1、泸州市泸州市 2020 年中考化学试卷年中考化学试卷 1.下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰糕融化 C. 蔗糖溶解 D. 钢铁生锈 2.空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 乙炔 D. 氩气 3.下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是 A. “泸州老窖”含有乙醇 B. “合江荔枝”含有维生素 C. “泸州桂圆”含有大量塑料 D. “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 4.下列物质不能与 NaOH溶液反应的是 A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁 5.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的
2、是 A. P 元素的化合价是+3价 B. N 元素的化合价是-3价 C. NH4H2PO4属于复合肥料 D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用 6.2019 年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别出台垃圾分类处理办 法，“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是 A. 垃圾分类利用，能减少垃圾的危害 B 家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾 C. 废弃金属与废纸，属于可回收垃圾 D. 废弃电池含有重金属，属于有害垃圾 7.下列实验或操作正确的是 A. 将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B. 将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C. 用湿润的 pH试纸来精确测定溶液的
3、 pH D. 用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 8.下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是 A. 243422 H SO +NaHCO =NaSO +H O+CO （冒气泡） B. 332 Mg(OH) +3HCl=MgCl +3H O（白色沉淀逐渐溶解） C. 432323 2 2NH NO +Ca(OH)Ca NO+2H O+2NH 加热 （产生刺激味气体） D. 2324242 3 Fe O +3H SO =FeSO+3H O（固体逐渐溶解，溶液变蓝） 9.中国北斗、导航未来！2020年 6 月 23日 9时 43 分，北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长征三号乙运载
4、火箭， 从西昌卫星发射中心成功开空，宜告北斗系统的正式完善。回答下列问题： （1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为_能。 （2）运载火笛的第一、第二级燃料可用偏二肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏甲肼属于_ （选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为_。 （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点_。 10.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题： （1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含_元素的合金。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个
5、反应的微观示意图 如下： 写出该图示表示的化学方程式_，其基本反应类型是_。 从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_没有改变。 11.中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元 素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题： （1）硒属于_元素（填“金属”或“非金属”） ，它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是_。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？_（填“是”或 “否”） 。 12.NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。 回答
6、下列问题： 温度 10 20 NaHCO3的溶解度（g/100g 水） 8.1 9.6 Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g 水） 16.6 （1）在 20时称取 4gNaHCO3加入 46mL蒸馏水（密度取值为 lg/mL） ，充分搅拌制得澄清溶液。该实验可 以达到探究 NaHCO3_性目的；实验中不需要的仪器是_（选填字母编号） 。 （2）用 pH计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈_性。 （3）所配 NaHCO3溶液的质量分数等于_，降温到 10时溶液_（填“是”或“不是”）饱和溶液 （4）取 2mL所配 NaHCO3溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2溶液，观察到气泡和白色
7、沉淀，实验证明该气 体是 CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca(OH)2，其理由是_，于是得出结论：白色沉 淀是_。 13.过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子： 222 H OHOO+，其水溶液显弱酸性。过氧化氢 是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题: （1）过氧化氢中氧元素的化合价为_。 （2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_，下列装置 可用于制取氧气的是_（选填字母编号，下同） ，可用于收集氧气的装置有_。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程
8、叫做蛋白 质的_。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因 可能有两种： H2O2显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去； H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过 的试剂设计实验_（补充完实验方案） 。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。 14.新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改 善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然 气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存
9、在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩 层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这 些水和沙将被抽回地面，形成返排液。 回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是_，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_。 （2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6） ，写出乙烷完全燃烧的化学方程式_。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是_；下表是某返排 液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是_，这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ Mg2+ HCO - 3 Cl- 含量（mg/L
10、） 310 491 129 470 26.1 （4）结合上文分析简答：开采时可能产生主要环保问题是_（写一点） ，你的解决建议是_。 15.菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3和 SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于_（选填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）流程中滤渣 a主要成分是_。 （3）写出菱镁矿中 MgCO3与稀 HC1反应化学方程式_。 （4） 溶液 b溶液 c 反应的化学方程式为： 232 4FeCl4HCl4_FeC_l2H_O（补充完方程式） _。 （5）溶液 c调 pH使 Fe2+完全沉淀为 Fe（OH）3从而与 Mg2+分离，则调 pH的范围应为 2.8-_。 已知：物质沉淀的 pH见下表： 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀的 pH 8.9 1 5 完全沉淀的 pH 10.9 2.8 （6）结合流程中的数据计算。 菱铁矿中镁元素的质量分数为_（不考虑整个流程转化中的损失） 。 MgCl2通电制得的气体的质量_（写出计算过程） 。
