1、2021届高中化学一轮复习同步测试届高中化学一轮复习同步测试 化学实验基础练习化学实验基础练习 1.下列实验方案能达到相应实验目的的是（部分夹持装置已略去）( ) A. B. C. D. 2.下列有关实验基本操作的叙述正确的是（ ） A.向某溶液中滴加 3 6 K Fe CN溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中有 2+ Fe, 无 3+ Fe B.清洗碘升华实验所用的试管时，应先用酒粘:清洗，再用水清洗 C.往容量瓶内装入适量水，塞上瓶塞倒转不漏水即说明该容量 瓶可用 D.用容最瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 3.除去自来水中的 3 Fe ，需要用到的仪器是（ ） A. B. C.
2、 D. 4.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是( ) A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 5.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A. B. C. D. 6.三组混合液： 取碘水中的碘 生油和水 醇和水分离三种混合物 正确方法依次是（ ） A. 萃取、蒸馏、分液 B.萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( ) A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明 Na2O2与水反应放热 C.证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与 Cl2反应 8.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相
3、组合的新工艺可以节 能 30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的 是( ) A.A、B两池中的离子膜均为阳离子交换膜 B.A池中右边加入 NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性 C.两池工作时收集到标准状况下气体 X 2.24 L,则理论上此时充入标准状况 下的空气(不考虑去除 CO2的体积变化)的体积约为 5.6 L D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为 a%b%c% 9.在浓 2 CaCl溶液中通入 3 NH和 2 CO，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在 1 10 nm之间)。下图所示 AE 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置 略去)，请根据要求回答问题。
4、(1)实验室制取氨气的化学方程式：_，选用 上图所示装置制取、收集干燥的 3 NH，接口的连接顺序是：a_ _h (填小写字母代号)。 (2)向浓 2 CaCl溶液中通入 3 NH和 2 CO气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气 体是_，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式： _。 (3)在浓 2 CaCl溶液和 3 NH用量正确的情况下， 2 CO不足或过量都会导致纳米 级碳酸钙产量下降，若 2 CO过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解 质的电离和盐类水解产生的少量离子)：_。 (4)取反应后去除 3 CaCO的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是 _(填字母代号)。 A.滴加少量 23
5、 Na CO溶液，若有沉淀生成，说明 2 CO一定不足 B.滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明 2 CO一定过量 C.测量溶液 pH，若 pH小于 7，说明 2 CO一定过量 D.滴加少量 2 BaCl溶液，若无沉淀生成，说明 2 CO一定没有过量 10.NaH和 4 NaAlH都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。 (2)NaH能与水剧烈反应： 22 NaHH O=NaOHH ，氧化剂与还原剂的物质的 量之比是_，生成的 2 H标准状况下体积为 2.24 L时，转移电子的 数目_。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛( 4 TiCl)还原成
6、金属钛，该反应的化 学方程式为： _。 (4)NaH与 3 AlCl反应得到 4 NaAlH的化学方程式：_。 (5) 4 NaAlH与水发生氧化还原反应的化学方程式： _。 11.【化学选修 5：有机化学】 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组 成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物 C（C7H6O3）为原料合成液晶显 示器材料（F）的主要流程： （1）化合物 C的结构简式为 _ 。B的官能团名称 _ 。 （2）上述转化过程中属于取代反应的有 _ （填反应序号）。 （3）写出 B与 NaOH 水溶液反应的化学方程式 _ 。 （4）下列关于化合物 D的说法正确的是 _
7、（填字母）。 A.属于酯类化合物 B.1molD最多能与 4molH2发生加成反应 C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有 5 组峰 （5）写出符合下列条件下的化合物 C的同分异构体的结构简式 (任写 一种)。 苯环上一溴代物只有 2种 能发生银镜反应 苯环上有 3 个取代基 （6）请参照上述制备流程，写出以有机物 C和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任 用） _ 。 12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,白色晶体,可溶于水,微溶于乙醇;暴 露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠,75 以上会分解。 （1）Na2S2O4的制取(实验装置如图)在甲酸钠(HCOONa
8、)的甲醇溶液中,边 搅拌边滴加 Na2CO3的甲醇溶液,同时通 SO2,反应放热,保持温度为 6070, 即可生成 Na2S2O4,同时生成另一种气体。 仪器 A的名称是_,与普通分液漏斗相比,其优点是 _。 三颈烧瓶中生成 Na2S2O4的离子方程式为_。 为了使反应充分进行,得到更多更纯的产品 Na2S2O4,应采取的主要措施有 _。 A.控制水浴温度不超过 75 B.加快通 SO2的速率 C.加快滴加 Na2CO3的甲醇溶液的速率 D.充分搅拌,使反应物充分接触 E.用乙醇洗涤产品,减少因溶解导致的损失 F.在通入 SO2前还应该通入一段时间 N2,以排尽装置内的空气 (2)Na2S2O
9、4的性质 取纯净的 Na2S2O4晶体,隔绝空气加热, Na2S2O4固体完全分解得到固体产物 Na2SO3、Na2S2O3和气体产物_(填化学式)。请设计实验验 证 Na2S2O4固体完全分解后的固体产物中有 Na2S2O3存在,完成下表中内 容。(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液) 实验步骤 预期现象和结论 (3) Na2S2O4的应用 六价铬对人体有毒, Na2S2O4可以用于处理含铬废水,使含六价铬的离子浓 度降低而达到排放标准,即含六价铬的离子浓度0.5mg L-1。具体操作是: 在含六价铬( 2 27 Cr O )的酸性废水中先加入 Na2S2O4,再加
10、入过量的石灰水,生成 的沉淀主要有_(用化学式表示)。若处理 1 104 L含铬(以 2 27 Cr O 形式存在)78 mgL-1的废水,使其达到排放标准,至少需要 Na2S2O4_kg(计算结果保留两位小数)。 13.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴 趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 【实验一】制备 22 MgCl6H O晶体 以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。 （1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是 (填名称)。 （2） 从氯化镁溶液中析出 22 MgCl6H O晶体的结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【实验二】样品中 22 Mg
11、Cl6H O晶体含量测定 准确称取实验一制得的 22 MgCl6H O晶体 a g于锥形瓶中，加去离子水溶解， 依次加入一定量三乙醇胺、 34 NH -NH Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑 T 指示 剂，用 0.020 00 1 mol L EDTA(用 2 2 H Y 表示)标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 溶液的体积为 V mL。 已知： 0.020 00 1 mol L EDTA 标准溶液 pH约为 5，指示剂铬黑 T使用的适宜 pH范围为 811， 34 NH -NH Cl缓冲溶液 pH约为 10。 滴定原理： 2+2-2-+ 2 =Mg+H YMgY +2H。 （3）使用的滴定管是
12、(填 “甲”或“乙”)。 （4） 34 NH -NH Cl缓冲溶液的作用是 。 （5）样品中 22 MgCl6H O的质量分数为 。 【实验三】制备无水氯化镁 利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量 22 MgCl6H O 晶体在 HCl 气流中小心加热。 （6） HCl 气流的作用是 。 （7） 某同学在实验前后测得玻璃管 B减重 1 m g，干燥管 C增重 2 m g， 12 mm，其可能的原因是 (用化学方程式表示)。 14.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备 Li2CO3，并用其制备 Li+电
13、池的正极材料 LiFePO4。部 分工艺流程如下： 资料:i.滤液 1,滤液 2中部分离子的浓度(g L-1): Li 2 Ni 2 Ca 2 Mg 滤液 1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液 2 21.94 3 7.7 10 0.08 3 0.78 10 ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 iii.某些物质的溶解度(S): T/ 20 40 60 80 100 23 (Li CO ) / gS 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 24 (Li CO ) / gS 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9 I制备 Li2CO3粗
14、品 II纯化 Li2CO3粗品 III制备 LiFePO4 (l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_。 (2)向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 Na2CO3溶液，90充分反应 后，分离出 固体 Li2CO3粗品的操作是_。 (3)处理 lkg 含锂 3.50%的废渣，锂的浸出率为 a，Li+转化为 Li2CO3的转化 率为 b，则粗品中含 Li2CO3的质量是_g。（摩尔质量：Li 7g.mol-l Li2CO3 74g.mol-l） (4)将 Li2CO3转化为 LiHCO3后，用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备高纯度的 LiOH，再转化得电池级 Li2CO3。电解原理如
15、图所示，阳极的电极反应式 是_。 (5)将电池级 Li2CO3和 C、FePO4高温下反应，生成 LiFePO4和一种可燃性 气体，该反应的化学方程式是 。 参考答案参考答案 1.答案：A 解析：向醋酸和硼酸溶液中分别加入少量 Na2CO3溶液，观察到醋酸溶液 中有气泡冒出，硼酸溶液中无气泡冒出，可以证明酸性：醋酸碳酸硼 酸，A项正确；氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，利用题给实验方 案，不能得到氢氧化亚铁，B项错误；NH4Cl 加热分解生成的 NH3和 HCl 遇冷会重新化合生成 NH4C1，不能用加热 NH4Cl 固体的方法制取氨气，C 项错误；利用套管实验证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱
16、时，应该将碳 酸氢钠放入内管中，D项错误。 2.答案：B 解析：选项 A， 36 (Ke CN)F与亚铁离子反应可生成蓝色沉淀，但不能检验出 铁离子，由产生蓝色沉淀可知原溶液中有，不能 确定是否含 3 Fe ,故 A 错误;选项 B,碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘， 又由于酒精与水互溶，再 用水淸洗即可，故 B正确；选项 C,往容瓶中装入适量水，塞上瓶塞,食 指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过 来，观察是否漏水，若不漏 水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后,再次检验,如仍不漏水方可使用，故 C 错误;选项 D,用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所 配溶液浓度偏大，故 D错误。 3
17、.答案：C 解析：除去自来水中的 3+ Fe，可蒸馏分离，需要用到的仪器是蒸馏烧瓶、 冷凝管、锥形瓶、酒精灯等，只有 C合理，故选：C。 4.答案：A 解析：A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华,与物质的熔沸点有关系, 与溶解度无关,A正确; B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,与溶解 度有关系,B不正确; C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而 达到分离目的,与溶解度有关系,C不正确; D、结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,重 结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程,与 溶解度有关系,D不正
18、确,答案选 A。 5.答案：A 解析：A. 警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标 志，故 A正确； B. 警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故错误； C. 警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标 志，故错误； D. 警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标 志，故 D错误。 故选：A。 6.答案：B 解析：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离出碘； 花生油和水分层，则选择分液法分离； 乙醇和水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离， 故选 B. 7.答案：A 解析：解析:加热固体时.试管口不能向上倾斜,A 错
19、误;脱脂棉燃烧表明 Na2O2与 H2O 反应放热.B 正确; 气球变大表明 Cl2能被 NaOH 溶液吸收.C 正 确;Na 与 Cl2在加热条件下能进行反应.D 正确。 8.答案：D 解析：B是燃料电池，电池右边通入空气（除去CO2），右边电极为正 极，左边通入气体Y，左边电极为负极；A是电解池，右边电极是阴极， 阴极上氢离子放电产生氢气，Y是H2，左边电极是阳极，阳极上氯离子放 电产生氯气，则X是氯气。A池中两极反应分别为2C1-2e-=Cl2、 2H2O+2e-=H2+2OH-，Na+应从左边移动到右边，即A池中的离子膜为阳 离子交换膜；B池中两极反应分别为2H2-4e-+4OH-=4
20、H2O、O2+4e- +2H2O=4OH-，Na+应从左边移动到右边，即B池中的离子膜为阳离子交换 膜，A正确。精制饱和NaCl溶液从A池的左边（阳极区）充入，A池的右 边（阴极区）加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，B正确。根据 得失电子守恒可得关系式：C12H21/2O2，n（O2）=1/2n（Cl2）=0.05 mol，即n（空气）5n（O2）=0.25 mol，则V（空气）0.25 mol 22.4 L mol-1=5.6 L，C正确。A池的阴极区进来c%NaOH溶液，出去a%NaOH溶 液，由于电解过程中会生成氢氧化钠且消耗H2O，故a%c%；B池的正极 区进来a%NaOH溶液
21、，出去b%NaOH溶液，由于反应过程中会生成氢氧化 钠且消耗H2O，故b%a%，所以氢氧化钠的质量分数的大小顺序是 b%a%c%，D错误。 9.答案：(1) 4232 2 Ca OH2NH ClCaCl2NH2H O；d e g f (2) 3 NH； 2 32234 Ca2NHH OCO =CaCO2NH （胶体） (3) 2 34 CaHCONHCl 、 (4) B 解析： 10.答案：(1)1价 (2)11；0.1 A N (3) 4 2NaHTiClTi2NaCl2HCl 高温 (4) 34 4NaHAlCl =NaAlH3NaCl (5) 4222 NaAlH2H O=NaAlO4H
22、 解析： 11.答案：（1） 碳碳双键、溴原子 （2） （3）CH2=CH-CH2Br+NaOH CH2=CH-CH2OH+NaBr （4）bc （5） （6） 解析： 12.答案：（1）恒压滴液漏斗;平衡气压，使液体能顺利滴下;2HCOO- +4SO2+ 2 3 CO =2 2 24 S O +H2O+3CO2；ADEF （2）SO2; 实验步骤 预期现象和结论 取少量Na2S2O4完全分解后的固体 产物于试管中，加入稀盐酸 若有淡黄色沉淀生成，则说明产物 中有 Na2S2O3存在 (3)Cr(OH)3、CaSO4;1.30 解析：（1）仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优
23、点是平衡气压，使液体能顺利滴下。分析SO2和Na2S2O4中S元素的化合 价，反应中S元素的化合价从+4降低到+3，得到1个电子，结合题意知 HCOONa转化为CO2，碳元素的化合价从+2升高到+4，则根据得失电子守 恒有HCOONa2SO2，再结合原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式 为2HCOO-+4SO2+ 2 3 CO =2 2 24 S O +H2O+3CO2。为了使反应充分进行，得到 更多更纯的产品Na2S2O4，应控制水浴温度不超过75 ，因为Na2S2O4在 75 以上会分解，A项正确；加快通SO2的速率与加快滴加Na2CO3的甲醇 溶液的速率，均可以加快反应速率，但由于反应
24、放热，可能会使反应温度 超过75 ，B、C项错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分 进行，提高产率，D项正确；由已知信息知Na2S2O4可溶于水，微溶于乙 醇，故可用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E项正确；由已知信 息知Na2S2O4暴露在空气中易被氧化，故在通入SO2前还应该通入一段时间 N2，以排尽装置内的空气，F项正确。 （2）Na2SO3是氧化产物，而Na2S2O3是还原产物，则根据氧化还原反应中 得失电子守恒和原子守恒可知气体产物应该是SO2。根据反应 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O，可知检验Na2S2O3的方法是取少量 Na2S2O4完全分解
25、后的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉 淀生成，则说明产物中有Na2S2O3存在。 （3）在含六价铬（ 2 27 Cr O ）的酸性废水中先加入Na2S2O4，由于2 27 Cr O 具有 强氧化性， 2 24 S O 具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为 2 27 Cr O +2 24 S O +6H+=2Cr3+22 4 SO +3H2O，后加入过量的石灰水，Cr3+、OH-、 Ca2+和 2 4 SO 会发生复分解反应生成Cr（OH）3和CaSO4。处理1 104 L含铬 （以 2 27 Cr O 形式存在）废水使其达到排放标准，处理的铬元素的物质的量 至少为n（C
26、r）= 34 (780.5) 1010 52 mol=14.9 mol，由关系式2Cr 2 24 S O ，可得n （ 2 24 S O ）=1/2n（Cr）=7.45 mol，从而计算出至少需要Na2S2O4的质量为 7.45 mol l74 g mol-1= 1296.3 gl.30 kg。 13.答案：(1)过滤 (2)降温结晶 (3)甲 (4)控制溶液的 pH为 811或者中和反应生成的氢离子 (5) 3 4.0610 100% V a ( 或 3 0.0200010203 100% V a ) (6)抑制 2 MgCl的水解 (7) 222 MgCl6H OMgO2HCl5H O 解析： 14.答案：(1)研磨、70加热 (2)趁热过滤 (3)185ab (4)4OH-4e-=2H2O+O2 (5)Li2CO3+2C+2FePO4 2LiFePO4+3CO 解析：
