专题四第一单元 二氧化硫的性质和作用.ppt

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1、专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 一、二氧化硫的性质和作用 气体气体 无色无色 有刺激性有刺激性 有毒有毒 10 比空气大比空气大 易溶于水易溶于水 状态: 颜色: 气味: 毒性: 沸点: 密度: 溶解度: 1. 物理性质物理性质: 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质 和空气的相对平均分子量对比 如何设计实验证 明二氧化硫易溶 于水 1体积的水大约可 以溶解40体积的二 氧化硫 二氧化硫 现象:试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论:SO2易溶于水 SO2溶于水仅仅是溶于水 吗?有没有发生化学反应? SO2与水 (1)与水反应 (2)与碱反应 (3)与碱性氧化物反应

2、酸 盐和水 盐 (与CO2类似) 演示实验: 二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中 现象: 溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色 SO2+H2O H2SO3 (2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 若SO2过量 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 现象: CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 结论: (可溶) 注意: 可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2 与CO2类似 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 (3)与碱性氧化物如C

3、aO、MgO反应 CaO+SO2=CaSO3 MgO+SO2=MgSO3 较强还原性 弱氧化性 H2S -2 S 0 SO2 +4 SO3 +6 2、SO2具有弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 弱氧化性 较强的还原性 SO2 S 3、较强的还原性 H2O2+SO2=H2SO4 BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 小结: SO2具有较强的还原性,可以被O2、Cl2、 Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液 书P88实验3 向5ml二氧化硫水溶液滴加氯化钡溶液,再滴加0.5ml3 的 过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀

4、盐酸,观察实验现象 先无现象,后有不溶于稀盐酸的白色沉淀产生 二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化合) 暂时性 加热可复原 实质: 效果: 范围: 漂白某些有色物质,不能使紫色石 蕊试液褪色 4.SO2具有漂白性 注意:SO2能使品红褪色,是SO2的特征反应, 常被用来鉴别SO2。 特性 原理: 几种具有漂白性物质的性质比较: 具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质 物质物质 HClO、H2O2 SO2 木炭木炭 原理原理 实质实质 效果效果 范围范围 可漂白大多数有 色物质,能使紫 色石蕊试液褪色 可漂白某些有 色物质,不能 使石蕊试液褪 色 可吸附某

5、些有 色物质的分子 将有色物质 氧化分解 与有色物质 结合生成无 色物质 将有色物质 的分子吸附 在其表面 氧化还原反应 非氧化还原 反应(化合) 物理吸附 永久性 暂时性 暂时性 三、酸雨的形成及防治 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O H2SO4 硫酸型酸雨的形成 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 2H2SO4 1)什么是酸雨? 2)硫酸型酸雨是怎样形成 的?请用方程式表示出酸雨 的形成过程。 3)空气中二氧化硫的来源? PH5.6的雨水 化石燃料的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼、 硫酸的生产 1.酸雨的形成 2.酸雨的危害 影响水生物的繁殖; 使土壤肥力下降,逐渐酸化; 加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 3、酸雨的防治 研究开发能代替化石燃料的新能源; 对含硫燃料进行预先脱硫处理; 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用; 氢能、太阳能、核能。 提高全民的环保意识,加强国际合作。 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物,都可 以使石蕊变红 SO2有刺激性气味, 而CO2没有 都可以使澄清石 灰水变浑浊 SO2可使品红褪色, 而CO2不能 B D 巩固练习:

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