据物质的量与微粒根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的关系进行有关计算
9、。之间的关系进行有关计算。探究考向一物质的量、摩尔质量 一、物质的量 1物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。(2)符号：_。(3)单位：_，符号为_。2阿伏加德罗常数 (1)定义：把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示。(2)符号：_。考考向向互互动动探探究究第1讲物质的量气体摩尔体积n n摩尔摩尔mol (3)单位：_。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 为_。例：2 mol CO(NH2)2含有原子总数为_，含有_mol N，_mol H。考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积
10、4 48 8第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究二、摩尔质量二、摩尔质量 1 1概念：概念：_的质量。的质量。2 2符号：符号：_，单位为，单位为_ _。3 3物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为_。例：例：2 mol CO(NH2 mol CO(NH2 2)2 2的质量是的质量是_，所含氧原子数与，所含氧原子数与_g H_g H2 2O O中所含氧原子数相等，为中所含氧原子数相等，为_。第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究单位物质的量的物质所具有单位物质的量的物
11、质所具有M120 g120 g3636问题导思问题导思摩尔质量、相对分子质量、摩尔质量、相对分子质量、1 mol 1 mol 物质的质量三者的区别和联系？物质的质量三者的区别和联系？第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究【触摸高考触摸高考】高考选项正误判断高考选项正误判断第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积
12、考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究 探究考向二气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1气体摩尔体积 (1)概念：一定_下，单位物质的量的 _所占的体积
13、。符号为_。(2)常用单位：_。(3)数值：在标准状况下(指温度为_，压强为_)约为_ _Lmol1。(4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为_。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积温度和压强温度和压强气体气体温度温度压强压强第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究 2 2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在相同的在相同的_和和_下，相同体积的任何气体都含有下，相同体积的任何气体都含有_。温度温度压强压强相同数目的分子相同数目的分子【触摸高考触
14、摸高考】高考选项正误判断高考选项正误判断第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究推论推论公式公式同温同压下，气体的体积之比同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比等于其物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比之比第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究推论推论公式公式同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比等于其摩尔质
15、量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比质量之比同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比反比第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究 本题是一道应用阿伏加德罗定律的本题是一道应用阿伏加德罗定律的“三同定一同三同定一同”的规律解题的典型题目。但这里还需要考的规律解题的典型题目。但这里还需要考生灵活进行思维，分
16、析时要明确，质量是个绝对量，不因外界条件而改变。生灵活进行思维，分析时要明确，质量是个绝对量，不因外界条件而改变。第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积考考向向互互动动探探究究 易错1误入有关阿伏加德罗常数的常见陷阱第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积典典型型易易错错必必纠纠第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积典典型型易易错错必必纠纠 警示 解本题容易犯的错误 注意气体单质不都是双原子分子；反应物过量问题；分析混合气体时要注意成分之间是否发生反应。提升 对于阿伏加德
17、罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”；给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积典典型型易易错错必必纠纠第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲
18、物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积教教师师备备用用习习题题审审题题答答题题示示例例教教师师备备用用习习题题考考向向互互动动探探究究 1.1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。2.2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概
19、念，并能进行相关计算。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。3.3.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。4.4.了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。探究考向一物质的量浓度 化学定量分析常涉与溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。1定义：以单位体积溶液里所含_的物质的量来表示_的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为_。2表达式：cB_。3单位：_。4注意点：(1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；(2)溶质必须用物质的量来表示。考考
20、向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用溶液组成溶液组成溶质溶质 B BcB第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究【触摸高考触摸高考】高考选项正误判断高考选项正误判断第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用
21、考考向向互互动动探探究究内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量表示溶液组成的物理量以单位质量溶液里所含溶质以单位质量溶液里所含溶质B B的质量来表的质量来表示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量溶质的单位溶质的单位molmolL L1 1计算计算公式公式两者两者关系关系第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应
22、用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 探究考向二一定物质的量浓度溶液的配制 1所用仪器 必须用到的仪器有_ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。若用固体溶质配制，则还需要用到_ _、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等量取仪器。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用一定规格的容量瓶一定规格的容量瓶托盘天平或分析天平托盘天平或分析天平
23、 2容量瓶的使用 (1)特点考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用刻度线刻度线20 20 (2)使用方法与注意事项 容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用是否漏液是否漏液不能不能不能不能不能不能 3操作步骤 图12
24、2考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(4)转移：待恢复到_后，将溶液转移到_中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯与玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用玻璃棒玻璃棒室
25、温室温容量瓶容量瓶2 23 31 12 2胶头滴管胶头滴管相切相切第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究【触摸高考触摸高考】高考选项正误判断高考选项正误判断第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究能引起误差的一些错误操作能引起误差的一些错误操作因变量因变量c cB B(mol/L)(mol/L)n nB B(或或m
26、mB B)V V称量称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码用到游码减小减小偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)NaOH)时间过长时间过长减小减小偏小偏小用滤纸称量易潮解的物质用滤纸称量易潮解的物质(如如NaOH)NaOH)减小减小偏小偏小2 2误差分析误差分析第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究能引起误差的一些错误操作能引起误差的一些错误操作因变量因变量c cB B(mol/L)(mol/L)n nB B(或或m mB B)V V量取量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数用量筒量取液态溶
27、质时，俯视读数减小减小偏小偏小量取液态溶质时量筒内有水量取液态溶质时量筒内有水减小减小偏小偏小溶解溶解转移转移洗涤洗涤转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出减小减小偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏小偏小洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶容量瓶增大增大偏大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小减小偏大偏大第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究能引起误差的一些错误操作能引起误差的一些错误操作因变量因变量c cB B(mol/L)(mol/L)n nB B(或
28、或m mB B)V V定容定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出减小减小偏小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水再加水增大增大偏小偏小定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线减小减小偏大偏大第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究提醒提醒 俯视、仰视的分析俯视、仰视的分析图图1 12 23 3 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验
29、中的应用考考向向互互动动探探究究 2012 2012海口模拟海口模拟 实验室需要配制实验室需要配制0.50 mol/L NaCl0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到精确到0.1 g)0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以与等质量的两片滤纸。以与等质量的两片滤纸。(2)(2)计算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaClNaCl晶体晶体_g_
30、g。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 (3)(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1 12 24 4中用一根竖线标出游码左边缘所处中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：的位置：图图1 12 24 4 称量过程中称量过程中NaClNaCl晶体应放于天平的晶体应放于天平的_(_(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的
31、是_。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 (5)(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯引流，需要洗涤烧杯2 23 3次是为了次是为了_ _。(6)(6)定容，摇匀。定容，摇匀。(7)(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称与将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称与浓度。浓度。(8)(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图1 12 25 5所示，所配溶液的浓度会
32、所示，所配溶液的浓度会_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。图图1 12 25 5第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 答案答案 (3)(3)左盘左盘 (4)(4)搅拌，加速搅拌，加速NaClNaCl溶解溶解 (5)(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)(8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL480 mL的的0.50 mol/L0.50 mol/L的的NaClNaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)m(NaCl)0.50 m
33、ol/L0.50 mol/L0.5 0.5 L L58.5 g/mol58.5 g/mol14.6 g(14.6 g(托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g)0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算浓度溶液的一般步骤为：计算称量称量(或量取或量取)溶解、冷却溶解、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴签。定容装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探
34、究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 上述例上述例2 2第三步称量时，若把第三步称量时，若把NaClNaCl晶体放在右盘，砝码放在左盘。对配制溶液的物质的量浓晶体放在右盘，砝码放在左盘。对配制溶液的物质的量浓度有何影响？度有何影响？答案答案 提示：提示：NaClNaCl和砝码放颠倒时，由于使用了游码和砝码放颠倒时，由于使用了游码(0.6 g)(0.6 g)，所以称量，所以称量NaClNaCl的质量为的质量为13.4 g13.4 g，导，导致所配溶液物质的量浓度偏小。致所配溶液物质的量浓度偏小。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质
35、的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 答案答案 (1)A(1)A、C C烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 (2)BCE(2)BCE(3)2.0(3)2.0小于小于小于小于 (4)13.6(4)13.61515将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌第第2 2讲物质的量在化学实
36、验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 探究考向三以物质的量为中心的各物理量之间的换算 1溶液中各量间的关系 溶质的物质的量浓度：2溶质的质量分数、固体溶质的溶解度、溶液的物质的量浓度等概念之间的换算关系 c为物质的量浓度(mol/L)，为溶液的密度(g mL1)，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g mol1)，下同。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用 (1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：_ _。(2)物质的量浓度与溶解度(S)之间的换算：_ _。(3)质量分数与溶解度之间的换算：_ _。考考向向互
37、互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用 (4)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体y L，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则其溶质的物质的量浓度：_ ；考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用 质量分数：_ 。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用 (5)两种溶液混合后所得溶液物质的量浓度的计算 混合后溶液体积不变时，；混合后溶液体积改变时，_ 。考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中
38、的应用讲物质的量在化学实验中的应用第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究【触摸高考触摸高考】高考选项正误判断高考选项正误判断第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究气体溶质溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算气体溶质溶于水所得溶液
39、的物质的量浓度的计算 当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂的质量之和。但是一定要注意所得溶当气体作为溶质溶于水制得的溶液，其质量是气体的质量和溶剂的质量之和。但是一定要注意所得溶液的体积不是气体的体积和溶剂的体积之和，溶液的体积应根据溶液的质量和溶液的密度具体求算。液的体积不是气体的体积和溶剂的体积之和，溶液的体积应根据溶液的质量和溶液的密度具体求算。溶液稀释前后所得溶液的物质的量浓度的计算溶液稀释前后所得溶液的物质的量浓度的计算 溶液的稀释问题，可概括为两种情况：一种是往浓溶液中加水进行稀释；另一种是往浓溶液中加稀溶溶液的稀释问题，可概括为两种情况：一种是往浓溶液中加水进
40、行稀释；另一种是往浓溶液中加稀溶液进行稀释。不论是哪一种情况都涉与两个问题。液进行稀释。不论是哪一种情况都涉与两个问题。a a溶质在稀释前后物质的量相等。溶质在稀释前后物质的量相等。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究b b溶液的体积是不是发生变化，也就是说稀释后溶液的体积是把两种溶液的体积直接相加，还是先求溶液的体积是不是发生变化，也就是说稀释后溶液的体积是把两种溶液的体积直接相加，还是先求出混合溶液的总质量，然后再由溶液的密度求出溶液的体积。对混合溶液的体积是否改变，其判断方法如出混合溶液的总质量，然后再由溶液的密度求出溶液的体积。对混
41、合溶液的体积是否改变，其判断方法如下：如果在题干中指出不考虑溶液体积的变化，则可以把两种溶液的体积下：如果在题干中指出不考虑溶液体积的变化，则可以把两种溶液的体积(或溶液和水的体积或溶液和水的体积)直接相加；直接相加；如果在题干中指出两种溶液混合后溶液的密度，则说明混合后溶液的体积发生了变化，此时就不能把两种如果在题干中指出两种溶液混合后溶液的密度，则说明混合后溶液的体积发生了变化，此时就不能把两种溶液的体积直接相加，而是先求出混合溶液的总质量，然后再换算为溶液的体积。溶液的体积直接相加，而是先求出混合溶液的总质量，然后再换算为溶液的体积。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学
42、实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 守恒法是化学计算中常
43、用的基本方法，守恒法包括电荷守恒、电子守恒、质量守恒、元素守恒法是化学计算中常用的基本方法，守恒法包括电荷守恒、电子守恒、质量守恒、元素守恒、物料守恒等。只有平时多加练习，考试时才会正确使用，达到事半功倍的效果。守恒、物料守恒等。只有平时多加练习，考试时才会正确使用，达到事半功倍的效果。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用考考向向互互动动探探究究 规范1语言表述、数字与单位的书写规范 进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约400 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问
44、题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为_g。(3)配制溶液的过程中，以下操作正确的是_(填序号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用审审题题答答题题示示例例 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：_；_。(5)400 mL 0.5 mol/L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为_。(6)取0.5
45、mol/L的NaOH溶液 100 mL，所含Na的数目为_。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用审审题题答答题题示示例例考场答案请你改正错误1：_错误2：_错误3：_错误4：_错误5：_错误6：_第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用审审题题答答题题示示例例 提示 定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格；二是所用定量仪器的精确度；三是注意计算过程中有效数字的处理。如要量取9.6 mL液体，应选用10 mL量程的量筒，而不能选9.6 mL的量筒或100 mL的量筒。因为没有规格为9.6 mL的量筒。天平称量药品时，要读到0.1 g
46、，例如天平读数读成8.0 g，不能读成8 g。(4)问学生答案表述不规范，仅用了两个动词“搅拌”、“引流”，并没有把操作目的交待清楚。(5)问丢掉了质量的单位g。在化学计算题中，要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用审审题题答答题题示示例例 (6)微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。提升 我们今后在解这类题目时，要注意两点：答题时要特别注意物理量的单位，相对分子质量这样的数字后是不能加单位的；复习有关定量实验时要注意三个问题：一是注意关键
47、仪器的规格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；三是注意计算过程中有效数字的处理。第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用审审题题答答题题示示例例第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题第第2 2讲物质的量在化学实验中
48、的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题第第2 2讲物质的量在化学实验中的应用讲物质的量在化学实验中的应用教教师师备备用用习习题题专专题题强强化化训训练练专专题题知知能能双双升升 一般来说，高考考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查一般来说，高考考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要考查考生对大纲要求的基本概念的理解水平；第二类是以填空题出现的小综合计算题，或要求写简单推导过程考生对大纲要求的基本概念的理解水平；第二类是以填空题出现的小综合计算题，或要求写简单推导过程的基本运算，一般意在考查同元素化合物、化学
49、实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。预测的基本运算，一般意在考查同元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。预测20142014年高考试题将以化工生产、科学实验为背景，突出思维能力的考查和数学工具的应用。强调计算与化学基年高考试题将以化工生产、科学实验为背景，突出思维能力的考查和数学工具的应用。强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。化理解。高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来就是那么几种基本的类型
50、和方法技巧，只要在平时高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中注重方法指导，相信计算不会成为高考中的关键障碍。在复习时要注重以下方法。的复习中注重方法指导，相信计算不会成为高考中的关键障碍。在复习时要注重以下方法。主题一差量法 【解题策略】不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。(1)差量法是根据题中的相关量或对应量的差量来求解的方法。(2)差量法是把化学变化过程中引起的一些
