1、专题十四弱电解质的电离平衡 真题多维细目表 真题涉分 考点 弱电解质的电离 平衡 电离常数的应用 关联考点题型难度 试题 结构 核心素养 课标，弱电解质的电离氢键选择中 选项 并列 宏 观 辨 识 与 微 观 探析 课标， 影响弱电解质电 离平衡的因素 阿伏加德罗常数的 应用 选择中 选项 并列 变 化 观 念 与 平 衡 思想 课标，（） 弱酸酸性强弱的 判定 电解质溶液的导电 能力 填空中 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标， 电离常数的相关 计算 微 粒 浓 度 大 小 的 比较 选择易 选项 并列 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标，（）电离常数的计算水的离子积常数
2、填空中 设问 独立 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标， 浓度对弱酸电离 平衡的影响 盐类的水解选择中 选项 并列 证 据 推 理 与 模 型 认知 课标， 温度、浓度对弱碱 电离平衡的影响 碱溶液无限稀释选择中 选项 递进 证 据 推 理 与 模 型 认知 总计 卷均分 题 卷 题 卷 水的离子积常数、盐 类的水解 选择 填空 易 中 设问 独立 选项 并列 证 据 推 理 与 模 型 认知 占比考频常见考法 命题规律与趋势 考频赋分 本专题考点为高考的中频考点，分值为 分。 题型难度 命题形式以选择题为主，试题难度中等 或偏易。 核心素养 学科核心素养以证据推理与模型认知 为主。 命题
3、特点 课标卷往往将本专题考点与盐类水解相 结合进行综合考查。 备考建议 备考时应重点关注数形结合与分析推理 型选择题。 命题趋势 预计 年高考对本专题的考查仍会以 选择题形式呈现，考查重点仍会以电离 常数的计算及应用为主。 专题十四 弱电解质的电离平衡 对应学生用书起始页码 考点一弱电解质的电离平衡 中频考点 弱电解质的电离平衡 （）电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离 子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程 就达到平衡。 平衡建立过程如下图所示： （）电离平衡的特征 影响电离平衡的因素 （）影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡
4、的主要因素。 （）外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质 的电离为例： 。 温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向电离方 向移动， 电离程度增大，（ ）、（）增大。 浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，电离程度增 大，（ ）、（）增大，（）、（）减小。 同离子效应：加入含有弱电解质电离产生的某种离子的 物质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 例如， 的 溶液中存在平衡： ，加入 固体，增大了 （ ），使 的电离平衡逆向移动。 加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。 如向 溶液中加入 溶液， 能与 反应，促进 的 电离。 （ 北京理综， 分）下列化学用语对事实的表述 不正确的
5、是（ ） 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 浓硫酸 常温时， 氨水的 ： 由 和 形成离子键的过程： 电解精炼铜的阴极反应： 本题涉及的考点有弱电解质的电离平衡、酯化反 应的实质、粗铜精炼等，考查考生基础知识应用能力，体现的学 科核心素养是宏观辨识与微观探析。 解析 在酯化反应中，通常是“酸脱羟基醇脱氢”，所以 中反应后 原子应存在于酯中， 不正确； 氨水的 ，说明 是弱碱， 正确； 为离子化合物， 正确；粗铜精炼时，阴极发生还原反应， 正确。 答案 （ 吉林一中期中，）已知室温时， 某一元酸 在水中有 发生电离，下列叙述错误的是（ ） 该溶液的 升高温度，溶液的 增大 此酸的电离常数约为 稀释 溶液
6、时，不是所有粒子浓度都减小 答案 （ ） ， ， 正确；升高温度，弱酸的电离平衡正向移动，（ ）增大， 减小， 错误；（ ）（） （） ，（ ）（），（） ，故 约为 ， 正确；稀释 溶液时，溶液 中 （）、（ ）、（）均减小，（）增大， 正确。 （ 陕西西安长安一中六检，） 体积相同，浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释 倍、 倍，溶液 的 都变成 ，则 与 的关系为（ ） 无法确定 答案 盐酸为强酸， 为弱酸，若同倍稀释，溶 液的 仍是醋酸溶液大于盐酸。 要使两溶液 均变为 ， 则需盐酸中多加水，故 ， 正确。 （ 辽宁大连渤海高中期末，）室温下，下列有关两种溶液 的说法不正确的是（
7、） 序号 溶液氨水氢氧化钠溶液 两溶液中 （ ）相等 溶液的物质的量浓度为 两溶液分别加水稀释 倍，稀释后溶液的 ： 等体积的两溶液分别与 的盐酸完全中和， 消耗盐酸的体积： 答案 氨水为弱碱溶液， 溶液为强碱溶液，两溶液 相同时 （ ）相等，则 （）也相等， 正确；溶液浓度 为 ，溶液浓度大于 ， 不正确。 溶液中存在电离平衡 ，加水稀释， 电离平衡正向移动，故同倍稀释后，溶液的 ：， 正确； 相等的两溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故 正确。 （ 甘肃兰州一中月考，）下列图像与对应实验操作相符合 的是（ ） 年高考年模拟 版（教师用书） 答案室温下，纯水的 ， 不正确； 和 （）混
8、 合 溶 液 中 通 至 过 量， 依 次 发 生 反 应： （） 、 、 （），生成沉淀与沉 淀完全溶解所需 的量应相等， 不正确； 为弱 酸，溶液导电能力较弱， 与 反应生成 ，为强电解质，溶液中自由移动离子 浓度增大，溶液导电能力增强， 正确；（）固体不溶于 氨水， 不正确。 考点二电离常数的应用 中频考点 电离平衡常数 （）表达式 对于一元弱酸 ： ，平衡常数 （ ）（） （） 。 对于一元弱碱 ： ，平衡常数 （ ）（） （） 。 （）特点 电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度， 值 增大。 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱， 越大，表示弱 电解质越易电离，酸性或碱性越强。
9、 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步电离。 电离平衡常数的应用 （）根据电离常数判断弱酸（或弱碱）的相对强弱 在相同温度下，电离常数越大，说明弱酸（或弱碱）的酸性 （或碱性）相对越强。 （）根据电离常数判断电离平衡移动方向 弱酸（或弱碱）溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，但为 什么会向电离的方向移动却很难解释，应用电离常数就能很好 地解决这个问题。 如对 溶液进行稀释： 原平衡：（）（ ） （ ） 假设稀释 至 倍后： （） （ ） （ ） （ ） （ ） （） （ ）（ ） （） （） 所以电离平衡向电离方向移动。 （）计算弱酸（或弱碱）溶液中 （或 ）浓度 已知
10、时 的电离常数 ，则 时 的 溶液中 浓度是多少？ 解： （ ）（ ） （） 由于水电离出的 浓度很小，可忽略不计，故 （ ） （ ），而 的电离程度很小， 的平衡 浓度与 很接近，故可进行近似计算。 （ ） （ ），（ ） 。 （ 浙江理综， 分）苯甲酸钠（ ，缩 写为 ）可用作饮料的防腐剂。 研究表明苯甲酸（）的抑菌 能力显著高于 。 已知 时， 的 ， 的 ， 。 在生产碳酸饮料的过程中， 除了添加 外，还需加压充入 气体。 下列说法正确的是 （温度为 ，不考虑饮料中其他成分）（ ） 相比于未充 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 提高 充气压力，饮料中 （ ）不变 当 为 时，饮料中（）
11、（ ） 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：（ ） （ ） （ ）（ ）（） 本题涉及的考点有弱电解质电离平衡、电离平衡 常数的应用、溶液中微粒浓度的关系等，考查考生分析推理能 力，体现的学科核心素养是证据推理与模型认知。 解析 的抑菌能力显著高于 ，碳酸饮料中碳酸电 离显酸性，促进 水解， 含量比未充 的饮料要高，抑菌 能力更强， 项不正确；增大压强可使更多的 溶于水中，生 成更多的 ，（ ）会减小， 项不正确；已知 的 ， （ ）（） （） ， 当 （ ） 时，饮 料 中 （） （ ） （ ） ， 项正确；由物料守恒知 （ ） （） （），由电荷守恒知 （） （ ） （ ）（ ） （ ） （）
12、，两式联立可得 （ ） （ ）（ ）（ ）（）， 项不正确。 答案 （ 吉林一中期中，）部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电 离 常 数 （ ） 下列说法错误的是（ ） 结合 的能力： 中和等体积、等 的 和 消耗 的量：前 者小于后者 时，反应 的化学平衡常 数为 专题十四 弱电解质的电离平衡 答案由电离平衡常数可知酸性强弱顺序 ；酸性越强，对应酸根离子结合 能力越 弱， 正确； 酸性弱于 ，离子方程式应为 ， 错误；酸性 ， 相等时 的 浓 度 大 于 ， 正 确； 平 衡 常 数 （）（ ） （）（ ） （）（ ）（） （ ）（）（） （） （） ， 正确。 陕西质量检测（一），
13、室温下， 的某二元酸 溶液中， 、 的物质的量分数随 变化的关系如图 所示。 下列说法中不正确的是（ ） 的电离方程式为 、 室温下， 的平衡常数 等物质的量浓度的 和 溶液等体积混合，离子浓 度大小关系为 （ ）（）（ ） 在 溶液中存在 （ ） （ ）（ ） 答案由题给图像可知当溶液的 即 （ ） 时， 的物质的量分数为 ，则 第一步完全 电离，电离方程式为 ，又由 与 共存 知第二步电离可逆，电离方程式为 ， 项正 确；当 （ ） 时，（ ） （ ），则 的电 离平衡常数 ， 项正确；（ ） （ ），则 等物质的量浓度的 和 溶液等体积混合后， 的 电离程度大于 的水解程度，故溶液中 （
14、 ） （ ）， 项错 误； 根 据 物 料 守 恒 可 知， 溶 液 中： （ ） （ ）（ ）， 项正确。 （ 陕 西 西 安 长 安 一 中 八 检， ） 常 温 下， 浓 度 均 为 、体积均为 的 和 溶液，分别加水稀 释至 ， 随 的变化如图所示，下列叙述中正确的是 （ ） 该温度下 的电离平衡常数约为 溶液中水的电离程度： 相同条件下 溶液的 大于 溶液的 当 时，若同时微热两种溶液（不考虑 、 和 的挥发），则（ ） （ ）减小 答案 由图中信息可知， 溶液的 ， 则 为强酸； 溶液的 ，则 为弱酸。 当 时， 溶液的浓度为 ，此时 ， （） （ ）（） （） ，溶液中 （ ）（
15、） ， ， 正确；溶液中水的电离程 度：， 不正确；已知酸性：，相同条件下 溶 液的 小于 溶液的 ， 不正确；微热 溶液，电离平 衡正向移动，（ ）增大， 为强酸，微热 溶液，（）基 本不变，则（ ） （ ）增大， 不正确。 对应学生用书起始页码 方法 强、弱电解质的判断方法 （）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 （）浓度与 的关系。 如 溶液，其 ，则可证明 是弱电解质。 （）测定对应盐溶液的酸碱性。 如 溶液呈碱 性，则证明 是弱酸。 （）稀释前后的 与稀释倍数的关系。 例如，将 的 酸溶液稀释至原体积的 倍，若 小于 ，则证明该酸为弱 酸；若 为 ，则证明该酸为强酸
16、。 （）利用实验证明存在电离平衡。 如醋酸溶液中滴入紫色 石蕊溶液变红，再加 固体，颜色变浅，证明 是弱电解质。 （）在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快 慢。 如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者 比后者快。 （ 山东理综， 分）室温下向 溶液中加入 的一元酸 ，溶液 的变 化曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） 点所示溶液中 （ ）（）（）（） 、 两点所示溶液中水的电离程度相同 时，（ ） （）（） 点所示溶液中 （ ）（） 由 点判断 是强酸还是弱酸；溶液 中电荷守恒关系的应用。 解析 点 （） ，此时 与 刚好完全 反应，说明 是弱酸，可知 溶液中：（ ）
17、 （ ）（）（）（）， 错误； 点为 溶液，水 年高考年模拟 版（教师用书） 解促进水的电离， 点为等浓度的 与 的混合溶液，以 的电离为主，水的电离受到抑制， 错误； 时，（ ） （ ）（） （）， 错误； 点为等浓度的 与 的 混合溶液，溶液 ，说明 的电离程度（ ）大于 的水解程度（ ），故溶液中 （ ）（）， 正确。 答案 （ 陕西西安长安一中五检，）下列事实一定能说明 是弱电解质的是（ ） 常温下 溶液的 大于 ； 溶液做导电实验，灯泡 很暗； 不与 反应； 的 溶液的 ； 具有很强的挥发性； 的 加水稀释至 倍 后， 答案 可说明 为强碱弱酸盐，符合题意；可说 明 溶液中自由移动的
18、离子的浓度很小，但不能确定 是 否为弱电解质，不符合题意；可说明 与 不满足发生 反应的条件，但 可以是强电解质也可以是弱电解质，不符 合题意；可说明 未完全电离，符合题意； 有很强的 挥发性与其是否为弱电解质无关，不符合题意；可说明 的溶液中存在电离平衡： ，加水稀释，电离平衡 正向移动，（ ）增大，故稀释至 倍后 ， 一定为弱 电解质，符合题意；综上所述答案为 。 （ 陕西黄陵中学三检，） 的两种一元酸 和 ，体 积均为 ，稀释过程中 与溶液体积的关系如图所示。 分别滴加 溶液（ ）至 ，消耗 溶液的体积为 、，则（ ） 为弱酸， 为强酸， 为弱酸， 为强酸， 答案由题图知，将一元酸 和
19、的溶液分别稀释 倍， 的变化量分别为 、，所以 为强酸， 为 弱酸。 时弱酸 的浓度大，滴加 溶液至 时，需 溶液的体积 要比 大。 （ 辽宁鞍山一中期中，） 时，将某一元碱 和盐 酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的 如下表，则下列判断不正确的是（ ） 实验 序号 （盐酸） （ ） （） （ ） 反应后溶 液的 甲 乙 由实验甲可判断出 为弱碱 将实验甲中所得溶液加水稀释后，（ ） （ ）变小 的电离平衡常数可以表示为 答案 实验甲中，等物质的量浓度的 溶液与盐酸 等体积混合后，二者恰好中和，所得溶液为 溶液，溶液显 酸性，说明 为强酸弱碱盐，可判断出 为弱碱， 正 确；将 溶液加水稀释， ，平衡正向 移动，（ ）增大，（）减小，（ ） （ ） （ ） （ ），则 （ ） （ ）增 大， 不正确；若 ，反应后溶液为 溶液，溶液显酸 性，欲使反应后溶液显中性，则需 有少量剩余，则 ， 正确；实验乙所得溶液中 （ ） （） （ ） （ ），（） （），则 （） （） ， （） （ ） ，故 （ ） （ ） ，（ ） （ ）（） （） ， 正确。
