1、 高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 1 页 共 8 页 2022 年秋高二(上)期末联合检测试卷 化 学 化学测试卷共 4 页，满分 100 分。考试时间 75 分钟。一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是 A在燃煤中加入生石灰 B在食品中添加适量的防腐剂 C煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D制豆腐时加入适量的盐卤 2 不能用勒夏特列原理解释的是 A热的纯碱溶液去污能力强 B新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C在钢铁船体上装一块Zn板防止腐蚀 D打开冰镇啤
2、酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫 3 下列盐溶液因水解呈酸性的是 AK、Fe3、ANaHCO3溶液 BNaHSO3溶液 C(NH4)2SO4溶液 DNH4HCO3溶液 4 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 SO2 4、I BNa、Fe3、Cl、CO2 3 CFe2、Al3、SO2 4、Fe(CN)63 DNH 4、Na、CH3COO、NO 3 5 NO2CO NOCO2反应的过程与能量变化如下图所示（E1、E2、E3均大于 0）。下列说法不正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应 B该反应的焓变为 H(E2E1)kJ/mol C该反应逆反应的活化能为(E1E3)kJ/mol D形成的过渡态分
3、子是由于 CO 和 NO2分子发生了碰撞 到 1L 后，下列变化中正确的是 ANH3H2O 的电离程度减小 B氨水的 Kb6 氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向 10mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释增大 CNH 4的数目增多 D432(NH)(NHH O)cc减小 7 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关说法正确的是 AC、N、O 的电负性依次增大 BO 原子有 8 个空间运动状态不同的电子 CC、N、O 三种基态原子的第一电离能依次增大 D基态 N 原子的轨道表示式为 反应过程 焓 过渡态 NO2 CO
4、NOCO2E1 E3 E2 N OO CO1s 2s 2p 高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 2 页 共 8 页 8 在 FeCl3溶液中通入 SO2发生的反应为：2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl，NA为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是 A1molL1 H2SO4溶液中含 SO2 4的数目为 NA B在密闭容器中，1mol SO2与 O2催化氧化生成 SO3转移的电子数为 2NA C在沸水中滴入 0.1L 1molL1 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶粒 0.1NA D该反应消耗标准状况下 3.36L SO2时，转移的电子数为 0.3NA 9 下列有关离子
5、方程式不正确的是 A泡沫灭火器的反应原理：2Al33CO2 33H2O2Al(OH)33CO2 B碱性锌锰干电池的正极反应：2MnO22H2O2e2MnO(OH)2OH C锅炉除垢过程中将 CaSO4转化为 CaCO3：CaSO4(s)CO2 3(aq)CaCO3(s)SO2 4(aq)D用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O Cl2H22OH 10下列装置和操作不能达到实验目的的是 A中和热测定 B验证铁的析氢腐蚀 C验证温度对化学平衡的 影响 D除去碱式滴定管 乳胶管中气泡 11取 0.1L 浓缩卤水(Cl、I浓度均为 1.010-3molL-1)进行实验：逐滴加入一定量 AgNO3溶液
6、。下列分析正 13理图。下列说法正确的是 A催化剂对化学反应有选择性 BCO、NOx均发生了氧化反应 C催化剂能提高反应速率和平衡转化率 DCO 转化为 CO2时，CeO2m转化为 CeO确的是（已知：Ksp(AgI)8.51017、Ksp(AgCl)1.81010）A开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀 B开始产生成沉淀时，溶液中存在 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)CAgI 沉淀一定不能转化为 AgCl 沉淀 D若起始时向卤水中滴加 0.1mL 1.0103molL1 AgNO3溶液，能产生沉淀 12汽车尾气调节和处理已成为世界上一个至关重要问題。下图是汽车尾气中的 NOx、CO 和
7、碳氢化合物净化原2自然杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇，模拟制备合成气的装置如图所示。下列说法不正确的是 A交换膜是阳离子交换膜 Ba 极是正极，发生还原反应 C由 CO2合成 CO 的电极反应式为 CO22H2eCOH2O D当装置中产生 11.2L O2（标准状态）时，理论上迁移的离子 为 2mol 红墨水食盐水碳粉铁钉烧瓶中有 NO2和 N2O4 冰水 热水 温度计 外壳 杯盖 隔热层 内筒 玻璃 搅拌器 交换膜 1 molL11 molL1 硫酸 硫酸 O2 H2O CO2 H2O CO H2 光伏电池 a b 碳氢化合物CO 稀土 CeO2m 材料 CeO2 Rh
8、(铑)Pd(钯)Pt(铂)CO2H2O NOx N2 电解 高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 3 页 共 8 页 14室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 测得 0.1molL1 CH3COONa 溶液 pH 小于 0.1molL1 NaCN 溶液的 pH HCN电离出H的能力比CH3COOH弱B 向浓度均为0.1molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C 用广泛 pH 试纸测定相同浓度的 HSCN 与 HClO 溶液的pH，HClO 溶液 pH 大 HSCN 酸
9、性强于 HClO D 向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 AlO 2与 HCO 3发生了双水解反应 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）15（14 分）在实验室中以含镍废料（主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2）为原料制备 NixOy和CoCO3的工艺流程如图。请回答下列有关问题：（1）基态 Ni 原子的价电子排布式为 。（2）“滤渣”中含 ；实验室过滤所用到的玻璃仪器有 。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。（4）“沉钴”过程发生的离子方程式为 。（5）“沉钴”时，若 c(Co2)0.02molL1，为了防止
10、沉钴时生成 Co(OH)2，常温下应控制溶液 pH 的最大值是 （已知 KspCo(OH)221015）。比较两元素的 I2、I3可知，气态 Mn2（6）Fe 与 Mn 两元素的部分电离能数据如表所示，再失去 1个电子比气态 Fe2再失去 1 个电子更难，其原因是 。16（15 分）铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：（1）在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在 pH2 和 pH4 的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为 ；代表 pH4 的曲线是 （填“x”或“y”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高
11、效消毒剂。用下图所示的装置可以制取 K2FeO4。该化合物中铁元素的化合价为 ；K2FeO4净水时，起絮凝作用的原理是 （结合化学用语和文字说明）。铅酸蓄电池的正极反应式为 ；该装置中，若外电路转移了 1mol e，理论上消耗 H2SO4物质的量为 。O 时间/s 压强/kPa x y 元 素电离能(kJmol1)I2 I1I3Mn Fe 717 1509 3248 759 1561 2957 含镍废料 滤渣 滤渣 酸浸 氧化 调 pH 萃取 沉钴 有机层 萃取剂 H2SO4 H2O2 Na2CO3 NaHCO3 CoCO3 NiSO4 溶液 NiSO46 H2O 晶体 NixOy 铅酸蓄电池
12、 Fe Ni KOH 溶液 隔膜KOH 溶液 高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 4 页 共 8 页 隔膜最好是 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）；电解时阳极附近的 pH （填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。17（14 分）CO2催化加氢制甲醇有利于减少 CO2的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。CO2催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。（1）该反应的 H kJmol1。（2）CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由第 步决定（填“一”或“二”）。（3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反
13、应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。A混合气体中 CO2的浓度保持不变 B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D反应速率 v(CO2)3v(H2)（4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是 。（5）在温度为 T K 时，向 2L 恒容密闭容器中通入 0.04mol H2和 0.02mol CO2，测得其压强(p)随时间(t)的变化如右图所示。反应开始至达到平衡时，v(H2)。CO2的平衡转化率 。该温度下的平衡常数 K L2mol2。18（15 分）某化学工作者研究在不同 pH 时，CuSO4溶液对 H2O2分解的催化作
14、用。编号 实 验 现 象 向 1mL pH2 的 1molL1 CuSO4溶液中加入 0.5mL 30%H2O2溶液 出现少量气泡 向 1mL pH3 的 1molL1 CuSO4溶液中加入 0.5mL 30%H2O2溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡 向 1mL pH5 的 1molL1 CuSO4溶液中加入 0.5mL 30%H2O2溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡 bCuO2为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成 Cu2和 H2O2。cH2O2为弱酸性。已知：aCu2O 为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成 Cu 和 Cu2。请回答下列有关问题：（1）写出 H2O2的电离
15、方程式 ；写出 H2O2的电子式 ；H2O2中 O 原子的杂化类型是 。（2）经检验生成的气体均为 O2，中 CuSO4催化分解 H2O2的化学方程式是 。（3）要检验某铜粉是否含 Cu2O，写出具体操作、现象及结论 。（4）取适量中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，（填“能”或“否”）判断该棕色沉淀中没有 Cu2O；理由是 。（5）结合离子方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因：。反应进程 相对能量/(kJmol1)0.0 49 41 过渡态 1 过渡态 2 CO2(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)2H2(g)CH
16、3OH(g)H2O(g)0 1 2 3 4 5 6 6.0 9.0 t/min p/105Pa 高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 5 页 共 8 页 2022 年秋高二(上)期末联合检测试卷 化学 参考答案 15 BCCDD 610 CADAB 1114 DABA1 B。A.在燃煤中加入生石灰是为了吸收燃煤过程中产生的 SO2，故 A 不符合题意；B.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率，故 B 符合题意；C.煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，故 C 不符合题意；D.制豆腐时加入盐卤是为了让豆浆胶体发生聚沉变成豆腐，故 D 不符合题意。2 C。A.加热可以使纯碱的水
17、解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，故 A 不符合题意；B.新制的氯水中的 HClO 在光照条件下发生分解，浓度减小，从而促进氯气与水的反应向正向进行，导致氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，故 B 不符合题意；C.在钢铁船体上装一块Zn是利用了 Zn 的活泼性比 Fe 强，当 Zn 和 Fe 形成原电池时，Zn 在反应中做负极，Fe 在反应中做正极，牺牲 Zn 保护 Fe，与勒夏特列原理无关，故 C 正确；D.打开冰镇啤酒，啤酒受到的压强减小，溶解在溶液中的气体体积增大，故把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫，故 D 不符合题意。3 C。A.NaHCO3溶液显碱性，故 A 不符合题意；B.Na
18、HSO3溶液中的 HSO3电离呈酸性，水解呈碱性，以电离为主，溶液显酸性，故B不符合题意；C.(NH4)2SO4溶液中的NH4水解使溶液呈酸性，故C正确；D.NH4HCO3溶液显碱性，故 D 不符合题意。4 D。A.Fe3、I发生氧化还原反应 2Fe32I2Fe2I2，所以 Fe3、I不能大量共存，故 A 不符合题意；B.Fe3与 CO2 3淀，不能大量共存，故 C 不符合题意；D.各种离子不会发生化学反应可以共存，故 D 正确。发生双水解生成 Fe(OH)3和 CO2，故 B 不符合题意；C.Fe2和Fe(CN)63反应生成蓝色沉5 D。A.该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该
19、反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反6 C。A.在氨水中存在电离平衡：NH3H2O应，故 A 不符合题意；B.焓变等于生成物和反应物的焓值差，即 H(E2E1)kJ/mol 正确，故 B 不符合题意；C.活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为(E1E3)kJ/mol，故 C 不符合题意；D.分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以 NO2和 CO 分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故 D 符合题意。NH4OH，加水稀释，NH3H2O 电离平衡正向移动，NH3H2O的电离程度增大，故 A 不符合题意；B.氨水的 Kb只和温度有
20、关，温度不变 Kb不变，故 B 不符合题意；C加水稀释，NH3H2O 电离平衡正向移动，NH3H2O 的电离程度增大，最终使溶液中 NH4的数目增多，432(OH)(NH)(NHH O)ccc故 C 符合题意；D.加水稀释时，c(OH)减小，Kb不变，故432(NH)(NHH O)cc增大。7 A。C、N、O 在同一周期，同一周期从左往右非金属性依次增强，电负性随其非金属性增强而变大，故 A 符合题意；B.氧原子的核外电子有 5 种不同的空间运动状态，故 B 不符合题意；C.C、N、O 位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但 N 的 2P 层电子半充满，导致其第一电离能大
21、于 O，故 C 不符合题意；D.基态 N 原子的轨道表示式为 ，故 D 不符合题意。8 D。A.无溶液体积，无法计算硫酸根的物质的量，故 A 不符合题意；B.该反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法求得生成三氧化硫的分子数与电子的转移数，故 B 不符合题意；C.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此 0.1L 1molL1 FeCl3溶液形成 Fe(OH)3胶体粒子的数目小于 0.1NA，故 C 不符合题意；D.标准状况下 3.36L SO2的物质的量为 0.15mol，每摩尔 SO2转移的电子数为 2mol，故当消耗标准状况下 3.36L SO2时，转移的电子数为 0.3N
22、A，故 D 正确。9 A。A.泡沫灭火器中的试剂为 NaHCO3溶液和 AlCl3溶液，反应原理为：Al33HCO3Al(OH)33CO2，故 A 符合题意。高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 6 页 共 8 页 10B。B.食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故 B 符合题意；C.图 3 验证温度对平衡的影响，热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，说明温度影响了平衡移动，故 C 不符合题意；D挤压乳胶管中的玻璃珠，可排出气泡，尖嘴向上利于气泡排出，操作合理，故 D 不符合题意。11D。A.碘化银的溶度积小于氯化银，故先生成黄色沉淀碘化银再生产白色沉淀氯化银，故 A 不符合题意；B.开
23、始产生的沉淀为碘化银时，溶液中存在AgI(s)Ag(aq)I(aq)，故 B 不符合题意；C.当银离子和氯离子离子积浓度大于其溶度积时，会生成 AgCl 沉淀，故 C 不符合题意；D若起始时向 0.1L 卤水中滴加 0.1mL 1.0103molL1 AgNO3，则混合后的硝酸银浓度约等于331(0.1 10 L)(1.0 10 mol L)0.1L1.0 106molL1，则 Qcc(I)c(Ag)1.01031.01061.0109，比碘化银的溶度积大，则故 A 符合题意；B.向浓度均为 0.1molL1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀，但不能确定
24、白色沉淀的成分，不能判断 BaSO4和 CaSO4的溶度积常数，故 B 不符合题意；C.HClOC.左边为阴极，发生的电极反应为 CO22H2eCOH2O，故 C 不符合题意；A.右边生成的氢离子不断移向阴极，则交换膜是阳离子交换膜，故 A 不符合题意；D.生成 1mol O2转移的电子数为 4mol，当装置中产生 11.2L O2（标准状态）即 0.5mol O2时，理论上迁移的离子为 2mol，故 D 不符合题意。14A。A.弱酸的酸性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸根离子的水解能力越强，弱酸盐同浓度时的 pH有碘化银沉淀生成，故 D 符合题意。12A。A.催化剂对特定反应具有催化作用，故
25、催化剂对化学反应有选择性，故 A 符合题意；B.NOx中氮元素化合价降低到 0 价，发生还原反应，CO 中碳元素化合价升高到4 价，发生氧化反应，B 不符合题意；C.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会影响反应的平衡转化率，故 C 不符合题意；D.由图示可知，CO 转化为 CO2时，碳元素化合价升高失电子，则 CeO2反应时应得电子化合价降低转化为 CeO2m，故 D 不符合题意。13B。根据图中分析，右边水失去电子变为氧气，在阳极发生反应，则 b 极为正极，a 为负极，故 B 符合题意；越大，有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其酸性强弱，故C不符合题意；D.NaAlO2
26、溶液中加入NaHCO3溶液发生的反应为：AlO 2HCO 3H2OAl(OH)3CO2 3，该反应的原理是强酸制弱酸，而非双水解，故 D 不符合题意。15（14 分）（4）Co22（1）3d84s2（1 分）（2）BaSO4和 SiO2（2 分）漏斗、烧杯、玻璃棒（3 分）（3）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2 分）HCO 3CoCO3CO2H2O（2 分）原料的成分含有 NiO、FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2，最终要制备两种产物，一种是镍的氧化物，一种是CoCO3，所以 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和 SiO2要在制备过程中逐步去除。第一步加酸溶解原料，Si
27、O2不反应，所以会出现在滤渣中，BaO 会最终变成 BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；氧化步骤的目的是把铁元素全都转化为三价铁再调节pH才能在不降低产品产量的同时除净杂质铁元素，故调pH时得到的滤渣为Fe(OH)3；再加入萃取剂，振荡、静置、分液得到含 NiSO4的有机层和含有 CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到 CoCO3，在含 NiSO4的有机层反萃取得到 NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 NiSO46H2O 晶（5）7.5（2 分）（6）Fe2核外价电子排布式为 3d6，Mn2为 3d5其半充满结构更加稳定，失去电子更难（2 分）分析：体，煅烧后得到
28、最终产品。高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 7 页 共 8 页 解析：（5）根据已知：KspCo(OH)221015，起始时c(Co2)0.02molL1，c(OH-（1）基态 Ni 原子有 10 个价电子，价电子排布式为 3d84s2。（3）氧化时 Fe2被 H2O2氧化为 Fe3，故离子方程式为 2Fe2H2O22H2Fe32H2O。)152 100.02molL1106.5（6）气态 Mn2 3d 能级是 3d5半充满状态，比较稳定；而 Fe2 3d 能级为不稳定的 3d6molL1，c(H)107.5molL1，所以“沉钴”过程中应控制 pH 的最大值为 7.5。，易失去一个电子转
29、变为较稳定的 3d5半充满状态，所以需要的能量相对要少。16（15 分）（1）Fe2eFe2（2 分）y（2 分）（2）6（1 分）K2FeO4在消毒杀菌时被还原成 Fe3，Fe3水解，Fe33H2O Fe(OH)(胶体)3H，有絮凝作用（2分）PbO22e4HSO2 4PbSO42H2O（2 分）1mol（2 分）阴离子（1 分）减小（1 分）Fe6e8OHFeO2 44H2O（2 分）解析：（1）生铁在 pH2 和 pH4 的盐酸中发生析氢腐蚀，铁做负极，故电极反应为 Fe2eFe2；气体增多导致体系的压强增大，气体减少导致体系的压强减小，结合溶液的 pH 大小分析判断酸性较强时即 pH2
30、 生成氢气的速率更快，压强增大更多，故曲线 x 为 pH2，曲线 y 为 pH4。（2）由图可知，电解时阳极为 Fe 电极，1mol Fe 失去 6mol 电子发生氧化反应生成 FeO2 4，电极反应为 Fe6e8OHFeO2 44H2O，阳极发生反应时需要消耗 OH，故离子交换膜选用阴离子交换膜，由电极反应可知每当阳极反应消耗 8mol OH时仅定向转移 6mol OH到阳极，故阳极附近的 pH 将减小。17（14 分）50%（2 分）40000（2 分）（1）49（2 分）（2）一（2 分）（3）AC（2 分）（4）增大压强或增大反应物浓度等（2 分，答案合理即可）（5）0.0025mol
31、L1min1（2 分）解析：（1）由图可知，反应前反应物的相对能量为 0kJmol1，反应后生成物的相对能量为49kJmol1，反应热 H生成物的总能量反应物的总能量49kJmol1。（2）步骤一的活化能高于步骤二，即步骤一的反应速率更慢，是总反应的决速步。（3）A.CO2的浓度在反应中为变量，CO2的浓度增大时反应向逆向移动，CO2的浓度减小时反应向正向移动，当CO2的浓度不变时，可以证明反应达到平衡，故 A 符合题意；B.所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，恒容容器中气体的体积不变，故反应过程中气体的密度是一个定值，故 B 不符合题意；C.所有反应物和生成物均为气体，故
32、反应过程中气体的质量守恒，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，故气体的平均相对分子质量为一个变量，当气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，故 C 符合题意；D.题中没有指明速率为正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡。高二（上）期末联合检测试卷（化学）第 8 页 共 8 页（4）增大反应速率可以选择增大浓度、压强、温度或者催化剂，同时还要使平衡向正方向移动，故可以是增大反应物浓度、增大压强。增大温度和催化剂不能使反应向正向进行。（5）在温度为 T K 时的恒容密闭容器中，H2的起始浓度为 0.02molL1，CO2的起始浓度为 0.01mol
33、L1，反应 6min 时达到平衡，设平衡过程中二氧化碳的浓度变化了 x molL1，可列出三段式：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始浓度/molL1 0.01 0.02 0 0 变化浓度/molL1 x 3x x x 平衡浓度/molL1 0.01-x 0.02-3x x x 恒温恒容时，由压强之比等于物质的量之比可列出计算式：112290.040.026(0.01)(0.023)2PnPnxxxx算出 x=0.005molL1 v(H2)113 0.005mol L0.015mol L6min6min0.0025molL1min1 CO2的平衡转化率110.005mol
34、 L0.01mol L100%50%K1132311 322(CH OH)(H O)0.005mol L0.005mol L(CO)(H)0.005mol L(0.005mol L)cccc40000L2mol2 18（15 分）（1）H2O2 HHO 2、HO 2 HO2 2（2 分，写出第一步电离方程式即可得 2 分）（2 分）sp3（2 分）（2）2H2O2 2H2OO2（2 分）（3）取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含 Cu2O；若溶液不变蓝，则无 Cu2O（2 分）（4）否（1 分）CuO2与硫酸反应产生的 H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 Cu2O
35、 或 Cu，从而无法看到红色沉淀（2 分）（5）Cu2H2O2 CuO22H，pH 增大，c(H)降低，平衡正向移动，CuO2的量增多（2 分）解析：（1）H2O2为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为 H2O2 HHO 2、HO 2 HO2 2；H2O2的电子式为 ；H2O2中 O 周围的价层电子对数为：2()16-1-2-124，故其中 O 的杂化类型是 sp3。（3）利用 Cu2O 在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有 Cu2O。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含 Cu2O。（5）H2O2有弱酸性，pH 越大越能促进过氧化氢电离生成 O2 2，实验溶液中 O2 2浓度大于实验，故加入同浓度的硫酸铜时，中生成的 CuO2更多。O O H H O O H H
