1、化学推断必备知识化学推断必备知识 一、元素相关一、元素相关 1、H： H2为最轻的气体； 唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。 核内无中子 原子半径最小; 在 IA 族中，但属非金属: 最外层电子数电子总数电子层数周期数主族序数。 第A 族中能形成共价化合物的元素; 在化合物中其数目改变，质量分数变化不大;与可生成两种液体(H2O、H2O2)。 2、C： 是形成化合物最多的元素; 气态氢化物含氢量最高; 作为相对原子质量的标准; 金刚石是天然矿物中最硬的物质; 石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。 次外层电子数电子层数最外层电子数的一半(1/2); 主族序数周期数的 2 倍;最高正价最低
2、负价的绝对值。 CO2通入石灰水生成沉淀再消失; 更多资料关注公众号：学起而飞 CO2灭火;CO2充汽水。氧化物 CO、CO2: 简单氢化物 CH4正四面体结构，键角 10928;最高价含氧酸 H2CO3 3、N： 氮元素是植物所需的三大元素之一; 气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大; 气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应; 液态时可以做致冷剂; 其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气; HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最 外层电子数比次外层多 3 个; 最高正价与负价绝对值之差为 2。 氢化物 NH3: 氧化物形式最多(6 种)含氧酸有 HNO
3、3，HNO2: 气态氢化物水溶液唯一呈碱性; 常见离子化合物 NH4C1 中含配位键; NH4+正四面体结构; HNO3与金属不产生氢气 4、O： 地壳中含量最多的元素; 气态氢化物(H20)常温下呈液态; 更多资料关注公众号：学起而飞 单质有两种同素异形体,它们对生物的生存均有重大意义。 最外层电子数=次外层电子数的 3 倍=电子层数的 3 倍; 主族序数=周期数的 3 倍; 周期数与主族序数之和为 8; 最高正价与负价绝对值之差为 4。 外层电子是次外层的三倍; 空气体积的 21%; 与金属生成金属氧化物; H202,H2O,Na202等化合物特殊形式; 02能助燃。 5、F： 是最活泼的
4、非金属元素,能与稀有气体反应,无正价; 其单质与水剧烈反应是唯一能放出 O2的非金属; 氟单质与其氢化物均有剧毒,氢化物的水溶液为弱酸性,能腐蚀玻璃。 最外层电子数比次外层多 5 个,最高正价与负价绝对值之差为 6; 同周期中原子半径最小(除 H 外的前 18 号元素中原子半径最小的元素)。 除 H 外前 18 号元素原子半径最小; 无正价; 不能被任何物质氧化; 能与水反应置换出水中的氧; 更多资料关注公众号：学起而飞 CaF2难溶,AgF 能溶于水; 没有含氧酸; HF 为弱酸。 6、Na： 可与冷水剧烈反应,放出 H2,密度比水小,常保存在煤油中; 焰色反应为黄色。 最外层电子数=K 层
5、电子数的 1/2; 周期数=主族序数的 3 倍。 前 18 号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。 它的一种氧化物 Na202具有强氧化性,常用作供氧剂。 前 18 号元素原子半径最大; 碱为 NaOH;Na2O,Na202 等特殊物质 ;Na202 漂白及与 H2O、CO2反应放 02; 与 K 的合金是原子能反应堆的导热材料。 7、Mg： 最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数=最外层电子数的 4 倍,L 层电子数为 K 层和 M 层电子总数的 2 倍。 Mg(OH)2 难溶性中强碱; Mg 遇冷水难反应,遇热水能放 H2; MgC12 苦卤;MgS04泻盐。 更多资料关注公众号：
6、学起而飞 8、Al： 是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素; 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应; Al 在冷的浓 H2S04 和冷的浓 HNO3 中钝化,Al 2(SO4),是泡沫灭火器的主要成分; 明矾K Al (S04)212H20常作净水剂。最外层电子数=电子层数; 最外层电子数比最内层电子数多 1,比次外层电子数少 5;主族序数=周期数。; Al 是两性金属; Al 203是两性氧化物; Al (OH)3是两性氢氧化物; 地壳中含量最多的金属; K Al (SO4)2-12H20 明矾净水; Al 2(S04)3与 NaHCO3灭火. 9、Si： 地壳中含
7、量居第二位的元素; 虽不活泼但自然界中无游离态,人工能制得的纯度最高的单质,且是良好的半导体材料; 最高价氧化物对应水化物(H4Si04)是一种难溶酸;Si02为硅酸盐水泥和玻璃的主要成分。 最外层电子数=K层电子数的2倍,最外层电子数=次外层电子数的一半(1/2),L层电子数 为 K 层和 M 层电子数的积; 最高正价=最低负价的绝对值。 Si02唯一原子晶体氧化物(中学课本内); 气态氢化物 SiH4;含氧酸 H4Si04,H2Si03比碳酸弱,是唯一难溶酸; 更多资料关注公众号：学起而飞 硅酸盐水泥,玻璃的主要成分是 Si02. 10、P： 它是植物所需的三大元素之一; 常见的磷单质有白
8、磷和红磷两种,互为同素异形体,白磷的着火点较低且极易自燃。 最外层电子数比次外层少 3 个,L 层电子数比 K 层和 M 层电子数的和多 1; 最高正价与负价绝对值之差为 2。 PH3鬼火燃烧; P4 白磷分子晶体,键角为 60; 对应酸 H3PO4、HPO3等,磷酸通常为固体 11、 S： 单质为淡黄色固体,是黑火药的主要成分之一; 其氢化物(H2S)有臭鸡蛋气味,S02是一种大气污染气体,可形成“酸雨”,且二者在常温 下就能发生反应生成单质 S; H2S04为实验室中常备的三大强酸之一。 最外层电子数=电子层数的 2 倍=最内层电子数的 3 倍,最外层电子数+最内层电子数=次 外层电子数;
9、 最高正价与负价绝对值之差为 4。 118 号元素中离子半径最大硫铁矿(黄色)FeS2中 S 呈-1 价; S02,S03中 S 各占 50%和 40%;H2S04与 NaCI 制取 HCl;NaHSO4与 NaCl 反应制得 HCl; 硫黄通常为黄色晶体粉末,易溶于 CS2; 更多资料关注公众号：学起而飞 S 用于除去液态金属 Hg。 12、Cl： 为非常活泼的非金属元素, Cl2为黄绿色有剧毒的气体; 气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应水化物均为强酸,且后者为无机含氧酸中最强 的酸,HCl 为实验室中常备的三大强酸之一; 单质的水溶液有漂白性,常用于自来水的消毒。 最外层电子数比次外层电
10、子数少 1; 最高正价与负价绝对值之差为 6。 含氧酸 HClO、HClO2、HClO3、HClO4;HClO4比硫酸还强; HCl 与 Mn02制 Cl2; 电解饱和食盐水制 Cl2,Cl2使湿润的淀粉 KI 试纸变 二、俗名相关二、俗名相关 盐类 1 1、生石灰（、生石灰（主要成份是主要成份是 CaOCaO） ； 2 2、消石灰、熟石灰、消石灰、熟石灰 主要成份是主要成份是 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ； 3 3、水垢、水垢 主要成份是主要成份是 CaCOCaCO3 3和和 Mg(OH)Mg(OH)2 2 ； 4 4、草木灰（、草木灰（主要成分是主要成分是 K K2 2COCO3 3）
11、 5 5、石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（、石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是主要成份是 CaCOCaCO3 3） ； 6、波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物） ； 更多资料关注公众号：学起而飞 7、石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液） 。 8 8、碱石灰碱石灰 由由 NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合液蒸干并灼烧而成的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是可以看成是 NaOHNaOH 和和 CaOCaO 的混合物的混合物 ； 9、烧碱、火碱、苛性钠（NaOH） ； 10、苛性钾（KOH） 11、磁性氧化铁（Fe3O4） 12、铁红（Fe
12、2O3） 13、绿矾,皂矾,青矾：FeSO4.7H2O 1414、苏打、纯碱、口碱（、苏打、纯碱、口碱（NaNa2 2COCO3 3） ； 1515、小苏打（、小苏打（NaHCONaHCO3 3） ； 16、大苏打、海波（Na2S2O3） 17、纯碱晶体（纯碱晶体（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） ； 18、泡花碱、水玻璃泡花碱、水玻璃、矿物胶（NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液）的水溶液） 19、芒硝、朴硝,皮硝（Na2SO410H2O） 20、 钡餐,重晶石（重晶石（BaSOBaSO4 4） 21、石膏（CaSO42H2O） 22、熟石膏（2CaSO4H2O）
13、2323、胆矾、蓝矾、胆矾、蓝矾（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O） ； 24、 明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 或或 K K2 2 SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2OO； 25、绿矾（FeSO47H2O） 26、皓矾（ZnSO47H2O） 27、莫尔盐：(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 更多资料关注公众号：学起而飞 28、水泥主要成份是硅酸二钙（2CaOSiO2） 、硅酸三钙（3CaOSiO2） 、铝酸三钙 （3CaOAl2O3） 、矿石类 1、菱镁矿（主要成份是 MgCO3） 2、菱铁
14、矿（主要成份是 FeCO3） 3、磁铁矿（主要成份是 Fe3O4） 4、赤铁矿、铁红（主要成份是 Fe2O3） 5、黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2） 6、褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 7、磷矿石主要成份是 Ca3(PO4)2 8、重过磷酸钙、重钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2 9、过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 10、光卤石（KClMgCl26H2O） ； 11、电石（CaC2） ； 12、水晶（SiO2） ； 13、玛瑙（主要成份是 SiO2） ； 14、石英（主要成份是 SiO2） ； 15、硅藻土（无定形 SiO2） ； 1616、宝石、刚玉
15、（、宝石、刚玉（AlAl2 2O O3 3） ； 17、金刚砂（金刚砂（SiCSiC） ； 更多资料关注公众号：学起而飞 18、辰砂,朱砂（HgS） 19、石棉（CaO3MgO4SiO2） 20、莹石：CaF2 21、黄铜矿：CuFeS2 22、矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O 和少量 Fe2O3、SiO2 23、镁铁矿石：Mg2SiO4 24、苏口铁：碳以片状石墨形式存在 25、白口铁:碳以 FeC3 形式存在 26、高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 27、正长石：KAlSi3O8 28、硼砂：Na2B4O7.10H2O 29、脉石
16、：SiO2 30、刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 31、黄铁矿(愚人金)：FeS2 32、炉甘石：ZnCO320.智利硝石：NaNO3 33、滑石：3MgO.4SiO2.H2O 34、大理石(方解石、石灰石)：CaCO3 35、孔雀石：CuCO3.Cu(OH)2 36、白云石：MgCO3.CaCO3 37、冰晶石：Na3AlF6 38、锡石：SnO2 39、辉铜矿：Cu2S 更多资料关注公众号：学起而飞 有机类 1、草酸 HOOCCOOH （乙二酸） 2、硬脂酸 C17H35COOH 3、软脂酸 C15H31COOH 4、油酸 C17H33COOH 5、石炭酸石炭酸 C C6
17、6H H5 5OHOH（苯酚）（苯酚） 6、蚁酸 HCOOH（甲酸） 7、蚁醛 HCHO（甲醛） 8、福尔马林（HCHO 的水溶液） 9、木精 CH3OH（甲醇） 10、酒精 CH3CH2OH （乙醇） 11、醋酸、冰醋酸 CH3COOH（乙酸） 12、甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 13、肥皂（有效成份是 C17H35COONa） 14、硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 15、火棉纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹 的发射药。 16、胶棉纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和 油漆。 17、粘胶纤维由植物的
18、秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过 NaOH 和 CS2等处理后，得 到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 18、尿素 CO(NH2)2 更多资料关注公众号：学起而飞 硫铵(NH4)2SO4 碳铵 NH4HCO3 19、酸酐（某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐） 硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸气 CO2 与水有关 1、双氧水H2O2的水溶液 2、氨水分子（NH3、NHNH3 3H H2 2O O、H2O） ；离子（NH4+、OH、H+） 3、氯水分子（Cl2、HClO、H2O） ；离子（H+、Cl、ClO、OH） 4、王水浓 HNO3
19、: 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 5、水玻璃Na2SiO3的水溶液 6 6、硬水、硬水溶有较多溶有较多 CaCa2+ 2+、 、MgMg2+ 2+的水 的水 7 7、软水、软水溶有较少量或不溶有溶有较少量或不溶有 CaCa2+ 2+、 、MgMg2+ 2+的水 的水 8、永久硬水溶有较多 Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 9 9、生理盐水、生理盐水质量分数为质量分数为 0.9%0.9%的的 NaClNaCl 溶液溶液 10、卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl2、NaCl 及少量 MgSO4的水 与气有关 1、爆鸣气H2与 O2
20、2、水煤气CO 与 H2 3、笑气N2O （用于麻醉） 更多资料关注公众号：学起而飞 4、高炉气（高炉煤气）CO、CO2、N2 4、碳酸气CO2 5、空气 N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体： 6、天然气主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。 8、裂化气C1C4的烷烃、烯烃。 9、裂解气主要是 CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。 10、木煤气、焦炉气H2、CH4、CO 等。 炼厂气C1C4的气态烃 又名石油气、油 田气。 11、电石气CHCH，通常含有 H2S、PH3等。 三、颜色相关三、颜色相
21、关 按颜色分类按颜色分类 1 1红色：红色： Fe(SCN)3（血红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体） 红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体） Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色) 2 2橙色：溴水（橙色）橙色：溴水（橙色） K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液（橙色）重铬酸钾（橙色）重铬酸钾 更多资料关注公众号：学起而飞 3 3黄色：黄色： AgIAgI（黄色固体）（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） Fe
22、S2（黄色固体） NaNa2 2O O2 2（淡黄色固体）（淡黄色固体） S S（黄色固体）（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体） I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的 KI 溶液（黄色） （被氧化为 I2） Na 的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色） （含有 Fe3+） NaNO2（无色或浅黄色晶体） FeFe3+ 3+的水溶液（黄色） 的水溶液（黄色） 久置的浓硝酸（黄色） （溶有分解生成的 NO2） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2时（黄色） 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质） （显黄色） K K2 2CrOCrO4 4（黄色）铬酸钾（黄色）铬酸钾 4 4绿色
23、：绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO47H2O（绿矾） Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿 色） 5 5、棕色：、棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色） 6 6、蓝色：、蓝色： Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色） 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火 焰） 淀粉遇 I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液 更多资料关注公众号：学起而飞 中（绛蓝色） 7 7紫色：紫色： 石蕊在中性溶
24、液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体 （紫黑色） MnO4（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） 8 8、黑色：、黑色： FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C 粉；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或 灰黑色。 9 9、白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：、白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl；Ag2CO3；Ag2SO
25、4；Ag2SO3；BaSO4； BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水 CuSO4； CaO；MgO； Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色 晶体） ； Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5； Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色 按物质分 1、铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 FeFe3 3O O4 4黑色黑色 更多资料关注公众号：学起而飞 晶体晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (
26、OH)3红褐 色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeFe (NH(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 2淡蓝绿色淡蓝绿色 FeOFeO黑色的粉末黑色的粉末 FeSFeS黑色固体黑色固体 FeFe2 2O O3 3红棕色粉末红棕色粉末 FeClFeCl3 3红棕色固体红棕色固体 2、铜 ： 单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuOCuO黑色黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 .3、盐：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (O
27、H)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 AgBrAgBr浅黄色沉淀浅黄色沉淀 AgIAgI黄色沉淀黄色沉淀 4、酸：HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 5、单质：Cl2、氯水黄绿色 F F2 2淡黄绿色气体淡黄绿色气体 更多资料关注公众号：学起而飞 BrBr2 2深红棕色液体深红棕色液体 I I2 2紫黑色固体紫黑色固体 O O3 3淡蓝色气体淡蓝色气体 S黄色固体 6 6、氧化物：、氧化物：KMnOKMnO4 4紫色紫色 MnOMnO4 4- -紫色紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 SO2无色
28、 ，有剌激性气味、有毒的气体 ，有漂白性 SOSO3 3无色固体无色固体（沸点 44.8 0C） N2O4、NO无色气体 NONO2 2红棕色气体红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 ：按检测试纸分 pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时 呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KIKI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）淀粉试纸：白色（
29、用于检验氧化性物质） 石蕊：石蕊：pHpH5 5 时呈红色；时呈红色；pHpH 介于介于 5 58 8 时呈紫色；时呈紫色；pHpH8 8 时呈蓝色。时呈蓝色。 酚酞：酚酞：pHpH8.8.2 2 时呈无色；时呈无色；pHpH 介于介于 8.28.21010 时呈粉红色；时呈粉红色；pHpH1010 时呈红色。时呈红色。 更多资料关注公众号：学起而飞 甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH4.4 时呈黄色。 甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH6.2 时呈黄色。 四、四、与用途有关与用途有关 1 1、K K、NaNa 合金（
30、合金（l l）原子反应堆导热原子反应堆导热 2、铷、铯光电效应 3、钠很强的还原剂，制高压钠灯 光卤石-制 Mg 铝热剂（Al+Fe2O3）-焊接钢轨 4、Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 5、 NaHCO3、Al(OH)Al(OH)3 3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 6 6、干冰、干冰、AgIAgI 晶体晶体人工降雨剂人工降雨剂 7 7、AgBrAgBr照相感光剂照相感光剂 、感光片、感光片 8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂 10重晶石（BaSO4）“钡餐” 冰晶石-溶剂 水玻璃（Na2SiO3溶液）-耐水材料、防
31、腐性能材料 萤石（CaF2）制 HF 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 11波尔多液农药、消毒杀菌剂 12SO2漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 13白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安全火柴、农药等 更多资料关注公众号：学起而飞 15氯气漂白（HClO） 、消毒杀菌等 1616NaNa2 2O O2 2漂白剂、供氧剂、氧化剂漂白剂、供氧剂、氧化剂等 17H H2 2O O2 2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18O3漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19石膏（CaSO42H2O）制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚
32、（盐 析） ； 20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料 22 甲醛重要的有机合成原料 ； 农业上用作农药， 用于制缓效肥料 ； 杀菌、 防腐， 35%40% 的甲醛溶液用于浸制生物 23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂 24维生素 C、E 等抗氧化剂 25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 26SiO2纤维光导纤维（光纤） ，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照 明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于 废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工 业、氯碱工业等物质的分离
33、上，而且还能用在各种能量的转换上等 等。 28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官 29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、 高压钠灯的灯管等。 30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机 更多资料关注公众号：学起而飞 酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽 轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 32.酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。 （如导弹头部） 五、五
34、、与反应有关与反应有关 1、Na 与 H2O（放有酚酞）反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2） ，浮（浮 于水面） 、熔（熔化） 、游（在水面转动） 、响（发出嘶嘶声） 、红（溶液变红） ； Na 加热与 O2剧烈反应（2Na+O2 Na2O2） ，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+ （紫色） 。 3、铝片与盐酸反应是放热的； Ba(OH)2与 NH4Cl 反应（Ba(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3+2H2O + BaCl2）是吸热
35、的；现象刺激 性气体产生 烧杯和玻璃粘在一起。 4、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟（NaCl） ； 5、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光； 镁在 CO2中燃烧（2Mg+CO2点燃C+2MgO） ，Mg 剧烈燃烧，放大量热，发出耀眼白光，产 生白烟，瓶的内壁有黑色固体附着。 6、铁在氯气中点燃（2Fe+3Cl2点燃2FeCl3） ，产生红棕色的烟，加水后溶液为黄色。 更多资料关注公众号：学起而飞 深蓝色溶液 ）（ 蓝色沉淀 ）（2OHNHCu4NHOHCu 2 4332 52 32 2PCl5Cl2P 2PCl3Cl2P 点燃（过量） 点燃（少量） 7、Cu 丝在 Cl2中燃烧（Cu+Cl2点
36、燃CuCl2） ，产生棕黄色的烟，溶于水后乘蓝色； 向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀（Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+） ，继续 加氨水， 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 8、H2在 Cl2中燃烧苍白色火焰，瓶口有白色烟雾； 9、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 11、NH3与浓盐酸相遇（NH3+HCl=NH4Cl）产生大量的白烟； 12、铝箔在酒精灯上加热至溶化，可以观察到，铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴 落，好像有一 层膜兜着； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、
37、Fe(OH)2在空气中被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：由白色变为灰绿最后变为红 褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 在苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，开始产生白色浑浊 ,振荡后浑浊消失 ,继续滴加 , 出现大量白色沉淀。 17、银镜反应：向 AgNO3溶液中滴加稀氨水，至初产生的沉淀（AgNO3+NH3H2O=AgOH +NH4NO3） 恰好溶解为止，制得银氨溶液AgOH+2NH3H2O=Ag（NH2）OH+ 2H2O。在滴加 3 滴 更多资料关注
38、公众号：学起而飞 乙醛，振荡后水浴温热形成银镜。 （CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag 水浴加热 +3NH3+H2O） （用稀硝酸洗涤银镜） 18、向重铬酸钾（K2CrCr2 2O O7 7（橙色（橙色） ）酸性溶液中滴加少量乙醇，充分振荡，溶液变为蓝绿色。 19、苯酚水溶液 溶液加入NaOH 苯酚钠+水苯酚+氯化钠 加入稀盐酸 向澄清的苯酚钠溶液中通入 CO2，澄清的苯酚钠溶液变浑浊。 20、新制 Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应生成红色沉淀。 （乙醛被氧化）可以用来 CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O 21、特征反应现象：
39、 )()( 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 22、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 23、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状物质。 Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 ： 有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最终 转变为红褐色 沉淀。 26、 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 27、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 28、可使溴水褪色的物质：
40、烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 更多资料关注公众号：学起而飞 见光或受热 有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密 度小于水） 发生了萃取而褪色。 29、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2 30、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 31、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2
41、 2 Fe3 2Cl 现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加 KSCN 试剂后溶液变红 32、氯化铁溶液腐蚀铜箔 2FeCl3 Cu 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 +Cu2+ 33、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应：NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2 34、 二氧化氮溶于水 ： 3NO2H2O 2HNO3NO 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 3535、NONO2 2 、O O2 2 的混合气通入水中无剩余气体：的混合气通入水中无剩余气体：4NO4NO2 2 O O2 2 2H2H2 2O
42、O 4 4 HNOHNO3 3 36、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 37、浓硝酸见光或受热分解：4HNO3（浓） 4NO2+O2+2H2O 38、铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O 现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。 更多资料关注公众号：学起而飞 2 332 2 2 2 332 H H H COHCOCO SHSH S SOHSOSO 化合物 39、 氯、溴、碘氧化性比较 40、BaSO3 白色沉淀中，加入稀 HCl
43、 ，沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 SO2 BaSO3+2H+ =Ba2+H2O+SO2 41、与酸反应产生气体 （2） 实验内容 实验现象 结论 氯水+溴化钠溶液+ CCl4 氯水滴入溴化钠溶液，溶液 呈橙色，再加 CCl4后，下层 为橙红色，上层接近无色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 氧化性：Cl2Br2 还原性：Br-Cl- 氯水+碘化钾溶液+ CCl4 氯水滴入碘化钾溶液，溶液 变为褐色，再加 CCl4后，下 层为紫红色，上层接近无色 2I-+Cl2=I2+2Cl- 氧化性：Cl2I2 还原性：I-Cl- 溴水+碘化钾溶液+ CCl4 溴水滴入碘化钾溶液，溶液 变为褐色，再加
44、 CCl4后，下 层为紫红色，上层接近无色 2I-+ Br2=I2+2Br - 氧化性：Br2I2 还原性：I-Br - 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 更多资料关注公众号：学起而飞 42、Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 43、与水反应产生气体 44、强烈双水解 45、既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨 基酸。 46、与 Na2O2反应 47、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaO
