1、湖南省张家界市湖南省张家界市 2020 年普通初中学业水平考试试卷年普通初中学业水平考试试卷 化化 学学 考生注意：本学科试卷共有四道大题，满分考生注意：本学科试卷共有四道大题，满分 50 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、我会选择（本题共一、我会选择（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是 A. 制作泥塑 B. 扎制风筝 C. 编中国结 D. 烧制瓷器 【答案
2、】D 【详解】A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是 A. 植树造林、种草，可以保护空气 B. 氧气在空气中的体积分数为 78% C. 氮气在焊接金属时常用作保护气 D. 空气中二氧化碳含量是相对稳定的 【答案】B 【详解】A、植树造林、种草，可以改善空气质量，保护空气，不符合题意； B、氧气在空气中的体积分数约为 21
3、%，符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，可用作保护气，不符合题意； D、空气中各成分的含量都是相对稳定的，不符合题意。 故选 B。 3.规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防着火，图中所示操作错误； D
4、、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 故选 A。 4.下列做法不符合“绿色环保”与“个人幸福感”理念的是 A. 用布袋替代塑料袋 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 生活垃圾分类处理 D. 外出尽量步行或骑自行车 【答案】B 【详解】A、用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； B、随意燃放烟花爆竹，会增加二氧化硫等污染物的排放，造成空气污染，符合题意； C、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，保护环境，不符合题意； D、外出尽量步行或骑自行车，可以减少化石燃料
5、的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选 B。 5.我市盛产多种野生菌。行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，主要是因为 A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量和体积都很小 【答案】C 【详解】分子是不断运动的，所以我们能闻到各种各样的气味，故选：C。 6.强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是 A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病 B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生 D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用 【答案】B 【详解】A、青少年缺钙容易得佝偻病，青少年喝牛奶，可以补充钙
6、元素可以预防佝偻病，A正确。 B、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，B错误 。 C、油脂摄入过多引起肥胖，控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，C正确。 D、甲醛溶液有毒，浸泡过的海产品不能食用，D正确。 故选：B。 7.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是 A. 氮元素：N B. 一个铁原子：Fe C. 干冰：H2O D. 二个氧分子：2O2 【答案】C 【详解】A、氮元素表示为：N，不符合题意； B、原子用元素符号表示，故一个铁原子表示为：Fe，不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2，符合题意； D、分子用化学式表
7、示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故二个氧分子表示为：2O2，不符合 题意。 故选 C。 8.在 20时，将 40g 氯化钠固体加入 100g水中，充分搅拌后，有 4g固体未溶解。下列说法正确的是 A. 20时，氯化钠的溶解度为 36g B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C. 所得氯化钠溶液的质量为 140g D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变 【答案】A 【详解】A、20时，40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，有 4g 固体未溶解，说明此时的溶液为 饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为 40g-4g=36g，因此 20时，氯化钠的溶解度为 36g，A 选项正确
8、； B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B 选项错误； C、此时的溶液为饱和溶液，多余的 4g 未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为 100g+40g-4g=136g， C 选项错误； D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D 选项错 误； 故选 A。 9.氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低 温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. H2是不可再生能源 B. 反应物和生成物均为化合物 C. 使用催化剂可以改变化学反应条件 D. 化学反应前后，分
9、子的种类、数目均不变 【答案】C 【分析】 由图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 222 CO+H OH +CO 催化剂 。 【详解】A、氢气可通过一氧化碳和水在催化剂的作用下制得，故氢气属于可再生能源，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应物是一氧化碳和水，它们都是由不同种元素组成的化合物，生成物是氢气和二 氧化碳，氢气是由同种元素组成的单质，二氧化碳是由不同种元素组成的化合物，不符合题意； C、由题干信息可知，使用催化剂后，可使一氧化碳和水在低温的条件下反应，故催化剂可以改变化学反应 条件，符合题意； D、由化学方程式可知，分子的种
10、类发生了改变，数目不变，不符合题意。 故选 C。 10.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 验证铁比银的金属活动性强 将 Fe 丝插入 AgNO3溶液中 B 除去 NaCl 固体中少量的 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 C 鉴别 CuO和炭粉 加入盐酸，观察现象 D 鉴别 O2、CO2、N2 用燃着的木条检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性 FeAg，能达到实验目的，不符合题意。 B、除去 NaCl 固体中少量的 CaCO3，氯化钠可溶，碳
11、酸钙不可溶，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸 发、结晶得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。 C、氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，固体不溶解，现象不同，可加入盐酸鉴别氧化铜和炭粉， 能达到实验目的，不符合题意。 D、燃烧木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分氮气和二氧化 碳，不能达到目，符合题意。 故选：D。 二、我会填空（本题共二、我会填空（本题共 15 分，每空分，每空 1分）分） 11.我国在抗击新冠肺炎疫情中，为全世界做出了贡献。从化学视角认识抗疫中的事物，并回答下列问题。 （1）佩戴口罩是防止病毒传播的有效途径之一。聚内烯高分子化合
12、物是制作口罩的材料，它属于_（选 填“金属”或“合成”）材料。 （2）我市市民积极向武汉疫区捐献鸡蛋、蔬菜、水果、大米等物资，请你说出其中一种富含维生素的物质 是_。 （3）公共场所常用 84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO）杀菌消毒。 氯元素的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易 次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_。 84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意_（答一点即可） 。 【答案】 (1). 合成 (2). 蔬菜（或水果） (3). 得到 (4). +1 (5). 不要用于衣物消毒，以防 褪色 【解析】 【详解】 （1）聚丙烯高分子化合物是制作口罩材料，它属于
13、合成材料； （2）蔬菜、水果富含维生素，故填：蔬菜（或水果） ； （3）由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中，容易得到 电子； 钠元素通常显+1 价，氧元素通常显-2价，设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 x，根据化合物中， 正、负化合价的代数和为零，可得： （+1）+x+（-2）=0，x=+1； 84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意：不要用于衣物消毒，以防褪色。 12.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认 识。请回答下列问题。 （1）生活中常用_的方法降低水的硬度，并能起到
14、杀菌消毒的作用。 （2）关于 H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是_（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。 （3）在农业生产中，常用溶质质量分数为 3%的 KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制 100kg 该营养液需 要水的质量是_kg。 （4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿（Cu2（ OH）2 CO3） ，这是铜与氧气、二 氧化碳和_反应的产物。 （5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出 一条保护水资源的合理化建议_。 【答案】 (1). 煮沸 (2). 分子结构 (3). 97 (4). 水 (5). 工业
15、废水处理达标后再排放 【解析】 【详解】 （1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这些钙、镁化合物在加热的条件下会形成沉淀，故 生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度； （2）水和过氧化氢都是由 H、O两种元素组成，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分 子结构不同，故化学性质不同； （3）配制 100kg该营养液需要硝酸钾的质量是 100kg3%=3kg，故需要水的质量为：100kg-3kg=97kg； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 Cu、C、H、O，反应物中含 Cu、 C、O，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水蒸气，故这是铜与氧气
16、、二氧化碳和水反应 的产物； （5）保护水资源，包括节约用水和防止水污染，如工业用水处理达标后再排放。 13.2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实 施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。 （火星车模型如图） 。 （1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质_ （选填“较活泼”或“稳定”） 。 （2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、 铝合金应具有密度小、硬度_、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因
17、是_。 （3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学 方程式_，所属的基本反应类型为_，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。 【答案】 (1). 稳定 (2). 大 (3). 铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀 (4). 2CO2 一定条件 2CO+O2 (5). 分解反应 【解析】 【详解】 （1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填： 稳定。 （2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝 的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的
18、原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步 腐蚀，故填：大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。 （3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学 方程式 2CO2 一定条件 2CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应，故填： ；分解反应。 三、我会实验与探究（本题共三、我会实验与探究（本题共 10 分，每空分，每空 1 分）分） 14.下图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。 （1）指出图中标示的仪器名称：a_。 （2）实验室若选用 B装置制备氧气，反应的化学方程式_。收集氧气可选择的装置_。
19、 （3）实验室制取二氧化碳时，常选用 C 装置收集气体，证明是否集满方法是_。 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 (3). C 或 E (4). 取燃烧木条，放至瓶口， 木条熄灭，说明二氧化碳收集满 【解析】 【详解】 （1）由图可知为酒精灯，故填：酒精灯。 （2）B是固液不加热的反应装置，过氧化氢制氧气可用 B装置，化学方程式为 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 ， 氧气密度比空气大，不易溶于水可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选 C 或 E，故填： 2H2O2 2 MnO 2H2O+O2 ；C 或 E。 （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
20、，实验室制取二氧化碳时，常选用 C 装置收集气体，证明是否集满的方 法是取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭， 说明二氧化碳收集满。 15.利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去） ： 已知： 24222 2Cu+2H SO +O2CuSO +2H O 加热 （1）过程中加入过量锌粉的目的是_。 （2）过程中有气体产生，所选用的物质 C 是_（填一种酸） 。 【答案】 (1). 将硫酸铜完全置换为铜 (2). 稀硫酸 【解析】 【分析】 向 废 弃 的 黄 铜 中 加 入 稀 硫 酸 、
21、 氧 气 、 加 热 ， 锌 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气 ， 24222 2 C u + 2 H S O + O2 C u S O + 2 H O 加热 ，向溶液 A中，加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，锌粉过量，为了得到铜，应加入稀硫酸，使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 【详解】 （1）由分析可知，过程中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是：将硫酸铜 完全置换为铜； （2）过程中有气体产生，加入物质 C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没有引入新的杂
22、质，故填：稀硫酸。 16.某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所 示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到_，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？ 【查阅资料】CO2与碳酸钠溶液反应： 23223 Na COCOH O2NaHCO NaHCO3溶液呈碱性，能与 NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀 BaC12溶液呈中性，与 Na2CO3反应生成白色沉淀，与 NaHCO3不
23、发生反应 小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为 Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：Na2CO3 猜想三：_ 猜想四：NaHCO3 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的 BaC12溶液 产生白色沉淀 过滤 取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 没有明显现象 取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 _ 【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_成立。 【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来 判断。 【答案】 (1
24、). 有气泡冒出 (2). NaOH (3). 溶液变红 (4). 一 【解析】 【详解】探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加 足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出； 猜想假设根据猜想一：NaOH、Na2CO3、猜想二：Na2CO3、猜想四：NaHCO3可推知，猜想三为：NaOH； 实验探究 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的 BaC12溶液，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成 碳酸钡白色沉淀，说明有碳酸钠；取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水，没有明显现象，说明没有 碳酸氢钠；没有碳酸氢钠说明氢氧化钠过量，氢氧化钠能使酚酞变红，所以取一定量的滤液
25、于另一支试管 中，滴加适量酚酞溶液，溶液变红； 实验结论分析探究过程可知，溶液中含有 NaOH、Na2CO3。 四、我会计算（共四、我会计算（共 5 分）分） 17.被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为 C22H34O3）具有较高的药 用价值。请你计算： （1）银杏酸的相对分子质量多少； （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。 【答案】 （1）346 （2）11:2 【解析】 【详解】 （1）相对分子质量=各原子的相对原子质量系数的值的和。银杏酸的相对分子质量 =22 12+34 1+16 3=346； （2）碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量
26、 系数：氧原子的相对原子质量 系数。银否酸中碳 元素与氧元素的质量比=（22 12）:（316）=11:2。 18.我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 22334 NaC1 CONHH ONaHCONH C1 ，某化工厂消耗 117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠 的质量是多少？ （注： 在 20时， 将二氧化碳通入含 NH3的饱和 NaC1 溶液中能生成 NaHCO3晶体和 NH4C1 溶液） 【答案】168t 【解析】 【详解】解：设消耗 117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是 x 23234 NaCl+CO +NH +H O=NaHCO+NH Cl 58.584 117tx 58.5117t = 84x x=168t 答：消耗 117t 氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是 168t。
