高中化学方程式总结(重要)1.doc

1、高中化学方程式总结 第一部分第一部分 无机方程式无机方程式 1、 钠与空气常温下反应：4Na+O2=2Na2O 2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2=Na2O2 （加热或点燃） 3、 钠与水反应 （现象浮、 游、 熔、 响、 红） ： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3

2、 8 、 过 氧 化 钠 与 水 反 应 （ 反 应 放 出 大 量 的 热 ） ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的 现象） 少 量 盐 酸 ： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32- + H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+=H2O+CO2 过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 11 、 碳 酸

3、 氢 钠 （ 俗 称 ： 小 苏 打 ） 与 盐 酸 反 应 ： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 12、 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 15 、 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O

4、16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）： Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+ 3NH3 H2O =Al(OH)3+3NH4+ 18 、 氢 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热） 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al

5、(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3 二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 22 、 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应 ： FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O 23 、 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2F

6、e3+3H2O 24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 26、 实验室制取氢氧化铁 （红褐色） ： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成 红褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 28 、 Fe3+的 检 验 （ 生 成 血 红 色 物 质 切 记 不 是

7、沉 淀 ） ： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 29 、 铁 离 子 与 铜 反 应 （ 常 用 于 腐 蚀 印 刷 电 路 板 ） ： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 30 、 铁 离 子 与 锌 反 应 ： 锌 少 量 ： 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ 32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3

8、H2O（加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学 校为准） SiO32-+2H+=H2SiO3() 36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3() SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3() 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气

9、：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（加热） 38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3 氯气足量： 2P+5Cl2=2PCl5 （PCl3为液态，PCl5为固态） 39、氯气与水反应：Cl2+H2O=HClO+HCl（可逆号） 40、氯气光照分解：2HClO=2HCl+O2（光照） 41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为 84 消毒液主要成分） Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯 酸钙，有效 成分是次氯酸钙） Ca(OH)2+2Cl2=C

10、a(ClO)2+CaCl2+2H2O 43 、 漂 白 粉 工 作 原 理 ： Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 ClO-+H+=HClO 44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45 、 高 锰 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 ： 2KMnO4+16HCl （ 浓 ） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- B

11、r2+2I-=I2+2Br- 47、硫与氧气点燃：S+O2=SO2（点燃） 48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆号） 49 、 用 氢 氧 化 钠 吸 收 二 氧 化 硫 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O 50 、 向 亚 硫 酸 钠 溶 液 中 继 续 通 入 二 氧 化 硫 ： Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO32-+SO2+H2O=2HSO3- 51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3（高温） 52、 氯水中通入二氧化硫， 漂白性消失： Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl Cl

12、2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl- 52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 53、工业制硫酸：2SO2+O2=2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO3+H2O=H2SO4 54、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO=CaSO4 55、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 56 、 向 硫 化氢 的 水 溶 液（ 俗 称 氢 硫酸 ） 中 通 入二 氧 化 硫 ： 2H2S+SO2=3S+2H2O 57、硫化氢与氧气反应： 氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O（点燃） 氧气足量：2H2S+3O2=2H

13、2O+2SO2（点燃） 58 、 硫 于 氢 氧 化 钠 反 应 ： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2=Na2SO4 60、大气固氮（NO 是无色无味气体，有毒）：N2+O2=2NO（高温或 放电） 61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）： 2NO+O2=2NO2 62、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO 63、一氧化氮与氧气 4:3 溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 64、二氧化氮与氧气 4:1 溶于水：4NO2+O2+2H2O=

14、4HNO3 65、工业制氨气：N2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压催化剂） 66、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3 H2O（可逆号） 67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl=NH4Cl 68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （加热） 69、 硝酸铵与氢氧化钠混合加热： NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 （加热） 70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热） 71、氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热） 72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)

15、=CuSO4+SO2+2H2O（加热） 73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加 热） 74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2（加热） 75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O（加热） 76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S（加热） 77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加热） 80、硝酸见光分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热） 81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl（加热） 82、制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2（高温） 83、铝热反应：Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（高温） 84、 向氯化亚铁中滴入氯水： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=Fe3+