1、第三节电解池金属的腐蚀与防护第三节电解池金属的腐蚀与防护考纲考纲点击点击1.了解电解池的工作原理。了解电解池的工作原理。2.了解电解池在实际中应用。了解电解池在实际中应用。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属发生电化学腐蚀的原因。4.了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。措施。考点一电解池的工作原理考点一电解池的工作原理1电解：使电流通过电解质溶液电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解或熔融的电解质质)而在阴、阳两极引起而在阴、阳两极引起_的过程。的过程。2电解池电解池(也叫电解槽也叫电解槽)(1)概念：电解池是把概念：电解池是把_的装置。的装置。(
2、2)构成条件构成条件有与有与_相连的两个电极。相连的两个电极。_(或或_)。形成形成_。考点考点核心突破核心突破氧化还原反应氧化还原反应电能转变为化学能电能转变为化学能电解质溶液电解质溶液熔融盐熔融盐闭合回路闭合回路电源电源(3)电极名称及电极反应式电极名称及电极反应式(如图如图)(4)电子和离子移动方向电子和离子移动方向电子：从电源电子：从电源_流向电解池的流向电解池的_；从电解；从电解池的池的_流向电源的流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的离子：阳离子移向电解池的_；阴离子移向电；阴离子移向电解池的解池的_。3分析电解过程的思维程序分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材
3、料是惰性电极首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组阴、阳两组(勿忘水溶液中的勿忘水溶液中的H和和OH)。负极负极阴极阴极正极正极阴极阴极阳极阳极阳极阳极(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。阳极：活泼电极阳极：活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应分析电极反应，判断电极产物
4、，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。式。思维拓展思维拓展分析用惰性电极电解下列物质的过程，并总结电解分析用惰性电极电解下列物质的过程，并总结电解规律。规律。提示：提示：水水 增大增大 减小减小 H2O 水水 水水 增大增大 增大增大 增大增大 不变不变 H2O H2O 酸酸 盐盐 通入通入 HCl气气 体体 CuCl2 减小减小 减小减小 增大增大 通入通入 HCl气气 体体 加加 CuO CuCO3 水和盐水和盐 水和盐水和盐 增大增大 减小减小 题组一考查
5、电解的原理题组一考查电解的原理1(2013北京北京)用石墨电极电解用石墨电极电解CuCl2溶液溶液(见右见右图图)。下列分析正确的是。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极端是直流电源的负极B通电使通电使CuCl2发生电离发生电离C阳极上发生的反应：阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体体解析解析由电解装置图可知，由电解装置图可知，Cu2向阴极移动，可向阴极移动，可知知a为电源负极，为电源负极，A项正确；项正确；CuCl2电解质在水中就能电电解质在水中就能电离成自由移动的离成自由移动的Cu2和和Cl，B项错误；在阳
6、极上发生项错误；在阳极上发生氧化反应，其电极反应为氧化反应，其电极反应为2Cl2e=Cl2，C项错项错误；通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色的气误；通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色的气体体Cl2，D项错误。项错误。答案答案A2(2014成都川师大实外校高三月考成都川师大实外校高三月考)将下图所示将下图所示实验装置的实验装置的K闭合，下列判断正确的是闭合，下列判断正确的是解析解析Zn为负极，为负极，Cu为正极，为正极，Cu电极上发生电极上发生还原反应。还原反应。b：4OH4e=2H2OO2，呈，呈酸性，不变红。酸性，不变红。答案答案A反思归纳反思归纳注意电解过程中放电物质的分析注意
7、电解过程中放电物质的分析(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液定是溶液(或熔融电解质或熔融电解质)中的阳离子放电。中的阳离子放电。(2)最常用、最重要的放电顺序是：阳极，最常用、最重要的放电顺序是：阳极，ClOH；阴极：；阴极：AgCu2H。(3)电解水溶液时，电解水溶液时，KAl3不可能在阴极放电，不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。等金属。题组二考查电极反应式、电解总反应方程式的书题组二考查电极反应式、电解总反应方程式的书写写3按要求书写有关的电极反应式及总方
8、程式。按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液：溶液：阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解用惰性电极电解MgCl2溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。(3)用铁作电极电解用铁作电极电解NaCl溶液溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总化学方程式总化学方程式_。(4)用铜作电极电解盐酸溶液用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式阳极反应式_；阴极反应式阴极反应式_；总反应离子方程式总反应离子方程式_。4.以铝材为阳极，在
9、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_ _。.用用Al单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作溶液作电解液进行电解，生成难溶物电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合受热分解生成化合物物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的电极反应式：的电极反应式：_ _。2注意问题注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。成分子式。(2)
10、要确保两极电子转移数目相同，且注明条件要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解电解”或或“通电通电”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之之后的离子一般不参与放电。后的离子一般不参与放电。题组三考查电解的规律题组三考查电解的规律5(2012海南海南)下列各组中，每种电解质溶液电解下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是时只生成氢气和氧气的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析解析考查基本电解原理。电解时只生成氧气和氢考查基本电
11、解原理。电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动顺序表位于铜之气，则电解质所含阳离子在金属活动顺序表位于铜之前，阴离子不是简单离子。前，阴离子不是简单离子。答案答案C6用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、依次为升高、不变、降低的是降低的是AAgNO3CuCl2Cu(NO3)2BKClNa2SO4CuSO4CCaCl2KOHNaNO3DHClHNO3K2SO4解析解析由电解规律可得：由电解规律可得：类型类型化学物质化学物质pH变化变化放放O2生酸型生酸型CuSO4、AgN
12、O3、Cu(NO3)2降低降低放放H2生碱型生碱型KCl、CaCl2升高升高电解电解质型电解电解质型CuCl2升高升高HCl升高升高电解电解H2O型型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变不变KOH升高升高HNO3降低降低答案答案B 考点二电解原理的应用考点二电解原理的应用1电解饱和食盐水电解饱和食盐水阳极：阳极：_，阴极：阴极：_，2Cl2e=Cl22H2e=H22电镀与电解精炼铜电镀与电解精炼铜电镀电镀(Fe上镀上镀Cu)电解精炼铜电解精炼铜阳阳极极电极材料电极材料_粗铜粗铜电极反应电极反应Cu2e=Cu2Cu2e=Cu2Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2阴阴极极电极材料电
13、极材料_电极反应电极反应Cu22e=Cu电解质溶液电解质溶液CuSO4溶液溶液注：电解精炼铜时，粗铜中的注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥。电解池底部形成阳极泥。铜铜铁铁纯铜纯铜3电冶金电冶金(1)钠的冶炼钠的冶炼总反应：总反应：_，阴极反应：阴极反应：_，阳极反应：阳极反应：2Cl2e=Cl2(2)Mg的冶炼的冶炼总反应：总反应：_(3)Al的冶炼的冶炼总反应：总反应：_2Na2e=2Na思维拓展思维拓展1(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极
14、室氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？用离子交换膜隔开，原因是什么？提示：提示：(1)阳极产物阳极产物Cl2可以用淀粉可以用淀粉KI试纸检验，试纸检验，阴极产物阴极产物H2可以通过点燃检验，可以通过点燃检验，NaOH可以用酚酞试剂可以用酚酞试剂检验。检验。(2)防止防止H2和和Cl2混合爆炸，防止混合爆炸，防止Cl2与溶液中的与溶液中的NaOH反应。反应。2电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？提示：提示：粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动金
15、属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如性位于铜之前的金属杂质，如Zn、Fe、Ni等也会同时等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以失去电子，但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解它们并不能在阴极析出，而只能以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，因为失液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之而溶解，所以当阳极的铜等失去电子变
16、成阳离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。极泥。题组一电解原理在工业中的应用题组一电解原理在工业中的应用1利用如右图所示装置，当利用如右图所示装置，当X、Y选用不同材料选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是确的是A氯碱工业中，氯碱工业中，X、Y均为石墨，均为石墨，X附近能得到氢附近能得到氢氧化钠氧化钠B铜的精炼中，铜的精炼中，X是纯铜，是纯铜，Y是粗铜，是粗铜，Z是是CuSO4C电镀工业中，电镀工业中，X是待镀金属，是待镀金属，Y是镀层金属是镀层
17、金属D外加电流的阴极保护法中，外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属是待保护金属解析解析电解饱和食盐水时，阴极区得到电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。答案答案D2工业上应用电解法制备物质主要有三种：即铝工业上应用电解法制备物质主要有三种：即铝的工业制备、氯碱工业、金属钠或镁的制备。下列关于的工业制备、氯碱工业、金属钠或镁的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是这三个工业生产的描述中正确的是A电解法制镁
18、时一般是电解熔融态的氯化镁，但电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电，在电解时它们的阴极都是解时它们的阴极都是Cl失电子失电子解析解析A中碳酸镁高温分解；中碳酸镁高温分解；C中中NaO
19、H是在阴极是在阴极附近产生；附近产生；D中在电解时它们的阳极都是中在电解时它们的阳极都是Cl失电子。失电子。答案答案B题组二考查电解的相关计算题组二考查电解的相关计算3500 mL KNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中c(NO)5.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到时间后，两极均收集到11.2 L气体气体(标准状况标准状况)，假定电，假定电解后溶液体积仍为解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是A原混合溶液中原混合溶液中c(K)为为3 molL1B上述电解过程中共转移上述电解过程
20、中共转移1 mol电子电子C电解得到的电解得到的Cu的物质的量为的物质的量为0.5 molD电解后溶液中电解后溶液中c(H)为为2 molL1答案答案B4(2014攀枝花米易中学高三月考攀枝花米易中学高三月考)下图所示装置下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的的NaOH溶液、溶液、500 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液和溶液和500 mL 1.0 molL1的的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，乙中接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增电极质量增加加12.8
21、g。据此回答问题：。据此回答问题：电源的电源的N端为端为_极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为_；电极电极f上生成的气体在标准状况下的体积：上生成的气体在标准状况下的体积：_；电解前后甲溶液电解前后甲溶液pH变化变化_(填填“升高升高”或或“降低降低”)简述其原因：简述其原因：_；电解后要使丙溶液恢复电解后要使丙溶液恢复500 mL 1.0 molL1应当应当向乙溶液加入向乙溶液加入_(化学式化学式)质量质量_ g。(2)若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼。在粗铜电解若将乙烧杯改为粗铜的电解精炼。在粗铜电解过程中，粗铜板是乙中过程中，粗铜板是乙中_电极电极(填图中的字母填图中的字母
22、)；在电极在电极c上发生的电极反应为上发生的电极反应为_。解析解析(1)根据题意，根据题意，c为阴极，所以为阴极，所以M为负极，为负极，N为正极。为正极。4OH4e=2H2OO2 0.4 mol 0.1 molV(O2)2.24 L。2H2O=2H2OO2 0.2 mol 0.1 mol所以应加水所以应加水3.6 g。(2)粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜作阳极，纯铜作阴极。答案答案(1)正正4OH4e=2H2OO22.24 L升高因为电解后，水量减少，溶液中升高因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大故浓度增大故pH升高升高H2O3.6 g(2)dCu22e=Cu方法规律方法规律电解池中相关
23、量的计算电解池中相关量的计算电解池中相关量的计算主要包括以下几方面：根据电解池中相关量的计算主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产析出固体的质量、产生气体的体积等生气体的体积等)、溶液的、溶液的pH、相对原子质量或某元素、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题方法具体如下：的化合价、化学式等。解题方法具体如下：考点三金属的腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质金属原子金属原子_变为变为_，金属发生，金属发生_。2金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀失去电子失去电子金
24、属阳离子金属阳离子氧化反应氧化反应类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属跟金属跟_接触接触不纯金属或合金跟不纯金属或合金跟_接触接触现象现象_电流产生电流产生_电流产生电流产生本质本质金属被金属被_较活泼金属被较活泼金属被氧化氧化联系联系两者往往同时发生，两者往往同时发生，_腐蚀更普遍腐蚀更普遍非金属单质直接非金属单质直接电解质溶液电解质溶液有微弱有微弱无无氧化氧化电化学电化学(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件_电电极极反反应应负极负极Fe2e=Fe2正极正极2H2e=
25、H2O22H2O4e=4OH总反应式总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2联系联系_更普遍更普遍水膜酸性较强水膜酸性较强(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐蚀吸氧腐蚀铁 锈 的 形 成：铁 锈 的 形 成：4 F e(O H)2 O2 2 H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈铁锈)(3x)H2O。3金属的防护金属的防护(1)电化学防护电化学防护牺牲阳极的保护法牺牲阳极的保护法_原理原理a_：比被保护金属活泼的金属；：比被保护金属活泼的金属；b_：被保护的金属设备。：被保护的金属设备。外加电流的阴极保护法外加电流的
26、阴极保护法_原理原理a ：被保护的金属设备；：被保护的金属设备；b._：惰性：惰性金属。金属。原电池原电池负极负极正极正极阳极阳极电解电解阴极阴极(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。等。(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。镀、喷镀或表面钝化等方法。思维拓展思维拓展(1)铝在空气中易生成氧化膜而被腐蚀，该过程属铝在空气中易生成氧化膜而被腐蚀，该过程属于化学腐蚀还是电化学腐蚀？于化学腐蚀还是电化学腐蚀？(2)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成钢铁发生电化学腐蚀时，负极
27、铁失去电子生成Fe2还是还是Fe3？提示：提示：(1)化学腐蚀。铝与空气中的氧气直接反应化学腐蚀。铝与空气中的氧气直接反应生成氧化铝，未产生电流，不是电化学腐蚀。生成氧化铝，未产生电流，不是电化学腐蚀。(2)生成生成Fe2。题组一考查金属腐蚀的快慢题组一考查金属腐蚀的快慢1如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为蚀的速度由快到慢的顺序为ABCD解析解析是是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极Fe2e=Fe2，
28、正极，正极2H2OO24e=4OH。均为原电池，均为原电池，中中Fe为正极，被保护；为正极，被保护；中中Fe为负极，均被腐蚀，但为负极，均被腐蚀，但Fe和和Cu的金属活泼性差别大于的金属活泼性差别大于Fe和和Sn的，故的，故FeCu原电池中原电池中Fe被腐蚀的较快。被腐蚀的较快。是是Fe接电源正极作阳极，接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。的腐蚀。是是Fe接电源负极作阴极，接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为根
29、据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。答案答案C 2相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是的是解析解析A中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；极；B中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；极，碳作正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被
30、保护，所以铁不易被腐蚀；护，所以铁不易被腐蚀；D中，酸雨作电解质溶液，铁中，酸雨作电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。答案答案C反思归纳反思归纳金属腐蚀快慢的规律金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液慢：强电解质溶液中弱电
31、解质溶液中非电解质溶液中。中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。金属腐蚀越快。题组二考查金属的防护题组二考查金属的防护3(2013北京北京)下列金属防腐的措施中，使用外加下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块地下钢管连接镁块解析解析水中的钢闸门连接电源
32、的负极之后，作电解水中的钢闸门连接电源的负极之后，作电解池的阴极，被保护起来，所以采用的是外加电流的阴极池的阴极，被保护起来，所以采用的是外加电流的阴极保护法；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均保护法；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施；地下钢管连接镁使用的是覆盖保护层法的保护措施；地下钢管连接镁块，镁作负极，被腐蚀从而起到保护钢管的作用，所以块，镁作负极，被腐蚀从而起到保护钢管的作用，所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。使用的是牺牲阳极的阴极保护法。答案答案A4(2012山东山东)下列与金属腐蚀有关的说法正确的下列与金属腐蚀有关的说法正确的是是A图图a
33、中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重越严重B图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，时，CuZn合金的腐合金的腐蚀速率减小蚀速率减小C图图c中，接通开关时中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，腐蚀速率增大，Zn上放上放出气体的速率也增大出气体的速率也增大D图图d中，中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的解析解析A项，与空气、海水同时接触的液面处腐蚀项，与空气、海水同时接触的液面处腐蚀速率最快，速率最快，A错误；错误；B项，由项，由M改置于改置于N后，锌作原电池后，锌作原电池的负极，的负极，CuZn合金应充当原电池的正极，明显受到了合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速率减小，一定的保护，腐蚀速率减小，B正确；正确；C项，接通开关项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌上锌上(负极负极)产生，而是在铂上产生，而是在铂上(正极正极)产生，产生，C错误；错误；D项，项，ZnMnO2干电池发生放电反应，导致干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错错误。误。答案答案B
