1、第一单元 化学基本概念 第1讲 物质的组成、分类 考纲定位 选项示例 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子 团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非 金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解溶液的含义、组成；了解溶解度、饱和溶液 的概念。 6.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有 关计算。 7.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液 的方法。 8.了解胶体是一种常见的分散系。 1.福尔马林、水玻 璃、氨水均为混合 物。(2013年四川 高考T2D) 2.金属氧化物均为 碱性氧化物。 (
2、2012年山东高考 T7B) 3.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可 用作净水剂。 (2012年江苏高考 T5A) 一、物质的组成 1原子是_中的最小微粒。 2分子是保持物质_的一种微粒。 3离子是_的原子或原子团。 4原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加 5元素是_相同的一类原子的总称，元 素的存在形式有_。 化学反应的原子集团。 原子团的类型：_， 如 OH 、 CO2 3 、 NH 4等；_，如CH3、OH 等。 化学变化 化学性质 带电 根 基 化合态、游离态 质子数(或核电荷数) 6核素是具有一定数目的_和一定数目的_ 的一种原子。 质子 中子 质子数 中子数 单质
3、7具有相同_和不同_的原子互称为同位素。 8同素异形体是同种元素形成的结构不同的_。 二、物质的分类 三、物质的变化与性质 没有生成新物质的变化 1物质的变化 生成了新物质的变化 (1)物理变化：_。 (2)化学变化：_。 2物质的性质 化学变化 化学变化 (1)物理性质：物质不需要发生_就表现出来的 性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解 性、挥发性、导电性等。 (2)化学性质：物质在_中表现出来的性质，如 可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性等。 3化学反应的分类 分解反应 复分解反应 (1)从物质种类的变化角度分：化合反应、_、 置换反应和_，即四大基本反应类型。
4、 (2)从有无电子转移的角度分：氧化还原反应和 _。 非氧化还原反应 (3)从反应热效应的角度分：放热反应和_。 (4)根据反应程度不同分：可逆反应和_。 (5)根据有无离子参加反应分：离子反应和_。 吸热反应 不可逆反应 非离子反应 四、四种基本反应类型 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两 种以上的物 质生成另一 种_的反 应 由一种化合物 生成_ _ _ 的反应 一种单质与一种 _反应 生成另一种 _与另一 种化合物的反应 由两种_ 互相交换成分， 生成另外两种 _的反 应 通式 _ _ _ _ _ _ 举例 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物质 两种
5、或 两种以上 的物质 化合物 单质 化合物 化合物 ABC ABC ABCBAC (或 ABCBAC) ABCD ADCB CaOH2O =Ca(OH)2 4HNO3(浓) 4NO2O2 2H2O Zn2HCl= ZnCl2H2 BaCl2Na2SO4 =BaSO4 2NaCl 五、溶液、胶体和浊液 1分散系的相关概念 (1)分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所 得到的体系。 溶液 胶体 浊液 (2)分散质：被分散的物质。 (3)分散剂：分散或容纳分散质的物质。 2分散系的分类 按照分散质粒子的大小，将分散系分为： 图 1- 1- 1 3胶体的性质 光亮的通路 胶体粒子对光线散射
6、(1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 _，这是由_形成 的，利用该性质可区分胶体与溶液。 电性 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条 件下能稳定存在，属于介稳体系。其原因：胶体粒子所带电 荷_相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动。 (3)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：加入_；加 入_；_。 电解质 带相反电荷的胶体 加热 (4)电泳：在_的作用下，胶体粒子在分散剂中_ 的现象。例如，在 Fe(OH)3 胶体中通直流电源，带正电荷的 Fe(OH)3 胶体粒子将向_移动。 电场 作定向移动 4胶体的制备 阴极
7、饱和 FeCl3 溶液 Fe(OH)3 胶体的制备：向沸水中逐滴加入_， 继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得 Fe(OH)3 胶体。 化学方程式为：_。 红褐 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 5溶液 (1)概念。 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均 一、稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 (2)分类。 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解 某溶质时的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续 溶解某溶质时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (3)溶解度和溶质的质量分数。 溶解度
8、：_ _。 溶质的质量分数：_。 (4)溶解度曲线。 图 1- 1- 2 是硝酸钾和氯化钠的 溶解度曲线，是根据不同温度下它 们的溶解度值绘制的。 图 1- 1- 2 在一定温度下，某溶质在100 g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量 溶质质量 溶液质量100% 考点1 物质的组成 1物质的组成 图 1- 1- 3 项目 离子(根) 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质， 呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 OH、NO2、Cl、CH3 2离子(或根)与基团的区别 OH 、NO 2、Cl 、CH 3 3.同位素和
9、同素异形体的区别 项目 同位素 同素异形体 定义 同种元素的不同 原子的互称 同种元素组成的 不同种单质 研究对象 原子或核素 单质 区别 是两种或多种原子 是两种或多种单质 联系 同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素 异形体 实例 16O和18O；12C和14C O2和O3；金刚石和石墨 选项 微粒 相互关系 特征描述 A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非极性共价键 B 新戊烷、 2,2- 二甲基丙烷 同分异构体 常温常压下呈气态 C 202 198 78Pt、 78Pt 同素异形体 铂作氨催化氧化时的催化 剂 D 甲酸、硬脂酸 同系物 能发生酯化反应 【例1 】下列有
10、关微粒之间关系和特征的描述正确的是 ( )。 思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异 构体之间的区别：同位素的研究对象是原子，而同素异形体的 研究对象是单质；同系物是相似结构的同一类物质，同分异构 体是分子式相同、结构不同的物质。 解析：C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互 为同素异形体，A 选项错误；新戊烷和 2,2二甲基丙烷是同一 种物质，B 选项错误； 的质子数都是78，中子数分 别是 124 和 120，二者互为同位素，C 选项错误。 答案：D 202 78Pt 和 198 78Pt 【例2】以下说法正确的是( )。 A1 mol 水分子中含有 2 mo
11、l 氢元素和 1 mol 氧元素 B1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧分子组成 C2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl D35Cl 和 37Cl 是两种不同的氯原子 答案：D 解析：A 中 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O；B 中 1 个 CO2由 1 个 C 和 2 个 O 构成；C 中 KClO3含有的是 ClO 3， 而不是 Cl 。 项目 纯净物 混合物 结构 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 熔沸点 有固定的熔沸点 无固定的熔沸点 性质 只有一种物质的性质 保持原有物质各自性质 考点2 物质的分类 1纯净物和混合物 (1)纯
12、净物和混合物的区别： (2)常见的混合物： 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； 分散系(如溶液、胶体、浊液等)； 同分异构体(如邻二甲苯和间二甲苯)。 (3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、 漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、 黄铜(含 Zn)、青铜(含 Sn)、铝热剂、黑火药等。 2氧化物的两种分类及相互关系 氧化物的相互关系 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性 氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也 不一定是酸性氧化物。 3碱和盐的分类 (1)某些碱的交叉分类。 (2)某些盐的交叉分类。 )。 【例 3】(201
13、3 年四川高考)下列物质分类正确的是( ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 思路指导：弄清各类所属物质的特点与概念是解题的关键， 如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，胶体与溶液在物质分类 中是并列关系，电解质是化合物，等等。 解析：CO不能与水反应生成酸，不是酸性氧化物，A项错 误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误；四氯化碳不是电解质， C 项错误。 答案：D 【例4】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、 FeCl3、NaOH 的性质。对于如何研究，他们设计了
14、以下两种研 究方案： 方案：将它们按照酸、碱、盐进行分类，然后分别溶于 水得到溶液，进行实验； 方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物进行 分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是( )。 A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的 分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液 B设计方案的同学取某种溶液，往其中加入上述的钾 盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该 溶液中可能含有Ag C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOH D这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法 解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A 选项错误
15、；题中钾盐只有 KCl，向溶液中加入KCl 溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能 为AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag，B选项正确；Na2CO3 属于盐类，C 选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了 实验方法、观察法外，还使用了分类法，D 选项错误。 答案：B 项目 物理变化 化学变化 区 别 微观 无新分子生成，无化学键变化 有新分子生成，有化学键变化 宏观 无新物质生成 有新物质生成 特征 物质的形状、状态改变 发光、放热、变色、生成气体、 产生沉淀等 变化 范围 汽化、液化、凝固、蒸发、升 华及体积、形状等变化 分解、化合等基本反应，有机 反应 联系 化学变化和物理变化往往同时发生，
16、化学变化过程中一定伴 随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化 与组成、性 质的关系 组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化， 变化反映性质 考点3 物质的变化与性质 物理变化和化学变化的比较 化学之“化” 风化结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水 的过程。 催化催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化 学反应，但其质量和化学性质在反应前后都不改变。 酸化向某物质中加入稀酸使溶液呈酸性的过程。 钝化常温下，浓硫酸、浓硝酸使 Fe、Al 等金属表面氧 化而生成一层致密的氧化膜的现象。 水化物质与水作用的过程。 氢化(硬化)液态油在一定条件下与H2 发生加成反应生 成固态
17、脂肪的过程。 皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。 老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、 日光照射等作用而变硬发脆的过程。 硫化向橡胶中加硫，改变结构以改善橡胶的性能，减 缓其老化速度的过程。 裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分 子量小、沸点低的烃的过程。 酯化醇与酸反应，生成酯和水的过程。 硝化苯环上的 H 被NO2 取代的过程。 磺化苯环上的 H 被SO3H 取代的过程。 【例5】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一 个环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不 相连环物质间不能发生反应。四种反应中必须包含化合反应、 )。 置换反应及复分解反应，
18、符合的一组是( 图 1- 1- 4 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀硫酸 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 思路指导：分析该题时可从图示分析，黄可与蓝、黑反应， 绿可与黑、红反应，逐项分析，从而得出结果。也可用代入法 求解，将A、B、C、D 选项中的物质分别代入得结果。 解析：A 项，Ag不能与CuSO4 溶液反应；C 项，无置换反 应，且稀硫酸与Al(OH)3 即黑与红反应；D项，Al不能与Mg、 CO2 反应，Fe2O3不能与 KO
19、H、CO2 反应；故只有B 项符合， Fe 与O2 发生化合反应，Fe 与稀硫酸发生置换反应，NaOH 溶 液与稀硫酸发生复分解反应。 答案：B 【例6】下表各组物质中，满足图 1- 1- 5 物质一步转化关系 的选项是( )。 图 1- 1- 5 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 答案：C 解析：NaHCO3不能一步转化为 Na，A 项错误； Cu(OH)2不能一步转化为 Cu，B 项错误； 根据 知，C 项正确； H2SiO3不能一步转化为 Si，D 项错误。 C O2 CO O
20、2 CO2 Mg C 考点4 分散系、胶体 1几种分散系的比较 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质微粒 单个小分子 或离子 小分子和离子 的聚集颗粒或 高分子颗粒 固体小颗 粒 小液滴 分散质直径 100 nm 分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液 实例 NaCl溶液 淀粉溶液、 Fe(OH)3胶体 泥浆水 植物油 与水 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过半透膜 能 不能 不能 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔 现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层 分离方法 蒸发、结晶
21、渗析、盐析 过滤 分液 (续表) 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体 时，形成光亮 的通路的现象 胶体分散质的粒 子比溶液中溶质 的微粒大，使光 发生散射 区别溶液和 胶体 布朗运动 在超显微镜下 可观察到胶体 粒子在作不停 的、无秩序的 运动，叫做布 朗运动 水分子从各个方 向撞击胶体粒 子，而每一瞬间 胶体粒子在不同 方向受的力是不 相同的 2.胶体的性质及制备 (1)胶体的性质。 现象 定义 解释 应用 电泳 现象 在外加电场的作用 下，胶体粒子在分 散剂里向电极作定 向移动的现象 胶体粒子具有相对较 大的表面积，能吸附 离子而带电荷 分离蛋白质、 氨基酸；血清 电泳用于诊
22、断 疾病；电泳电 镀等 聚 沉 中和胶体粒子所带 的电荷，使胶体粒 子聚集长大，形成 颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出的过 程 胶体粒子带电，加电 解质或带相反电荷的 胶体，中和了胶体粒 子所带的电荷，从而 使分散质聚集成较大 的微粒，在重力作用 下沉淀析出 制豆腐、果冻 等 （续表） (2)胶体的制备与提纯。 项目 内容 主要应用举例 制 备 水解法 Fe33H2O=Fe(OH)3(胶 体)3H 除这两种方法外， 还有溶解法(如制 淀粉胶体、蛋白质 胶体)和机械法等 复分 解法 AgI=AgI 提 纯 渗析 由于胶粒较大不能通过半透 膜，而离子、小分子较小可 通过半透膜，故用渗析法可 将胶体提
23、纯 用于将胶体粒子和 溶液中的离子分开 【例7】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性， 又具有流体的流动性。制备时将等物质的量的 FeSO4 和 Fe(SO4)3 溶液混合，滴入过量的氢氧化钠溶液中，随后滴入油酸钠溶液， 即可形成黑色的分散质粒子直径为 5.536 nm 的磁流体，下列 说法正确的是( )。 A所得的分散系属于溶液 B所得的分散系中的分散质为 Fe2O3 C当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D该分散系很不稳定 思路指导：解题时明确胶体和溶液的区别。同时还要抓住 胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1 100 nm 之间，丁达尔效应是胶体特有的现象
24、。 解析：根据题意可知磁流体分散质粒子直径是5.536 nm， 故所得分散系属于胶体，A项不正确；胶体具有一定的稳定性， D 项不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，B 项不正确。 答案：C 【例8】(2013年湖北模拟)下列关于溶液和胶体的叙述正 确的是( )。 A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分 散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的 运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明亮的 光路，前者则没有 答案：D 规律方法 物理变化和化学变化辨析 根据是否有新物质生成来辨别物理变化和化学
25、变化。应注 意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、 焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、 同素异形体互变、同分异构体互变、电解、熔融盐导电、电解 质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内 容如图 1- 1- 6 所示。 图 1- 1- 6 归纳总结(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成， 但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的 熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥 发出HCl 气体等变化中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理 变化。 (2)化学变化与物理变化的联系：化学变化过程中一定伴随 物理变
26、化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。 (3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变，虽有新物 质生成，但不属于化学变化。 【例9】物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即 物理变化和化学变化，下列说法正确的是( )。 A有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B发生了颜色变化的过程一定是化学变化 C有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D燃烧一定是化学变化 解析：A 项，如氯化钠溶于水，虽然离子键被破坏，但不 属于化学变化；B 项，如氧气降温加压变成淡蓝色液体，颜色 发生变化，但属于物理变化；C 项，外界压强减小，气体溶解 度减小而产生气泡，固体物质溶解度减小而析出沉淀，都是物 理变化过
27、程。 答案：D 【例10】下列变化一定属于化学变化的是( )。 导电；爆炸；缓慢氧化；SO2 使品红溶液褪色； 无水硫酸铜由白变蓝；工业制 O2；白磷转化为红磷； 久置浓硝酸变黄；16O 与 18O 间的相互转化。 B D A C 答案：B 实验探究 胶体的制备和性质 考向分析胶体的制备、性质、鉴别和分离在高考中主要 分布在非选择题的某些小题中或选择题的某一选项中个别考 查。 【例11】取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生 反应的化学方程式为：_，反应后得 到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有 红褐色沉淀生成，反
28、应的化学方程式为：_， 此反应属于_(填基本反应类型)。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水 中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈_色， 即可制得 Fe(OH)3 胶体。 (3)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶 体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中 的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实 验可以用来区别_。 (4)已知明矾能够净水，其原理是_。 答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 棕黄 (1)FeCl3
29、3NaOH=3NaClFe(OH)3 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液 (4)Al3 3H2O=Al(OH)3(胶体)3H ，生成的 Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而聚沉 【例12】下列事实与胶体性质无关的是( )。 思维模型 胶体知识中的理论联系实际思想 理论联系实际是化学的实践性特点。学习化学不仅要掌握 化学的基本知识和基本技能，更重要的是应用化学知识解决工 农业生产、科学实验和日常生活中的相关问题。 A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一 条光亮的通路 D向氢氧化铁胶体中滴入稀
30、硫酸，先看到红褐色沉淀生 成而后沉淀溶解 答案：B ( )。 A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的 一道道光柱 B电影放映时的丁达尔效应 C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析 进行治疗 D在饱和 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色 沉淀 答案：D 【例13】下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 题组一 物质的组成 1(双选)顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的 抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )。 A由 4 种元素组成 CPt 的化合价为4 B含有 NH3 分子 DPt 的质量分数为 65% 解析：Pt(N
31、H3)2Cl2 药物组成中不可能有NH3 分子，否则会 逸出，且NH3 有毒，故B 错；可把NH3看作0 价，故Pt 为2 价，C 错。 答案：AD 2下列推断正确的是( )。 ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 CCO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定 存在 D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量紫色石蕊的 现象是先变红，后褪色 解析：B 项，Na2O2 与CO2 反应的产物还有O2；C 项中NO 不能在空气中稳定存在。 答案：AD 题组二 物质的分类 3(2013年浙江金华模拟)下列各组物质的
32、分类都正确的是 (括号里的是类别)( )。 A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、 CO2(非电解质) B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强 电解质) CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化 物)、CH3I(卤代烃) DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、 CH3COOCH3(酯) 解析：A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化 物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。 答案：B 4下列各组物质的分类正确的是( )。 混合物：水玻璃、水银、水煤气；电解质：明矾
33、、冰 醋酸、石膏；酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ；同位素：1H、 2H2、3H；同素异形体：C60、金刚石、石墨；干冰、液氯 都是非电解质。 A C B D 解析：中水银是汞，是纯净物；中CO是不成盐氧化 物；中同位素的研究对象是原子或者核素，2H2 属于单质； 中液氯是液体氯气，是单质，而电解质和非电解质是针对化合 物而言的。 答案：D 题组三 物理变化和化学变化 5在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。 元素的种类；原子的种类；分子的数目；原子的 数目；反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和； 如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总 数。 A C
34、 B D 解析：依据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类、 物质的质量总和不变，正确；原子是化学变化中的最小微 粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，正确。 答案：C 6(2013 年吉林模拟)关于一些重要的化学概念有下列说 法：Fe(OH)3 胶体和 CuSO4 溶液都是混合物；BaSO4 是一种 难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、 碱、盐；煤的干馏、气化和液化都属于化学变化；置换反 应都属于离子反应。其中正确的是( )。 A C B D 解析：溶液和胶体都属于分散系，都是混合物，正确； 电解质的强弱与物质的溶解性无关，BaSO4 虽然难溶于水，但 是溶于水的部分全部
35、电离，属于强电解质，正确；纯碱是 Na2CO3 的俗名，属于盐类物质，错误；煤的干馏、气化和液 化过程都产生新物质，都属于化学变化，正确；在水溶液中 或熔融状态下进行的置换反应属于离子反应， 但CuO H2 CuH2O 不是离子反应，错误。 答案：B 题组四 分散系、胶体 7关于胶体和溶液的叙述正确的是( )。 A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定 的分散系 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析：A 项，注意是胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性； B 项，相互反应能产生沉淀的电解质溶液互滴也会产生沉淀； C
36、项，胶体是一种介稳体系。 答案：D 8下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是( )。 解析：BaSO4 是强电解质，在水溶液中全部电离，A项错 误；淀粉溶液、雾、Fe(OH)3 胶体均属于胶体，能够产生丁达尔 效应，B项正确；重晶石是指BaSO4，属于难溶性盐，C项错 误；FeCl3 只含离子键，不含共价键，D 项错误。 答案：B 选项 分类标准 物质 A 在水溶液中不完全电离 HF、CH3COOH、BaSO4 B 能产生丁达尔效应 淀粉溶液、雾、Fe(OH)3胶体 C 可溶性盐 纯碱、胆矾、重晶石 D 既含离子键又含共价键 的物质 NaOH、NaHCO3、FeCl3 第2讲 化学用语 考
37、纲定位 选项示例 1. 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号，离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据 化合价正确书写化学式(分子式)， 并能根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、 结构式和结构简式的表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质 量的定义，并能进行有关计算。 5.理解质量守恒定律的含义。 6. 能正确书写化学方程式和离子 方程式，并能进行有关计算。 1.氢氧根离子的电子式： 。(2013 年江苏高考 T2B) 2.质子数为 53，中子数为 78 的碘 131 原子 53 I。(2011 年江苏高考T2C) 3化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 1。(2
38、011 年广东佛山模拟T23D) 4.H2O2 的结构简式：HOOH。 (2011 年广东湛江模拟T10D) 一、表示物质组成的化学用语 1元素符号 每一种元素都有一个国际上统一的符号，即元素符号。它 既代表一种_，又可以代表该元素的一个_。对 于部分元素，元素符号还可以代表该元素的单质(如所有金属元 素、稀有气体元素等)。 元素 原子 2离子符号 离子符号是在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷 3原子结构示意图(以 Cl 为例) Cl： 圈内17 表示 Cl 的_内有 17 个带正电荷的质子， 弧线表示 _ ，弧线上的数字表示该电子层上的 _。 数的符号。例如：OH 、SO2 4 、HC
39、O 3、NH 4等。 原子核 电子层 电子数 二、表示物质结构的化学用语 1分子式 分子组成 用元素符号表示物质_的式子叫做分子式。例 如，乙酸的分子式为 C2H4O2，过氧化氢的分子式为 H2O2。 2化学式 组成 原子个数比 用元素符号等表示物质_的式子叫做化学式。它代 表某种物质，也表示该物质的元素组成及_等。若物 质由分子构成(也称为分子式)，还可代表一个分子，表示每个 分子中含有多少个原子。例如：CO2、SiO2、KNO3。 3电子式 最外层电子 用“”或“”表示原子_的式子，叫做电子式。 4结构式 分子组成 排列顺序和结合方式 表示物质的_及分子中各原子的_ 的式子叫做结构式。例如
40、，过氧化氢的结构式为 HOOH。 5结构简式 结构式省略 CH 键等单键即得结构简式。例如：乙酸的 结构简式为 CH3COOH。 6最简式 原子个数 用元素符号表示物质中_最简整数比的式子叫 做最简式或实验式。例如，乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢 的最简式为 HO。 7化合价 化合 2 3 一种元素中一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子 _的性质。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合价和一些 常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价为_、_。 (1)对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一 个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷电性一 致。 (2)对于共价化合物，元
41、素化合价的数值就等于该元素的一 个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的 正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原 子哪一种元素就显负化合价，共用电子对偏离哪一种原子哪一 种元素就显正化合价。 (3)单质中元素的化合价为 0。 (4)化合物中元素正负化合价的代数和为零。 三、表示物质变化的化学用语 1化学方程式 尊重事实 质量守恒定律 条件 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方 程式的书写必须要_，要配平(即要遵守_)， 还要注明反应发生的_，有气体生成需注“”，溶液 中有沉淀生成需注“”。 2离子方程式 实际参加反应 质量守恒 用_的离子符号来表示离子反应的式子叫 做离子方程式。要熟练掌握离子方程式的书写方法，所写出的 离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守_ 和 _ 两大定律，如果是氧化还原反应还要遵守 _原理(详见第 4 讲)。 电荷守恒 得失电子 电解质 完全 部分 一步 多步 3电离方程式 表示_在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的 方程式叫做电离方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念； 准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一 样的，有_电离和_电离之分，有_电离
