1、2024年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是（ ）A成语“千淘万流”说明在淘金的流程中使用了分液B肘后备急方中“青蒿一
2、握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程中利用到了萃取C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，该过程中利用到了蒸馏D描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，涉及了金属元素的焰色试验2在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是（ ）IC919大飞机 红葡萄酒 乒乓球拍橡胶皮 IV台灯外壳A图IC919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B图红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C图乒兵球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D图IV台灯的外壳为酚醛树脂，可通过加聚反应合成酚醛树脂3下列
3、实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A利用图1装置制备胶体B利用图2装置准确测定稀硫酸的C利用图3装置可制备1-丁烯并利用溴水检验1-丁烯D利用图4装置准确量取酸性溶液4关于下列有机转化过程的说法错误的是（ ）AM中所有碳原子均在同一平面上B利用溶液可鉴别M和NCN的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有4种D等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，消耗的物质的量相同5甲基氯硅烷、乙二胺和乙二醇常用于制备硅橡胶和聚合物树脂。下列说法错误的是（ ）A上述物质中硅和氮的杂化方式相同B上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为C乙二胺中氢键的键能高于乙二醇中氢键的键能D上述物
4、质所含元素中，第一电离能的大小顺序为6化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式错误的是（ ）A将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：B向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：C，向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：D将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：7物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）选项实例解释A不存在稳定的和共价键具有饱和性B分子的极性：键的极性小于键的极性C冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配D沸点：低于二者分子量相同，但分子的极性不同AA BB CC DD8某化学卷发水、烫发剂主要成分的
5、结构如右图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的沸点：B由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与发生显色反应CX最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离D和可用澄清石灰水鉴别9下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项操作现象结论A常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸试管中溶液的红色褪去，试管里出现凝胶非金属性：B常温下，向溶液中加入稀盐酸有白色沉淀产生与结合的能力强于分子与的配位能力C向固体中加入稀硫酸固体不溶解不能溶于酸中D常温下，向含碘食盐中加入淀粉溶液和醋酸溶液溶液由无色变为
6、蓝色反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物AA BB CC DD10硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为和，还含有少量的等） 制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A滤渣1的成分为B“氧化”时发生反应的离子方程式为：C“净化”时加入是为了调节溶液的使杂质离子沉淀D“操作2”可直接将加热失水制备11我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）AL膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜B充电时，N电极上发生的电极反
7、应式为C放电时，电子由a流向电源的M极D充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离12稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知N、Q两点对应的原子坐标分别为和，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是（ ）A该晶体的化学式为B该晶体中M点的原子坐标为C晶体的密度为D若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和面心13从烟道废气中回收硫的原理之一：。在恒压密闭容器中，平衡时的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A，正反应的活化能 B的转化率C正反应速率 D该反应的化学平衡常数表达式：14常温下，用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、分布系数随滴加溶液体积的变化
8、关系如下图所示。比如的分布系数：下列叙述错误的是（ ）A曲线代表B氨水的浓度为C氨水的电离常数D时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）氯化六氨合镍（）易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。I的制备：称取镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用将溶液的调至10，将转化为沉淀。将I中固体转移至锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。将中蓝紫色固体置于装置c中，加入的溶液至固体完全溶解，
9、慢慢加入浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。IV从中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍。请回答下列问题：（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为_。（2）仪器d的名称为_。（3）步骤中加入液体药品的顺序_ （填“能”或“不能”）颠倒。（4）装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_（填标号）。A溶液 B浓盐酸 C蒸馏水 D浓硫酸（5）可降低浓氨水的，利用平衡理论解释原因_。（6）装置c需置于冰水浴中的原因是_。（7）从中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为_。（8）本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为_（保留3
10、位有效数字）。16（14分）一种从废铅膏（含，其他）中回收铅和氧化铅的流程如下：已知：。请回答：（1）已知位于第六周期，与C同族，基态原子的价层电子轨道表示式为_。（2）“还原”时会转化为发生反应的化学方程式为_。（3）将滤液与混合反应，可实现原料的再生。理论上与的物质的量之比为_，此过程中会产生一种副产物，其化学式为_。（4）“脱硫”时发生的主要反应的离子方程式为_。（5）“沉淀”时，发生反应，该反应的平衡常数_。（6）“电解”时，阴极的电极反应式为_。（7）“灼烧”时会有中间产物生成，固体残留率（）与温度的关系如图所示，则时对应固体的成分为_ （填化学式）。17（15分）丙烯是一种用途广泛
11、的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：已知：与发生加成反应的化学方程式如下（a、b均大于0）：I：II：“反应I”和“反应”均满足范特霍夫方程（R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，时，在初始压强为的恒容密闭容器中，按的物质的量之比充入和发生反应I和反应，产物的分压随时间变化如图2所示：图1 图2（1）表示转化为的热化学方程式为_。（2）若反应的熵变为（），则反应：（1）的熵变（）_（填“”“=”或“”“=”或“”）。（4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是_（填标号）。A容器内气体的压强不变 B容器内温度不变 C容器内气体的
12、密度不再改变D容器内的比值不变（5）图2中表示的曲线为_（填“M”或“N”）。图2中的平衡转化率为_。时，反应I的平衡常数_（为以分压表示的平衡常数）。若其他条件不变，时，向压强为的恒压密闭容器中，充入的混合气体，达到新平衡时，的平衡产率将_（填“变大”“变小”或“不变”）。18（15分）某医用有机试剂中间体（H）的一种合成方法如下：回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称是_；H中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型为_。（3）第一步反应的化学方程式为_。（4）反应过程中，的作用为_。（5）的化学方程式为_。（6）A的同分异构体中符合下列条件的结构共有_种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢
13、钠溶液反应产生；能使溴的溶液褪色。（7）设计由有机物A制备的合成路线：_（无机试剂任选）。2024年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1A【解析】成语“千淘万漉”说明在淘金的流程中使用了过滤和浮选法，A项错误；肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到固液萃取，B项正确；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异使其分离，该法为蒸馏法酿酒的过程，C项正确；诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”涉及了金属元素的焰色试验，D项正确。2D【解析】合成酚醛树脂的反应为缩
14、聚反应，D项错误。3C【解析】将饱和溶液加入溶液中不能制备胶体，应将饱和溶液逐滴加入沸水中，A项错误；测定需要用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，B项错误；图3装置可制备1-丁烯，挥发出的乙醇不干扰溴水与1-丁烯的反应，C项正确；图4为碱式滴定管，不能用于量取酸性溶液，D项错误。4D【解析】M中所有碳原子均在同一平面上，A项正确；羧基可以与反应生成，酮羰基不与反应，利用溶液可鉴别M和N，B项正确；N的同分异构体中含苯环且属于醛类的结构有、，共4种，C项正确；等物质的量的M与N，分别与足量的发生加成反应，术环和羰基能与加成，羧基不能与加成，故消耗的物质的量之比为，D项错误。5C【解析】上述物质中
15、硅和氮的杂化方式相同，均为杂化，A项正确；根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故上述物质所含元素中，电负性的大小顺序为，B项正确；氢键键能：乙二胺（）乙二醇（），C项错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，除第、与V、VI主族例外，N原子因为最外层轨道半充满，比较稳定，故上述物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为，D项正确。6D【解析】将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：，D项错误。7B【解析】不存在稳定的、和，是由于共价键具有饱和性，A项正确；中B为杂化，为非极性分子，中N为杂化，为极性分子
16、，分子的极性与分子内共价键的极性无关，B项错误；冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于的直径与该冠醚空腔的直径相当，而直径大于该冠醚空腔，C项正确；沸点：低于，为极性分子，为非极性分子，D项正确。8B【解析】根据题意推测W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、O、S。中存在氢键，中没有氢键，简单氢化物的沸点：，A项错误；由W、X、Y、M四种元素可组成，可与发生显色反应，B项正确；碳酸抑制水的电离，C项错误；和通入澄清石灰水均有沉淀生成，不能用澄清石灰水鉴别二者，D项错误。9D【解析】不能通过酸性强于来比较非金属性，A项错误；未给出溶液的浓度，同时与分子结合会促进反应的进行，无
17、法根据实验判断与同的结合能力的大小，B项错误；由于溶解度小，附在表面阻止反应继续进行，因此周体不溶解，不能得出不能溶于酸中，C项错误；常温下，向含碘食盐中加入淀粉溶液和醋酸溶液，溶液由无色变为蓝色，发生反应的离子方程式为，反应中生成的碘单质既是氧化产物，又是还原产物，D项正确。10A【解析】滤渣1的成分为和，A项错误；“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为：，B项正确；“净化”步骤中加入的作用是调节溶液的，C项正确；中阴离子为难挥发性的硫酸根离子，因此可直接加热失水制备，D项正确。11D【解析】充电时该装置可吸收合成甲酸，说明充电时N作阴极与电源的负极相连，M作阳极与电源的正极相连，L膜是阴离子
18、膜，P膜是阳离子膜，A项正确；充电时，N电极上发生的电极反应式为，B项正确；放电时，电子流向电源的正极，由a流向M极，C项正确；充电时，外电路中每通过电子，理论上复合膜层间有解离，D项错误。12D【解析】该品体中含有，因此化学式为，A项正确；该品体中M点的原子坐标为，B项正确；晶体的密度为，C项正确；若以原子为晶胞顶点，则原子位于晶胞的棱心和体心，D项错误。13B【解析】无法比较正反应的活化能与在数值上的大小，A项错误；由图像可知，M点和N点时相同，M点的物质的量多，因此M点高，B项正确；根据该反应为放热反应，得出，Q点对应的温度高，反应物多，因此Q点正反应速率高，C项错误；S为纯液体，因此该
19、反应的化学平衡常数表达式：，D项错误。14C【解析】开始时，溶液中为主，因此曲线代表，曲线代表，A项正确；由图像可知，氨水的浓度为，B项正确；氨水的电离常数，当时，溶液的，因此氨水的电离常数，C项错误；时，溶液中电荷守恒：，溶液中物料守恒：，因此，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）（1）（2分）（2）球形干燥管（1分）（3）不能（1分）（4）C（2分）（5）浓氨水中存在，加入可增大，从而抑制的电离，减少溶液中（2分）（6）反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气（2分）（7）过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥（2分，其他合理答案也给
20、分）（8）（2分）【解析】（1）镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为。（2）仪器d的名称为球形干燥管，作用是防倒吸。（3）步骤中加入液体药品的顺序不能颠倒，原因为颠倒后盐酸会直接与浓氨水反应并放出大量的热，导致无法制备氯化六氨合镍。（4）仪器b的作用为液封，吸收挥发出来的氨气和氯化氢，浓盐酸不能吸收，不吸收氨气，浓硫酸不吸收，因此需选用蒸馏水。（5）浓氨水中存在，加入可增大，从而抑制的电离，减少溶液中。（6）装置c采用冰水浴的方式控温，是因为反应过程中放热，氯化六氨合镍加热会分解并放出氨气。（7）根据氯化六氨合镍的性质分析，应该通过过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥
21、的方法分离产物。（8）本实验中初始时称取镍片，即，理论上可得到产品氯化六氨合镍的质量为，则目标产物的产率为。16（14分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分） （1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）【解析】（1）基态原子的价层电子轨道表示式为。（2）从流程中可以看出，反应物除了之外，还有和：产物有，根据氧化还原反应规律可知还有，进一步配平可得化学方程式为。（3）欲实现原料的再生，相当于发生了反应：，因此理论上与的物质的量之比为，副产物的化学式为。（4）“脱硫”时与发生反应，离子方程式为。（5）的平衡常数。（6）“电解”时生成了，故阴极的电极反应式为。（7）、，的
22、相对分子质量分别是267、223、44，碳酸盐分解会产生，设固体灼烧至A点过程中生成，根据图像可知，反应前固体的质量为，其物质的量为，因此该过程中发生反应的化学方程式为。用类似方法的方法可以求得B点的成分为，C点的成分为，D点的成分为。17（15分）（1）（2分）（2）（2分）（4）AB（2分，漏选得1分，错选不得分）（5）M（2分） 60（2分） （2分） 变大（1分）【解析】（1）由反应I反应得，。（2）气体比液体的熵高，则反应反应为，因此，即。（3）已知“反应I”和“反应”均为放热反应，为负值，且由图1可知，因此焓变。（4）I、反应前后分子数发生了改变，因此在恒容密闭容器中压强不变说明反
23、应已达平衡，A正确；反应I、均放热，因此在绝热容器中温度不变说明反应已达平衡，B正确；反应前后均为气体，且为恒容容器，故气体密度始终不变，C错误；反应物比值不变不能说明反应已达平衡，D错误。（5）由图1可知，相同条件下反应的平衡常数大，因此图2中平衡分压较大的为反应的产物。由于和的物质的量相等，因此平衡时，和的分压均为。的转化率的转化率。反应的平衡常数为。恒压容器中反应物的转化率增大，的平衡产率将变大。18（15分）（1）4-羟基戊酸（1分） （酮）羰基、羧基（每个1分，共2分）（2）氧化反应（1分）（3） （2分）（4）提供碱性环境，中和生成的，促进反应正向进行（2分）（5） （2分）（6）8（2分）（7）（3分）【解析】根据流程图推断B为，D为，E为。（1）根据系统命名法，B的名称是4-羟基戊酸；H中含氧官能团的名称是（酮）羰基、羧基。（2）BC的反应为，反应类型为氧化反应。（3）CD第一步反应的化学方程式为。（4）EG反应过程中的作用为提供碱性环境，中和生成的，促进反应正向进行。（5）GH的化学方程式为。（6）由题意得A的同分异构体中含有碳碳双键和，则符合条件的结构为固定碳碳双键，羧基的位置有共8种。（7）由有机物A制备的合成路线：。16
