1、第六章化学反应与能量第六章化学反应与能量第第1 1讲化学能与热能讲化学能与热能【考纲要求考纲要求】1.1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。式。2.2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。应热等概念。3.3.了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。能正确书写热化学方程式。4.4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。危机中的重
2、要作用。5.5.了解焓变了解焓变(H)(H)与反应热的含义。与反应热的含义。6.6.理解盖斯定理解盖斯定律律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.化学反应的实质与特征化学反应的实质与特征(1)(1)实质实质:反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(2)(2)特征特征:既有既有 变化变化,又伴有又伴有 变化变化;能量转化主要表现为能量转化主要表现为 的的变化。变化。2.2.焓变与反应热焓变与反应热(1)(1)反应热反应热(Q):(Q):化学反应过程中放
3、出或吸收的热量。化学反应过程中放出或吸收的热量。(2)(2)焓变焓变(H):(H):生成物与反应物的内能差生成物与反应物的内能差,H=H(,H=H()-H()-H(),),单位单位:(或或 kJ molkJ mol-1-1)。(3)(3)焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系:对于对于 条件下进行的化学反应条件下进行的化学反应,如果反应如果反应中物质的能量变化全部转化为热能中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系则有如下关系:。考点一焓变反应热考点一焓变反应热物质物质能量能量热量热量生成物生成物反应物反应物kJ/molkJ/molH=QH=Qp p等压等压3.3.吸热反应与放热反应吸热反应与
4、放热反应(1)(1)从能量守恒的角度理解从能量守恒的角度理解(2)(2)从化学键变化角度理解从化学键变化角度理解放放 吸热吸热放热放热(3)(3)常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应:大多数化合反应、大多数化合反应、反应、金属与反应、金属与 的反应、所有的反应、所有的燃烧反应。的燃烧反应。吸热反应吸热反应:大多数分解反应、盐的大多数分解反应、盐的 反应、反应、Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O 和和NHNH4 4ClCl反应、反应、C C与与H H2 2O(g)O(g)反应、反应、C C与与COCO2 2反应。反应。中和中和酸酸水解水解【多维思考多维
5、思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)(2)放热反应不需要加热就能反应放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。吸热反应不加热就不能反应。()(3)(3)同温同压下同温同压下,反应反应H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)2HCl(g)(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的HH不同。不同。()(4)N(4)N2 2分子中含分子中含3 3个共价键个共价键,键能大键能大,故故N N2 2的能量的能量(焓焓
6、)也大。也大。()(5)(5)反应反应HCHO+OHCHO+O2 2 COCO2 2+H+H2 2O O为吸热反应。为吸热反应。()(6)(6)由由“4P(4P(红磷红磷,s)P,s)P4 4(白磷白磷,s)H0,s)H0”可知可知,白磷比红磷稳定。白磷比红磷稳定。()提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.已知某反应已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所反应过程中的能量变化如图所示示,回答下列问题。回答下列问题。(1)(1)该反应是该反应是 反应反应(填填“吸热吸热”或
7、或“放热放热”),),该反应的该反应的H=H=kJkJ mol mol-1-1(用含用含E E1 1、E E2 2的代数式表示的代数式表示),1 mol),1 mol气体气体A A和和1 mol1 mol气体气体B B具有的总能量比具有的总能量比1 mol1 mol气体气体C C和和1 mol1 mol气体气体D D具有的总能量具有的总能量(填填“一定高一定高”“”“一定低一定低”或或“高低不一定高低不一定”)。(2)(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则则E E1 1和和E E2 2的变化是的变化是:E E1 1,E,E2 2,H,H(填填“增
8、大增大”“”“减小减小”或或“不不变变”)。提示提示:(1)(1)吸热吸热E E1 1-E-E2 2一定低一定低(2)(2)减小减小不变减小减小不变题组一题组一 反应过程与能量变化图像分析反应过程与能量变化图像分析1.N1.N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列反应进程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是说法中错误的是()A.A.该反应的活化能为该反应的活化能为E E1 1 B.B.该反应的该反应的H=EH=E1 1-E-E2 2C.C.该反应一定可以设计成原电池该反应一定可以设计成原电池 D.D.图中表示温度图中
9、表示温度T T1 1TT2 2D D题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全解析解析:活化能是指化学反应中活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能由反应物分子到达活化分子所需的最小能量量,故故A A正确正确;依据图像分析判断依据图像分析判断,H=E,H=E1 1-E-E2 2,故故B B正确正确;反应物的能量高于反应物的能量高于生成物的能量是放热反应生成物的能量是放热反应,且该反应为氧化还原反应且该反应为氧化还原反应,其可设计成原电池其可设计成原电池,故故C C正确正确;图中虚线、实线表示的是有无催化剂时图中虚线、实线表示的是有无催化剂时,反应过程中能量变化反应过
10、程中能量变化,反应活化能与温度无关反应活化能与温度无关,故故D D错误。错误。2 2.(2016.(2016江西吉水四模江西吉水四模)反应反应A+BC(H0)A+BC(H0)A+BX(H0)XC(H0),XC(H0),下列示意图中下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是能正确表示总反应过程中能量变化的是()B B练后归纳练后归纳活化能与焓变的关系图解活化能与焓变的关系图解(1)(1)在无催化剂的情况下在无催化剂的情况下:E E1 1为正反应的活化能为正反应的活化能;E E2 2为逆反应的活化能为逆反应的活化能;H=EH=E1 1-E-E2 2为此反应的焓变。为此反应的焓变。(2)(2)
11、催化剂的作用催化剂的作用:降低降低E E1 1、E E2 2,但不影响但不影响H,H,反应放热还是吸热取决于反应放热还是吸热取决于起点起点(反应物反应物)和终点和终点(生成物生成物)能量的高低。能量的高低。题组二题组二 利用键能计算反应热利用键能计算反应热3.3.导学号导学号 1697214016972140 汽车尾气中的汽车尾气中的NO(g)NO(g)和和CO(g)CO(g)在一定温度和催化剂的在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2NO(g)+2CO(g)N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g)(g)。已知部
12、分化学键的键能如下已知部分化学键的键能如下:分子式分子式/结构结构式式NO/NONO/NOCO/COCO/COCOCO2 2/O C O/O C ON N2 2/NN/NN化学键化学键NONOCOCOC OC ONNNN键能键能(kJ/mol)(kJ/mol)6326321 0721 072750750946946请计算上述反应的请计算上述反应的H=H=kJ/molkJ/mol。解析解析:化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的总能量和产物中新键化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的总能量和产物中新键形成释放的总能量之差形成释放的总能量之差,所以所以2NO(g)+2CO(g)N2NO(g)+2C
13、O(g)N2 2(g)+2CO(g)+2CO2 2(g)(g)的的H=(632H=(6322+1 0722+1 0722)kJ/mol-(946+7502)kJ/mol-(946+7504)kJ/mol=-538 kJ/mol4)kJ/mol=-538 kJ/mol。答案答案:-538-5384.(1)4.(1)(2015(2015浙江卷浙江卷,28),28)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:已知已知:化学键化学键C CH HC CC CC CC CH HH H键能键能/kJ/kJmolmol-1-1412412348348612612436436计算上述反应的计算上述反应的H
14、=H=kJkJmolmol-1-1。解析解析:(1)(1)在反应中苯环没有变化在反应中苯环没有变化,结合结合H=H=旧键断裂吸收的总能量旧键断裂吸收的总能量-新键新键形成放出的总能量形成放出的总能量,则有则有H=(348+412H=(348+4122)kJ2)kJmolmol-1-1(612+436)kJ(612+436)kJmolmol-1-1=124 kJ=124 kJmolmol-1-1。答案答案:(1)124 (1)124(2)(2015(2)(2015全国全国卷卷,28),28)已知反应已知反应2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)的的H=H=+11
15、 kJ+11 kJmolmol-1-1,1 mol H,1 mol H2 2(g)(g)、1 mol I1 mol I2 2(g)(g)分子中化学键断裂时分别需要分子中化学键断裂时分别需要吸收吸收 436 kJ436 kJ、151 kJ151 kJ的能量的能量,则则 1 mol HI(g)1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收分子中化学键断裂时需吸收的能量为的能量为kJkJ。解析解析:(2)(2)设设1 mol HI(g)1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为分子中化学键断裂吸收的能量为x kJ,x kJ,由反应由反应热与键能的关系可知热与键能的关系可知,2x=436+15
16、1+11,2x=436+151+11,解得解得x=299,x=299,故故1 mol HI(g)1 mol HI(g)分子中分子中化学键断裂时需吸收的能量为化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ299 kJ。答案答案:(2)299(2)299练后归纳练后归纳利用键能计算反应热的方法利用键能计算反应热的方法(1)(1)熟记反应热熟记反应热HH的计算公式的计算公式H=E(H=E(反应物的总键能之和反应物的总键能之和)-E()-E(生成物的总键能之和生成物的总键能之和)(2)(2)注意特殊物质中键数的判断注意特殊物质中键数的判断物质物质(1 mol)(1 mol)P P4 4C(C(金刚石金刚石)S
17、iSiSiOSiO2 2键数键数(N(NA A)6 62 22 24 4知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.概念概念:表示参加反应表示参加反应 和和 的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2.2.意义意义:不仅表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的 。例如。例如:H:H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)H(g)H2 2O(l)H=-285.8 kJ molO(l)H=-285.8 kJ mol-1-1,表示在表示在25 25 和和1.011.0110105 5 Pa Pa下下,1 mol,1 mol氢气和
18、氢气和0.5 mol0.5 mol氧气完全反应生成氧气完全反应生成1 mol1 mol液态水时放出液态水时放出285.8 kJ285.8 kJ的热量。的热量。考点二热化学方程式考点二热化学方程式12物质的量物质的量反应热反应热能量变化能量变化3.3.热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)(1)书写步骤书写步骤(2)(2)注意事项注意事项聚集状态聚集状态“+”“+”“-”“-”kJ/molkJ/mol物质的量物质的量水溶液水溶液固体固体液体液体气体气体名称名称提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.H2.H的单位的单位“kJ/mol kJ/mol”中每摩尔的
19、含义是什么中每摩尔的含义是什么?提示提示:HH的单位的单位 kJ/mol kJ/mol 中中“每摩尔每摩尔”指的不是每摩尔某物质指的不是每摩尔某物质,而是指而是指每摩尔反应。每摩尔反应。3.3.实验室用实验室用4 mol SO4 mol SO2 2与与2 mol O2 mol O2 2在一定条件下进行下列反应在一定条件下进行下列反应:2SO:2SO2 2(g)(g)+O+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H=-196.64 kJ/mol,H=-196.64 kJ/mol,当放出当放出314.624 kJ314.624 kJ热量热量时时,SO,SO2 2的转化率为多少的转化率为多
20、少?提示提示:196.64 kJ196.64 kJ为生成为生成2 mol SO2 mol SO3 3时放出的热量时放出的热量,因此当放出热量为因此当放出热量为314.624 kJ314.624 kJ时时,参加反应的参加反应的SOSO2 2的物质的量为的物质的量为 2 mol=3.2 mol,2 mol=3.2 mol,故故SOSO2 2的转化率为的转化率为 100%=80%100%=80%。314.624kJ196.64kJ3.2mol4mol题组一题组一 热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断1 1.(2016.(2016营口校级期中营口校级期中)下列热化学方程式书写正确的是下列热化学
21、方程式书写正确的是(H(H的绝对值均的绝对值均正确正确)()()A.CA.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)2CO(g)2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)H=-1 367.0 kJ/mol(H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HB.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2 2O(l)O(l)H=+57.3 kJ/mol(H=+57.3 kJ/mol(中和热中和热)C.S(s)+OC.S(s)+O2 2(g)SO(g)SO2 2(g)(g)H=-296.8 kJ
22、/mol(H=-296.8 kJ/mol(反应热反应热)D.2NOD.2NO2 2 O O2 2+2NO+2NOH=+116.2 kJ/mol(H=+116.2 kJ/mol(反应热反应热)C C题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全解析解析:燃烧热要求可燃物的物质的量必须为燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,1 mol,得到的氧化物必须是得到的氧化物必须是稳定的氧化物稳定的氧化物,H,H2 2O O的状态必须为液态的状态必须为液态,故故A A错错;中和反应是放热反应中和反应是放热反应,H,H应小于应小于0,0,故故B B错错;热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、热化
23、学方程式的书写注明了物质的聚集状态、HH的正的正负号、数值、单位负号、数值、单位,故故C C正确正确;热化学方程式要注明物质在反应时的状态热化学方程式要注明物质在反应时的状态,故故D D错。错。D D 练后归纳练后归纳判断热化学方程式正误的判断热化学方程式正误的“五审五审”一审一审“+”“-”+”“-”放热反应一定为放热反应一定为“-”,-”,吸热反应一定为吸热反应一定为“+”+”二审二审单位单位 单位一定为单位一定为“kJkJmolmol-1-1”,易错写成易错写成“molmol”或漏写或漏写三审三审状态状态 物质的状态必须正确物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错特别是溶液中的反应易
24、写错四审数值四审数值对应性对应性 反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应,即即 化学计量数与化学计量数与HH成正比。当反应逆向进行时成正比。当反应逆向进行时,其反应其反应 热与正反应的反应热数值相等热与正反应的反应热数值相等,符号相反符号相反五审是否五审是否符合概念符合概念 如燃烧热、中和热的热化学方程式如燃烧热、中和热的热化学方程式题组二题组二 书写热化学方程式书写热化学方程式3.(1)3.(1)(2016(2016天津卷天津卷,7),7)SiSi与与ClCl两元素的单质反应生成两元素的单质反应生成1 mol Si1 mol Si的最高价化的最高
25、价化合物合物,恢复至室温恢复至室温,放热放热687 kJ687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为。已知该化合物的熔、沸点分别为-69-69 和和58,58,写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式:。(2)(2)(2015(2015安徽卷安徽卷,27),27)NaBHNaBH4 4(s)(s)与与H H2 2O(l)O(l)反应生成反应生成 NaBONaBO2 2(s)(s)和和H H2 2(g),(g),在在 25,101 kPa25,101 kPa下下,已知每消耗已知每消耗3.8 g NaBH3.8 g NaBH4 4(s)(s)放热放热 21.6 kJ,21.6 kJ,该反应的
26、热该反应的热化学方程式是化学方程式是 。答案答案:(1)Si(s)+2Cl(1)Si(s)+2Cl2 2(g)SiCl(g)SiCl4 4(l)(l)H=-687 kJ molH=-687 kJ mol-1-1(2)NaBH(2)NaBH4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)NaBOO(l)NaBO2 2(s)+4H(s)+4H2 2(g)(g)H=-216.0 kJH=-216.0 kJ mol mol-1-1(3)(3)(2014(2014大纲全国卷大纲全国卷,28),28)化合物化合物AXAX3 3和单质和单质X X2 2在一定条件下反应可生成在一定条件下反应可生成化合物化合物AX
27、AX5 5。回答下列问题。回答下列问题:已知已知AXAX3 3的熔点和沸点分别为的熔点和沸点分别为-93.6-93.6 和和76,AX76,AX5 5的熔点为的熔点为167 167。室。室温时温时AXAX3 3与气体与气体X X2 2反应生成反应生成1 mol AX1 mol AX5 5,放出热量放出热量 123.8 kJ123.8 kJ。该反应的热。该反应的热化学方程式为化学方程式为 。答案答案:(3)AX(3)AX3 3(l)+X(l)+X2 2(g)AX(g)AX5 5(s)(s)H=-123.8 kJ molH=-123.8 kJ mol-1-14.4.已知化学反应已知化学反应A A2
28、 2(g)+B(g)+B2 2(g)2AB(g)(g)2AB(g)的能量变化如图所示的能量变化如图所示,请写请写出该反应的热化学方程式出该反应的热化学方程式:。答案答案:A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)2AB(g)(g)2AB(g)H=+(a-b)kJ molH=+(a-b)kJ mol-1-1知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较考点三燃烧热与中和热能源考点三燃烧热与中和热能源燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量能量变化变化放热放热HH及及其单位其单位HH ,单位均为单位均为kJkJmolmol-1-1不不同同点点
29、反应物反应物的量的量可燃物的物质的量一定为可燃物的物质的量一定为 、不一定为不一定为1 mol1 mol生成物生成物的量的量不确定不确定生成水为生成水为 、反应热反应热的含义的含义101 kPa101 kPa时时,纯物质完全纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量的热量在稀溶液里在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生酸与碱发生中和反应生成成 时放出的热量时放出的热量表示表示方法方法例如例如:C:C的燃烧热化学方程式为的燃烧热化学方程式为C(s)+OC(s)+O2 2(g)CO(g)CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJH=-393.5 kJmolmol-1-1例
30、如例如:强酸与强碱的中和热化学方程强酸与强碱的中和热化学方程式为式为H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)H(aq)H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJH=-57.3 kJmolmol-1-1001mol1mol1 mol1 mol1 mol1 mol1 mol H1 mol H2 2O O注意注意:(1):(1)燃烧热中的稳定氧化物指燃烧热中的稳定氧化物指:HH:HH2 2O(l),CCOO(l),CCO2 2(g),SSO(g),SSO2 2(g)(g)。(2)(2)弱酸、弱碱电离过程吸热弱酸、弱碱电离过程吸热,其中和热数值比其中和热数值比57.357.3要小。要小。2.2
31、.中和热的测定中和热的测定(1)(1)装置装置(请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称)(2)(2)计算公式计算公式:H=kJ:H=kJ mol mol-1-1t t1 1起始温度起始温度,t,t2 2终止温度终止温度,n,n生成水的物质的量。生成水的物质的量。21+碱酸 mmcttn环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计(3)(3)注意事项注意事项碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是 。为保证酸、碱完全中和为保证酸、碱完全中和,常使常使 稍稍过量。稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得的数值偏会使测得的数值偏 。3.3
32、.能源能源隔热隔热,防止热量散失防止热量散失碱碱小小不可不可污染污染可可再生再生提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)2.2.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,能不能用铁质搅拌棒代替能不能用铁质搅拌棒代替?能不能用铜能不能用铜质搅拌棒代替质搅拌棒代替?提示提示:实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动,因为铁可以和盐酸反应因为铁可以和盐酸反应,而且而且铁、铜传热快铁、铜传热快,热量损失大热量损失大,所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。玻璃搅拌棒。题
33、组一题组一 燃烧热、中和热的概念及表示燃烧热、中和热的概念及表示1.1.导学号导学号 1697214216972142 已知反应已知反应:101 kPa101 kPa时时,2C(s)+O,2C(s)+O2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)H=-221 kJ/molH=-221 kJ/mol稀溶液稀溶液,H,H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)H(aq)H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJ/molH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是下列结论正确的是()A.A.碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol110.5 kJ/molB.B.的反应热为的反应热为221
34、 kJ/mol221 kJ/molC.C.稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOHNaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol-57.3 kJ/molD.D.稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol1 mol水水,放出放出 57.3 kJ 57.3 kJ 热量热量A A题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全解析解析:在在101 kPa101 kPa时时,1 mol,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点:反应
35、物用量反应物用量:可燃物为可燃物为1 mol;1 mol;产物要求产物要求:充分燃烧生成稳定氧化物充分燃烧生成稳定氧化物HHHH2 2O(l)O(l)、CCOCCO2 2(g)(g)、SSOSSO2 2(g),(g),该反应没有生成稳定氧化物该反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大热比此处反应热的绝对值大,故故A A正确正确;的反应热为的反应热为-221 kJ/mol,-221 kJ/mol,故故B B错误错误;已知中和反应为放热反应已知中和反应为放热反应,则叙述中和热时不用则叙述中和热时不用“-”,即稀硫即稀硫酸与稀酸与稀NaOHNaOH溶液反应的中和热为溶
36、液反应的中和热为57.3 kJ57.3 kJ mol mol-1-1,故故C C错误错误;醋酸为弱醋酸为弱电解质电解质,电离过程为吸热过程电离过程为吸热过程,则稀醋酸与稀则稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol1 mol水水,放出的热量小于放出的热量小于57.3 kJ,57.3 kJ,故故D D错误。错误。2 2.(2016.(2016海南卷海南卷,6),6)油酸甘油酯油酸甘油酯(相对分子质量相对分子质量884)884)在体内代谢时可在体内代谢时可发生如下反应发生如下反应:C C5757H H104104O O6 6(s)+80O(s)+80O2 2(g)57CO(g)5
37、7CO2 2(g)+52H(g)+52H2 2O(l)O(l)已知燃烧已知燃烧1 kg1 kg该化合物释放出热量该化合物释放出热量3.83.810 10 4 4 kJ kJ。油酸甘油酯的燃烧。油酸甘油酯的燃烧热热HH为为()A.3.8A.3.810104 4 kJ mol kJ mol-1 -1 B.-3.8B.-3.810104 4 kJ mol kJ mol-1-1C.3.4C.3.410104 4 kJ mol kJ mol-1 -1 D.-3.4D.-3.410104 4 kJ mol kJ mol-1-1解析解析:燃烧燃烧1 mol1 mol油酸甘油酯释放出热量为油酸甘油酯释放出热量
38、为 884 g3.4884 g3.410104 4 kJ,kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热则得油酸甘油酯的燃烧热H=-3.4H=-3.410104 4 kJ kJmolmol-1-1。43.8 10 kJ1000gD D3 3.(2016.(2016浙江温州模拟浙江温州模拟)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.A.煤、石油、天然气均为化石燃料煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生能源它们属于可再生能源B.B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.C.氢气的燃烧产物是水氢气的燃烧产物是水,不会污染环境不会污染环境,是理想的清洁燃料是理想
39、的清洁燃料D.D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用4 4.(2016.(2016江西宜春校级一模江西宜春校级一模)未来新能源的特点是资源丰富未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对在使用时对环境无污染或者污染很小环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能氢能A.A.B.B.C.C.D.D.题组二题组二 能源的开发和利用能源的开发和利用A AB B知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.盖斯
40、定律盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是其反应热是 ,只与反只与反应体系的应体系的 和和 有关有关,而与反应途径无关。如由而与反应途径无关。如由A A到到B B可以设计可以设计如下两个途径如下两个途径:途径一途径一:AB:AB途径二途径二:ACB:ACB考点四有关反应热的计算和比较考点四有关反应热的计算和比较则焓变则焓变HH、HH1 1、HH2 2的关系为的关系为 。相同的相同的始态始态终态终态H=HH=H1 1+H+H2 22.H2.H的比较的比较比较比较HH的大小时需考虑正负号的大小时需考虑正负号,对放热反应对放热反应,放热越多放热越
41、多,H,H ;对吸对吸热反应热反应,吸热越多吸热越多,H,H 。3.H3.H的计算的计算计算依据计算依据计算方法计算方法热化学热化学方程式方程式根据参与反应的物质的物质的量与反应热成正比列比根据参与反应的物质的物质的量与反应热成正比列比例式求算例式求算根据盖根据盖斯定律斯定律根据盖斯定律根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其式包括其HH相加或相减相加或相减,得到一个新的热化学方程式得到一个新的热化学方程式根据燃烧热根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量可燃物的物质的量其其燃烧热燃烧热根据化学键根据化学键的变化
42、的变化H=H=反应物的化学键断裂所吸收的总能量反应物的化学键断裂所吸收的总能量-生成物的生成物的化学键形成所放出的总能量化学键形成所放出的总能量根据反应物和生根据反应物和生成物的总能量成物的总能量H=E(H=E(生成物生成物)-E()-E(反应物反应物)越小越小越大越大【多维思考多维思考】1.1.已知已知:HCN(aq):HCN(aq)与与NaOH(aq)NaOH(aq)反应的反应的H=-12.1 kJH=-12.1 kJ mol mol-1-1;HCl(aq);HCl(aq)与与NaOH(aq)NaOH(aq)反应的反应的H=-55.6 kJH=-55.6 kJ mol mol-1-1,则则
43、HCNHCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H=H=。若知道。若知道H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)与与Ba(OH)Ba(OH)2 2(aq)(aq)反应的反应的 H=-1 584.2 H=-1 584.2 kJkJ mol mol-1-1,则则 (aq)+Ba(aq)+Ba2+2+(aq)BaSO(aq)BaSO4 4(s)(s)H=H=。24SO提示提示:+43.5 kJ+43.5 kJ mol mol-1-1-1 473 kJ-1 473 kJ mol mol-1-12.2.试比较下列各组试比较下列各组HH的大小。的大小。(1)(1)同一反应同一反应,生成物状态不同时生成物状态
44、不同时A(g)+B(g)C(g)A(g)+B(g)C(g)HH1 100A(g)+B(g)C(l)A(g)+B(g)C(l)HH2 20”“”或或“=”,下同下同)。(2)(2)同一反应同一反应,反应物状态不同时反应物状态不同时S(g)+OS(g)+O2 2(g)SO(g)SO2 2(g)(g)HH1 100S(s)+OS(s)+O2 2(g)SO(g)SO2 2(g)(g)HH2 20(1)(2)(2)(3)(3)两个有联系的不同反应相比两个有联系的不同反应相比C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)HH1 100C(s)+C(s)+O O2 2(g)(g)CO(
45、g)CO(g)HH2 200则则H H1 1HH2 2。提示提示:(3)(3)HH2 2HH3 3B.HB.H1 1HH3 3HHH2 2D.HD.H1 1HH3 3HH2 2D D解析解析:因为醋酸是弱电解质因为醋酸是弱电解质,电离时吸热电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热浓硫酸溶于水时放热,故中和故中和反应时放出的热量反应时放出的热量Q(Q(浓硫酸浓硫酸)Q()Q(稀硝酸稀硝酸)Q()Q(稀醋酸稀醋酸),),又因放热反应又因放热反应中中,H,H为负值为负值,即即H=-Q,H=-Q,故故HH2 2HH3 3HH1 1。练后归纳练后归纳比较反应热大小的四个注意要点比较反应热大小的四个注意要点(1)(
46、1)反应物和生成物的状态反应物和生成物的状态:物质的气、液、固三态的变化与反应热关系物质的气、液、固三态的变化与反应热关系:(2)H(2)H的符号的符号:比较反应热大小时不要只比较比较反应热大小时不要只比较HH数值的大小数值的大小,还要考虑还要考虑其符号。其符号。(3)(3)化学计量数化学计量数:当反应物和生成物的状态相同时当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大化学计量数越大,放放热反应的热反应的HH越小越小,吸热反应的吸热反应的HH越大。越大。(4)(4)正确理解可逆反应的反应热正确理解可逆反应的反应热(H),(H),如如:N:N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJH=-92.4 kJmolmol-1-1中的中的 92.4 kJ 92.4 kJ 是是1 mol N1 mol N2 2(g)(g)与与3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全完全反应生成反应生成 2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)时放出的热量。时放出的热量。
