1、江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列过程中，需要加快化学反应速率的是A钢铁生锈B浮雕的腐蚀C牛奶变质D工业合成氨AABBCCDD2下列属于弱电解质的是A次氯酸钠B冰醋酸C氨水D碳酸钙3化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是A明矾溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)3+3H+BLi-I2电池正极(如图)放电时的电极反应有：Ie-=3I-C次磷酸(一元弱酸)与足量NaOH溶液反应：H3PO23NaOH=Na3PO23H2OD1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，
2、则表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-14下列说法不正确的是A容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏BpH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液D将氯化镁溶液蒸干，可制得无水氯化镁固体5下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是A向水中加入Na2CO3溶液B向水中加入NaHSO4溶液C将水加热到100，使pH=6D向水中加入NH4Cl固体6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NAB电解熔融MgCl2，阴极增重2.
3、4g，外电路通过的电子数为0.1NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数小于0.1NAD25，pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA7下列实验方案不能达到实验目的的是选项ABCD实验方案加热后溶液红色加深测得H为H1、H2的和实验目的用于在实验室测定中和反应的反应热用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液验证温度对水解平衡的影响验证H与物质的始末状态有关，与反应过程无关AABBCCDD8已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HB在、中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小C将、等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO
4、)c(Na+)c(H+)c(OH)D若将aL与bL混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a：b=11：9112023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法不正确的是A装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B储电时，电极I与外电源负极相连C供电时，负极反应：D储电时，当2molFe2+被氧化时有2molH+通过离子交换膜12一定条件下，1-苯基丙炔(，Ph-表示苯基)可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、为放热反应)，下列说法
5、正确的是A相同条件下，产物I比产物稳定B反应开始阶段，产物的转化率高C一定温度下，增加HCl浓度可增加平衡时产物和产物I的比例D相同条件下，生成产物I的活化能更低，生成产物放出的能量更多13在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(CO)C若其他条件不变，增大压强，的值增大D若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移二、解答题14我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在C
6、u-ZnO催化下利用CO2发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应发生。.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：(1)已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.6kJmol-1，则H1为 。一定条件下反应能自发进行原因是 。(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)合成CH3OH(g)。已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K正、K逆为速率常数。如图中能够代表k逆的曲线为 。(填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。温度为T1时，反应的化学平衡常
7、数K= 。对于上述反应体系，下列说法正确的是 。A增大CO2的浓度，反应、的正反应速率均增加B加入催化剂，H2的平衡转化率不变C恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 ，在P1压强下，200550时反应以 (填“”或“”)为主，原因是 。压强为P2时，温度高于660之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因 。15KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5，密度：0.714g
8、cm-3，易燃。KIO3在水中的溶解度：20为8.1g，80为21.8g；KIO3难溶于乙醇。(1)步骤“氧化”的离子方程式为 。(2)步骤进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填字母)。abc(3)步骤用带磁力搅拌的电热套控温85加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是 。(4)步骤后，往滤液中加入一定量 ，再次抽滤，可提高产品收率。(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250.00mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000molL1的Na2S2O3标准溶
9、液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液28.80mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为 。KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为 。产品的质量分数为 (保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是 。16连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O4易被氧化，129时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，实验室制备装置如图1所示。(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是 。(2)在1035下，向盛有一定浓度的
10、NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制备Na2S2O4的化学方程式为 。(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图2所示，NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时，Na2S2O4产率下降的原因是 。(4)称量5.0g含Na2S2O42H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000molL-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na2S2O42CH2OH
11、2O=NaHSO3CH2ONaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O2I22H2O=NaHSO44HICH2O，计算该粗品中Na2S2O42H2O晶体质量分数为 。(写出计算过程)17尿素CO(NH2)2合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：已知：CO2和NH3生成NH2COONH4.NH2COONH4分解生成尿素为防止反应中NH2
12、COONH4分解为CO2和NH3，应采取的措施 。A升温B降温C增大压强D减少压强密闭体系中除发生和外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲(NH2CO)2NH和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是 。(3)尿素CO(NH)2溶液可吸收含SO2、NO烟气中SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2，若吸收烟气时同时通入少量C1O2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl；第二步：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2
13、+8H2O。将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是 。处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为 。(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH3的单位时间产量如图4所示，已知：a.双极膜中H2O电离出的H+和OH在电场作用下可以向两极迁移；b.法拉第效率=100%写出正极的电极反应式 。0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.810-4mole-，则法拉第效率为 。(保留两位小数)试卷第9页，共10页
