1、黑龙江哈尔滨师范大学附中黑龙江哈尔滨师范大学附中 2020-2021 学年高三上学期开学考试学年高三上学期开学考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba -137 一、选择题一、选择题(共计共计 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计分，共计 50分分) 1. 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为 1
2、1NA C. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有 Mg2数为 0.1NA D. 常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ） 12.0 g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA l mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NA 7.8 g 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA 用 2L1.0 mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA l
3、 mol SO2与足量 O2在“定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA 常温常压下，17 g 甲基(-CH3)中所含的中子数为 9 NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 3. 常温下，在溶液中可能发生以下反应： H+Z-+XO4-=X2+Z2+H2O（未配平） 2M2+R2=2M3+2R- 2R-+Z2=R2+2Z- 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 常温下反应 2M2+Z2=2M3+2Z-不可以自发进行 B. R 元素在反应中被氧化，在反应中被还原 C. 反应配平后，
4、H2O的化学计量数为 8 D. 还原性强弱顺序为 H+Z-R- M2+ 4. 某1 L待测溶液中除含有 1 0.2mol?L的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 K、 4 NH 、 3 Fe 、 2 Ba 阴离子 Cl、Br、 2 3 CO 、 3 HCO 、 2 3 SO 、 2 4 SO 现讲行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A. 向溶液 B中加 3 AgNO与 3 HNO的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K、 4 NH、 2 3 CO 、 3 HCO，且 1 c K0.1 mol? L B. 生成白色沉淀 B 的离子方程式为 2 332
5、BaHCOOHBaCOH O C. 已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 323 22 AgCl2NHH OAg(NH )Cl2H O D. 若无色气体 D是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 3 BaCO、 3 BaSO、 4 BaSO 5. 某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl 几种微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中 Cl 为氧化产物 B. 消耗 1 mol还原剂，转移 3 mol电子 C. 反应后溶液的碱性增强 D. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:3 6. 向 10mL0.2mol L
6、-1的 KIO3溶液中逐渐加入 NaHSO3粉末， 生成的 I2的物质的量随所加 NaHSO3的物质的 量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. A 点对应 的 I2的物质的量为 1.0 10-3mol B. 0a：ab=5：1 C. 当溶液中的 n(I2)=5 10-4mol 时，加入 NaHSO3的物质的量可能为 2.5 10-3mol或 4.5 10-3mol D. 由 ab段反应可知，氧化性 I2HSO3- 7. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、 - 3 NO等 共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ） A. 反应均
7、为还原反应 B. 1 mol 三氯乙烯完全脱 Cl时，电子转移为 3 mol C. 的电极反应式为 - 3 NO+10H+8e-= 4 NH+3H2O D 修复过程中可能产生 Fe (OH)3 8. 下列有关离子方程式一定不正确的是 A. 氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO- B. 向一定量的 NaOH溶液中通入一定量的 CO2：OH- + CO2 = HCO3- C. 向 FeCl3溶液中加入过量的 Na2S 溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2
8、溶液至 SO42恰好完全沉淀 NH4+ + Al3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3 H2O 9. 锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点 114.5，沸点 364.5，易水解） 。实验 室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2SnI4制备 SnI4。下列说法错误的是（ ） A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C. 装置的主要作用是吸收挥发的 I2 D. 装置中 b 为泠凝水出水口 10. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容
9、器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应下列判断正确的是（不考虑 NO2转化为 N2O4） A. 开始时左右两室分子数相同 B. 反应前后 NO 室压强相同 C. 最终容器内密度与原来相同 D. 最终容器内无 O2存在 11. 在标准状况下，将 3 aLNH完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度为 3 g cm，溶质的质量分数为， 溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的有（ ） 若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5时，溶质的物质的量浓度小于0.5c； 1000a c= 22.4V ； 35a =100% 22.4V ； 上述溶液中再加入0.5VmL同浓度
10、稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 4 c NHClc OHc H ； A. B. C. D. 12. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和 碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢 B. 装置的作用是干燥氢气 C. 装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置 Y前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 13. 将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为 两份：一份中加入适量 KM
11、nO4溶液，红色褪去；另一份中通入 SO2红色也褪去。下列推测肯定不正确 的是 A. SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B. 中红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化 C. 中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原为 Fe2 D. 中红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原 14. 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工 和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的 是( ) A. 途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B. 途径 2 中
12、 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl C. X 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O 15. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属性：稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 NCSi B 验证氧化性： Cl2Br2 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液 C 验证 SO2有还原 性 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液 D 除去 Na2SO3中的 Na2SO4
13、 氯水 混合物 NaOH 溶液 A. A B. B C. C D. D 16. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)， 下列相关叙述错误的是( ) A. 若 X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A可以是 C、Na、S、N2 B. 若 X是黄绿色气体单质，则 A可以是 Fe，且 B的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝 色沉淀。 C. 若 X是一种温室气体，单质 A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为 2Mg+CO2 点燃2MgO+C D. 若 X为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应的离子 方程式为 SO2+N
14、H3 H2O NH4+HSO3- 17. 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是 A. A 曲线表示向 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 B. B 曲线表示向 NaAl(OH)4溶液中滴入 HNO3溶液至过量 C. C 曲线表示向 n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D. D 曲线表示向 nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、 + 4 NH、I-、 2- 3 CO B.
15、0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl、 2- 4 SO C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、 2- 3 SO、 + 4 NH D. + - c H c OH 1 10-12 的溶液：K+、Na+、 2- 3 CO、 - 3 HCO 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现 白色沉淀 气体 X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液， 无现 象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 Cl C 向 Na2CO3
16、溶液中加入盐酸，将产生的气体直 接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：盐酸碳酸硅酸 D 向盛有 5 mL 0.1 mol L1AgNO3溶液的试管中 滴入几滴等浓度的 NaCl 溶液， 产生白色沉淀， 继续滴加几滴 NaI溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 20. 已知： H=-akJ/mol 下列说法中正确的是（ ） A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C. 高温有利于生成顺-2-丁烯 D. 等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 21.
17、2020年 1 月南开大学周其林团队因高效手性螺环催化剂的发现获得国家自然科学一等奖。下面为两 种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是 A 上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B. 螺3，3庚烷的一氯代物有 2 种 C. 螺3，4辛烷与 3甲基1庚烯互为同分异构体 D. 的名称为螺5，4壬烷 22. 已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A. 该反应类型为取代反应 B. N 分子中所有碳原子共平面 C. M 中苯环上的一氯代物共有 4 种 D. 可用溴水鉴别 M 和 N 23. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。 下列说法正确
18、的是（ ） A. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水 B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 24. 向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后 得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M 的组成也不同，若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断 正确的是（不计 CO2溶解） A. 若 OB0，则溶液 M 为 Na2CO3溶液 B. 若 OBBC，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为 OHCO2HCO3 C.
19、若 3OBBC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)2c(Na2CO3) D. 若 OBBC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32和 HCO3 25. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、OH-)：H+、 4 NH、 K+、 Mg2+、Cu2+、A13+、 - 3 NO、 2 3 CO 、 2- 4 SO， 现取三份 100 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生； 第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6. 99 g；第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体
20、积关系如图： 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A. 原溶液一-定不存在 H+、Cu2+、 2 3 CO B. 不能确定原溶液是否含有 K+、 - 3 NO C. 实验所加的 NaOH的浓度为 2 mol/L D. 原溶液确定含 Mg2+、A13+、 4 NH， 且 n (Mg2+)：n (A13+)：n (NH4+)=1：1：2 二、非选择题二、非选择题(共共 3 小题，共计小题，共计 50 分分) 26. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用 FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和 NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“
21、转化”环节。 （1）装置 A的名称是_，装置 B 中盛放的药品是_，NH4HCO3盛放在装置_中。 （2）实验过程中，欲将生成的 FeSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合，操作方法是_， 发生主要 反应的离子方程式为_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_，检验久置的 FeSO4是否变质的 方法是_。 （3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 FeCO3在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的 化学方程式为_，取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉 6.16 g，计 算样品中杂质 FeOOH的质量：_ g。 27. 硫和氮及其化合物在生产生活中
22、应用广泛。请回答： (1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，若生成 0.5 mol CO2，则转移电 子的物质的量是_mol，蔗糖炭化过程体现了浓 H2SO4的_(选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。 (2)实验室有一瓶放置很久的 Na2SO3固体药品， 小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮 助他设计一个实验_。 (3)Cl2和 SO2均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其 原因_。 (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是 _。 A氨气
23、易液化，液氨可作制冷剂 B可用排水法收集氨气 C氨气是一种无色无味的气体 D向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (5)氨气一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式_ (6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_(写出一种即可)。 (7)25.6 g Cu 与含 2 mol/L的 HNO3和 1mol/LH2SO4的 200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准 状况下的体积为_(假设 HNO3还原产物为 NO)。 28. 十九大报告中指出， “大力保障和改善民生， 让广大人民群众病有所医、 老有所养。 ”茜草素 H() 对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下： 请
24、回答下列问题： 已知： (1)H中所含官能团的名称是_，C的名称是_。 (2)AB反应类型是_。CD反应类型是_。 (3)写出 CD的化学方程式：_。 (4)G的结构简式为_X是 A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为_。 (5)写出 E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：_。 (6)芳香族化合物 Y是 B的同分异构体，同时符合下列条件的 Y共有_种。 A.1 mol Y 能消耗 1 mol NaOH B.Y 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C.苯环上有 3 个取代基 黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2020-2021 学年高三上学期开学考试学年高三上学期开学考试
25、化学试题化学试题 可可能用到的相对原子质量：能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba -137 一、选择题一、选择题(共计共计 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计分，共计 50分分) 1. 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B. 22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为 11NA C. 常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有 Mg2数为 0.1NA D. 常温常压下，46g的
26、 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA 【答案】D 【分析】 【详解】A1molCl2与足量 Fe 反应，氯由 0 价降低到-1 价，转移的电子数为 2NA，A 错误； B 22.4L（标准状况） ，物质的量为 1mol,15NH3含有的质子数为 10NA，B 错误； C MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子会发生少量水解，Mg2个数小于 0.1NA，C错误； D NO2和 N2O4具有相同的最简式 NO2，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有 NO2物质的量为 1mol，含有的原 子数为 3NA，D正确；故选 D。 2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（
27、） 12.0 g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA l mol Na2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NA 7.8 g 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA 用 2L1.0 mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA l mol SO2与足量 O2在“定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA 常温常压下，17 g 甲基(-CH3)中所含的中
28、子数为 9 NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【详解】12.0 g 熔融的 NaHSO4的物质的量为 0.1mol，含有 Na+、 4 HSO，故含有的阳离子数为 0.1NA， 说法错误； Na2O和 Na2O2中均含有 2 个阳离子、1 个阴离子，则 l mol Na2O和 Na2O 2混合物中含有的阴、阳离子总 数是 3NA，说法正确； NO2和 N2O4的最简式为 NO2， 常温常压下， 92 g的 NO2和 N2O4混合气体中 n(原子)= 92g 46 /g mol 3=6mol， 故含有的原子数为 6NA，说法正确； 苯中不含有碳碳双键，说法错误； 用 2L
29、1.0 mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体， 不能确定胶粒的大小， 故所得氢氧化铁胶粒的数目小于 NA， 说法错误； lmol SO2与足量 O2在“定条件下充分反应生成 SO3，反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子数目小 于 2NA，说法错误； 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，碘酸钾中碘的化合价由+5变为 0价，故每生成 3mol I2转移的电子数 为 5NA，说法正确； 一个甲基中含有 6 个中子，常温常压下，17 g甲基(-CH3)中即 1mol，所含的中子数为 6NA，说法错误； 综上所述，说法正确，答案为 A。 3. 常温下，在溶液中可能发生以下反应
30、： H+Z-+XO4-=X2+Z2+H2O（未配平） 2M2+R2=2M3+2R- 2R-+Z2=R2+2Z- 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 常温下反应 2M2+Z2=2M3+2Z-不可以自发进行 B. R 元素在反应中被氧化，在反应中被还原 C. 反应配平后，H2O的化学计量数为 8 D. 还原性强弱顺序为 H+Z-R- M2+ 【答案】C 【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根 据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物得出氧化性还原性强弱。 【详解】A、2M2+R2=2M3+2R-，反应中氧化剂 R2的氧化性大于氧化产物
31、 M3+，2R-+Z2=R2+2Z-，反应 中氧化剂 Z2的氧化性大于氧化产物 R2， 得到氧化性的顺序 Z2R2M3+， 所以反应 2M2+Z2=2M3+2Z-可以自 发进行，故 A 错误； B、2M2+R2=2M3+2R-，反应中 R元素化合价降低做氧化剂，被还原；2R-+Z2=R2+2Z-，反应中 R元素 化合价升高做还原剂被氧化，故 B 错误； C、16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，H2O 的化学计量数为 8，故 C正确； D、反应中还原性强弱顺序 Z-X2+，反应中还原性强弱顺序 M2+R-，反应中还原性强弱顺序 R- Z-，故 D错误。答案选 C。 4. 某1
32、 L待测溶液中除含有 1 0.2mol?L的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 K、 4 NH 、 3 Fe 、 2 Ba 阴离子 Cl、Br、 2 3 CO 、 3 HCO 、 2 3 SO 、 2 4 SO 现讲行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) 下列说法不正确的是 A. 向溶液 B中加 3 AgNO与 3 HNO的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K、 4 NH、 2 3 CO 、 3 HCO，且 1 c K0.1 mol? L B. 生成白色沉淀 B 的离子方程式为 2 332 BaHCOOHBaCOH O C. 已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为
33、323 22 AgCl2NHH OAg(NH )Cl2H O D. 若无色气体 D是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 3 BaCO、 3 BaSO、 4 BaSO 【答案】A 【分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO3 2、SO 3 2、SO 4 2，向沉淀中加入稀硝 酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO3 2，可能存在 SO 3 2、SO 4 2中的两种或一种，根据离子 共存知，溶液中不存在 Ba 2；滤液 A 中有 Ba2，加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、白色沉淀 B，则溶液中 一定含有 NH4 、HCO 3 ，一定不存在 Fe3，气体 B
34、 为 NH 3，白色沉淀 B 为 BaCO3，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸 溶液得到白色沉淀 C，C 为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含 有 Cl ，据此分析。 【详解】A.向溶液 B 中加 3 AgNO与 3 HNO的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分 析，待测液除含有Na外，一定含有K、 4 NH 、 2 3 CO 、 3 HCO， 43 2.24L n NHn NH0.1mol 22.4L/ mol ，则 4 c NH0.1mol/L ，溶液中 c Na0.2mol/L ， 3 19.7g 197g/mol c HCO
35、0.1mol/L 1L ， 2 3 c CO0.1mol/ L ， 2 4 11.65g 233g/mol c SOmol/L0.05mol/L 1L ，单位体积内正电荷 1 0.1mol/L 1 0.2mol/L0.3mol/L ，单位体积内负电荷 1 0.1mol/L2 0.1mol/L2 0.05mol/L0.4mol/L ，则单位体积内正电荷单位体积内负电 荷，故一定含有K，当溶液中没有Cl，K离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c K最小浓度 0.4mol/L0.3mol/L0.1mol/L， 1 c K0.1mol L ，故 A 错误； B.根据分析生成白色沉淀 B的离子方程式为： 2
36、 332 BaHCOOHBaCOH O ，故 B正确； C.C 为 AgCl，能溶于浓氨水，离子方程式为 323 22 AgCl2NHH OAg(NH )Cl2H O ，故 C正确； D.若无色气体 D是混合气体， 只能为 2 CO、 NO混合气体， 白色沉淀 D只能为 4 BaSO， 溶液中一定含有 2 3 SO ， 不能确定是否含有 2 4 SO ，待测液中一定含有的阴离子是 2 3 CO 、 3 HCO、 2 3 SO ，故沉淀 A可能是 3 BaCO、 3 BaSO、 4 BaSO，故 D 正确。故选 A。 5. 某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl 几种微粒，
37、其中 N2、ClO 的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中 Cl 为氧化产物 B. 消耗 1 mol还原剂，转移 3 mol电子 C. 反应后溶液的碱性增强 D. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:3 【答案】B 【分析】由曲线变化可知，随着反应进行，N2的物质的量增大，故 N2是生成物，则 NH4+应是反应物，N 元素化合价发生变化，具有氧化性的 ClO为另一反应物，由氯元素守恒可知 Cl是生成物，则反应的方程 式：3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl，以此分析解答。 【详解】反应的方程式为：3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3C
38、l。 A由方程式可知，N元素的化合价升高，则 N2为氧化产物，A错误； B由方程式可知还原剂为 NH4+，其中 N元素的化合价由-3价升高到 0 价，则消耗 1mol 还原剂转移 3mol 电子，B正确； C由方程式可知反应在碱性条件下发生，反应消耗 OH，反应后溶液的碱性减弱，C错误； D反应 3ClO+2NH4+2OH=N2+5H2O+3Cl中氧化剂为 ClO，还原剂为 NH4+，故氧化剂与还原剂物质 的量之比为 3：2，D错误。答案选 B。 6. 向 10mL0.2mol L-1的 KIO3溶液中逐渐加入 NaHSO3粉末， 生成的 I2的物质的量随所加 NaHSO3的物质的 量变化如图
39、所示，下列说法不正确的是（ ） A. A 点对应的 I2的物质的量为 1.0 10-3mol B. 0a：ab=5：1 C. 当溶液中的 n(I2)=5 10-4mol 时，加入 NaHSO3的物质的量可能为 2.5 10-3mol或 4.5 10-3mol D. 由 ab段反应可知，氧化性 I2HSO3- 【答案】C 【分析】 加入 NaHSO3的物质的量在 0a， 发生的反应为： 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+， 加入 NaHSO3 的物质的量在 ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。 【详解】AA 点时，10mL0.2mol
40、 L-1的 KIO3溶液中的 KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为 I2，由原子守恒 可知，n(I2)= 1 2 n(KIO3)= 1 2 0.2 10 10-3=1.0 10-3mol，A 正确； B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a 消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为： 2.5 0.2 10 10-3=5.0 10-3mol； 加入 NaHSO3的物质的量在 ab， 发生的反应为： I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+， 故 ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与 1.0 10-3molI2完全反应，所以 ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量
41、 1.0 10-3mol，0a：ab=(5.0 10-3mol)：(1.0 10-3mol)=5：1，B正确； C当溶液中的 n(I2)=5 10-4mol 时，n(I2)=5 10-4molHSO3-，D正确；答案选 C。 7. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、 - 3 NO等 共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ） A. 反应均为还原反应 B. 1 mol 三氯乙烯完全脱 Cl时，电子转移为 3 mol C. 的电极反应式为 - 3 NO+10H+8e-= 4 NH+3H2O D. 修复过程中可能产生 Fe (OH)3 【答
42、案】B 【详解】A由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为化合价降低得电子的反 应，所以均为还原反应，A说法正确； B三氯乙烯 C2HCl3中 C原子化合价为+1价，乙烯中 C 原子化合价为2价，则 1mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时，即转化为 1molC2H4时，得到 6mol电子，B 说法错误； C由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 3 NO+8e-= 4 NH，生成物中有 4 NH生成，则应用 H+ 和 H2O来配平该反应，所以的电极反应式为 - 3 NO+10H+8e-= 4 NH+3H2O，C说法正确； D由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子
43、反应，能生成 Fe(OH)3，D说法正确； 答案为 B。 8. 下列有关离子方程式一定不正确的是 A. 氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO- B. 向一定量的 NaOH溶液中通入一定量的 CO2：OH- + CO2 = HCO3- C. 向 FeCl3溶液中加入过量的 Na2S 溶液：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42恰好完全沉淀 NH4+ + Al3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4+ Al(OH)3+ N
44、H3 H2O 【答案】C 【详解】A氯气被足量的纯碱溶液完全吸收生成碳酸氢钠、氯化钠及次氯酸钠，离子反应为：2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3-+ Cl- + ClO-，故 A 正确； B向一定量的 NaOH溶液中通入一定量的 CO2，当 CO2过量时，与 NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子反 应为：OH- + CO2 = HCO3-，故 B正确； CFeCl3溶液中加入过量 Na2S 溶液，反应生成硫化亚铁、硫单质，正确的离子方程式为： 2Fe3+3S2-=2FeS+S，故 C错误； D向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42完全沉淀，说明
45、SO42与 Ba2+ 的 比例是 1:1，即 NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为 1:2，1molNH4Al(SO4)2含有 1molNH4+、1molAl3+、2molSO42， 2molBa(OH)2含有 4molOH，1molAl3+转化为 Al(OH)3消耗 3molOH，剩余的 1molOH恰好与 1molNH4+反 应，反应离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3 H2O，故 D 正确； 答案选 C。 9. 锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点 114.5，沸点 364.5，易水
46、解） 。实验 室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2SnI4制备 SnI4。下列说法错误的是（ ） A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C. 装置的主要作用是吸收挥发的 I2 D. 装置中 b 为泠凝水出水口 【答案】C 【详解】A液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故 A正确； B根据题干中 SnI4的熔沸点，从组成分析可知 SnI4与 CCl4为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间 构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知 SnI4可溶于 CCl4中，故 B正确； C由题可知：SnI4易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使 SnI4水解，故 C 错误； D冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中 a为泠凝水进水口，b 为出水口，故 D正确； 故选：C。 10. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容 器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应下列判断正确的是（不考虑 NO2转化为 N2O4） A. 开始时左右两室分子数相同 B. 反应前后 NO 室压强相同 C. 最终容器内密度与原来相同 D. 最终容器内无 O2存在 【答案】C 【详解】A两边容器的体积相同，密度相
