1、保密保密启用前启用前2024 年高三一模考试年高三一模考试化学试题化学试题2024.3注意事项：注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分满分本试卷分选择题和非选择题两部分满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟分钟2答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置3考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径 0.5 毫米，黑
2、色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效域内作答超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 20 分每小题只有一个选项符合题目要求）分每小题只有一个选项符合题目要求）1化学与人类生活、生产密切相关下列说法正确的是（）A制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B电解精炼铜时，粗
3、铜与外接电源的正极相连C乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团2实验室中下列做法正确的是（）A用花生油萃取溴水中的溴B汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理C酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出D移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持3下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A第 2 周期元素中，第一电离能介于BN、之间的有 1 种B酸性：333CH COOHCCl COOHCFCOOH验证制取3NaHCOAABBCCDD7化合物 Z 可由 X、Y 反应制得下列有关说法错误的是（）AX分子中的碳原子可能处于同一平面B上述反应
4、的另一种产物为乙醇CXY、和Z三种分子均不存在顺反异构DZ苯环上的二氯代物有 13 种（不考虑空间异构）8 已知2PbO受热分解为Pb的4+价和2+价的混合氧化物（4+价的Pb能氧化浓盐酸生成2Cl）21molPbO受热分解得到固体和amol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气bmol，若a:b为3:2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是（）2PbOPbO;1:2、234PbOPb O;1:3、34Pb O,PbO;1:1234PbOPb OPbO;1:1:4、ABCD9某种苂光粉的主要成分为34223W ZXWY已知：XYZ、和W为原子序数依次增大的前 20 号元素，W为金属元素，基态X
5、原子s和p能级上的电子数相等，基态XYZ、原子的未成对电子数之比为2:1:3下列说法正确的是（）A电负性：YZXB离子半径：WYXCXYZ、的简单氢化物均为极性分子D同周期元素中，基态原子未成对电子数和Y相同的有 1 种10下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别测等物质的量浓度的23Na CO和23Na SO溶液的pH23Na CO溶液使pH试纸呈现更深的颜色非金属性SCB铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜C向 KI 溶液中持续滴加氯水溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色氯水具有氧化
6、性和漂白性D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色该有机物中可能有醇羟基或羧基AABBCCDD二、不定项选择题（共二、不定项选择题（共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分）11以浓差电池（电解质溶液浓度不同造成电势差）为电源，用石墨作电极将3NH转化为高纯2H的装置如图下列说法错误的是（）A Cu 1的电极反应式为2Cu2eCu-+-=B离子交换膜为阳离子交换膜C工作
7、时，M电极附近溶液的pH降低D电解停止时，理论上 Cu 1和 Cu 2电极的质量差为256g12有机物XY的重排反应如图所示，机理中与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上（R、R代表烷基）下列说法正确的是（）AX中碳原子、氮原子均为2sp杂化B由质谱可以确证X和Y存在不同的官能团CY能与NaOH溶液反应D发生上述反应的产物是13锡碲渣废料（主要成分为SnOTeO、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下已知水碎液中溶质主要成分为2334Na SnONa AsO、2223Na PbONa TeO、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小下列说法正确的
8、是（）A“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大B“除铅”时，主要反应的化学方程式为2222Na SNa PbO2H OPbS4NaOH+=+C制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等D经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥14 已 知 制 备-丁 内 酯 的 反 应 22Hg-+丁内酯，一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）下列说法错误的是（）A反应物的名称为 1，4-二丁醇B步骤（a）中H+和氧原子间形成共价键CH+在上述合成-丁内酯过程中起催化作用D生成-丁内酯的反应为消去反应15将 3CaCOs或 3ZnCOs悬浊液置于
9、分压固定的2CO气相中，体系中pH与lgc关系如图所示pH变化对23H CO的浓度基本无影响c为2222333H COHCOCOCaZn-+、的浓度，单位为1mol L-已知：sp3sp32223KCaCOKZnCO,COgH O lH COaq+下列说法正确的是（）A1L表示23lgc COpH-曲线B222316.7123c COcH1 10mol Lc H CO-+-=C 2233CaCOsZnaqZnCOsCaaq+，平衡常数1.5K10=D向a点溶液中加入2ZnCl，可以到达b点三、非选择题（共三、非选择题（共 5 小题，满分小题，满分 60 分）分）16（12 分）短周期元素可形成
10、许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：（1）3CH I是一种甲基化试剂，能发生水解反应323CH IH OCH OHHI+；3CFI的水解产物为_（填化学式）（2）2BeCl是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体2BeCln，二聚体中Be的杂化方式为2sp，二聚体的结构式为_（3）4SF分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图根据价层电子对互斥理论中：“孤电子对一成键电子对”分布在互成90的方向上时斥力最大，判断4SF应采用结构_（填“a”或“b”）（4）224Cu H O+在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了_（填化学式），比较它与224Cu H O+
11、的稳定性并说明理由_（5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物结构中的钠离子按简单立方排布，形成8Na立方体空隙如图，电子对2e和氦原子交替分布填充在立方体的中心若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对2e-在该晶胞中的所有分数坐标除了1,0,02、10,0,2，还有_；若晶体的密度为3g cm-，阿伏加德罗常数的值为AN，晶胞的边长a=_pm（用含A,N的代数式表示）17（12 分）稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域工业上以钕铁硼废料含钕（Nd，质量分数为28.8%）、FeB、为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下已知：Nd的稳定价态为3+价；Nd的活动性较强，与稀
12、硫酸反应产生2H；硼难溶于稀硫酸针离子可与过量224H C O生成可溶性配合物；常温下，17sp2KFe(OH)4.9 10-=回答下列问题：（1）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为 2.3，钕全部以243Nd H PO沉淀完全若溶液中21c Fe1.0mol L+-=，_（填“有”或“无”）2Fe(OH)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_（2）“沉淀”过程得到22423NdC O10H O晶体此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值 n和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_（3）“滤液 2”的溶质主要为_（填化学式）；“滤液 3”中的_（填化学式）可在上述流程中
13、循环利用（4）“一系列操作”包括_；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_18（12 分）亚硝酸钙22Ca NO可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料熔点为390，易潮解，易溶于水实验室中，某兴趣小组根据反应2222NOCaOCa NO+，利用如下装置（部分装置可重复选用）制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度（夹持装置略）已知：2222NOCaOCa NO+；酸性条件下：NO能被4KMnO溶液氧化，2222NO4H2II2NO2H O-+-+=+；2HNO是具有氧化性的一元弱酸，2AgNO是一种难溶于水的白色化合物回答下列问题：（1）上述装置按气流方向连接的顺序为_（填标号）；装置
14、 A 中发生反应的离子方程式为_*，装置D的作用是_（2）2CaO完全还原后，进行操作：（）停止滴加稀硝酸，停止通电；（）；（）冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；（）操作（）为_（3）兴趣小组同学认为制备的22Ca NO可能会混有32Ca NO，下列试剂可以鉴别二者的是_（填标号）A24Na SO溶液B淀粉KI（酸性）溶液 C3AgNO溶液设计如下方案测定样品中22Ca NO的纯度（杂质不参与以下反应）：称取22mgCa NO样品、溶解、定容至250mL；移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的11c mol L KI-溶液；以淀粉为指示剂，用223Na S O标准溶液滴定
15、，发生反应：2222346I2S O2IS O-+=+平行滴定 3 次，平均消耗12c mol L-的标准液VmL测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有_；样品中22Ca NO的质量分数=_；下列情况会导致22Ca NO的质量分数测量值偏大的是_（填标号）A称量后样品发生了潮解B定容时俯视刻度线C移取25.00mL溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡D滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗19（12 分）一种治疗神经系统疾病的药物中间体（G）的合成路线如下：路线一：已知：回答下列问题：（1）A 结构简式为_；F 中含氧官能团的名称为_（2）FG反应类型为_；EF的化学方程式为_（3）符合下列条件
16、的C的同分异构体有_种（不考虑空间异构）能与溴水反应而使其褪色能在酸性条件下发生水解产物之一遇3FeCl溶液显紫色，且核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为1:1:2:2上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为_（填结构简式）（4）为了减少步骤，缩短反应过程，DG也可由如下路线合成路线二：H中有_种化学环境的氢；结合合成路线一分析“反应条件”应为_20（12 分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备回答下列问题：由丙烷直接脱氢法制备：38362C HgC HgHg H+（1）已知键能：11E CH416kJ molE HH436kJ mol-=-=、；生成1mol碳碳键放出的能
17、量为271kJ，则H=_1kJ mol-（2）在一定温度下，保持总压为100kPa，将38C H和Ar的混合气体分别按38n C H:n Ar为2:3和3:2向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得38C H的转化率与时间的关系如图 1 所示（已知2t时反应处于平衡状态）图 1m点对应的投料方式为38n C H:n Ar=_，原因是_10t内，曲线_（填“1L”“2L”）对应的平均反应速率最快n点对应的平衡常数pK=_kPa（以分压表示，分压=总压物质的量分数，保留一位小数）由 丙 烷 氧 化 脱 氢 法 制 备 主 要 涉 及 反 应：3823622C HgOg2C Hg2H O g+；38222C Hg7Og6CO g8H O g+（3）在一定条件下，将物质的量之比为2:1的38C H和2O匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使总压强恒定为150kPa 在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数1T的关系如图 2所示 图 23T时，容器内两种气体的物质的量之比382n C H:n O_2:1（填“”“”或“=”）；若13TT、对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点a,b,c,d中，38C H与2O新的转化率点可能依次是_（填代号）；M 点丙烷的分压38p C H=_kPa（保留两位有效数字）
