1、高考化学化学方程式配平方法大全（高考化学化学方程式配平方法大全（word 版）版） 零价法零价法 用法： 无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素 化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化 学计量数 例 1：试配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O 分析：复杂物质 Fe3C 按常规化合价分析无法确定其中 Fe 和 C 的具体化合价，此 时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高 13 价，HNO3 NO2 下降 13 价（除了
2、Fe、 C 以外， 只有 N 变价） 。 易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 平均标价法平均标价法 用法： 当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等 对待， 即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平 均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大 2 倍。 例 2：试配平 NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O 分析：NH4NO3 中 N 的平均化合价为+1 价，元素化合价升降关系为： NH4NO3 HNO3：+1+5 升 41 价 NH4NO3 N2： +10 降 12 价
3、易得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O 整体标价法整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个 时， 可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以 整体标价 例 3：试配平 S+ Ca(OH)2 CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3 中 N 的平均化合价为+1 价（NH4 中-3 价，NO3 中+5 价），元素 化合价升降关系为： NH4NO3HNO3：+1+5 升 41 价 NH4NO3N2：+10 降 22 价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H
4、2O 逆向配平法逆向配平法 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原 产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物 开始配平，即逆向配平 例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4 该反应的氧化剂是 P、CuSO4，还原剂是 P，以反应物作标准求得失电子数比较 困难，但是氧化产物只 H3PO4、还原产物只 CU3P，所以以 1mol H3PO4 和 1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。 答案：11 15 24 5 6 15 有机反应的配平法有机反应的配平法 有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中 H
5、为1 价，O 为2 价， 并以此确定碳元素的平均化合价。 再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价 降低总数相等原则，结合观察法配平 例如： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 解析：H2C2O4 中，令 H 为1 价，O 为2 价，则 C 的平均化合价为3 价。1 个 H2C2O4 化合价升高数为 2， 1 个 KMnO4 化合价降低数为 5， 最小公倍数为 10， 故 H2C2O4 的系数为 5，KMnO4 的系数为 2。 配平的方程式为：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO4 8H2O 缺项方程式的配平缺项方程式的
6、配平 如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺 的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可 先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可 例如：BiO3 Mn2 Bi3 MnO4 H2O 解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质： 5BiO3 2Mn2 5Bi3 2MnO4H2O 根据氧原子守恒，可以确定 H2O 的系数为 7，根据质量守恒和电荷守恒规律可 以确定反应物所缺的是氢离子 H。 答案：5 2 14H 5 2 除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平 奇偶配平法奇偶配平法 这种方
7、法适用于化学方程式两边某一元素多次出现， 并且两边的该元素原子总数 有一奇一偶 例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。 O2 内有 2 个氧原子， 无论化学式前系数为几， 氧原子总数应为偶数。 故右边 H2O 的系数应配 2（若推出其它的分子系数出现分数则可配 4），由此推知 C2H2 前 2 式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知 CO2 前系数应为 4，最后配单质 O2 为 5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 观察法配平观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质， 我们可通过这个复杂的分
8、子去 推其他化学式的系数 例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，显然，Fe3O4 中 Fe 来源于 单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4 则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2 由此推出 H2 系数为 4，写明条件，短线改为 等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 归一法归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学 式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘 以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为 归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。 第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到 NO 和 H2O 中，由 第三步：由右端氧原子总数推 O2 系数
