广西壮族自治区桂林市2024届高三4月月考试题 化学 Word版含解析.zip

鲁青信息第 1 页 共 1 页高三化学周测答题卡高三化学周测答题卡考号：班级：姓名：座号：注 意 事 项1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。2.客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。3.主观题必须使用黑色签字笔书写。4.必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。5.保持答卷清洁完整。正确填涂缺考标记贴条形码区1ABCD2ABCD3ABCD4ABCD5ABCD6ABCD7ABCD8ABCD9ABCD10ABCD11ABCD12ABCD13ABCD14ABCD一一.选择题选择题(42分分)二二.填空题填空题(57分分)15(1)(2)(3)(4)(5)16(1)(2)(3)(4)17(1)(2)(3)(4)(5)18(1)(2)(3)(4)(5)#QQABTQSUogCgAIJAARgCAQ1CCECQkBACACoGwAAMsAABiQFABAA=#高三年级化学高三年级化学 4 月月考试卷月月考试卷学校：姓名：班级：考号：第 I 卷（选择题）第 I 卷（选择题）一、单选题一、单选题 1中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是ABCD凤舞九天木雕彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)战国晚期木觚青铜尊盘2下列化学用语书写错误的是A2N的结构式：NNB2H还原 CuO 反应中电子的转移：C24K SO溶于水的电离方程式：2244K SO2KSOD用电子式表示2MgCl的形成过程：3下列各项表达式正确的是A空间填充模型，可表示4CH分子，也可表示4CCl分子BHClO的结构式：HClOC离子化合物5NH的电子式：D3Fe的最高能层电子排布式为：2653s 3p 3d4为达到实验目的，以下实验方案和实验现象均正确的是选项实验目的实验方案实验现象A制备乙酸乙酯试管中溶液出现分层现象B制备NaHCO3晶体锥形瓶中有白色晶体析出C测定中和反应反应热混合溶液温度升高至不再变化D制备无水氯化镁固体硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末52021 年 6 月 11 日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含 X、Y、Z、W 四种元素，X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W 为同一主族元素，Y 地壳中含量最高的元素，火星岩石含有 W 的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是A原子半径：ZWYXBW 位于元素周期表第三周期 VIIA 族C最高价氧化物对应水化物的酸性：XWDX、Y、Z 三种元素组成的化合物中没有离子6已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A该物质含有 4 种官能团B1 mol 该物质最多能与 8 mol H2加成C该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种D该物质所有碳原子不可能全部共平面7NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LHCl 和 22.4LH2O 的物质的量相同B常温常压下，11.2L 氧气所含原子数目为 NAC1molNa2O 和 Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为 NAD0.5mol/LNa2SO4溶液中所含2-4SO数目为 0.5NA8从浓缩海水(主要含 NaCl 和 MgSO4)中提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法正确的是A若试剂 X 为石灰乳，则沉镁时可能发生沉淀的转化B“溶镁”的离子方程式为：2OHH=H OC加热“溶镁”后的滤液至有大量固体析出后分离22MgCl6H OD“制备”时可采用电解 MgCl2固体的方法9下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A在 pH 试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色氯水中次氯酸的漂白性是可逆的B取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀此样品中含有 SO24C在洁净的试管中加入 1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，先产生沉淀，后沉淀恰好溶解实验室制备银氨溶液D向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，小心加热制得红褐色Fe(OH)3胶体10硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成3NH的装置如图所示，P、Q 均连接惰性电极，下列说法不正确的是AP 连接外接电源的负极B电解一段时间后，左室溶液的 pH 将减小C生成的3NH与气体 A 可作为硝酸工业的原料D理论上每转化31molNH时，有8molH通过质子交换膜11下列反应的离子方程式书写正确的是A用3FeCl溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：322FeCuFeCuB向氯化铝溶液中加入过量氨水：33234Al3NHH O=Al(OH)3NH C2Ba(OH)溶液与4CuSO溶液反应：2244BaSOBaSOD氯气与水反应：22ClH O2HClClO12萤石(CaF2)是自然界常见的含氟矿物，晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是ACaF2晶体属于离子晶体B晶体密度为 3233A3.12 10g/cmaNC可用质谱法区分40Ca 和42CaDCa2+与 F-的最小核间距为 3anm413单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法不正确的是AS(s，单斜)=S(s，正交)H=+0.33kJmol1B式的热化学方程式：S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)H=-297.16kJmol1C式反应断裂 1mol 正交硫(s)和 1mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少 296.83kJD从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定14保持温度在 25不变，分别稀释等体积、pH11的2Ba OH溶液和氨水，溶液 pH的变化如图所示。已知：2b53NHH O1.8 10K。下列说法错误的是A曲线代表2Ba OH溶液的稀释曲线B稀释前132NHH O0.056mol LcC上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大D若将pH11的2Ba OH溶液与pH3的稀盐酸混合，则混合后的溶液的 pH 一定为 7二、非选择题二、非选择题15从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、2-3CO等中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：(1)步骤()中被氧化的元素是 ，由步骤()可确定 NH3与 H+的结合能力比与 Cu2+的 (填“强”或“弱”)。(2)步骤()“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为 ，利用 Na2S 溶液而不选用 NaOH 溶液“沉铜”的优点是 。(3)步骤()反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。(5)碱式氯化铜在 400时能完全分解为 CuO、H2O 和 HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取 42.9g 碱式氯化铜，加热到 400使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重 3.6g。碱式氯化铜的化学式为 。16氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.0 kJmol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.0 kJmol-1 若 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJmol-1，则其正反应活化能为 kJmol-1(用含 E逆的代数式表示)。(2)已知：2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)若向 VL 恒容密闭容器中加 2mol NO 和 2mol ICl 发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl(g)为 amol，Cl2(g)为 b mol，此时 I2(g)的浓度为 molL-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 。(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O 在 Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：用方程式表示 N2O 在 Pt2O+表面上的反应 。(4)已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H1=-1200kJmol-1，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度 400)v正 (填“”、“”或“=”)v逆，温度高于 400，N2产率降低的原因可能是 。17某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与22H O溶液的反应。【实验 1】试剂：酸化的140.5mol L FeSO溶液(pH0.2)，225%H O溶液(pH5)操作现象取2mL上述4FeSO溶液于试管中，加入5 滴225%H O溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中22H O溶液与4FeSO溶液反应的离子方程式是 。(2)产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未酸化的140.5mol L FeSO溶液(pH3)，225%H O溶液(pH5)操作现象取222mL5%H O溶液于试管中，加入 5 滴上述4FeSO溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加14mol L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有23Fe O，经检验还含有24SO。检验棕黄色沉淀中24SO的方法是 。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：22H O溶液氧化2Fe消耗H2Fe氧化的产物发生了水解根据实验记录否定假设，理由是 。实验验证假设：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设成立。(5)将4FeSO溶液加入22H O溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：。18有机物 P 的系统命名为 2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。已知：Diels-Alder 反应：；回答下列问题：(1)P 是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。(2)P 发生 1，4-加聚反应得到 (填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水 (填“能”或“不能”)褪色。(3)写出 P 与环戊烯发生 Diels-Alder 反应的化学方程式 。(4)P 与酸性 KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填键线式)。(5)区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是_。A新制 Cu(OH)2悬浊液B银氨溶液C浓溴水DAgNO3溶液参考答案参考答案一、单选题一、单选题1D【详解】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料，A 项、B 项、C 项均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故选 D。2B【详解】A2N分子中存在氮氮三键，2N的结构式为NN，A 正确；B2H还原 CuO 的反应中，铜元素化合价由+2 降低为 0、H 元素化合价由 0 升高为+1，电子的转移：，B 错误；C24K SO溶于水的电离方程式为2244K SO2KSO，C 正确；D2MgCl是离子化合物，用电子式表示2MgCl的形成过程为，D 正确；选 B。3D【详解】ACl 原子半径比 C 原子半径大，不能表示4CCl分子，故 A 错误；BHClO的结构式为HOCl，故 B 错误；C离子化合物5NH的电子式为，故 C 错误；D3Fe电子排布式为2262651ssp 32sp233d，最高能层电子排布式为：2653s 3p 3d，故 D 正确；故答案选 D。4D【详解】A乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠溶液能够吸收反应挥发出来的乙酸和乙醇，故制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，A 错误；B饱和食盐水中只通入二氧化碳，不会生成碳酸氢钠，B 错误；C图中烧杯没有密封，会导致热量散失，C 错误；D在氯化氢气流中加热22MgCl6H O，能抑制镁离子水解，从而制备得到2MgCl，硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末，即得到无水氯化镁，D 正确；故选 D。5C【分析】Z 单质与冷水反应后的溶液能使酚酞试液变红则 Z 为 Na，Y 为地壳中含量最高的元素，Y 为 O，火星岩石含有 W 的最高价化合物为 Na2WO3，则 W 最高价为+4 价，W 原子序数大于 Na，W 为 Si，X 与 W 同主族且原子序数小于 O，X 为 C。【详解】A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径 NaSiCO，为 ZWXY，A 错误；BW 为 Si，位于元素周期表第三周期A 族，B 错误；CC 的非金属性强于 Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性 CSi，C 正确；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物碳酸钠、碳酸氢钠均为离子化合物，含有离子，D 错误；故答案选 C。6C【详解】A该物质中有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故 A 错误；B1mol 苯环结构能和 3mol H2加成，1mol 碳碳双键能消耗 1 molH2，1 mol 该物质最多能与 7mol H2加成，故 B 错误；C该物质苯环上总共有 6 种等效氢，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种，故 C 正确；D苯环和碳碳双键都是共面结构，单键能够旋转，所有碳原子可能共平面，故 D 错误；故选 C。7C【详解】A标准状况下，H2O 不是气体，物质的量不是 1mol，A 错误；B没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算 11.2L 氧气的物质的量，B 错误；C1mol Na2O 和 1mol Na2O2所含阴离子数的总数均为 NA，因此 1molNa2O 和 Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为 NA，C 正确；D没有告诉溶液体积，无法计算，D 错误；故选 C。8C【分析】盐卤水加入石灰乳“溶镁”后过滤，沉淀使用盐酸溶解，得到纯净的 MgCl2溶液，蒸发结晶得到22MgCl6H O晶体，脱水后得到 MgCl2，电解熔融的 MgCl2可制备 Mg，据此分析解题。【详解】A盐卤水加入石灰乳“溶镁”，不会发生沉淀转化，故 A 错误；B“溶镁”为氢氧化镁和盐酸反应，离子方程式为：2+22Mg(OH)2H=Mg+2H O，故 B 错误；C加热“溶镁”后的滤液，蒸发结晶，至有大量固体析出后分离22MgCl6H O，故 C 正确；D电解熔融的 MgCl2可制备 Mg，故错误；故答案选 C。9C【详解】A氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，褪色过程是不可逆的，所以在 pH 试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸不可能恢复为原来的颜色，故 A 错误；B亚硫酸钡酸性条件下能与硝酸根离子反应生成硫酸钡，则取一定量亚硫酸钠样品，溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀不能说明样品中含有硫酸根离子，故 B 错误；C实验室制备银氨溶液的实验过程为在洁净的试管中加入 1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，先产生沉淀，后沉淀恰好溶解得到银氨溶液，故 C 正确；D氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故 D错误；故选 C。10B【分析】从图中可知，P 电极上硝酸根离子得电子生成铵根离子，故 P 电极为阴极，则 Q电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子通过质子交换膜进入左侧电极室与硝酸根离子反应生成铵根离子。【详解】A根据分析可知，P 电极为阴极，连接电源的负极，A 正确；B负极上电极反应为3NO+10H+8e-=4NH+3H2O，电解过程中氢离子被消耗，因此电解一段时间，左室溶液的 pH 增大，B 错误；C气体 A 为氧气，氨气和氧气可发生氨气的催化氧化生成 NO，是硝酸工业的原料，C 正确；D3NO+10H+8e-=4NH+3H2O，铵根离子进一步转化为氨气，每生成 1mol 氨气，转移 8mol电子，则右侧电极室中有 8mol 氢离子通过质子交换膜，D 正确；故答案选 B。11B【详解】A用3FeCl溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为3222FeCu2FeCu，故 A 错误；B向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为33234Al3NHH O=Al(OH)3NH，故 B 正确；C2Ba(OH)溶液与4CuSO溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为224+422BaSOBaSOCu(OCuH)2OH，故 C 错误；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为22ClH OHClHClO，故 D 错误；选 B。12B【分析】CaF2中钙离子和氟离子是 1：2，根据晶胞分析，X 原子有 4 个，Y 原子有 8 个，因此 X 代表 Ca2+离子，Y 代表 F-离子，据此分析。【详解】A由分析可知，CaF2晶体由离子组成，属于离子晶体，A 正确；B根据密度2333-21AAA440+38mN M3.12 10=VNVa NNa10 3g/cm，B 错误；C质谱法用于测量元素的质核比，即质量数，40Ca 和42Ca 质量数不同，可以用质谱法区分，C 正确；DCa2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即3anm4，D 正确；故选 B。13A【详解】A根据图示，S(s，单斜)能量比 S(s，正交)高，则 S(s，单斜)=S(s，正交)为放热反应，故 A 错误；B根据图示，式的热化学方程式：S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)H=-297.16kJmol1，故 B正确；C式反应为放热反应，则断裂 1mol 正交硫(s)和 1mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成 1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少 296.83kJ，故 C 正确；D根据图示，S(s，单斜)能量比 S(s，正交)高，则从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定，故 D 正确；故选 A。14D【分析】Ba(OH)2溶液为强碱，氨水为弱碱，则稀释相同的倍数，强碱的 pH 变化较大，弱碱的 pH 变化小，则曲线为氨水，曲线为 Ba(OH)2，随着稀释倍数的增加，二者均无限接近 pH=7。【详解】A由分析得，曲线代表2Ba OH溶液的稀释曲线，A 正确；B由于+-324NH H ONHOH，即+-4c NH=c OH，稀释前 pH=11，即 c（OH-）=0.001mol/L，带入+-4-53232bc NHc OHKNH H O=1.8 10c NH H O得132NHH O0.056mol Lc，B 正确；C由于氨水是弱碱，pH 均为 11 的2Ba OH溶液和氨水，32NHH Occ2Ba OH，与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大，C 正确；DpH3的稀盐酸体积未知，无法计算混合后溶液的 pH，D 错误；故选 D。二、非选择题15 Cu、C 强 Cu2+S2CuS CuS 的溶解度比 Cu(OH)2小，能使 Cu2+充分沉淀，提高 Cu 的回收率 2:3 HNO3 Cu2(OH)3Cl【分析】从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、2-3CO等中回收铜，废液中通入热空气，并加热，可生成 CO2,NH3，得到含有Cu(NH3)42+、CH3COO、2-3CO的溶液，加入 20%的硫酸，调节 pH=2,得到硫酸铜，硫酸铵溶液，加入 20%的硫化钠溶液生成 CuS 沉淀，在沉淀中加入硝酸可生成 NO、S 和硝酸铜，加入硫酸生成硫酸铜，经过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。向含有Cu(NH3)42+、CH3COO、2-3CO的溶液中加入盐酸，经过滤、洗涤、干燥，可得到碱式氯化铜。【详解】(1)步骤()“吹脱”时通入空气，氧气把 Cu+氧化为 Cu2+,将 CO 氧化生成 CO2吹出，吹出游离的 NH3等，步骤()中加入硫酸生成硫酸铵，可确定 NH3与 H+的结合能力比与 Cu2+结合能力强，故答案为 Cu、C 强；(2)步骤()“沉铜”时，Na2S 溶液与 CuSO4溶液反应生成 CuS 沉淀和 Na2SO4，主要反应的离子方程式为 Cu2+S2CuS，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使 Cu2+充分沉淀，提高 Cu 的回收率，所以“沉铜”选用 Na2S 溶液而不选用 NaOH 溶液，故答案为 Cu2+S2CuS CuS 的溶解度比 Cu(OH)2小，能使 Cu2+充分沉淀，提高 Cu 的回收率。(3)步骤()反应中 CuS 和硝酸反应生成 NO、S，反应中 S 元素化合价由-2 价升高到 0 价，N元素的化合价由+5 价降低为+2 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3，故答案为2:3。(4)在第()硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成 HNO3，则 HNO3可循环利用，故答案为 HNO3。(5)碱式氯化铜在 400时能完全分解为 CuO、H2O 和 HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取 42.9g 碱式氯化铜，加热到 400使其完全分解，剩余固体 32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重 3.6g。CuO 的物质的量为 32.0g80g/mol=0.4mol,H2O的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol,HCl的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)36.5g/mol=0.2mol,则 CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化学式为 Cu2(OH)3Cl。故答案为 Cu2(OH)3Cl。16(1)E逆-1812(2)(a+2b)/2V 2(2-2b-a)2/(a+2b)b(3)N2O+Pt2O+=N2+Pt2O+2(4)低温 温度升高催化剂活性降低【分析】（1）根据盖斯定律分析反应热，并根据反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能计算分析。（2）根据平衡进行计算各物质的物质的量，并根据平衡常数公式计算平衡常数；（3）理解图中物质书写方程式。（4）根据催化剂能加快反应速率，但不影响平衡进行分析，M 点氮气的转化率较低，说明在相同时间内反应速率较慢，反应还没有到平衡，正在向平衡进行，从而正反应速率大于逆反应速率，而温度对催化剂的活性的影响可能影响反应产率。【详解】（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.0 kJmol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.0 kJmol-1则（5-3）/2 可得热化学方程式 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1-1-15(-1269.0)kJmol+3907.0 kJmol=-181 2kJmol2，该反应的逆反应活化能为 E逆 kJmol-1，即 E正-E逆=-1812，则正反应的活化能为 E正=（E逆-1812）kJmol-1；（2）2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)，向 VL 恒容密闭容器中加 2mol NO 和 2mol ICl 发生上述反应，达到平衡时，假设反应中一氧化氮的消耗量为 xmol，反应中 NOCl 的消耗量为 ymol，反应中碘的消耗量为 zmol，则有容器中 NOCl(g)为 x-y=amol，Cl2(g)为 0.5y-z=b mol，此时 I2(g)的物质的量为(0.5x-z)mol,则因有0.50.52xyyzxz 则碘的物质的量为(0.5a+b)mol，物质的量浓度为(a+2b)/2Vmol/L；氯气的浓度为 b/Vmol/L，氯化碘的浓度为(2-a-2b)/V mol/L，则反应的平衡常数为222()2()()2abVabbVV=2(2-2b-a)2/(a+2b)b。（3）N2O 在 Pt2O+表面上的反应为 N2O+Pt2O+=N2+Pt2O+2；（4）已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H1=-1200kJmol-1，该反应为放热的，熵减的反应，根据 G=H-TS0 能自发进行分析，在低温下能自发进行。在催化剂乙作用下，图中 M 点氮气的产率较低，说明反应速率较慢，还没有到平衡，即对应的速率(对应温度400)v正 v逆，温度高于 400，根据另一种催化剂催化下氮气的产率随温度的变化曲线可知，该反应仍未达到平衡状态，故 N2产率降低的原因一定是因为反应速率减小，故可能是温度升高导致催化剂活性降低。17(1)2+3+2222Fe+2H+H O2Fe2H O(2)Fe3+催化下22H O分解生成 O2(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有24SO(4)根据实验 记录反应后溶液 pH=1.4，酸性增强，假设中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理 24 3Fe(SO)溶液(5)2+22232Fe+4H O+H O2Fe(OH)()2H胶体【详解】（1）22H O溶液与4FeSO溶液反应的离子方程式是：2+3+2222Fe+2H+H O2Fe2H O；（2）过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中24SO的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有24SO；（4）根据实验 记录反应后溶液 pH=1.4，酸性增强，假设中消耗氢离子，酸性减弱，pH 应增大，故不合理；根据假设，2Fe氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取24 3Fe(SO)溶液，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设成立；（5）将4FeSO溶液加入22H O溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：2+22232Fe+4H O+H O2Fe(OH)()2H胶体。18(1)否(2)能(3)(4)(5)C【详解】（1）P 是，且连有双键的碳原子上连有相同的原子团，故不存在顺反异构。（2）P 发生 1，4-加聚反应，得到，将该产物加入溴水中，因含碳碳双键，溴水褪色。（3）由已知信息可知，P 与环戊烯发生 Diels-Alder 反应的化学方程式为。（4）由已知信息可知，与酸性高锰酸钾反应的产物有和二氧化碳。（5）区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是浓溴水，乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取水层褪色，上层苯层为橙色，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀，四氯化碳遇溴水变为紫红色。