1、2020 湖北省荆州市初中学业水平考试化学湖北省荆州市初中学业水平考试化学 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 24 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 汽油挥发 D. 玻璃破碎 【答案】A 【详解】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； B、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、汽油挥发只是汽油的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化； D、玻璃破
2、碎是玻璃的形状发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选 A。 【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新 物质生成的变化属于化学变化。 2.下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 加碘食盐 D. 洁净的空气 【答案】B 【详解】A、医用酒精是酒精和水的混合物，不符合题意。 B、冰水混合物，只含有由一种物质，是纯净物，符合题意。 C、加碘食盐中含有氯化钠和含碘元素的化合物，属于混合物，不符合题意。 D、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 3.下列符合“绿色、健康、安
3、全、舒适”的生产生活理念的是 A. 农业生产中禁止使用农药化肥 B. 加高烟囱将有害废气排放到高空中 C. 大量使用一次性的木筷和餐盒 D. 废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理 【答案】D 【详解】A、农业生产中适当使用农药化肥会增加粮食产量，禁止使用农药化肥不切实际，故不符合题意； B、加高烟囱将有害废气排放到高空中并不能减少环境污染，故不符合题意； C、大量使用一次性的木筷和餐盒会浪费大量的资源，造成环境污染，故不符合题意； D、废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理可防止致病细菌和病毒的传染，符合题意。 故选 D。 4.下列说法不正确的是 A. 用水灭火可以降低可燃物的着火点 B. 大量的 SO2、
4、NO2溶于雨水会形成酸雨 C. 煮沸可以降低水的硬度 D. 净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质 【答案】A 【详解】A、水能够吸收热量，用水灭火可以降低可燃物温度至其着火点以下来实现灭火，选项错误； B、大量的 SO2、NO2排放到空气中，能够与空气中的氧气和水反应生成酸溶于雨水会形成酸雨，选项正确； C、煮沸可以将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降出来，减少了水中可溶性钙、 镁化合物的含量，降低了水的硬度，选项正确； D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，选项正确，故选 A。 5.下列说法正确的是 A. 热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B. 原子是不
5、可再分的最小的粒子 C. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D. 不同元素本质区别是中子数不同 【答案】C 【详解】A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。 B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。 C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。 D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。 故选：C。 6.关于金属的说法，不正确的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性 D. 铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差 【答案】D 【详解】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，且在潮湿的空气中易生锈，A正确。 B、合金硬度比纯金
6、属硬度大，黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，B正确。 C、锡制成锡箔是利用锡的延展性，C正确。 D、铝易氧化，和氧气生成致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此抗腐蚀性能较强，D错。 故选：D。 7.下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 氧气验满 C. 取用固体粉末 D. 滴加液体 【答案】C 【详解】A、闻气体气味时，不要把鼻孔凑到容器口闻药品，应采用扇闻法，故选项错误； B、验满氧气时，应将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满，不能将带火星的木条伸入集气 瓶中，故选项错误； C、取固体粉末时，要先使试管倾斜，然后用纸槽或药匙小心地将药品送至试管底部，再将试管慢慢地直立 起
7、来，故选项正确； D、用胶头滴管滴加药品时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能将胶头滴管伸入试管内，否则会污 染试剂，故选项错误。 故选 C。 8.地瑞那韦（化学式为 C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。地瑞那韦中质量分数最大的元素 是 A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 硫 【答案】A 【解析】 【详解】地瑞那韦（化学式为 C27H37N3O7S） 中碳、氢、氮、 氧、硫元素质量比为 （12 27） ： （1 37） ： （14 3） ： （16 7） ：32=324：37：42：112：32，故碳元素质量分数最大，故选：A。 9.推理是学习化学一种方法，以下推理正确
8、的是 A. 溶液具有均一性、稳定性一一具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 含氢元素的物质燃烧会生成水燃烧能生成水的物质一定含有氢元素 C. 催化剂 MnO2能加快 KClO3分解速率催化剂只能加快化学反应速率 D. 离子是带电的粒子带电的粒子一定是离子 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性、稳定性但是具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，A错。 B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含氢元素的物质燃烧会生成水燃烧能生成水的物质一定含 有氢元素，B正确。 C、催化剂 MnO2能加快 KClO3分解速率，但是催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢反应速率，C 错。 D、离子是带
9、电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，D错。 故选：B。 10.已知某无色溶液中大量共存的物质有 KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中 X可能是 A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2 【答案】C 【详解】 A、 CuSO4能与 NaOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠， 两者不能共存， 则 X 不可能是 CuSO4， 故不符合题意； B、K2CO3能与 BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，则 X不可能是 K2CO3，故不符合 题意； C、NaNO3与 KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共
10、存，则 X可能是 NaNO3，故符 合题意； D、MgCl2能与 NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则 X 不可能MgCl2，故不符 合题意。 故选 C。 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别集气瓶中O2和 N2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶 C 检验某固体物质是否是铵盐 取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气 D 分离 KCl 和 BaCl2的混合溶液 加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐 酸 A
11、. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气没有，分别将燃着的木条伸入集气瓶中，燃烧更剧烈是氧气火焰熄灭的 是氮气，观察现象可以区分，不符合题意。 B、氯化钠能溶于水，难溶性杂质不溶于水，将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶，可去除难溶性杂质，不 符合题意。 C、铵盐和熟石灰氢氧化钙反应生成氨气，取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性 气味可检验是否是铵盐，不符合题意。 D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，滤液是氯化钠和氯化钾溶液以及碳酸 钠，滤渣是碳酸钡沉淀，分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，得到滤液分别是氯化钠、
12、氯化钾溶液和氯 化钡溶液，氯化钾中还含有杂质，操作不合理，符合题意。 故选：D。 12.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成 H20.2g，将反应后 的溶液蒸发，得到 11.1g 固体。则金属混合物的组成不可能是 A. Mg Fe B. Fe Zn C. Zn Mg D. Al Fe 【答案】B 【解析】 【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成 H20.2g，生 成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质量，HCl，氢和氯的质量比为 1:35.5，所以氯元素的质量 为 7.1g，将反应后的溶液蒸发，得到 11.1
13、g固体。则金属混合物的质量为：11.1g-7.1g=4g，则相混合的两种 金属生成 0.2g氢气时，一种质量小于 4g，一种质量大于 4g； 22 Zn+2HCl=ZnCl + 5 H 62 22 MgM+2HCl=Cg l 4 +H 22 22 Fe+2HCl=FeCl + 6 H 52 32 2Al+6HCl=2AlCl + 4 3H 56 ，因此，生成 0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g， 铝：1.8g； A、4g Mg、Fe 混合物可能生成 0.2g 氢气，选项正确； B、4g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于 0.2g，选项错误； C、4g Zn、
14、Mg 混合物混合物可能生成 0.2g氢气，选项正确； D、4g Al、Fe 混合物混合物可能生成 0.2g 氢气，选项正确。 故选 B。 13.下列关于能源的说法正确的是 A. 煤、石油、天然气属于可再生能源 B. 煤、石油、天然气属于一次能源 C. 风能、水能、地热能属于不可再生能源 D. 风能、水能、地热能属于二次能源 【答案】B 【分析】 一次能源，即天然能源，指自然界现成存在的能源，如煤炭、石油、天然气，二次能源是一次能源经加工 转化成另一种形态的能源。 【详解】A、煤、石油、天然气属于不可再生能源，A 错。 B、煤、石油、天然气属于一次能源，B正确。 C、风能、水能、地热能属于可再生
15、能源，C错。 D、风能、水能、地热能属于一次能源，D错。 故选：B。 五、填空题（本大题包括五、填空题（本大题包括 5 小题，共小题，共 20分）分） 14.用化学知识回答下列问题： （1）空气的主要成分中，常用作保护气的是_。 （2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是_。 （3）天然存在的最硬的物质是_。 （4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是_（填标号） 。 A 食盐 B 面粉 C 蔗糖 D 食用油 E 奶粉 【答案】 (1). 氮气、稀有气体 (2). 维生素 (3). 金刚石 (4). AC 【解析】 【详解】 （1）空气的
16、主要成分中，氮气、稀有气体的化学性质稳定，常用作保护气； （2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是维生素； （3）物质的组成和结构决定物质的性质，金刚石和石墨的组成元素相同，但原子 排列方式不同，二者的性 质有较大的差异，天然存在的最硬的物质是金刚石，最软的物质是石墨； （4）A、食盐和水能形成均一稳定的混合物，是溶液； B、面粉和水不能形成均一稳定的混合物，是悬浊液，不是溶液； C、蔗糖和水能形成均一稳定的混合物，是溶液； D、食用油和水不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不是溶液； E、奶粉和水不能形成均一稳定的混合物，是乳浊液，不是溶液； 故选 AC
17、。 15.用化学用语填空： （1）2 个氢氧根离子_。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为_。 （3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） ，制取 NaClO 的化学方程式为 2 2NaOHXNaClONaCl+H O，则 X的化学式为_。 （4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分 的化学式为 C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 2OH- (2). +6 24 Na FeO (3). Cl2 (4). 213022
18、22 42CO2C H O +55O+30H O 点燃 【解析】 【详解】 （1）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字， 所以 2 个氢氧根离子可表示为 2OH-；故填：2OH-。 （2）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可 得：(+1) 2+x+(2)4=0，则 x=+6 价；故填： +6 24 Na FeO 。 （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2NaOH
19、+X=NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为 2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、 氯原子个数分别为 2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由 2 个氯原子构成，则 物质 X的化学式为 Cl2；故填：Cl2。 （4）根据题意可知大麻（C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以其化学方程式为： 21302222 42CO2C H O +55O+30H O 点燃 ；故填： 21302222 42CO2C H O +55O+30H O 点燃 。 16.碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题： （1）图
20、中 x=_。 （2）碘属于_元素（填“金属”或“非金属”） 。碘元素在元素周期表中位于第_周期。 （3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_（填标号） 。 A B C D E F 【答案】 (1). 18 (2). 非金属 (3). 5 (4). E 【解析】 【详解】 （1）碘离子（I-）最外层 8 个电子，故碘原子最外层 7 个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故 53=2+8+x+18+7，故 x=18，故填：18。 （2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故 填：非金属；5。 （3）最外层电子数相同，化学性质相
21、似，E最外层 7 个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似， 故选：E。 17.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）当温度为_时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_。 （3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 _。 （4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用 R 做下图实验，中没有固体析出，中有固体析出。根 据图示信息，以下几种说法正确的是_（填标号） 。 A R 是甲物质 B 和的溶液中，溶质质量相等 C 中，只有的上层清液是饱和溶液 D 的溶液中溶质的质量分数
22、比的上层清液中溶质的质量分数小 【答案】 (1). t1 (2). 9:19 (3). 丙 (4). BD 【解析】 【详解】 （1）根据图示可知，当温度为 t1时，甲、丙的溶解度曲线相交，则 t1时，甲、丙的溶解度相等。 故答案为：t1； （2）t3时，甲的溶解度为 90g，则在 t3时，在 100g 的水中，最多能溶解 90g 的甲。则溶质的质量为 90g， 溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9:19。故答案为：9:19； （3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升 高而降低。则
23、可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙； （4）t1时 200g的水中加入 50g 的 R物质，观察到 50g的 R 完全溶解。升温到 t3，并蒸发 100g的水， 依然无溶质析出，则证明 R在 t3时的溶解度大于或等于 50g。则 R不可能是丙物质。现将溶液降温至 t2 时，发现有溶质析出，则证明 t2时，R物质的溶解度小于 50g，则 R是乙物质。 A、通过分析可知，R 是乙物质。A错误； B、通过分析可知，中的溶质为 50g，中的溶质为 50g，中的溶质小于 50g。B正确； C、通过图像可知，乙物质 t1时的溶解度为大于 30g 并且小于 50g，t2时的溶解度大于 30g 且小于 5
24、0g 且 比 t1时的溶解度大， t3时的溶解度为 50g。 烧杯为 t 1时乙物质的溶液， 其中溶质为 50g， 溶剂为 200g， 则此时为乙物质的不饱和溶液。烧杯为 t3时的乙物质的溶液，其中溶质为 50g，溶剂为 100g，则此时为 乙物质的饱和溶液。烧杯为 t2时的乙物质的溶液，且该溶液由 t3的溶液降温而得，并且烧杯中有固体 析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则、为乙物质的饱和溶液，为乙物质的不饱和溶 液。C错误； D、通过分析可知，烧杯为 t1时乙物质的溶液，其中溶质为 50g，溶剂为 200g，则溶质质量分数为： 50g 100%=20% 250g 。烧杯为 t2时的
25、乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2时乙物质的溶解度大于 30g且小于 50g。若该温度下，乙物质的溶解度为 30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为： 30g 100%23.1% 130g 。 而 t2时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于 30g， 则其饱和溶液的溶质质量分数 一定大于 23.1%，又因为 23.1%20%，则可以推测出的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的 质量分数小。D正确。 故答案为：BD。 18.AE为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知 B、C为组成元素相同的气体，D的溶液 常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示
26、的转化关系（“”表示 某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物 及反应条件已略去） 。回答下列问题： （1）B的化学式为_。 （2）C转化为 E 的化学方程式为_。 （3）D、E 反应的化学方程式为_。 （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_（填序号） 。 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【答案】 (1). CO (2). 2232 2NaOH+CONa CO +H=O (3). 2323 Na CO +Ca(OH) =CaCO+2NaOH (4). 【解析】 【详解】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则 D为氢氧化钙；B
27、、C 为组成元素相同的气体，且 C能与氢 氧化钙反应，则 B 为一氧化碳，C 为二氧化碳；二氧化碳与 E 能相互转化，且氢氧化钙与 E 的反应可用于 工业上生产烧碱，则 E 为碳酸钠；因为 AE 为初中化学常见的五种物质，均含有同一种元素，且 A能转化 为一氧化碳和二氧化碳，故 A 为氧气。代入验证，推导合理。 （1）由上述分析可知，B为一氧化碳，化学式为 CO。 （2）由上述分析可知，C转化为 E 的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式 为 2232 2NaOH+CONa CO +H=O。 （3）由上述分析可知，D、E 反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢
28、氧化钠，反应的化学 方程式为 2323 Na CO +Ca(OH) =CaCO+2NaOH。 （4）A（氧气）转化为 B（一氧化碳）属于化合反应，A（氧气）转化为 C（二氧化碳）可能属于化合反应， B（一氧化碳）转化为 C（二氧化碳）可能属于化合反应，C（二氧化碳）转化为 B（一氧化碳）属于化合 反应，C（二氧化碳）与 D（氢氧化钙）的反应不属于基本反应类型，C（二氧化碳）转化为 E（碳酸钠） 不属于基本反应类型，E（碳酸钠）转化为 C（二氧化碳）属于复分解反应，D（氢氧化钙）与 E（碳酸钠） 的反应属于复分解反应，故整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选。 六、实验题
29、（本大题包括六、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 10分）分） 19.A-F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）仪器 a的名称是_。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是_（填标号） 。 （3）若选用 BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作熄灭酒精灯；装药品，固定装置；检查装 置气密性；收集气体；连接仪器；点燃酒精灯，加热；从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为 _。 A B C D （4）如果实验室用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶氢气，所选的装置组合是 AF，则 A 装置的导气管应该和 F 装置的_（填“m”或“n”）端相连。 【答案】 (1). 酒精灯 (2)
30、. AD (3). C (4). n 【解析】 【详解】 （1）由图示和仪器的作用可知，仪器 a是酒精灯。 （2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气和用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳均不需要加热，反应物均为固体 和液体，则均可采用固液常温型发生装置 A 制备；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，氧气不易溶于水且 密度比空气大，则均可采用向上排空气法收集，故均可选择的装置组合是 AD。 （3）若选用 BE装置加热高锰酸钾制取氧气，具体实验操作为：连接仪器，检查装置气密性，装药品，固 定装置，点燃酒精灯，加热, 收集气体, 从水槽中取出导气管, 熄灭酒精灯。故选 C。 （4）氢气难溶于水，若用 AF装置制取一
31、瓶氢气，A 装置的导气管应该和 F装置的 n端连接，将气体从 n 端通入，水从 m端排出。 20.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然 后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为 无色。同学们对反应后的溶液 M 的成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想：氢氧化钠过量，溶液 M 呈碱性。 猜想：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液 M呈中性。 猜想：_ 同学们经过讨论后认为猜想不正确，其理由是_。 【实验探究】 （1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量
32、溶液 M于试管中， 滴加紫色石蕊溶液 溶液显_色 猜想正确 （2）小强设计了实验方案二: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液 M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想正确 【分析评价】 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想正确，按照方案二的实验操 作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。 【再次探究】 如果要验证猜想正确，可以设计实验方案三：取少量溶液 M 于试管中，然后分别加入下列物质进行实验， 能观察到明显现象并得出正确结论的是_（填序号） 。 锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氢氧化钾 硫酸铜 碳酸钙 硝酸铵 【拓展应用】 若将等
33、质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是 _。 【答案】 (1). 盐酸过量，溶液 M 呈酸性 (2). 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧杯中溶液无 色，不可能含有氢氧化钠 (3). 紫 (4). 33 NaCl+AgNO =AgCl+NaNO ? (5). (6). KNO3、KOH 【解析】 【分析】 根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过量；根据酸能和 比较活泼的金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色， 酸性溶液与紫色石蕊试液的反应；以及等质量、等质量分数的氢氧化
34、钾溶液和硝酸完全反应后溶质的判断； 进行分析作答。 【详解】猜想假设：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应后溶液中的溶质还要考虑反应物是否过 量； 猜想：氢氧化钠过量，溶液 M 呈碱性。 猜想：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液 M呈中性。 猜想：盐酸过量时，溶液 M呈酸性； 同学们经过讨论后认为猜想不正确，猜想中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，而烧 杯中酚酞溶液无色，则不可能有氢氧化钠； 实验探究： （1）实验结论是猜想正确，即溶液中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色； 分析评价： 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想正确，即溶液中性，
35、溶液中 的溶质使氯化钠，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生氯化钠和硝酸银的反应，化学方 程式为 33 NaCl+AgNO =AgCl+NaNO ?； 再次探究： 如果猜想正确，即溶液酸性，溶质是氯化钠和盐酸，则能和盐酸反应产生明显现象的物质都可以：锌 粒能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会有气泡产生；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色； 氢氧化钾加入有酚酞试液、氯化钠和盐酸的溶液中，立即和盐酸反应，溶液不会变红色；碳酸钙和盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会有气泡产生。铜丝、二氧化碳、硫酸铜、硝酸铵和盐酸不 会反应，没有明显的现象； 拓展应用： 等质量、等质量分数的氢氧化
36、钾溶液和硝酸完全反应： 332 HNO +KOH=KNO +H O 6356，根据方程式知道， 氢氧化钾有剩余，所得溶液中含有的溶质是硝酸钾和氢氧化钾。 七、计算题七、计算题（本大题包括（本大题包括 1 个小题，共个小题，共 6 分）分） 21.现有盛 88.4gNa2CO3，和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液，充分搅 拌，烧杯中溶液的质量与滴加 H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）写出 AB段发生反应的化学方程式 。 （2）BC 段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。 （3）B点时，大烧杯中的溶液 pH
37、 7（填”、“=”或“（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为 z。 24242 2 N a O HH S O= N a S O2 H O 9 81 4 2 1 0 0 g9 . 8 %z 9 81 0 0 g9 . 8 % =z = 1 4 . 2 g 1 4 2z ， 反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于 14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为 88.4g+200g-4.4g=284g 故溶质质量分数为 2 8 . 4 g1 0 0 % = 1 0 % 284g 答：溶质质量分数 10%。 【解析】 【详解】 （1）烧杯中
38、滴加 H2SO4溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB 段表示氢氧化 钠 和 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水 ， 化 学 方 程 式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ， 故 填 ： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）生成气体质量为 x，生成硫酸钠质量为 y。 23242422 Na COH SO=Na SOCOH O 9814244 200g-100g9.8%yx 200g-100g9.8%200g-100g9.8%9898 = 44x142y x=4.4gy=14.2g ， ， 故填：4.4。 （3）B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳 酸钠显碱性，pH7，故填：。 （4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为 z。 24242 2NaOHH SO=Na SO2H O 98142 100g 9.8%z 98100g 9.8% =z=14.2g 142z ， 反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g 故溶质质量分数为 28.4g 100%=10% 284g 答：溶质质量分数答：溶质质量分数 10%。
