1、五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 专题三 离子反应 高考化学高考化学 (课标专用) 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 五年高考 A A组组 课课标标卷区题卷区题组组 考点一考点一 离子共存离子共存 考点二考点二 离子方程式离子方程式 1.(2013课标,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3
2、+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 2 3 O 答案答案 D A项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成 NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+ CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH- C+H2O C.少量S
3、O2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 3 O 2 3 O 3 O 答案答案 D A项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯 酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S。 4 H 2 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 B B组组 课标课标、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组 考点一考点一 离子共存离子共存 1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定
4、溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 2 3 O 2 O 2 4 O 4 O 4 H 3 O 3 O 答案答案 A 本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和 解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反应,可以共存,
5、正确;B项,Fe2+ 具有还原性,Mn具有 氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C和Ba2+ 可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D 项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量 共存,错误。 2 3 O 2 O 4 O 2 3 O 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH- B.0.1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、S C.0.1 mol L-
6、1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、N D.0.1 mol L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC 4 H 3 O 2 4 O 3 O 2 4 O 3 O 答案答案 B 本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化 性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不 发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大 量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应 生成H2O和C而不
7、能大量共存,错误。 3 O 2 3 O 方法技巧方法技巧 判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二 性、三特殊、四反应”进行判断。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O 4 O 4 H 2 3 O 2
8、4 O 答案答案 C Mn在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si不能大量存在,且N与 Si在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 为2H+S+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O,D项不正确。 4 O 2 3 O 4 H 2 3 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl- B. =110-13 mol L-1的溶液中:N、Ca2+、
9、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=110-13 mol L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C 2 4 O W (H ) K c 4 H 3 O 3 O 2 4 O 2 O 2 3 O 答案答案 B A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=110-13 mol L-1的溶液显酸性,N、Ca2+、Cl-、N在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶 液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件 下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=1
10、10-13 mol L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性, 酸性溶液中,Al、C不能大量存在。 W (H ) K c 4 H 3 O 3 O 2 O 2 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC 4 H 2 3 O 2 3 O 2 4 O 4 O 3 O 3 O 答案答案 C A项,Ba2+与C不能大量共存;B项,S与H+、S与Fe2+不能大量共存;D项,H+与 HC不能大量共存。 2 3
11、 O 2 3 O 2 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 离子方程式离子方程式 6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol L-1 H2C2O4的pH=1.3) 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2O B.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2O C.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O D.H2C2
12、O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 实验 装置 试剂a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 4 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 C 本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等, 通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2和H+,故
13、错误。 2 4 O 审题技巧审题技巧 题干里明确提到室温下0.1 mol L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以 书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 答案答案 A 本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析 和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N与OH-结合 成N
14、H3 H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀, 错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。 4 H 知识拓展知识拓展 书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:原子守恒;电荷守恒;得失电子守恒。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离
15、子树脂填充段存在反应H+OH-H2O 3 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 A 本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接 受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的 学科核心素养。 由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A 项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N、Cl-、S被OH-替换,H+与OH-结合生成水: H+OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。 3 O 2 4 O 知识拓展知识拓展 离子交换树
16、脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C+CaSO4CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H+H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2+H2 2 3 O 2 4 O 3 O 2 4 O 答案答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化
17、合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是 微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正 确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,B项错误; KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O, C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。 3 O 2 4 O 方法技巧方法技巧 离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是 否符合用量关系等进
18、行快速判断。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O 2 4 O 3 O 答案答案 B 本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时, 阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符
19、合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S BaSO4 +2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2+2OH- CaCO3+NH3 H2O+H2O。 2 4 O 4 H 4 H 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 规律方法规律方法 判断离子方程式正误的方法 一查是否符合反应事实; 二查“”“”“”“”是否使用恰当; 三查拆分是否正确; 四查是否漏写离子反应; 五查是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等; 六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 11.(2
20、015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解 释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 不合理 答案答案 B A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即Cl
21、2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和 NaClO溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C 项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点一考点一 离子共存离子共存 C C组组 教师专用题组教师专用题组 1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液
22、中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4 H 2 4 O 3 O 2 4 O 答案答案 C Al3+和S2-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性 溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、Cl
23、O- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- 2 4 O 2 3 O 4 H 2 4 O 3 O 答案答案 C A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、 S、ClO-不能大量 共存。C项,可以大量共存。D项,Fe3+和SCN-反应会生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。 2 4 O 2 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2016上海单科,19,4分)已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N 、Fe2+、K+、I-、S 、S,且所有离子物质的量浓度
24、相等。向该无色溶液中滴加少量溴 水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含S C.肯定含有S D.肯定含有N 2 3 O 2 4 O 4 H 2 3 O 2 4 O 2 4 O 2 3 O 4 H 答案答案 BC 溶液本身无色,说明没有Fe2+。加入溴水仍然呈无色,说明溴水发生了反应,I-和S 均可与溴水反应使溴水褪色,但I-与Br2反应后生成I2,碘水有颜色,故反应后没有I2生成,则原 溶液中一定有S。由于S的还原性比I-强,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在无法判 断。因所有离子物质的量浓度相等,则根据电荷守恒可判断S肯定不存在。 2 3 O
25、2 3 O 2 3 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4 D.1 L 0.1 mol L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 2 4 O 答案答案 D Fe3+与C6H5OH因发生反应生成配合物而不能大量共存,A项错误;B项,离子方程式电
26、 荷不守恒,正确的为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4 ;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g, 正确。 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 离子方程式离子方程式 5.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4
27、溶液与NaOH溶液混合 答案答案 C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有S与Ba2+反应生 成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3 H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混 合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH
28、- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O 2 3 O 2 3 O 3 O 3 O 3 O 答案答案 D A项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+ HClO;B项,正确的离子方程式为C+H2O HC+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确 的离子方程式为I+5I-+6H+ 3I2+3H2O;D项正确。 2 3 O 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2014大纲全国,11,6分)下列
29、离子方程式错误的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2 D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S 2 4 O 4 O 2 4 O 答案答案 C C项正确的离子反应为Mg2+2H+4OH-Mg(OH)2+2H2O,错误。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2015四川理综,11,16分)为
30、了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业 制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 稀H2SO4 活化硫铁矿 FeCO3 空气 硫铁矿烧渣滤液滤液滤液FeSO4晶体 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反 应。请回答下列问题: (1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.KSCN溶液 (3)第步加FeCO3调溶液pH到
31、5.8左右,然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉 淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 已知25 ,101 kPa时: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 648 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
32、 。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池, 电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧 渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫 酸忽略不计。按上述流程,第步应加入FeCO3 kg。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 答案答案 (1)Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (
33、4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol (5)FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2- (6)0.011 8ab-0.646c或- 29 2 450 ab1 131 1 750 c 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 解析解析 (1)稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O。(2)检验 Fe3+是否完全还原,只需要检验溶液中是否有Fe3+即可,常选择试剂KSCN溶液,滴入KSCN溶液 后若无现象,证明Fe3+已完全还原;若溶液变红,说明F
34、e3+未完全还原。(3)通入空气后,空气中的 O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+易发生水解产生H+,使溶液的pH降低。(4)由反应:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H=-1 6 48 kJ/mol ,C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393 kJ/mol ,2Fe(s)+ 2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s) H=-1 480 kJ/mol ,根据盖斯定律可知,+4-2可得: 4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260 kJ/mol。(5)由电池放电时的总反应4Li+ FeS2 Fe+2Li2S可知,Li作负极,
35、FeS2在正极得到电子,正极反应式是FeS2+4e- Fe+2S2-或 FeS2+4Li+4e- Fe+2Li2S。(6)依据题意知,硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n(Fe3+)= mol=6c mol;浸取烧渣中Fe2O3时消耗n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=9c mol;浸取液中加入活化硫铁 矿还原Fe3+过程中生成n(H2SO4)=n(Fe3+)=6c mol=3.43c mol; 加入FeCO3调pH时,发生反应:FeCO3+H2SO4 FeSO4+H2O+CO2,故n(FeCO3)=n(H2SO4)= mol-9c mol+3.43c mol=(0.102a
36、b-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol116 g 3 50%96%70% 10 56 c3 2 3 2 8 14 8 14 % 1 000 98 a b mol-1=(11.8ab-646c)g=(0.011 8ab-0.646c)kg。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 三年模拟 A A组组 2017201720192019年高考模拟年高考模拟考点基础题组考点基础题组 考点一考点一 离子共存离子共存 1.(2019黑龙江顶级名校二调,13)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A.S2-、Na+、ClO-、OH- B.Na+
37、、HC、Cl-、H+ C.Na+、Al3+、Cl-、S D.H+、Fe2+、N、S 3 O 2 4 O 3 O 2 4 O 答案答案 C S2-与ClO-可发生氧化还原反应,不能大量共存,A不正确;HC与H+可发生反应,不能 大量共存,B不正确;H+、Fe2+、N可发生氧化还原反应,不能大量共存,D不正确。 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 2.(2019辽宁六校协作体联考,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.强酸性溶液中:Cu2+、K+、ClO-、S B.pH=6的溶液中:Fe3+、Al3+、S、Cl- C.含有大量Al的溶液中:
38、K+、Na+、HC、I- D.有色透明溶液中:Fe2+、Ba2+、Cl-、N 2 4 O 2 4 O 2 O 3 O 3 O 答案答案 D 强酸性溶液中ClO-不能大量存在,A不正确;pH=6的溶液中Fe3+不能大量存在,B不正 确;Al与HC在溶液中可发生反应Al+HC+H2O Al(OH)3+C,C不正确;Fe2+在 溶液中显浅绿色,D正确。 2 O 3 O 2 O 3 O 2 3 O 拓展延伸拓展延伸 溶液中c(Fe3+) c3(OH-)KspFe(OH)3时,Fe3+开始沉淀。当溶液pH=6时,Fe3+可形成沉淀。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 3.(2019辽
39、宁大连一中一模,8)下列各组离子可能大量共存的是( ) A.pH=0的溶液中:Na+、K+、ClO-、Al B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、N、Cl-、N C.常温下,由水电离出的c(H+) c(OH-)=10-20 mol2 L-2的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S D.无色透明溶液:K+、N、Fe3+、S 2 O 3 O 4 H 2 3 O 3 O 2 4 O 答案答案 C pH=0的溶液显酸性,酸性溶液中ClO-、Al均不能大量共存,A不正确。能与金属 铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为酸溶液,N不可能大量存在;若 为碱溶液,N不可能大量存在,B不正确。常
40、温下,由水电离出的c(H+) c(OH-)=10-20 mol2 L-2的 溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,若为碱溶液,四种离子均可大量共存;若为酸溶液,S2-、S 不能大量共存,C正确。Fe3+在溶液中显黄色,D不正确。 2 O 3 O 4 H 2 3 O 解题关键解题关键 常温下,由水电离出的c(H+) c(OH-)=10-20 mol2 L-2的溶液中,水的电离受抑制,酸或碱 均可抑制水的电离。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 4.(2018辽宁六校协作体期中,10)含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后 仍能大量共存的是( ) A.H+、Ba2+
41、、Fe3+、Cl-,通入SO2气体 B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体 C.ClO-、Na+、K+、S,通入CO2气体 D.HC、Na+、I-、S,加入AlCl3溶液 2 4 O 3 O 2 4 O 答案答案 B Fe3+与SO2在溶液中可发生反应生成Fe2+和S,A不正确;CO2与ClO-在溶液中可发 生反应CO2+ClO-+H2O HClO+HC,C不正确;HC与Al3+在溶液中会发生相互促进的水 解反应生成Al(OH)3固体和CO2气体,D不正确。 2 4 O 3 O 3 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 5.2017辽宁沈阳质监(一),4下列离子
42、在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.弱酸性溶液中:Mg2+、S、N、Cl- B.含Al3+的溶液中:K+、Al、Cl-、Br- C.含N的溶液中:I-、S、H+、Cl- D.强酸性溶液中:Cr、K+、Cl-、Na+ 2 4 O 4 H 2 O 3 O 2 4 O 2 4 O 答案答案 A 弱酸性溶液中,Mg2+、S、N、Cl-之间不反应,可以大量共存,A项正确;Al3+与 Al能发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;H+、N、I-能发生氧化还原反应, 不能大量共存,C项错误;Cr与H+反应生成Cr2,不能大量共存,D项错误。 2 4 O 4 H 2 O 3 O 2 4 O 2
43、7 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 考点二考点二 离子方程式离子方程式 6.(2019黑龙江顶级名校一调,7)下列离子方程式书写正确的是( ) A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:5C2+2Mn+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O C.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2- Ag2S+2Cl- D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:N+OH- NH3 H2O 3 O 2 4 O 4 O 4 H 答案答案 C A项,正确的离子方程式应为Ca2+2OH-+2HC C
44、aCO3+C+2H2O;B项,草 酸(H2C2O4)为弱酸,不可拆写;C项,AgCl固体可以转化为更难溶的Ag2S;D项,HC与OH-也会发 生反应,且加热条件下,NH3 H2O会分解生成NH3和H2O。 3 O 2 3 O 3 O 关联知识关联知识 H2C2O4为二元弱酸,电离方程式为H2C2O4 H+HC2、HC2 H+C2。 4 O 4 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 7.(2019陕西四校联考,9)下列过程表示的离子方程式正确的是( ) A.少量的SO2通入氨水中:SO2+NH3 H2O N+HS B.Fe(OH)3固体溶解在足量的氢碘酸中:Fe(
45、OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.少量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H+OH-+Ba2+S BaSO4+H2O D.小苏打与BaCl2溶液混合:Ba2+HC BaCO3+H+ 4 H 3 O 2 4 O 3 O 答案答案 C 少量SO2通入氨水中生成(NH4)2SO3,A不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,B不正确; 小苏打为NaHCO3,Ba2+与HC不发生反应,D不正确。 3 O 归纳总结归纳总结 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O;少量 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:2OH-+Ba2+2H+S B
46、aSO4+2H2O。 2 4 O 2 4 O 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 8.(2019吉林辽源实验高中期末,9)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:Ca2+2OH-+SO2 CaSO3+H2O B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+ 8H2O C.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- D.将Fe2O3加入HI溶液中:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O 4 O 答案答案 B 石灰乳中Ca(OH)2不可拆写,A不正确;用
47、铜作电极时,阳极:Cu-2e- Cu2+,Cl-不能放 电,C不正确;Fe3+与I-可发生氧化还原反应,D不正确。 解题关键解题关键 H2O2作氧化剂时,还原产物是H2O,被称为绿色氧化剂;作还原剂时,氧化产物为O2。 五年高考五年高考 三年三年模拟模拟 栏目索引栏目索引 9.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,10)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液:3Ba2+6OH-+2Al3+3S 3BaSO4+2Al(OH)3 B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸:Si+2H+ H2SiO3(胶体) D.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O+6e- 2Al(OH)3+3H2 2 4 O 2
