1、- 1 - 20202021 学年度高中毕业班第一次调研考试 化 学 试 题 说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，总分 100 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Mg24 Cu 64 S32 Cl35.5 Br80 Fe56 第 I 卷(共共 48 分分) 一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题 3 分，共 48 分） 1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗 文对应的化学知识正确的是（ ） 选项 常见古诗文记载 化学知识 A 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为 刃，柔铁为茎
2、干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点 比纯铁的高 B 天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝 为纯阴 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 C 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈， 能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 D 本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其 法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味 极浓烈，盖酒露也” 这里所用的“法”是指萃取 2下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇 C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢
3、氟酸 氯气 3下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是（ ） A100mL12mol/L 浓盐酸与足量的 MnO2加热充分反应生成氯气分子数为 0.3 NA B16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA C向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子的数目为 NA D5.4g 铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为 0.3 NA 4下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 （ ） A熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O B刻制印刷电路时用 FeCl3溶液作为“腐蚀
4、液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C打磨后的镁条置于沸水，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2 D向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I +H 2O2+2H +=I 2+O2+2H2O 5仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（ ） 选项 实验目的 仪 器 - 2 - A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸） 、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 用 0.1000mol/L 的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、 胶头滴管、烧杯 D
5、 用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 6将 Cl2通入 400mL0.5 mol L-1KOH 溶液中，二者恰好完全反应得到 KCl、KClO、KClO3的 混合溶液， 经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是 1： 2， 则通入 Cl2在标谁状况下的体积 （ ） A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L 7铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组 探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ） A. 通过调节分液漏
6、斗的活塞以控制中气泡产生快慢 B. 装置的作用是干燥氢气 C. 装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 8下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶 体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物
7、质 D e 处变红色 还原性：Fe2 Cl 9向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积 的关系如图。下列判断正确的是 （ ） A. 在 0a 范围内，只发生中和反应 B. ab 段发生反应的离子方程式为： C. a=0.3 D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1：2 10一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充 入1molN2， 右边充入一定量的CO时， 隔板处于如图位置 （保持温度不变） ， 下列正确的是 （ ） A右边与左边分子数之比为 4：1 2+ 322 C
8、O+2HCO+H O - 3 - 催化剂 B右侧 CO 的质量为 5.6 g C右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正 中间，保持温度不变，则应充入 0.2molCO 11工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的 判断正确的是( ) A. 试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. CO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C. 工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低 D. 反应 II 中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3+HCO3- 12用
9、如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装 置 A 验证非金属性：NCSi 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶 B 验证氧化性：Cl2Br2 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液 C 验证 SO2有还原性 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液 D 除去 Na2SO3中的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH 溶液 13利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中 的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程 如图所示，下列说法正确的是（ ） A. X 是 N2 B. 汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C. NH4+中含有非
10、极性共价键 D. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O 14下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) 选项 X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B Si SiO2 H2SiO3 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 15某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42 、CO 3 2等离子当向该溶 液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积 变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含
11、阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B原溶液中一定含有 SO42 和 Na+ C原溶液中 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 - 4 - 16铜和镁的合金 4.35 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化 钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g 第 II 卷(共共 52 分分) 二、非选择题（共 52 分） 17.（共 12 分）高纯硫酸锰
12、作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉 与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的 化学方程式_。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用
13、是将_。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 （6）写出“沉锰”的离子方程式_。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、 Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1 3 时，z=_。 18.（共 12 分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空. I：在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生
14、的反应如下： 8MnO4-+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O（已配平） MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O（未配平） （1）下列关于反应的说法中错误的是 （填字母序号） a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8：5 c生成 2.24L（标况下）SO2，转移电子 0.8mol d还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应 （2） 配平离子方程式： MnO4 + Fe2+ H+= Mn2+ Fe3+ H 2O. （3）欲配制 480mL 0.1m
15、ol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O（M=392g/mol） - 5 - 的质量为 g需要的玻璃仪器有 . III：实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH（s）和 KClO3（s）反应，生成 K2MnO4（锰酸钾）和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化 滤液，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体请 回答： （4）用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是： （5） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 19.（共 12 分）
16、A、B、C、D 为为中学常见单质。通常状况下，A 为固体，B 为黄绿色气体， C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一 种强酸， E 为黑色固体， H 在常温下为液体。 它们之间转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_、X_。 （2） 在反应 中， 属于氧化还原反应的有_个； 反应说明 D 中含有_离子。 （3）反应的离子方程式是 。 （4）反应的化学方程式是 。 （5）检验 D 的溶液中是否含有 G 离子的方法是 。 （6）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是 。 20.（共 16 分）.探究钠与 CO2
17、的反应，进行实验。 （已知 PdCl2能被 CO 还原得到黑色的 Pd） （1） 若用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2， 在加稀盐酸时， 发现 CaCO3与稀盐酸不能接触， 而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。 ANaNO3溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸 （2）请将上图各装置连接完整：c 接 f， 接 ， 接 ， 接 （3） 检查装置气密性并装好药品后， 点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹， 让 CO2 充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。 （4） 反应过程中 CO2足量， 假如有下列两种情况， 分别写出钠与 CO2反应的化学方程式 .装置PdCl
18、2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐 酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。 .装置中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生 224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。 .为测定某溶液中 Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取 100 mL 该溶液于烧杯中，加入 足量的(NH4)2C2O4溶液使 Ca2+转化为 CaC2O4沉淀， 过滤、 洗涤后， 往沉淀中加入足量稀硫酸， - 6 - 然后用 0.1000mol L-1的 KMnO4标准溶液滴定。 请回答下列问题： （5）右图所示的仪器中，配制 0.1000m
19、ol L-1的 KMnO4标准溶液时肯定不需要的是_（填标号） 。 （6）若滴定中消耗 KMnO4标准溶液 20.00mL，则原溶液中 Ca2+的质量浓度为 _g L-1。 （7）右图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中 A、B、C 分别代表三种固体，写出固体 A 到 B 的化学方程式： _。 - 7 - 2020-2021 学年度罗山县高中毕业班第一次联合质量检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D B B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C D C C C 17. （共 12
20、 分） （1）SiO2（不溶性硅酸盐）(1分) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2分) （2）将Fe 2+氧化为Fe3+ (1分) （3）4.7 (1分) （4）NiS和ZnS (1分) （5）F 与H+结合形成弱电解质HF，MgF 2Mg 2+2F平衡向右移动 (2分) （6）Mn 2+2 3 HCO =MnCO3+CO2+H2O (2分) （7） 1 3 (2分) 18.（共 12 分，每小题 2 分） （1）d （2）1，5，8，1，5，4 （3）19.6； 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （4）6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4+
21、KCl+3H2O； （5）1：2 19. （共 12 分） （1）Fe (1 分) HCl (1 分) （2）5 (1 分) Fe 3 (1 分) （3） 2Fe3Fe=3Fe2 (2 分) （4）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2分) （5）取少量D的溶液，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则含有Fe 2+,若紫红色 不褪去，则不含Fe 2+。(或用六氰合铁酸钾) (2分) （6）向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的 H2O2) (2 分) - 8 - 20.（共 16 分） （1） ABD (2 分) （2） g 接 d ， e 接 a ， b 接 h (2 分) （3）装置中澄清石灰水变浑浊 (1 分) （4）2Na+2CO2Na2CO3+CO (2 分) 4Na+3CO22Na2CO3+C (2 分) (5) AC (2 分) (6) 2.000（或 2） (2 分) (7) CaC2O4 CaCO3+CO (3 分)
