1、 - 1 - 20202020 年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试 高二化学试卷高二化学试卷 考试时间：2020 年 9 月 7 日 14:3017:30 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1下列说法错误的是 A氯仿的相对分子质量为 119.5 B“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO C使用泡沫灭火器扑灭金属 Na 的燃烧 D使用冷却结晶的方法制备
2、胆矾 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A酸性重铬酸钾溶液检测酒后驾驶 B大气中氮氧化物参与酸雨形成 C过氧乙酸灭活新冠病毒 D小苏打用作食品膨松剂 3A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 CB 是一种新型高温结构陶瓷的 主要成分；化合物 BA3与 D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A非金属性：A BC D B原子半径：DCBA C元素 B 的含氧酸均为强酸 DC 的氧化物对应水化物是两性氢氧化物 4下列化学用语正确的是( ) A、 D、T 是氢元素的三种同位素 B次氯酸的结构式：HClO CN2的结构式：:NN: DH2O2的电子式： 5下列实验仪器或装置的选择正确的是
3、 - 2 - 配制 50.00 mL 0.1000 mol.L1 NaCl 溶液 除去 Cl2中的 HCl 石油分馏实验使用 的冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D 6吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的 原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 A反应的反应类型是加成反应 BEPy 中所有原子可能共平面 CVPy 的化学式为 C7H8N DMPy 有两种芳香族化合物的同分异 构体 7下列说法正确的是（ ） A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加
4、热或点燃的反应不一定是放 热反应 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 - 3 - 8下图是 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( ) A2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H(ab) kJ mol 1 B该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应 C1 mol SO2的能量比 1 mol SO3的能量高 D若某容器内的 2 mol SO3充分反应，则反应吸收(ab)kJ 热量 9下列有关叙述正确的是 ACO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol 1，则 2CO
5、2(g)2CO(g)O2(g)反应的 H2 283.0 kJ mol 1 BHCl(aq)和 NaOH(aq)反应的反应热 H57.3 kJ mol 1，则 H 2SO4(aq)和 Ba(OH)2(aq) 反应热的 H114.6 kJ mol 1 C2H2O(g)2H2(g)O2(g) 在任何温度下均能自发进行 DNaOH 溶于水和 NaOH 与 HCl 反应均为放热反应 10最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，其分子结 构如图所示，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热量，则下列 说法正确
6、的是( ) A1mol N4气体转变为 N2放出 882kJ 热量 BP4(白磷)沸点低于 N4 CN4与 N2互为同分异构体 - 4 - DN4与 N2具有相似的化学性质 二、不定项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验海带中是否含碘 将海带灰研碎溶于水，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝 色 B 检验甲烷中是否混有乙烯 将气体通过酸性 KMnO4溶液洗气瓶，观察颜色变化 C 证明酸性：碳酸硅酸 将盐酸与 NaHCO3混合
7、产生的气体直接通入硅酸钠溶液 D 除去 NO 中少量 NO2 将混合气体通过足量 NaOH 溶液 12关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是 A不能使溴水因发生化学反应而褪色 B分子中所有碳原子一定共平面 C可以发生加成聚合反应 D易溶于水及四氯化碳 13一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反应： 3 2442 VB16OH11eVO2B(OH)4H O ，该电池工作时，下列说法错误的是 A负载通过 0.02 mol 电子时，有 0.112 LO2参与反应 - 5 - B正极区溶液的 pH 升高、负极区溶液的 pH 降低 C电池总反应为 3 2224
8、4 4VB11O20OH6H O8B(OH)4VO D电子由 VB2电极经负载、复合碳电极、KOH 溶液回到 VB2电极 14关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是（ ） A因为反应热大小与途径无关，所以 B过程 III 中 H3 0 C键、键、键键能依次减小，所以三个反应中过程吸收的热量依 次减小 D反应生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，所以 HBr 比 HCl 更稳定 15肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同， 200时在 Cu 表面分解的机理如图。 已知 200时： 反应：3N2H4(g) = N2(g) + 4NH3(g) H1= 32.9 kJ mol1；
9、 反应：N2H4(g) + H2(g) = 2NH3(g) H2= 41.8 kJ mol1 下列说法不正确的是 A图所示过程是吸热反应 B反应的能量过程示意图如图所示 C断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)的化学 键释放的能量 - 6 - D 200时， 肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g) = N2(g)+2H2(g) H= -50.7 kJ mol1 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16 （12 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用 下图装置（部分装
10、置省略）制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。 （2）c 中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的 是 。 （3）d 中可选用试剂 （填标号） 。 ANaCl BNa2S CCa(OH)2 DH2SO4 （4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得 到 KClO3晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号 试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知 该条件下 KCl
11、O3的氧化能力_NaClO(填“大于” 、 “等于”或“小于)。 17 （12 分）.铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的 主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： - 7 - （1）沉淀 A 的成分是（填化学式）_。 （2）步骤中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H+ + OH = H 2O 外，还有： _、_； （3）步骤中加入（或通入）的过量试剂 b 的结构式是_。 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 如图是硫元素的常见化合价与 部分物质类别的对应关系： （4）从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原
12、性的化合物有_（填化学 式） 。 （ 5 ） 将X与Y混 合 ， 可 生 成 淡 黄 色 固 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 （6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理 论上可行的是_（填代号） aNa2S + S bSO2 + Na2SO4 cNa2SO3 + S dNa2SO3 + Na2SO4 18 （12 分）乙烯和丙烯是重要有机化工原料。 I以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物 B。 (1)的化学方程式为_。 (2)为取代反应，通过 A与 NaOH溶液加热条件下完成转化，的化学反应方程式为 _。 (3)的
13、反应类型为_，B 的结构简式为_。 II 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中， 是一种天然香料， 也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 - 8 - (4)有机物 E 中的官能团的名称是_。 (5) D与 E 反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为 _。 (6)下列说法正确的是_。 a乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b乙二醇难溶于水 c丙烯酸乙酯可发生取代反应 dD可以由葡萄糖分解得到 19 （12 分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题： I已知 31 g 白磷(P4)变为 31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_变化；稳定性白磷 _红磷(填“”或“” 、 “” 或 “=”) ， 原 因
14、是 。 图一 图二 - 10 - 20202020 年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试年湖北省新高考联考协作体高二上学期起点考试 高二化学参考答案高二化学参考答案 一、选择题 1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A 10.A 二、选择題 11.AC 12.C 13.AD 14.BD 15.D 三、非选择题 16 （1）分液漏斗.1 分 饱和食盐水.1 分 （2）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O.2 分 避免生成 NaClO3.2 分 （3）BC.2 分,只答 B 或 C 给 1 分，出现 A 或 D 给 0 分 （4）过滤.1 分 洗涤（或答少量冷水
15、洗涤）.1 分 （5）紫（或紫红）.1 分 小于.1 分 17 （1）SiO2.2 分 （2） Fe3+ + 3OH =Fe(OH) 3 .1 分 Al 3+ + 4OH= AlO 2 + 2H 2O .1 分 （3）O=C=O .2 分 （4）H2S .2 分 （5）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O .2 分 （6）c .2 分 18 （1）CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br .2 分 （2）CH2BrCH2Br + 2H2O 氢氧化钠溶液 HOCH2CH2OH + 2HBr .2 分 （3）加聚反应 .1 分 .1 分 （4）碳碳双键、羧基 .2 分，不全给 1
16、分，答错给 0 分 （5）CH3CH2OH + CH2=CHCOOH 浓硫酸 加热 CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O.2 分，答可逆号 也可 （6）acd .2 分 19 （1）化学 .1 分 .1 分 - 11 - （2）463 kJ .2 分 （3）正极.2 分 a .2 分 减小 .2 分 CH3OH 6e 8OH CO 3 2-6H 2O .2 分 20（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234 kJ/mol .2 分 减小 .2 分 减小 .2 分 （2）PCl3(g) = P(s) + 3/2 Cl2(g) H= + 306 kJ/mol .2 分 = .2 分 由盖斯定理可知，反应热只与起始状态和终了状态有关，所以反应无 论是一步完成还是分多步完成，其反应热是相同的。.2 分 只答“盖斯定理”给 1 分，展开 描述盖斯定律给 2 分。
