1、2024北京西城高三一模化 学2024.4本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是A碳、硅、锗属于同主族元素B第一电离能：CSiC红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构D硅和锗常用作半导体材料2下列化学用语或图示表达正确的是A基态N原子的轨道表示式：
2、BSO3的VSEPR模型：CClCl的p-p 键的形成：D用电子式表示HCl的形成过程：3下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项结构或性质用途A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂C金属原子核外电子跃迁烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料4下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体B向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体C向水中通入少量NO2气体D向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体5下列反应的离子方程式书写正确的是ANaOH溶液与醋酸溶液反应
3、：OH + H+ = H2O电解BCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ SO2 4+ Ba2+ 2OH= BaSO4 + Cu(OH)2 C电解饱和食盐水：2Cl+ 2H+ = Cl2+ H2D向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 6抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A分子内只含有1个手性碳原子B分子内含有4种含氧官能团C分子间可形成氢键D可发生取代反应和加成反应7下列实验不能达到对应目的的是选项ABCD实验目的比较Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性比较氧化性：Cl2Br2I2比较
4、苯和甲苯的化学性质比较Fe和Cu的金属活动性8苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与Br2反应的说法不正确的是AFeBr3可作该反应的催化剂B将反应后的气体依次通入CCl4和AgNO3溶液以检验产物HBr C过程的活化能最大，决定总反应速率的大小D总反应的DH0，且DHE1 - E2 + E3 9还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确高温的是A铁与水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g) = Fe2O3 + 3H2B肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生
5、成H2C向溶液a中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O310硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：电负性：SiH下列说法不正确的是A中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热B中主要反应有：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O、Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4C为防止SiH4自燃，需隔绝空气D过程中含硅元素的物质只体现氧化性11含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。下列说法不正确的是A合
6、成高分子P的聚合反应为加聚反应BX及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上CX与试剂a反应每生成1 mol Y，同时生成1 mol H2OD将Z（乙烯基苯）替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子12双极膜可用于电解葡萄糖（C6H12O6）溶液同时制备山梨醇（C6H14O6）和葡萄糖酸（C6H12O7）。电解原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到H+和OH。 注：R为 C5H11O5下列说法不正确的是A右侧的电极与电源的正极相连B阴极的电极反应：C6H12O6 + 2e + 2H+ = C6H14O6 C一段时间后，阳极室的pH增大D每生成1 m
7、ol山梨醇，理论上同时可生成1 mol葡萄糖酸 13研究Co(NH3)6SO4溶液的制备、性质和应用。 向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到Co(NH3)6SO4溶液。 分别将等浓度的CoSO4溶液、Co(NH3)6SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 Co(NH3)6SO4溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是A中，为避免CoSO4溶液与氨水生成Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液 B中，CoSO4溶液中的Co2+浓度比Co(NH3)6SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比Co(NH3)6SO4
8、的强C中，Co(NH3)62+转化为 (NH3)5Co-O-O-Co(NH3)54+，Co元素的化合价不变D中，降低pH可显著提高NO的脱除率14利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去O2）。步骤1水样中O2的固定：用250 mL的水瓶盛满水样，加入1.0 mL 2 mol/L MnSO4溶液，再加入含9 mol/L NaOH溶液和1.8 mol/L KI溶液的混合液2.0 mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn(OH)2，随即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。步骤2生成I2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀H2SO4至
9、液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的I2为b mol，进而计算出纯净水样中溶解O2的含量。已知：O2直接氧化I的反应速率很慢。下列说法不正确的是A步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B步骤2中，生成I2的反应：MnO(OH)2 + 4H+ + 2I = Mn2+ + I2 + 3H2OC步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含量D步骤3中，经计算，该纯净水样中含有O2的浓度为第二部分本部分共5题，共58分。15（11分）某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，
10、NaxMnFe(CN)6作正极材料，Na作负极材料。（1）CO2与环氧丙烷（ ）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 CO2是_（填“极性”或“非极性”）分子。 环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是_杂化。 沸点：环氧丙烷_ CO2（填“”或“”），解释其原因：_。（2）MnCl2溶液与Na4Fe(CN)6溶液混合可制备NaxMnFe(CN)6晶体。 基态Mn原子的电子排布式是_。 CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 (CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是HCN、_。 HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是_。 为防止晶体缺陷过多，制备时反
11、应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠（Na3C6H5O7）溶液混合，发生反应：3Mn2+ + 2C6H5O3 7Mn3(C6H5O7)2，再加入Na4Fe(CN)6溶液以制备NaxMnFe(CN)6晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：_。（3）钠离子电池的正极材料NaxMnFe(CN)6在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 NaxMnFe(CN)6中存在的化学键有配位键、_。 该时刻的晶胞所示的NaxMnFe(CN)6中，x_。16（13分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含PbO2、PbO）为原料联合提 铅的一种流程示意图如下。已知：PbCl2 (s)+ 2
12、Cl(aq) PbCl42(aq) H0物质PbCl2PbCO3Pb(OH)2Ksp1.61051.210141.61015（1）浸出90 时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以PbCl42形式浸出。“浸出”过程中，发生的主要反应有：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SPbO2 + PbS + 4H+ + 8Cl = 2PbCl42 + S + 2H2O _（浸出PbO的离子方程式） 生成的Fe2+作的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 4Cl = 2Fe3+ + PbCl42 + 2H2O _（离子方程式） 充分浸出后
13、，分离出含PbCl42溶液的方法是_。（2）结晶向含PbCl42的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，结合浓度商（Q）与平衡常数（K）的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：_。（3）脱氯碳化室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH10，然后加入PbCl2固体进行脱氯碳化。 随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。 脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH_。（1.6）（4）还原将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：PbO + OH= HPbO 2。制备高纯铅的原电池原理示意图如右图所示。 获
14、得高纯铅的电极是_（填“正极”或“负极”）。 电池的总反应的离子方程式是_。 从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：_。17（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是_。（2）BD的化学方程式是_。（3）G的结构简式是_。（4）E属于酯，E的结构简式是_。（5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有_。 a碳碳双键 b酯基 c酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。已知：电解效率的定义： 中，生成Q的离子方程式是_。 若电解产生的Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过1 mol e，生成a
15、 mol D时，(D)_。（7）以D、F和CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。M的结构简式是_，MN的反应类型是_。18（10分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟O3将烟气中的NO深度氧化为N2O5，并进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。深度氧化器中发生的反应： NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g)H1a kJ/molNO2(g) + O3(g) = NO3(g) + O2(g)H2b kJ/molNO2(g) + NO3(g) N2O5(g) H3c kJ/mol（a、b、c0）（1）NO被O3深度氧化，补全热化学方程式：
16、2NO(g) + 3O3(g) N2O5(g) + 3O2(g) H_ kJ/mol（2）一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图1所示。 T1 _ T2（填“”或“”）。 8 s时，N2O5的浓度不同的原因是_。（3）一定条件下，NO的初始浓度为200 ppm时，不同反应时间，深度氧化器中NO2的浓度随图1n(O3)n(NO)的变化如图2所示。反应过程中NO3的浓度极低。 n(O3)n(NO)1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是_（填“”“”或“”）。 0.9 s、n(O3)n(NO)1.0时，NO2的浓度随n(O3)n(NO)变化的原因是_。（4）80 、n(O3)n(NO
17、)1.5且恒压的条件下进行图2烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是_。（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知NO 3、MnO 4的还原产物分别是NO、Mn2+。产品中NO 3的物质的量浓度为_mol/L。19（11分）某小组同学探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与某些常见金属离子的反应。已知：Cu(S2O3)22（淡绿色）、Fe(S2O3)33（紫黑色）、Ag(S2O3)23（无色） S4O2 6在酸性溶液中转化为SO2 4、S和SO2。 BaS4O6可溶于水、Ba
18、S2O3微溶于水。（1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是_。（2）研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。序号X溶液现象CuCl2溶液溶液变为淡绿色，水浴加热至50 以上，逐渐析出黑色沉淀FeCl3溶液溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色AgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 取中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在SO2 4。补全中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：2Cu2+ + 2S2O2 3+_ = _+_+_+ 4H+ 查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数
19、很大，但仍需水浴加热至50 以上才出现沉淀，原因是_。 中，S2O2 3被Fe3+氧化的主要产物是S4O2 6，还有很少量的SO2 4。取中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明中生成了S4O2 6，理由是_。 补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，_。 向的无色溶液中继续加入0.5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是_。（3）软硬酸碱原理认为，中，Ag+为软酸，S2
20、O2 3为软碱，S2是比S2O2 3更软的碱，可解释S2O2 3与Ag+反应的最终产物为Ag2S。由此推测，中，Cu+和Cu2+，_是更软的酸。参考答案第一部分（共42分）题号1234567答案CDACBA B题号891011121314答案DB DCC AD第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15（11分）（1） 非极性（1分） sp3（1分） （1分） 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大（1分）（2） 1s22s22p63s23p63d54s2（1分） HOCN（1分） N原子的电负性大，CN具有吸电子效应，使HCN中HC的极性更大
21、，更易断裂（1分） 柠檬酸钠与Mn2+反应生成Mn3(C6H5O7)2，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，3Mn2+ + 2C6H5O3 7Mn3(C6H5O7)2逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳（2分）（3） 离子键、（极性）共价键（1分） 1（1分） 16（13分）（1） PbO + 2H+ + 4Cl = PbCl4 2 + H2O（2分） 2Fe3+ PbS + 4Cl = 2Fe2+PbCl4 2+ S（2分） 趁热过滤（1分）（2）PbCl2(s) + 2Cl(aq) PbCl42(aq)的H0，加入冷水，温度降低
22、，K减小，溶液被稀释，Q增大，QK，平衡逆向移动，析出PbCl2晶体（2分）（3） 减小（1分）7.5（1分）（4） 正极（1分） HPbO 2+ H2 = Pb + OH + H2O（1分） NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能（2分）17（13分）（1）甲苯（2分） （2） （2分）（3） （1分） （4）CH3COOC2H5 （1分） （5）bc（2分）（6） （2分） 4a 100%（1分）（7） （1分） 加成反应（1分）18（10分）（1）(2a+b+c) （1分） （2） （2分） 8 s时反应已达到平衡状态，O3将NO深度氧化为N2O5是放热反应，温度越高，越不利于反
23、应正向进行，生成N2O5的浓度越低（2分） （3） （1分） 0.9 s、n(O3)n(NO)1.0时， n(O3)n(NO)增大，使ii增大，增大，从而使NO2的浓度减小（1分） （4）使用适宜的催化剂，以增大的反应速率（2分） （5）（1分）沸腾19（11分）（1）SO2 3+ S = S2O2 3（2分）（2） 2Cu2+ + 2S2O2 3+ 2H2O = Cu2S+ S+ 2SO2 4+ 4H+（2分）室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率（1分） 无色溶液中含有S2O2 3，BaS2O3微溶于水，溶液1中含有的S2O2 3与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中（1分）加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小（2分） Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4（2分） （3）Cu+（1分）11
