1、化学考试逃不出这30个规律，这份总结有点稳 1.离子是否共存1.离子是否共存 (1)是否有沉淀生成、气体放出； (2)是否有弱电解质生成； (3)是否发生氧化还原反应； (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等； (5)是否发生双水解。 2.常用酸、碱指示剂的变色范围2.常用酸、碱指示剂的变色范围 指示剂pH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序3.在惰性电极上，各种离子的放电
2、顺序 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ 阳极（失电子的能力）： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4.双水解离子方程式的书写4.双水解离子方程式的书写 (1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物； (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； (3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5.写电解
3、总反应方程式的方法5.写电解总反应方程式的方法 (1)分析：反应物、生成物是什么； (2)配平。 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 (1)按电子得失写出二个半反应式； (2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二
4、个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7.在解计算题中常用到的恒等7.在解计算题中常用到的恒等 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法
5、、极限法、 关系法、十字交法和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应：电子守恒用得多） 8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小 9.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体9.晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O） 10.分子晶体的熔、沸点10.分子晶体的熔、沸点 组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11.胶体的带电11.
6、胶体的带电 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12.氧化性12.氧化性 MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14.能形成氢键的物质14.能形成氢键的物质 H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的 浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16.气体溶解度：在一定的压强和
7、温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 17.地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸。 18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔点最高的是W（钨3410摄氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最 大（常见）是Pt。 19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22.取代反应
8、包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量 是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙 醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、 苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色 25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反
9、应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26.胶体的聚沉方法：26.胶体的聚沉方法： (1)加入电解质； (2)加入电性相反的胶体； (3)加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶 等。 27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废 水、废气。 29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的 难溶。 30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然 气。石油主要含C、H地元素。 31.生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
