1、2020-2021 学年度高三第一次校际联合考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签宇笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原于质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 K39 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，
2、共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关说法正确的是 A.酒精浓度越大，消毒效果越好 B.通过干馏可分离出煤中含有的苯和甲苯 C.为提高垃圾的资源价值和经济价值，应做好垃圾分类 D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在抗击“新冠战疫”中发挥了重要作用 2.实验室中下列做法错误的是 A.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用煤油贮存金属钠 D.用沙土扑灭金属钾的燃烧 3.有机物的命名方法有多种，下列有机物用系统命名法命名正确的是 A. CH3CH(C2H5)CH3 2-乙基丙烷 B. 3-丁醇 C. 新戊烷 D. 2-甲基-1-丙烯 4.关于下列图示仪器的
3、说法正确的是 A.图所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液 B.实验室中用 Na2O2与水反应制备 O2时，可以使用图所示仪器作为反应器 C.用图所示仪器，苯作萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再放出水层 D.图所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏 5.下列说法错误的是 A.基态氧原子的价电子排布图为 B. NH4F 中存在离子键、共价键、配位键 C.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p 键 6.以有机物 M 为原料通过一步反应即可制得产
4、品 P ()。下列说法错误的 是. A. M 的结构简式为 B. M 分子中所有碳原子不可能共面 C. M 可发生取代、氧化、加成等反应 D.由 M 生成 P 的反应类型为加聚反应，反应过程没有小分子生成 7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四者的原子序数之和为 30， W 与 X、Y、Z 均能形成共价化合物，W 与 Y 形成的常见化合物溶于水显碱性，四种元素形成 的某种化合物的结构式为。下列说法错误的是 A. X 为硼或碳 B.电负性： YX . C. W 与 Y、Z 分别形成的常见化合物能反应生成盐 D. YW3与 YZ3的键角均小于 109.5 8. NA 为阿伏加德
5、罗常数的值。下列说法正确的是 A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为 0.4 NA B.28g 聚乙烯( ) 中含有的质子数为 16 NA C.含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数为 0.5 NA D.224 mL SO2溶于水制成 100 mL 溶液，H2SO3、 HSO3-、 SO32-粒子数之和为 0.01 NA 9.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Na2SO3试样中滴入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 原 Na2SO3试样氧化 变质 B 将乙醇和浓硫酸混合加热至 170 产生的气体通入
6、酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的是乙烯 C 将稀硫酸与 NaHCO3混合产生的气 体通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体 通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 碳的氧化产物不是 CO2 10.实验室用含锰废料(主要成分是 MnCO3)制备功能材料 MnO2的流程如图所示： 下列说法错误的是 A.固态 X 可用于人工降雨，其原因是固态 X 升华吸热，使空气中水蒸气凝结成液态水 B.在加热条件下，可用浓盐酸代替稀硫酸加快“酸溶”速率 C.“电解”装置中阳极电势高于阴极电势 D.电解余液经处理后可返回“酸溶”工序循环利用 二、选择题：本题共
7、5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.工业上制备有机氟化剂 SF4的反应为 3SCl2+ 4NaF= SF4+ S2Cl2+ 4NaCl.下列说法正确的是 A. NaF 既不是氧化剂也不是还原剂，SF4 是氧化产物 B. SCl2 与 S2Cl2中氯元素的化合价不同 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 1 D.该反应中每转移 0.2 mol 电子生成 11.7 g NaCl 12.为研究反应 S2O82-(ag)+2I- (aq) =2SO42-(aq)+I2(aq)的反
8、应机理及反应进程中的能量变化， 在 S2O82-和 I- 的混合溶液中加入 Fe3+，过程及图像如下： 步骤； 2Fe3+(aq)+2I-(aq)= I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤： 2Fe2+ (aq)+ S2O82- (ag)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq) 下列有关该反应的说法正确的是 A.步骤和都是吸热反应 B. Fe3+可改变该总反应的焓变 C.步骤比的活化能大 D.该反应可设计成原电池 13. X、Y、Z 是原子序数依次递增的前 10 号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 的单质分 子中 键数与 键数之比为 1 ： 2，它们的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法
9、 正确的是 A.原子半径：XYY C. B、D 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 D. F 中阴、阳离子的空间构型相同 14.微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。 电池 工作示意图如下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是 A. A 室菌为厌氧菌，B 室菌为好氧菌 B. A 室的电极反应式为 CH3COO- -8e- +2H2O=2CO2+8H+ C.微生物燃料电池(MFC)中导线上电流的流向为 b a D.电池总反应式为 CH3COO- +2O2+H+=2CO2+2H2O 15.向 x mL0.1 molL-1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，
10、测得混合液的温度和 pOHpOH= -lgc(OH-)随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示( 图中实线为温度变化，虚线为 pOH 变 化)。下列说法错误的是 A. x=20 B. b、c 点由水电离出的 c(OH- )大小为： bc C. b 点时溶液中微粒浓度： c(NH4+)+ K(d) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (12 分) 氮原子可以形成 键、 键、大 键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特 组成的物质。 回答下列问题： (1)基态氮原子的电子排布式为. 第一电离能： N_ _O(填“”或“” )。 (2)吡啶( )分子中氮原子的杂化方式为_ _，吡
11、啶能与水以任意比例混溶， 除了其分子具有较大的极性外，还因为_ 。 (3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。 Na3NO4中阴离子的空间构型为_ 。 写出一种与 Na3NO4 的阴离子互为等电子体的分子_ (填化学式)。 Na3NO4可由 NaNO3和 Na2O 在 573 K 条件下反应制得。Na2O 的晶胞如图所示： 图中“o”表示_ (填 “Na+”或“O2-”)，距离“”最近且等距离的“o” 有_ 个，Na2O 晶胞的参数为 a pm，则晶胞密度为_ _ gcm-3。(列出 计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值) 17. (12 分) 含碳物质的转化，有利于“减
12、碳”和可持续性发展，有重要的研究价值. 回答下列问题： (1) CO 分子中的化学键为 CO，相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-O CO C=O H-H E/(kJmol-1) 463 x 803 436 己知 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= -41kJmol-1， 则 x_ _。 下列措施中有利于提高 CO 平衡转化率的是_ _(填标号) . A.增大压强 B.降低温度 C.提高原料气中 H2O(g)的比例 D.使用高效催化剂 (2)用惰性电极电解 KHCO3溶液可将空气中的 CO2转化为甲酸根(HCOO-) 和 HCO3-，其 电极反应式为_ _ ； 若电解
13、过程中转移 1 mol 电子，则阳极生成气体的体积 为_ L (标准状况) 。 (3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为： (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g)， 其反应历程如 下： 由原料到状态 I 的过程 能量(填“放出”或“吸收”)。 一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2mol 乙苯和 2mol CO2，起始压强为 P0，平衡时容器 内气体总物质的量为 5mol， 则乙苯的转化率为_ ， 用平衡分压代替平 衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_ _。 18. (12 分) 矿物资源的综合利用是目前研究的热点之一。以某长石(含 Al2O3、Fe2O3和少量 CaO) 为原料，制备
14、新型材料 12CaO7Al2O3和 Fex(OH)yCl3x-y的流程如下： 回答下列问题： (1) “粉碎”的目的是_ _ ， “滤渣 I”的主要成分是_ 。. (2) “加热”时，温度不能过高，其目的是 _.产生“滤渣 II”反 应的离子方程式为_ 。 (3) “转化”时，若不补充生石灰，则不良后果为_ 。 (4).上述流程中可循环利用的物质的电子式为_ 。 (5)若室温下， “酸溶”后所得溶液中 c(Fe3+)=0.4 molL-1， KspFe(OH)3=4.0 10-39， 为避 免生成 Fe(OH)3沉淀，则“调 pH”不能高于 (保留一位小数)； “调 pH”过 程中 NaHCO
15、3发生反应生成 Fex(OH)yCl3x-y 和 CO2的离子方程式为 。 19. (12 分) 硫酸镍(NiSO4)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。 实验室用下图所示装置制备 NiSO4 6H2O。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为_ ，实验室中配制浓 H2SO4与浓 HNO3混酸的操作为 _ 。 (2)混酸与镍粉反应时，除生成 NiSO4外，还生成了 NO2、 NO 和 H2O 等氧化物，若 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1：1，则该反应的化学方程式为_ ；此 时用 NaOH 溶液吸收尾气发生反应的离子方程式为 。 (3)查阅资料发现用镍粉与混酸制备 NiSO4成本高，
16、用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC2O4)与硫 酸制取 NiSO4成本较低。现加热 NiC2O4制备 NiO，并检验生成的 CO，可能用到的装置如 下： 已知： I.反应原理为 NiC2O4NiO+CO +CO2，NiO+H2SO4=NiSO4+H2O； II. PdCl2 溶液能够吸收 CO。 各装置的连接顺序为_ _ (填标号) 。 A.bcefaed B.becfaed C.bcfeaed D. b cedfae PdCl2溶液吸收 CO 时发生氧化还原反应，生成 CO2气体，盐酸和种黑色物质_ (填 化学式)。 (4)将 NiSO46H2O 制成电镀液时，往往加入少量稀硫酸，其目的是 。
17、20. (12 分) 药物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用。H 可经下图所示合成路线进行制备。 已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。 回答下列问题： (1)官能团-SH 的名称为巯(qi)基。-SH 直接连苯环上形成的物质属于硫酚，则 A 的名 称为 。D 分子中含氧官能团的名称为 。 (2) AC 的反应类型为 。 (3) FG 的化学方程式为 。 (4)M 与 A 互为同系物。分子组成比 A 多 1 个 CH2。M 分子可能的结构有_ _种： 其中核磁共振氢谱有 4 组峰。且峰面积比为 2：2：2：1 的物质的结构简式为 。 (5)有机化合物 K ( )是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，
18、参考上述流程，设计以为原料合成 K 的路线(其它试剂任选)。 20202021 学年度高三第一次校际联合考试 化学答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1C 2A 3D 4D 5A 6B 7A 8B 9C 10B 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11AC 12CD 13B 14B 15CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（12 分） （1）1s22s22p3（1 分） （1 分） (2
19、)sp2（2 分） 吡啶分子与水分子间容易形成氢键（1 分） (3)正四面体（1 分） CCl4（或 CBr4、SiCl4、SiF4 等)（2 分） Na （1 分） 8（1 分）（2 分） 17（12 分） （1）1075（2 分） BC（2 分） （2）2CO22eH2O=HCOOHCO3- （2 分） 5.6（1 分） （3）吸收（1 分） 50%（2 分） 0.25P0 （2 分） 18（12 分） (1)加快“碱浸”速率（1 分） Fe2O3 （1 分） （2）减少乙酸乙酯挥发，提高原料利用率（1 分） Al(OH)4 - +CH3COOCH2CH3 Al(OH)3+CH3COO -
20、 + CH3CH2OH（2 分 ） (3)获得的 CaCO3 不足，降低了 Al2O3 的利用率（2 分 A （4）（1 分） （5）1.3（2 分）xFe3+yHCO3-(3xy)Cl- =Fe x(OH)y Cl3x-yyCO2（2 分） 19（12 分） （1）恒压滴液漏斗（1 分） 将浓 H2SO4 沿器壁缓慢注入浓 HNO3 中，并不断搅拌（2 分） （2）2Ni2H2SO42HNO3=2NiSO4NO2NO3H2O（2 分） NO2NO2OH=2NO2H2O（2 分） （3）A（2 分） Pd（2 分） （4）抑制 Ni2 水解（1 分） 20（12 分） （1）4氟硫酚（或对氟硫酚，1 分） 羧基、羰基（2 分） （2）加成反应（1 分） (3) +H2N-NH2 H2O +CH3OH+H2O（2 分） (4)13（2 分） （ 1 分） (5) （ 3分）
