1、实验目的体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。实验步骤1.溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?)，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。5.02.过滤如图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)3.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中
2、，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。4.计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐中难溶性杂质的去除问题与交流1制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑)不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。2本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
3、利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯净物，把提纯出来的盐少量溶于水形成溶液，取出少量，向其中滴加碳酸钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再取出少量，加入氢氧化钠溶液，能产生白色沉淀，证明含有镁离子。造成产率过高的可能原因：提纯后精盐未完全干燥就称重；粗盐中含有其他可溶性杂质等。造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚，造成液滴飞溅等。3有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？实验
4、实验1药品：水药品：水10 mL 硫酸铜硫酸铜仪器：试管、滴管仪器：试管、滴管颜色颜色:浅蓝浅蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝向三支试管中各加入向三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入水，然后分别加入0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，振荡，固体硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g123浅蓝浅蓝蓝色蓝色深蓝深蓝1010100.511.510.51111.5溶液浓度溶液浓度较稀较稀较浓较浓更浓更浓实验结论：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，实验结
5、论：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，怎样比较溶液的浓稀？怎样比较溶液的浓稀？【思考思考】如果如果不同质量的不同质量的溶剂和溶质呢？溶剂和溶质呢？【思考思考】如果如果不同质量的不同质量的溶剂和溶质呢？溶剂和溶质呢？20 mL水水10 mL水水5 mL水水2 g0.5 g1 g有色溶液的颜色深浅，可有色溶液的颜色深浅，可粗略粗略反映溶液的浓稀。反映溶液的浓稀。要准确表示，就要用要准确表示，就要用溶液的浓度溶液的浓度来表示。来表示。2.2.溶质的量分数：溶质质量与溶液质量之
6、比。溶质的量分数：溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示通常以百分数表示)溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%100%溶质的质量分数溶质的质量分数或或=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%100%注意：注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没溶入溶液的不计没溶入溶液的不计。溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量。溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。不要忘记乘以不要忘记乘以100%，最后得到百分数，最后得到百分数。一、溶液的浓度一、溶液
7、的浓度1.1.溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。实验实验2试管试管编号编号溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质的质量溶质的质量分数分数溶液颜色深溶液颜色深浅浅2 2 g g20 20 g g0.5 0.5 g g10 10 g g1 1 g g5 5 g g从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越从上述分析可知，溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 _，说明它的浓度越，说明它的浓度越 _。22 g10.5 g6 g9.1%4.8%16.7%较深最浅最深深深大大题型一题型一 有关溶质、溶剂和溶液之间
8、的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、溶质质量分数的简单计算二、溶质质量分数的简单计算100%100%计算的依据计算的依据 ：例题例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现的氯化钠溶液来选种。现要配制要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答：配制配制150 kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和
9、氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150 kg16%24 kg150 kg24 kg126 kg向向20%的某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何的某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？变化？如何解决有关溶液稀释的计算？题型二题型二 有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：例题例题2：化学实验室现有：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把溶液。要把50 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓
10、硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸的硫酸溶液需要多少克水？溶液需要多少克水？【解解】设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为 x。50 g 98%=x 20%x=gg245%20%9850答：需要水的质量为答：需要水的质量为195 g。需要水的质量需要水的质量=245 g 50 g=195 g。注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题3：100 g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？【解解】100 g 9.8
11、%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100 g9.8%=9.8 g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为x，生成氢气的质量为生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2 x 9.8 g yx=6.5 g，y=0.2 g。答：答：略略题型三题型三有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 yggx58.998,8.98659 9讨论讨论 20时，氯化钠溶解度为时，氯化钠溶解度为36克，克，（1）若将）若将36克氯化钠溶于克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？（2）若将）若将38克氯化钠溶于克氯化钠
12、溶于100克水里，所得溶液中溶质的质克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100 g100 g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：溶质溶质t时时溶解度溶解度36 g是指：是指：100 g溶液中含有溶液中含有36 g溶质。溶质。在在t 时，时，100 g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36 g。溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质
13、表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质溶解性表示物质溶解性的强弱的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克单位为单位为1，省略不写，省略不写必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）三、配制一定溶质质量分数的溶液三、配制一定溶质质量分数的溶液1.计算：计算：计算所需溶质的质量和溶剂的量。计算所需溶质的质量和溶剂的量。（固体计算出质量、液体计算出体积）（固体计算出质量、液体计算出体积）2.称量：称量：在在托盘天平托盘天平上准确称取固体质量；用上准确称取固体质量；用量筒量筒量取量取 所需要的液体的体积。所需要的液体的体积。3.溶解：溶解：将量取的溶剂倒入盛有溶质的将量取的溶剂倒入盛有溶质的烧杯烧杯中，用中，用玻玻 璃棒璃棒搅拌搅拌，使溶质溶解。，使溶质溶解。4.装入试剂瓶：装入试剂瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签，放到试剂柜中。并贴上标签，放到试剂柜中。
