1、 1 2.3 探究探究 Fe 及其化合物的氧化性或还原性学案及其化合物的氧化性或还原性学案 【活动一】完成表格对此分析铁的氧化物及氢氧化物的性质（结合课本 P53的 内容完成） 【归纳总结】将你认识的铁及其化合物进行分类 按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。 单质: 氧化物: 碱： 盐： 按铁元素的化合价给上述物质分类。 0 价: +2 价: +3 价: 【活动探究】 以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。 预测与假设：具有氧化性的物质： 具有还原性的物质： 既具有氧化性又具有还原性的物质： 【活动二】 1、如何验证物质的氧化性或还原性？ 2、如何检验 Fe3+、Fe2+？ 【自主探究
2、实验】 【工具栏】提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、稀硝酸、新 制氯水、硫氰化钾溶液、KI 溶液、淀粉溶液、Cu 【试剂分类】 具有氧化性的试剂： 具有还原性的试剂： 【实验探究】 物质 性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 化合价 俗名 颜色状态 溶解性 2 【归纳归纳提升】提升】“铁三角”小结 【课堂巩固练习】 1、为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是 （ ） A 、锌粉 B 、NaOH 溶液 C、 Na2CO3溶液 D 、铁粉 2、向某溶液中 KSCN 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯
3、水后，混合 液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ） A、 该溶液中一定含有 Fe 2+ B 、氧化性：Fe3+ Cl 2 C、 Fe 2+与 SCN-不能形成红色物质 D 、Fe2+被氯水氧化为 Fe3+ 3、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化 4、 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中 Fe 2+和 Fe3+浓度相 等。则已反应的 Fe 3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ） A、23 B、32 C、12 D、11 【作业布置】课后反思 1、你在研究物质氧化性、还原性理论及方法上有什么收获？ 2、你在探究物质性质的方法、程序上有什么收获？ 3、你在小组探究活动中发挥了什么作用？ 4、你的小组成员分别起了什么作用，你在小组互助学习上有什么收获？ 5、你在探究活动中情绪情感上有什么收获？ 试剂 物质 探究的性质 所用试剂 实验现象 反应方程式 结论 Fe FeCl3 FeCl2 FeFe FeFe2+ FeFe3+
