1、沉淀溶解平衡与溶度积第三章第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。新知导学达标检测内容索引新知导学教师用书独具教师用书独具1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：一、难溶电解质的溶解平衡难溶微溶可溶易溶下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2c(Fe3)c3(OH)通过
2、比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgCl=AgCl表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。c(Ag)c(Cl)(KspCu(OH2)2.Ksp 。Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电
3、解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 molL1时，沉淀就达完全。例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的AgCl B.D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。2108 molL1；NaHSO4固体 D.(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(1)v溶解 v沉淀固体溶解(2)根据溶度积能计算出饱和溶液
4、中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。下列物质中，溶解度不随pH值变化的是CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.(2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)2.固体物质的溶解是可逆过程固体溶质 溶液中的溶质(1)v溶解 v沉淀固体溶解(2)v溶解 v沉淀溶解平衡(3)v溶解 v沉淀析出晶体Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。(3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。沉淀饱和平衡状态沉淀溶解饱和归纳总结归纳总结溶度
5、积常数的理解溶度积常数的理解(1)溶度积的意义溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。例例3已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，
6、此溶液中必有AgCl的沉 淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)答案解析解析解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)；C项QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。答案解析例例4(2017吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，
7、在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应 进)，用Ksp表示。1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。固体溶质 溶液中的溶质(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中，即存在过程；不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有
8、的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。(2)v溶解 v沉淀溶解平衡第三章第四节难溶电解质的溶解平衡Ksp 。c(Ag)c(Cl)由上述实验得出的结论是 。AgCl B.(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。原上层清液中含有Ag由上述实验得出的结论是 。下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。解析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H会使平衡体系中
9、c(OH)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称_(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag和Cl()相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。例2Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：)，用Ksp表示。学习
10、小结达标检测Ksp 。NaHSO4固体 D.在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。2108 molL1；解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。解析欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H会使平衡体系中c(OH)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。2108 molL1；如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。原上层清液中含有Ag(1)温
11、度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称_(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。由上述实验得出的结论是 。NaOH固体 B.(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。解析B、C、D中的物质均随pH值的
12、减小而增大。NaOH固体 B.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案12345解析解析解析AgCl
13、固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2解析解析B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。答案解析12345答案123453.(2017成都七中月考)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，A
14、gCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同解析12345解析解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO )B.c
15、(Mg2)C.c(H)D.Ksp(MgCO3)答案解析12345123455.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。2.21080.2解析解析pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案解析
